铁的含氧酸都有什么?酸性及氧化性如何?

20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4 溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应.R元素的

20mL0.1mol/L的含氧酸HxRO4 溶液与15mL0.2mol/L的某碱M(OH)a 溶液恰好完全反应.R元素的化合价是多少?

APPLE苹果20051年前1

yangmin915 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2x=3a
所以x=1.5a
所以R为+（8-1.5a）价

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酸性最强的酸和碱性最强的碱.现在已知的最强的无机酸是氟锑酸,酸性最强的含氧酸是高氯酸,酸性最强的有机酸是三氟甲磺酸,碱性

酸性最强的酸和碱性最强的碱.
现在已知的最强的无机酸是氟锑酸,酸性最强的含氧酸是高氯酸,酸性最强的有机酸是三氟甲磺酸,碱性最强的碱理所当然是氢氧化铯,我的理解是不是正确的,

龙珑1年前2

hydcy1234567 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

在中学范围内没什么大的问题

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什么是无氧酸?HCL是吗?H2SO4是含氧酸吗?

hasan1年前1

panwkss 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

含有氧的酸叫含氧酸,不含有氧的酸叫无氧酸
HCL是无氧酸,H2SO4是含氧酸

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下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是

下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
答案C,我想说B不也是S元素吗?求解

qzdg345501年前3

picassoli 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

C．第三周期ⅦA族的元素比如高氯酸酸性最强HCLO4

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最高氧化物对应的水化物是含氧酸的元素一定是非金属?

渔洋镇陈桥1年前4

cocoman 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不对
反例：高铁酸
高铁酸是三氧化铁的水化物,紫黑色固体,化学式H2FeO4.其中铁的化合价为+6,得电子的能力很强,所以FeO42－氧化性极强.高铁酸是强酸,但溶于水中会迅速水解,所以H2FeO4在水中显不出酸性,在其它溶剂中可以显出强酸性

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4个含氧酸‘无氧酸‘易溶碱‘3个难溶碱

4个含氧酸‘无氧酸‘易溶碱‘3个难溶碱
是什么?

携手烟花1年前2

freewilliam 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

4个含氧酸指H2CO3、H2SO4、H3NO3、H4PO4
4个无氧酸指HCl、H2S、HF、HBr
4个易溶碱指NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
3个难溶碱指Mg(OH)2、Zn(OH)2、Fe(OH)2

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稀硝酸属于氧化物和含氧酸为什么是不对的

稀硝酸属于氧化物和含氧酸为什么是不对的
RT 稀硝酸不属于氧化物和含氧酸么?为什么?

xiaonuan831年前3

jisy5201211 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

不正确.
稀硝酸,属于含氧酸的溶液,但不属于氧化物.
氧化物的概念是：由一种元素和氧元素组成化合物.
而HNO3含有三种元素,H、N、O.
另外,稀硝酸是混合物,是HNO3的水溶液.

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某元素X最高含氧酸的相对分子质量为98

某元素X最高含氧酸的相对分子质量为98
且X的氢化物的分子式不是H2X、下列说法正确的是
A X的最高化合价为+4
B X是第二周期元素.
C X是第二周期VA族元素
D X的最高价含氧酸的分子式可标示为H3XO4

什么都一样_zz1年前3

平南龙眼 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

楼主好!
因为它的最高相对分子质量是98,又不是H2X,所以可能是XH4或XH3等,所以A错,B也错（第二周期永远不可能出现那么高的相对分子质量）
C的话,X是N元素,明显错,HNO3才63
而D的话刚好对,H3PO4刚好是98……
就是D啦,楼主加油!

