20克铜铁合金与100克盐酸完全反应得到溶液119.6克求铜的质量分数和原盐酸的百分比浓度

caiyixian2022-10-04 11:39:541条回答

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建造沙城堡共回答了20个问题 | 采纳率95%: 减少的质量是生成H2的质量,是20+100-119.6g
设锌的质量为x,原盐酸溶质质量为y.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
x y 0.4g
65/x=73/y=2/0.4
x=13g
y=14.6g
Cu的质量是20-13=7g,铜的质量分数是7/20*100%=35%
原盐酸的百分比浓度是14.6/100*100%=14.6%
答：铜的质量分数是35%,原盐酸的百分比浓度是14.6%; 1年前

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稀硫酸中溶质的质量＝98*20%＝19.6克,
硫酸根的质量＝19.6×96/98＝19.2克,
得到的固体纯净物中金属元素的质量＝32.2－19.2＝13克,
该金属与硫酸反应的质量比＝13：19.6＝65：98
所以此合金中含有的另一种金属是锌,化学式为Zn,
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由题中数据可得,25克合金最多反应生成0.4克氢气.
设X克铁反应生成0.4克氢气.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56------------------------2
X-------------------------0.4
56:2=X:0.4
X=11.2
11.2/25*100%=44.8%

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kwj919 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．根据n=

计算气体的物质的量，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，金属全部为铜时质量最大，金属全部为铁时质量最小，根据m=nM计算金属质量极值，据此判断．

反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．
3.36L的NO₂气体的物质的量为[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol
560mL的N₂O₄气体的物质的量为[0.56L/22.4L/mol]=0.025mol，
1.12升NO气体的物质的量为[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
反应中金属都表现+2价，根据电子转移守恒可知，n（金属）=[0.15mol×1+0.025mol×2×1+0.05mol×3/2]=0.175mol，
金属全部为铜时质量最大，金属全部为铁时质量最小，故：
0.175mol×56g/mol＜m（金属）＜0.175mol×64g/mol，即9.8g＜m（金属）＜11.2g，
故选B．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，确定金属生成物是解题关键，注意利用电子守恒进行的计算．

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计算部分很少,题目解析比较多.
根据金属活动顺序,铁优先和硝酸反应生成三价铁.然而三价铁可以被铁和铜还原为二价.由题意可知最后还有未反应完金属,可知溶液中的铁全部是二价铁,因此铁和硝酸反应总的反应方程式为
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O,氢离子的总的物质的量为0.2*0.6=0.12mol
按上述反应方程式计算,0.12mol硝酸可溶化的铁的质量为2.52克.与题目吻合,说明加入硝酸后溶解的固体为铁.此时溶液中氢离子反应完全,硝酸根离子剩余0.09mol,产生NO为0.03mol.
加入0.02mol稀硫酸,相当于提供了0.04molH+,硝酸根离子剩余0.09mol是足量的,可能存在以下两个反应方程式.
3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O（优先反应）
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
假设全部是第一个反应,可计算出溶解的铁的质量为0.015*56=0.84克,从题中可知,第二次溶解的质量应该是0.88克,说明加入了硫酸后,铁全部溶解完全并有部分铜溶解.
设加入硫酸后,溶解的铁为xmol,溶解的铜为ymol,两个反应方程式系数相同
可看成是3M + 8H+ + 2NO3- = 3M2+ + 2NO + 4H2O
根据氢离子的物质的量,可算出溶解的M的物质的量为0.015mol,产生NO为0.01mol.
即 x+y=0.015
又56x+64y=0.88
可算出x=0.01mol,y=0.005mol
所以铁的总的质量为2.52+0.01*56=3.08g
铜的质量为6.92克.质量分数为69.2%.
NO总的物质的量为0.03+0.01=0.04mol,不可能是4mol.

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从第一次和第二次的数据可知,20 g铜铁合金分别与 100g 和120g 稀硫酸反应所产生的氢气都为0.4g ,说明了20 g合金里的铁已完全反应,稀硫酸过量.而第三次40g铜铁合金与80 g稀硫酸反应所产生的氢气也为0.4g ,说明了40g铜铁合金过量,稀硫酸已完全反应.所以上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是（80）g.

