学校实验室要把体积百分比为98%的120克酒精稀释为体积百分比为75%的酒精,需要加水多少克

（1）电阻串联时，允许通过电路的最大电流I串=I1=1A，电路两端允许加的最大电压U串=I（R1+R2）=1A×（10Ω+20Ω）=30V；（2）电阻的额定电压U1=I1R1=1A×10Ω=10V，U2=I2R2=1.5A×20Ω=30V，两电阻并联时允许加的最...

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电阻的串联；电阻的并联．

考点点评： 本题考查了串并联电路的特点、欧姆定律的应用，为保证安全，电阻串联时流过电路的电流应为电阻允许电流中的较小者，电阻并联时，并联电压应为电阻额定电压较小者．

发光二极管是用半导体材料制成的．
故选B．

点评：
本题考点： 半导体的作用；超导体的作用；纳米材料的应用和发展前景．

考点点评： 本题考查了学生对半导体的特点及应用的了解．

【作出猜想】实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；故答案为：HCl；
【实验与结论】②酚酞试液只能遇碱性溶液变成红色，因此，使用酚酞试液不能检验废液中是否含有呈酸性的盐酸或中中性的氯化钙溶液；
故答案为：不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；
③此色的石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊试液可以检验废液中是否含有呈酸性的盐酸；根据盐酸的性质，也可以选择活泼金属单质或碳酸盐检验废液中是否含有盐酸；
故答案为：
实验步骤实验现象实验结论
1
2
3紫色石蕊试液，溶液变红；
或碳酸钠溶液或较活泼的金属，有气泡产生李明同学猜想正确【拓展与应用】①废液中过量的盐酸可通过继续加入碳酸钙的方法而除去，把剩余的碳酸钙过滤除去即可使废液中只含有溶质氯化钙，再蒸发结晶的氯化钙；
②由于废液中的盐酸可与金属铁等反应，因此若把废液直接倒入下水道，则会造成下水道的铁制管道被腐蚀，同时造成水质被污染；
故答案为：可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．
故答案为：
【作出猜想】HCl；
【实验与结论】②不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；
③
实验步骤实验现象实验结论
1
2
3紫色石蕊试液，溶液变红；
或碳酸钠溶液或较活泼的金属，有气泡产生李明同学猜想正确【拓展与应用】①碳酸钙，蒸发结晶；②可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 实验室使用石灰石或大理石反应制取二氧化碳，其中盐酸的性质有：可以使酸碱指示剂石蕊变红，可与活泼金属置换出氢气，可与金属氧化物发生复分解反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐反应放出二氧化碳

指示灯正常工作的电压为：U1=I1R1=10Ω×1A=10V，滑动变阻器的最大电压为：U2=I2R2=20Ω×1A=20V，指示灯与滑动变阻器并联，由于电压相同，要保证元件不被烧坏，要取电压较小的，所以电源的电压为10V；通过指示灯的...

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；电阻的并联．

考点点评： 本题考查了电压和电流的计算，关键是明白并联电路电压的特点；难点是确定并联电路的最大电压．

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，所以反应后的溶液的溶质可能是氯化钙和剩余的反应物，但是碳酸钙是沉淀，因此溶质可能是氯化钙和盐酸，故答案为：HCl．
（1）盐酸是酸性，能使紫色石蕊试液变红，这是酸碱指示剂的性质，故答案为：紫色石蕊试液、紫色石蕊试液变红．
（2）这个题有三个要求：①能和盐酸反应，②和盐酸反应的产物必须是氯化钙或者沉淀，③加入的物质也必须是沉淀；因此碳酸钙最合适；碳酸钙和盐酸反应的产物是氯化钙和二氧化碳和水，最后的溶质全部是氯化钙；故答案为：C
（3）HCl的质量是1000×14.6%═146g，设生成的氯化钙质量是X，需要的碳酸钙的质量是Y，二氧化碳的质量是Z．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
73 100 111 44
146 y x Z
[73/100]═[146/X] 得：X═222g

[73/111]═[146/Y] 得：Y=200g
[73/100]═[146/Z] 得：Z=88g
所以石灰石的质量是：200÷80%═250g
反应后溶液的质量是：1000+200-88═1112g
溶液中溶质（CaCl₂）的质量分数是：[222/1112]×100%═20.0%
答：若要将其全部反应掉，至少需要250g克80%的石灰石；废液中溶质的质量分数是20.0%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证．

考点点评： 这个题需要注意的是溶液的质量计算，盐酸的质量是1000，而不是146；计算时要规范．

[实验与结论]②酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均显无色，所以答案为：无色酚酞遇稀盐酸也为无色；
③铁与稀盐酸反应，有气泡产生，废液由无色变为浅绿色，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；碳酸钠与废液中的HCl、CaCl₂均发生反应，但碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀又与盐酸反应掉，所以相当于碳酸钠先与HCl反应，故答案为：先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；
[拓展与应用]①废液中有稀盐酸未经处理直接倒入下水道会腐蚀管道中的金属等，故答案为：腐蚀下水管道；
②回收比较纯净的氯化钙就要除去溶液中的HCl，而不能引进新的杂质，这样只能加入足量的碳酸钙，反应完后过滤即可，故答案为：足量CaCO₃，过滤．
故答案为：[实验与结论]②无色酚酞遇稀盐酸也为无色
③
实验步骤 实验现象 结论
方法一：用pH试纸测废液的pH． pH＜7 该废液中有剩余的盐酸
方法二：加入足量铁粉 有气泡产生，废液由无色变为浅绿色． 该废液中存在盐酸
有关反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
方法三：取少量废液于试管中，向其中滴加 碳酸钠溶液． 既有气泡产生，又有 白色生成．
该废液中有盐酸和CaCl₂两种溶质．[拓展与应用]（1）腐蚀下水管道；（2）碳酸钙，过滤．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 这道实验题能够很好地训练学生在实际实验过程中发生的反应、剩余物质的分析以及除杂和提纯的问题．当学生做完这道题后，会对化学产生更加浓厚的兴趣的．

实验1]②碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和二氧化碳和水，所以残留溶液中氯化钙肯定有，只要考虑盐酸的剩余问题即可．如果盐酸有剩余，盐酸是酸性溶液，酸遇到酚酞颜色也是无色，所以根据小红的实验，无法断定盐酸是否有剩余．故答案为：盐酸可能有剩余，盐酸遇到酚酞试液颜色也为无色．
[实验2]]①金属锌不会和氯化钙反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．如果溶质只有氯化钙，没有盐酸，则加入锌粒没有气泡冒出．故答案为：

实验步骤 实验现象 化学方程式
取少量溶液装于试管中，然后加入锌粒，观察现象 没有气泡冒出 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑②碳酸钙和氯化钙不会反应，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳气体．如果溶质既有氯化钙又有盐酸，则加入碳酸钙会有气泡冒出．故答案为：

实验步骤 实验现象 化学方程式
取少量溶液装于试管中，然后加入碳酸钙，观察现象 有气泡冒出 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑[交流与反思]①根据除杂的条件可知，碳酸钙和氯化钙不会反应，碳酸钙和盐酸生成氯化钙和水和二氧化碳气体，因此加入碳酸钙可以除去盐酸，故答案为：碳酸钙．
②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故答案为：腐蚀铁质下水管，污染水源．
③盐酸遇到紫色石蕊试液颜色变红，氯化钙溶液遇到紫色石蕊试液颜色没有明显变化，故答案为：c．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握分析物质组成的方法，掌握盐酸的性质，记住酸碱指示剂的变色范围和除杂的条件．