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分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　） A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸 C．N

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　） A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸 C．Na 2 SiO 3 和Na 2 SO 4 都属于钠盐 D．Fe 2 O 3 和Al 2 O 3 都属于碱性氧化物

愿此刻永恒1年前1

冰霜糊糊 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B、盐酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故B错误；
C、Na ₂ SiO ₃ 和Na ₂ SO ₄ 电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；
D、Al ₂ O ₃ 能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误．
故选C．

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某二元含氧酸的化学式为H2RnO3n+1（下标）,其酸酐中R于氧的原子个数比为（）,此酸的电离方程式为（）

某二元含氧酸的化学式为H2RnO3n+1（下标）,其酸酐中R于氧的原子个数比为（）,此酸的电离方程式为（）
某化合物的化学式问哦Mg2(OH)m（下标）RO3.nH20,元素R的化合价为

帮派体系1年前1

yjc888 共回答了20个问题 | 采纳率95%

含氧酸的化学式为H2RnO3n+1,R的化合价=1*2+nX=2*（3n+1）,X=6.
其酸酐为RO3,其酸酐中R于氧的原子个数比为（1:3）,此酸的电离方程式为：
如果是强酸.H2RnO3n+1=2H++(RnO3n+1)2-
如果是弱酸.H2RnO3n+1=H++(HRnO3n+1)-,（HRnO3n+1）-=H++(RnO3n+1)2-

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醇与无机含氧酸的反应是不是酯化反应?它们的产物属不属于酯类?

风之天秤1年前3

tt315 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

反正是可以发生酯化反应的,你又没具体说出是什么反应
像硫酸,就可以有硫酸单甲酯,硫酸二甲酯

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（2009•中山模拟）在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同．

（2009•中山模拟）在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同．例如：硅酸的化学式H₂SiO₃，原硅酸的化学式为H₄SiO₄；碳酸的化学式为H₂CO₃，原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是（　　）
A．C（COC₂H₅）₄
B．HC（OC₂H₅）₃
C．H₂C（COC₂H₅）₂
D．CO（OC₂H₅）₂

cm12341年前1

让生命象一棵树 共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：由题中信息可知，含氧酸与对应的原某酸少1个H₂O，甲酸的分子式为CH₂O₂，则原甲酸应为CH₄O₃，则原甲酸中应含有3个-OH，以此解答该题．

由题中信息可知，甲酸的分子式为CH₂O₂，则原甲酸应为CH₄O₃，由此原甲酸中应含有3个-OH，1mol原甲酸可与3mol乙酸发生酯化反应，方程式为CH₃O₃+3CH₃COOH→HC（OC₂H₅）₃+3H₂O，产物为HC（OC₂H₅）₃，
故选B．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题的关键是应注意含氧酸和对应的原酸的分子组成上的规律．

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下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是( )

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是( )
A.SiO2
SiO2

我是豌豆1年前2

richard388 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

高一化学从周期律定性解释只能作同周期横向或同主族纵向的简单比较,碳和磷存在对角线位置关系,不易直接分析,但可从磷酸和碳酸有关化学性质间接得出(例如和金属的置换反应,热分解性和挥发性等).另外原题四选项中,二氧化硅最弱和三氧化硫最强确定无疑,符合这点无疑只有B,排除法即可得到结论.当然碳酸和磷酸从严格意义上应以电离常数来比较强弱,这已超出高一化学范畴了.

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含氧酸的氧化性与元素化合价的关系是怎样的?

淡泊年华1年前1

花挹香 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强!化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn如果成酸元素R相同则n值越大.R的正电性越高!导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水中的作用下,越容易电离出H+离子即酸性越强

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(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性

(1)比较SiO2,CO2,P2O5,SO3所形成的含氧酸的酸性
(2)比较HF,HCl,HBr,HI的酸性强弱
（在下以为,元素的非金属性越强,所形成的酸的酸性越弱,拿到这两道题里咋就不好使啦!）

梅林土鳖1年前5

差一点走火 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物即最高价含氧酸的酸性是越强的,所以,第一题可以用这个方法解答.
第二题是非含氧酸,不能用第一题的原理了,那么要看氢元素与非金属结合的难易程度了,非金属性越强,与氢的结合就越牢固,在水中的电离就越难,所以酸性的强弱结果与第一题是相反的,

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无机含氧酸和醇的反应是不是缩聚反应

xcxlxg1681年前3

laopao2 共回答了25个问题 | 采纳率100%

不是缩聚反应,是缩合反应也是酯化反应.
缩聚反应是很多分子的缩合反应.