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解题思路：（1）先对比分析第一次和第二次的实验数据，可以分析出要产生0.4g的氢气需要合金20g，所以在第三次试验中产生的0.4g氢气是20g合金与80g酸生成的；
（2）假设合金中铁的质量分数为x，则20g合金中铁的质量为20x，再根据铁与稀硫酸反应的方程式进行相关计算即可；
（3）第三次实验中的溶质是FeSO₄，FeSO₄的质量可以根据（2）中的计算结果求出，为30.4g，FeSO₄溶液的质量=铁的质量+硫酸的质量-生成氢气的质量．
（1）第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，所以20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g；
（2）设合金中铁的质量分数为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
20x 0.4
[56/2＝
20x
0.4]
解得：x=56%
（3）设生成FeSO₄的质量为y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152
20×56% y
[56/152＝
20×56%
y]
解得y=30.4g
所得FeSO₄溶液的质量=20×56%+80-0.4=90.8g
所以第三次实验所得溶液溶质质量分数为[30.4g/90.8g]100%=33.5%
故答案为：（1）80；（2）该铜铁合金中铁的质量分数是65%；（3）求第三次实验所得溶液中硫酸亚铁的质量分数33.5%；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．

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解题思路：（1）根据三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应进行分析；
（2）根据氢气的质量计算出铁的质量，再算质量分数；
（3）根据质量守恒定律解出溶液质量，利用方程式解出溶质质量，再计算质量分数．
（1）三次反应中的合金质量都是20克，三次加入的硫酸质量不同，但是生成的氢气都是0.4克，说明三次反应中合金中的铁都参与了反应，第三次加入80克的硫酸也生成了0.4克的氢气，说明第一、二中的硫酸过量．而题干说三...

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和需要解答的数据，然后根据方程式中的等量关系解出需要的数据在结合问题解答．

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1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜
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解题思路：由于稀硫酸只能和合金中的铁反应，因此每加20克稀硫酸，固体减少多少，就说明消耗多少铁，从图中不难看出，20克稀硫酸最多消耗2.8克铁，而当第三次加20克稀硫酸时固体只减少了1.4克，说明固体中已经没有铁了，铁已全部参与化学反应．
①从表格中不难看出20克稀硫酸最多消耗2.8克铁，即2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应，而第三次加20克稀硫酸只消耗了1.4克铁，说明铁已全部参与反应，剩余的固体全部是铜．故答案为：13
②由于铜是13克，则合金中铁的质量分数为：[20g−13g/20g]×100%═35%，故答案为：35%
③由于只有前两次的稀硫酸全部参与化学反应，因此求20克稀硫酸中的溶质，只能根据前两次去计算．
设20g稀硫酸中含溶质质量为x．参加反应的铁的质量为：20g-17.2g=2.8g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
5698
2.8g x
则[56/98]=[2.8g/x]，解得x=4.9g
答：20克稀硫酸中含有溶质4.9克．

点评：
本题考点：实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．

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Cu不反应,20.0g铜铁合金中铜的质量13.0g.
铜铁合金中铁的质量分数 (20g-13g)/20g*100%=35%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
7g x
56/7g=98/x
x=12.25g
参加反应的硫酸的质量 12.25g

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king19911218 共回答了24个问题 | 采纳率100%

解题思路：反应后溶液中滴入KSCN溶液，发现溶液不显红色，说明生成物没有Fe³⁺，即硝酸没有剩余，生成物为硝酸铜、硝酸亚铁与混合气体．根据n=

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，确定金属生成物是解题关键，注意利用电子守恒进行的计算．

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某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示 某同学为探究某铜铁合金中的铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据如下表所示 实验次数 1 2 3 4 所取合金的质量/g 10 10 10 10 所加稀H2SO4溶液 50 40 30 20 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.15 0.1 amber_lee19801年前1: 哆啦-A梦共回答了25个问题 | 采纳率92%

通常状况下铜不与稀硫酸反应,铁可以与稀硫酸反应.
从表中可以看出：实验3、4时酸不足,产生H2较少.
下面我们来算一下实验2时酸的量是不是不足,如果酸全部反应,产生H2体积应与酸的体积成正比.30:40=0.15:x,x=0.2,正好与题中数据相同,说明酸与铁恰好完全反应.
那么实验1中50mL酸就过量了,铁全部溶解.
设合金中铁的质量分数为w,根据实验1、2数据计算,因为此时铁全部反应.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
10w 0.2
解得：w=0.56=56%
设硫酸的浓度为y mol/L,根据实验3、4数据计算,因此时酸全部反应.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1
0.02y 0.1
解得：y=5.

