取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol氢气，试计算镁片中金属镁的质量

小本生意1112022-10-04 11:39:542条回答

取一块2.75g表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应，完全反应后共收集到0.11mol氢气，试计算镁片中金属镁的质量分数。
要过程~~

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√随缘的风√ 共回答了20个问题 | 采纳率95%: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 1
0.11 0.11
Mg的质量=0.11*24=2.64g
Mg的质量分数=2.64/2.75=96%; 1年前

qwqasa 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 1; 1年前

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取一块2.75克表面被氧化的金属镁样品跟足量的稀盐酸反应,完全反应后共收集到0.11mol氢气,试计算镁片的质量分数. 爱乐坊1年前1: 猴子恼月共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

由题意可知：Mg + 2HCl ===MgCl2 +H2↑
所以反应的Mg的物质的量n=0.11mol
Mg的质量:m=2.64g
镁片的质量分数:2.64/2.75 *100%=96%
很高兴为你解决问题!

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