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无机含氧酸中的非羟基氧数目越多酸性越大,那为什么硅酸,碳酸是弱酸

飞的秋意浓1年前1

desger 共回答了19个问题 | 采纳率100%

首先,这个酸的酸性是一个相对的东西,碳酸是弱酸,但相对于次氯酸这种东西还是要强一些,当然与硫酸,高氯酸之类的东西相比还是弱爆了.
另一方面,碳酸,硅酸酸性相对弱一点也有其自身的原因.溶于水的二氧化碳只有极少部分转化为碳酸,而酸性是按照溶于水的二氧化碳全部转化为碳酸计算的,这使其酸性看起来减小了.硅酸的化学式无论是H4SiO4还是H2SiO3都只是一个经验式,事实上,硅酸是多聚物,溶解度小,用这个规则不行.
另外,非羟基氧这个只是一个经验规律,理解就行了,不要太过于较真.

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电子转移与配平SO2与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于制取氧气）的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一

电子转移与配平
SO2与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于制取氧气）的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5*6.02*10^23个电子转移时,该反应的化学方程式是

zja5201年前2

Hyacinth81 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

含氧酸,不多,硫酸高氯酸氯酸等等.某盐常用与制氧气,所以估计是氯酸,氧化物就是CLO2了

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有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气

有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中子少4个.金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半.求金属R的含氧酸盐的相对分子质量.

牛柳3281年前2

真正dd鱼 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

混合气体与氢气的相对密度比为18----即平均相对分子量为36
十字交叉法,得到,物质的量之比CO:CO2为1：1
混合气体在标准状态下体积为8.96L----为0.4mol,即CO与CO2各0.2mol
0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实,此时应该猜测是FeC2O4,即草酸亚铁
FeC2O4 = FeO + CO + CO2
金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半----即分解生成的RO与CO和CO2的质量相等,即RO相对分子量为72,即R的原子量56,即Fe
金属R的原子核中质子比中子少4个----符合Fe,26个质子,相对原子量56,即30个中子

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25、下列含氧酸中,酸性最弱的是

25、下列含氧酸中,酸性最弱的是
　A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4为什么?

网中雨1年前3

花语花香 共回答了26个问题 | 采纳率76.9%

选A.次氯酸的酸性是很弱的.

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过渡金属中酸性最强的含氧酸是高锰酸HMnO4?

过渡金属中酸性最强的含氧酸是高锰酸HMnO4?
HMnO4是强酸,而且是强氧化剂,但纯的HMnO4却未制得,
一般可浓缩至20％HMnO4溶液
（铬相似于有些硫,锰有些相似于氯）
高锰酸HMnO4强于铬酸,高铼酸都强
副族金属最高氧化物酸碱性和主族好像也差不多
所以说较的常见酸里面有三个酸酸性极强：
HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸还强）
（硫酸是三大强酸酸性最强的,纯硝酸在纯硫酸中相当于碱）

craigzhang1年前2

hade123 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

过渡金属中酸性最强的含氧酸是高锰酸HMnO4

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从H O S K四种元素组成 酸性氧化物 碱性氧化物 和含氧酸

从H O S K四种元素组成 酸性氧化物 碱性氧化物 和含氧酸
如题.

tcq00081年前4

令浮聪 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

酸性氧化物:SO3
碱性氧化物:K2O
含氧酸:H2SO4

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X的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强 能说明X的非金属性比Y强吗

ctgmyj1年前5

fired14 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

不能.需要是最高价含氧酸 如H2SO4酸性强于HCLO 但不能说S氧化性强于CL 应比较HCLO4

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磷的含氧酸的强度有个理论说 无机含氧酸中非羟基氧的个数越多 酸性越强那么磷的最常见的3种含氧酸（有人说都是中强酸 但是不

