2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2

1,0.2
2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2中CuFeS2 Cu 为正二价,Fe为正二价,S为负二价,Cu2S中Cu 为正一价,FeS中Fe为正二价,S为负二价,SO2中S为正四价,所以铜被还原,氧被还原；硫被氧化,每mol反应转移6mol电子,每2mol CuFeS2就有1molCu2S生成,但是1molCu2S中S为负二价化合价不变,所以只有1molS被氧化,所以第一个空填1
每mol反应转移6mol电子,每转移1.2mol电子即发生了0.2mol反应,所以只有0.2molS被氧化,故填0.2

CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2
若有1MOL O2 参加反应,根据O元素化合价的变化,从0价变化到-2价,共转移2*2=4mol电子,方程式中系数有错误,CuFeS2的系数应该是2,铜元素的化合价有+2降低到+1,转移电子数为1*2=2mol电子,所以总共6mol电子
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,
该反应中HBr既做还原剂,又起酸的作用,生成0.1MOL的Br2,则有0.2MOL还原剂被氧化（注意此时参加反应的HBr为0.32mol）转移电子数可以根据Br的化合价变化求得,由-1变化到0,0.1*2*1=0.2mol电子

这个方程肯定不对
没办法配平
高温下有O2
怎么可能生成单质Cu和有还原性的FeO
下面的这个还差不多
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2

2 CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2 FeS + SO2
CuFeS2中,Cu、Fe化合价不容易确定,
不妨认为Cu是+2价、Fe是+2价
化合价升高 S -2→+4,失去6e-
化合价降低 Cu +2→-1,得到2×1e-
· O 0→-2,得到2×2e-
所以转移电子数 = 6e-
即使你认为Cu是+1价、Fe是+3价,结果是一样的
实际情况是,Cu是+1价、Fe是+3价,二硫化铁亚铜

解题思路：反应2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，以此解答该题．

A．Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由方程式可知，每生成1mol Cu₂S，有1mol硫被氧化生成SO₂，其它物质中的S元素化合价没有发生变化，故B错误；
C．生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；
D．元素化合价升高的只有S元素，由-2价升高到+4价，变化6价，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

解题思路：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，以此来解答．

A．O元素的化合价由0降低为-2价，S元素的化合价由-2价升高为+4价，则SO₂既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS₂既作还原剂又作还原剂，S元素被氧化，故B错误；
C．由反应可知，生成1 molCu₂S，有1mol硫被氧化，故C错误；
D．由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2 mol电子，有0.2mol硫被氧化，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．