97.5%正庚烷如何销售?有没有人要?正庚烷在清洗液晶方面是如何起作用的?

已知20℃时（t-BuNO）₂的平衡转化率α=65%，则：
（t-BuNO）₂⇌2（t-BuNO）
开始（mol/L）：0.5 0
变化（mol/L）：0.5×0.65 2×0.5×0.65
平衡（mol/L）：0.5×0.352×0.5×0.65
平衡常数k=
c2[(t−BuNO)]
c[(t−BuNO)2]=
(0.5×65%×2)2
0.5×0.35=2.4，
故答案为：2.4；
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，即增加反应物（t-BuNO）₂的浓度，虽然平衡向正反应方向移动，但由于 （t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的；
该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，小于在正庚烷溶剂中的平衡常数2.4，保持温度20℃不变，保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小，则（t-BuNO）₂它在CCl₄溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，
故答案为：减小；小于；
（3）由实验测得该反应的△H=+50.5 kJ•mol^-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量．可排除能量关系图B和C，又依据活化能E_a=90.4 kJ•mol^-1，E_a-△H＜50.5kJ•mol^-1，能量关系图A中E_a-△H＞50.5 kJ•mol^-1，Ea与△H的比例不对，而能量关系图D是合理的，
故答案为：D；
（4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，△S＞0；而该反应又是一个吸热反应，即△H＞0，由△G=△H-T△S可知，所以该反应在较高温度下有利于自发进行，
故答案为：＞；较高．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；焓变和熵变；化学平衡常数的含义．

考点点评： 题目中物质没有学过，用这种形式表示的反应也没有见，非常陌生，给解题增加了理解上的难度，其实是一个普通的分解反应，一个可逆反应，注意理解平衡常数与物质转化率关系，（3）中注意A、D图中Ea与△H的比例关系，为易错点，难度较大．