磷的含氧酸的强度
有个理论说 无机含氧酸中非羟基氧的个数越多 酸性越强
那么磷的最常见的3种含氧酸（有人说都是中强酸 但是不符合这理论）
偏磷酸 磷酸和焦磷酸的酸性强弱是怎样的
都别灌水谢谢 先看清题 别像1楼那样。

zwei12081年前2

12孜 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

我只记得焦磷酸酸性比磷酸强,偏磷酸应该酸性最强吧
磷酸加热会失水得到焦磷酸,在进一步失水得到偏磷酸

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随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性逐渐增强对吗

genia1年前5

qip_10 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

氯的含氧酸可以写成通式：H-O-ClOn (n = 0~3)
n值越大,对应的氯的化合价越高；
如果H上电子越少,那越容易变成H(+),也就是酸性越强；
n越大,帮Cl拉电子的O就越多,拉电子能力越强,那H上电子就越少,
所以氯的含氧本的酸性随化合价的升高而增强.

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对于无机酸和有机酸……无机含氧酸、无机不含氧酸、有机酸,分别怎么通过化学式判断是几元酸啊?

xt1234561年前3

l_ov_e 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

硫酸和硝酸都有氧原子,为无机含氧酸.其中硫酸有两个-OH,可以电离出两个H离子,为二元酸,而硝酸只有一个—OH,只能电离出一个H离子,为一元酸.
HCl不含氧,为无机不含氧酸,也没有-OH,它有HCl直接电离出H离子
无机酸的判断不能只看有几个氢,有些事例外的,比如硼酸,B(OH)3,其实它为一元酸.总之,判断是几元酸,关键是看能电离出几个H离子.高中阶段不需要掌握这些例外情况,大学化学会遇到的.
有机酸出现在有机化合物里面,一般指的是含有—COOH的有机化合物,比如乙酸CH3COOH,已有其他的有机酸,比如苯酚为一元酸性.

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有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气

有0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热,生成固体金属R的氧化物RO和CO、CO2的混合气体.混合气体与氢气的相对密度比为18.混合气体在标准状态下体积为8.96L.金属R的原子核中质子比中子少4个.金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半.求金属R的含氧酸盐的相对分子质量.

2780091921年前1

capsshift 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

混合气体与氢气的相对密度比为18----即平均相对分子量为36
十字交叉法,得到,物质的量之比CO:CO2为1：1
混合气体在标准状态下体积为8.96L----为0.4mol,即CO与CO2各0.2mol
0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热----即1mol盐生成1molCO、1molCO2
其实,此时应该猜测是FeC2O4,即草酸亚铁
FeC2O4 = FeO + CO + CO2
金属氧化物RO的质量比金属R的含氧酸盐减少了一半----即分解生成的RO与CO和CO2的质量相等,即RO相对分子量为72,即R的原子量56,即Fe
金属R的原子核中质子比中子少4个----符合Fe,26个质子,相对原子量56,即30个中子

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怎样判断含氧酸的酸性大小

插入情感版主1年前2

56fsdfds 共回答了20个问题 | 采纳率95%

不同元素根据非金属性 除开稀有气体,F(另外HCl HBr HI是酸性依次增强,）其他含氧酸一般是非金属性越强酸性越强（当然比较的化合价要对当 例如你不能拿H3PO4 来和HClO来比较啊,至少得拿H3PO4与HCl03比较 化合价要相差不大 相差大的 可以根据它电离出H+的难异判断）
同种元素根据化合价的高低（金属如Fe 化合价最高酸性越强如铁酸( 即氢氧化铁) 高铁酸(高铁酸是强酸 )等 Cl类似HClO4 的酸性强于HClO3 强于HClO2 强于HCl 强于HClO

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什么元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸?

什么元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸?
是Cl
还是S
可是HCl应该不是含氧酸吧?
解释哦

qtyang1年前1

网最络宣 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Cl的最高价为+7价,其最高价含氧酸是HClO4,酸性强于H2SO4.
但按照元素周期表,F的最高价含氧酸酸性最强,但氟的氧化性太强,人类至今还没有制取到正价的氟化物.
HCl不是含氧酸.

