可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和N

A0332022-10-04 11:39:543条回答

可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压...
可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和NO的分压分别为400kPa、400kPa和80kPa,反应向什么方向进行?达到平衡时NO的分压是多少?

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318king 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%: 分压比就是浓度比,所以求出此时的浓度商Qc=80x80/400x400=0.04>0.01 必须减小NO的浓度才能平衡,所以反应逆向进行.,平衡后Qc=0.01,进行计算即可; 1年前

53lm 共回答了7个问题 | 采纳率: 哥们，你这是在考试？先告诉我你是高几的？我再给你算哇; 1年前

maar 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%: 此时，Q=(80^2)/(400*400)=0.04，Q>K，所以反应向逆反应方向进行，（80-X）^2/(400+x)^2=0.01,x=36.4,平衡时VO分压43.6KPa; 1年前

可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN₂、2molH₂、0mol NH₃，反应达到平衡时NH₃的浓度不可能达到的值是（　　） A. 0.1mol/L B. 0.02mol/L C. 0.05mol/L D. 0.15mol/L 洽洽7031年前1: teller1234 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，
故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

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可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN2、2mol 可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2molN₂、2molH₂、0mol NH₃，反应达到平衡时NH₃的浓度不可能达到的值是（　　） A．0.1mol/L B．0.02mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L xianyuzc1年前1: 沂洛共回答了20个问题 | 采纳率80%

解题思路：可逆反应不能进行到底，利用极限转化法计算出氨气的最大浓度即可解答．
该反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底．假设反应完全进行，由化学方程式 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），知2molN₂ 过量，因而2molH₂ 完全反应生成[4/3]mol NH₃，故NH₃的浓度肯定小于

4
3mol
10L=0.13mol/L，不可能达到0.15mol•L^-1，
故选D．

点评：
本题考点：化学反应的可逆性．

考点点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，掌握化学方程式相关的计算是解题的关键．

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可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大? 应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢 恕我直言1年前1: sunwind18 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

根据化学反应原理得：温度升高就会增大反应速率,N2就会被消耗,所以N2的体积分数先减小；再根据化学平衡原理得：温度升高,反应会向逆反应方向进行,使得N2的体积分数再增大；所以就有N2体积分数先减小后增大了!

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可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示 A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 秋叶如枫1年前1: 飞跃23 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

对于可逆反应,有各物质的反应速率之比等于其反应系数之比,对于本题有：
υ正(N2) ：υ正(H2) ：υ正(NH3) =1:3:2；同时,正逆反应速率相等,有：
设υ正(N2) =υ逆(N2)=a,则有：
υ正(H2)= υ逆(H2)=3a；
υ正(NH3) =υ逆(NH3) =2a；
在判断选项,容易知道A,C是正确的.

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22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等 D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等 为什么有可能相等啊?物质的量浓度相等就是讲3个物质的物质的量相等咯?. zeng19851年前3: vevwgee 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不是的,最后各物质的物质的量浓度还取决于初始时的物质的量浓度.若反应开始时N2：H2=1：3,则反应任意时间,都是1:3.

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可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等 D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等 为什么有可能相等啊?物质的量浓度相等就是讲3个物质的物质的量相等咯?. 是否111年前2: 雨侯云共回答了15个问题 | 采纳率100%

反应物与生成物初始投料是不确定的,如
N2+3H2==2NH3
3 5 0
-1 -3 +2
2 2 2
不同条件下,反应进行装款不同,c选项有可能,所以选c

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可逆反应N2(g)+O2(g)=2NO(g),在温度T时,反应的标准平衡常数K=0.010.在此温度下,当N2、O2和N

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