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含氧酸中酸性最弱的是（）

水大的同学辛苦了1年前1

轻舞锁雨 共回答了15个问题 | 采纳率80%

H3PnO4,

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酸酐是含氧酸脱去一个水分子而形成的 那么H3PO4的酸酐应是HPO3才对啊?怎么是P2O5啊

snowpenguin1年前3

人事部大人 共回答了15个问题 | 采纳率80%

酸酐是指非金属氧化物
所以不能有H
脱水脱到没有H为止
文中只是针对二元酸的 不全面

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含氧酸的氧化性是主要是由什么表现出来的?是氢离子还是中心原子?

添崖人1年前2

我鼎 共回答了12个问题 | 采纳率100%

与浓度有关,浓硫酸氧化性由S原子体现,稀硫酸则由H+体现；

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无机含氧酸与醇类物质怎么生成酯?为什么无机酸脱H而醇脱羟基?不了解了

yww19771年前2

法律的经济分析 共回答了18个问题 | 采纳率100%

这个涉及到碳正离子的稳定性,回到大学才学到,现在记住就行了

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只有非金属才能形成含氧酸或含氧盐酸吗?为什么?

最陌生的恋人1年前1

merosen 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

错.
一些价态较高的金属（多是过渡金属元素）也可以形成含氧酸和含氧酸盐.
如铬酸钾、高锰酸钾、钛酸钡等.这些金属元素的价态一般大于正四价.

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含氧酸中只含非金属元素对吗

月隐风静1年前4

shenyanjie 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

不对,比如偏铝酸HAlO2,高锰酸HMnO4等等,还有很多.

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硫的含氧酸有几种,分别叫什么酸,

dongbo19831年前1

蓝色与妩媚 共回答了20个问题 | 采纳率85%

很多,除了楼上说的还有焦硫酸H2S2O7、焦亚硫酸H2S2O5、过硫酸H2SO5等等.不过常见的就H2SO4、H2SO3、H2S2O3.

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硫的含氧酸有几种?

bl20036541年前2

龙行云霄 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

过一硫酸
过二硫酸
硫酸
亚硫酸
硫代硫酸
焦硫酸
连二硫酸

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只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐　　这句话对吗?

zzsjw11年前2

旎萝纭 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

错误,一些金属性较弱的金属元素也能形成.如：铝,形成偏铝酸根离子.NaAlO2

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磷的含氧酸有几种,分别叫什么酸,

勇气_梁静如1年前1

悠然而虚 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

H3PO2,次磷酸,其中磷的氧化数为正一；H3PO3,亚磷酸,其中磷的氧化数为正三；H3PO4,正磷酸其中磷的氧化数为正五.在正磷酸分子中只有一个磷-氧键叫三重键,又叫配位键,另外有三个磷-氧共价单键与氢直接相连,即有三个羟基...

1年前查看全部

卤素的含氧酸中可以有几价?麻烦都写出来?还有它们分别怎么读?

碧蓝海蓝1年前2

19851011 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

呃……1楼啊……
F：目前含氧酸只发现次氟酸HFO（F为-1价!）
Cl：次氯酸HClO,亚氯酸HClO2,氯酸HClO3,高氯酸HClO4
Br：次溴酸HBrO,亚溴酸HBrO2（少见）,溴酸HBrO3,高溴酸HBrO4
I：次碘酸HIO,亚碘酸HIO2（少见）,碘酸HIO3,偏高碘酸HIO4,高碘酸H5IO6
Cl、Br、I中,次某酸中卤素为+1价,亚某酸中卤素为+3价,某酸中卤素为+5价,高某酸中卤素为+7价

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无氧酸 含氧酸 酸性比较听别人说无氧酸酸性小于含氧酸,对么

andy5550071年前4

daolei 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

无氧酸的酸性强度比较：
1.同周期从左到右酸性增强,碱性减弱（这里我们只比较酸性,碱性是相反的）：
酸性: NH3(弱碱)

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书上说大多数酸都是分子晶体 而其列举的全部是含氧酸 那么是否所有含氧酸都为分子晶体

书上说大多数酸都是分子晶体 而其列举的全部是含氧酸 那么是否所有含氧酸都为分子晶体
请举出是酸却不是含氧酸的分子晶体 若不是请举出不是晶体的含氧酸
和状态有关吗 如液态与气态的HCl

sclswdr1年前2

洋洋溢溢 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

在高中课本中,常见的酸要么是含氧酸,要么是不含氧的,在水溶液中电离出H+的酸.
帖主在题目中问的“是否所有含氧酸都为分子晶体 ”,可以考虑硫酸氢钠.它是离子晶体,高中是把它当作一元强酸来处理的.
一般来说,一个含氧酸,如果分子中不含有金属或铵根离子,都是分子晶体的.
再者,是酸却不是含氧酸的分子晶体太多了,只不过相当一部分应该说在高中比较生僻的.你举的那个HCl,勉强算一个吧.

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次氟酸是氧化性最强的含氧酸吗?高氙酸,臭氧酸呢?

珠儿01年前1

找人拼床 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

不存在次氟酸,氟元素在化合物中只有-1价.高氙酸的氧化性极强,可把氢氧化亚铁直接氧化成高铁酸.至于臭氧酸也具有极强的氧化性.高氙酸氧化性最强.

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氧化性最强的含氧酸和无氧酸?并说明理由!应付考试的人勿进!

芦津1年前1

tyang513 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

氧化性最强的含氧酸是高氙酸H4XeO6,这可以根据酸性环境下化合物还原电极电势来确定,其E值越大氧化性越强.H4XeO6的E值接近3.0,与氟气极为接近；其次就是高铁酸(2.2).这两酸水溶液均不存在而且罕见.
氧化性最强的无氧酸难找,估计是氟锑酸之类的强酸,普通的氢卤酸氧化性不算强

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二元含氧酸是怎样定义的可不可以举几个例子啊

薄荷loading1年前1

Jessiecui 共回答了16个问题 | 采纳率100%

二元含氧酸就是分子式中有2个氢原子并且有氧原子的酸,如硫酸H2SO4,碳酸H2CO3,亚硫酸H2SO3

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各种含氧酸的氧化性比较再均为稀酸的条件下，低价态的酸比高价态的酸氧化性强 为什么？那浓溶液呢

zbbcc1年前3

lwz79 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1同一周期主族元素含氧酸的氧化性从左到右逐渐增强
2同一周期副族元素含氧酸的氧化性从左到右有所增强
3同一主族元素含氧酸的氧化性从上向下呈现波浪式变化,第2、4、6周琦的氧化性较强.3、5周期的氧化性较低
4同一元素,再均为稀酸的条件下,低价态的酸比高价态的酸氧化性强
5对于同一种含氧酸,一般是浓酸氧化性大于稀酸大于含氧酸盐
你可以去用Nerst方程去求一下,有的算得农溶液实在不好说

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醇与羧酸的的反应醇不是可以和无机含氧酸反应么,但脂化反应中H2SO4为什么没参加反应、只做催化剂?

一切要向前看1年前1

山行者 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

事实上有部分硫酸的确参加了反应的 这是不可避免的副反应 但是量很少忽略不计
酯化反应发生都需要特定的温度 温度适宜的话反应就能较快进行 温度不适宜的话反应就会很慢 所以控制温度可以让反应朝着想要的方向进行并减少副反应

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无机含氧酸的正盐热稳定性好于酸式盐,什么原因

人头马身1年前2

得好吗 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

酸式盐中有一个体积较小的H原子,可以对酸根离子极化,使其不稳定易分解.

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常见氧化剂和还原剂1常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)含高价元素的氧化

常见氧化剂和还原剂
1常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质(2)含高价元素的含氧酸(3)含高价元素的盐(4)含高价元素的氧化物(5)过氧化物；2常见的还原剂(1)活泼的金属单质(2)某些非金属单质(3)元素处于低价态物质…各举三例哈,谢谢大家～

黑玫瑰01年前1

dy787mbf 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

1.)Br2、F2、Cl2; 2.)HClO、HCLO、浓硝酸 3.)KMnO4、NH4NO3、KNO3
4.)MnO2、SO3
5)H2O2、金属过氧化物
1)K、Na、Li
2)c、Si、H2
3)so2、co、No
我是学化学的,应该都对吧,嘻

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