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考点点评：本题考查混合物的有关计算，确定金属生成物是解题关键，注意利用电子守恒进行的计算．

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某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如图所示 实验次数第一次第二次第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验,试回答以下问题： （1）三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是（）g. （2）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（） 还要请你说出答题思路. orange351年前1: 呀呀共回答了23个问题 | 采纳率87%

（1）三次试验中,合金里的铁恰好完成反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是（ 160 ）g.
因为氢气是0.4g,所以原来铁的摩尔为0.2mol
20g合金中铁的质量是11.2g
因为一二两次实验生成的氢气是相同的,所以20g合金正好生成0.4g氢气
所以实验三合金就是过量的,而稀硫酸的量正好生成0.4g氢气,
40g合金中铁的摩尔是0.4mol,所以生成氢气0.4mol,所以需要稀硫酸160g（倍数关系）
（2）第三次实验所得溶液溶质质量分数为（ 33.48% ）
由上可知,实验三反应掉的铁是0.2mol,而生成的溶质是硫酸铁,质量为30.4g,溶液反应后的总质量：原质量减去生成氢气的质量加上反应的铁的质量,80-0.4g+11.2g=90.8
所以质量分数为30.4/90.8=33.48%
(思路是没错,你自己再算一遍,我可能会计算错)

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烫金字的化学成分 A.锌锰合金 B.铜锌合金 C.铜锰合金 D.铜铁合金 无泪堕rr1年前1: wantjoy 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

B
根据颜色

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某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表 某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表 实验次数 项目第一次第二次第三次 所取合金的质量/g 20 20 40 所加稀硫酸的质量/g 100 80 80 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验,试回答以下问题： 上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是______g. 在网上搜到的答案都是19.6g,为什么老师说是80g? Lizheng8311161年前1: zgxjl 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

是80克.
因为有第一次和第二次对比,说明硫酸过量,20g铁合金完全反应生成0.4g氢气,第二次和第三次对比,说明铁过量,80g硫酸完全反应生成0.4g氢气.
再详细一点,三次实验中,因为生成氢气都是0.4g.第一次和第二次合金都是20g,第三次合金为40g,说明20g合金中的铁完全反应只能生成0.4g氢气.而第三次合金过量时,也只生成了0.4g氢气,说明当20g合金中的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是80g

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一块铜铁合金质量为180克其中铜与铁的质量比是2:3这块合金中铜和铁各为多少克? kanglecjr1年前1: bxcxhhxjyiuueir 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

铜的质量 = 180*2/(2+3) = 72克
铁的质量 = 180*3/(2+3) = 108克

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铜金属有很多种类,常见的有铜锌合金,铜镁合金,铜银合金,铜铁合金,现在有一种合金,为确定其为四种金属 铜金属有很多种类,常见的有铜锌合金,铜镁合金,铜银合金,铜铁合金,现在有一种合金,为确定其为四种金属 的哪一种,作如下实验：将20g合金粉末加入到98g百分之二十稀硫酸中,恰好完全反映后,过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g,通过计算回答： 此合金含有的另外一种金属化合物 生成氢气质量 该合金中含铜的质量分数 wunai13141年前1: peter_oicq 共回答了20个问题 | 采纳率85%

设合金中另外一种金属为A,相对原子质量为X
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
98 X+96
98g*20% 32.2g
98:(X+96)= 98g*20% :32.2g
解得X=65
说明合金中的另外一种金属为锌
设合金中含锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 2
Y 98g*20% Z
65:98=Y:98g*20% Y=13g
该合金中含铜的质量分数为（20g-13g）/20g*100%=35%
98：2=98g*20% ：Z
Z=0.4g
答:此合金含有的另外一种金属为锌
生成氢气质量为0.4克;
该合金中含铜的质量分数为35%

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测定铜铁合金铁的质量分数某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0克,将80.0克稀盐酸平均分成 测定铜铁合金铁的质量分数 某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0克,将80.0克稀盐酸平均分成四份,分四次逐渐加入到样品中.每次充分反应后测得剩余固体质量为：第一次,加入稀盐酸质量为20.0克,剩余固体质量为17.2克；第二次,加入稀盐酸质量为20.0克,剩余固体质量为14.4克；第三次,加入稀盐酸质量为20.0克,剩余固体质量为13.0克；第四次,加入稀盐酸质量为20.0克,剩余固体质量为13.0克. 1)20g铜铁合金样品中铜的质量 2)铜铁合金样品中铁的质量 只想去扬州1年前1: zhulei560 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

1、因为铜不与稀盐酸反应,所以最后剩下的13克为铜
2、所以铁的质量=20-13=7克

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化学计算问题求大神一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL 化学计算问题求大神 一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况）,反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色.则合金的质量为 A．9.80 gB．10.80 g C．11.20 g D．13.20 g 答案是B 极端法的话铁的14112和38324都是NO 那NO2一定是铜生成的这样想对吗? ababababaa1年前2: wjlbigfish 共回答了11个问题 | 采纳率100%

不对,这种题应用电子守恒,很简单的

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金属材料鉴别铜合金有很多种类.常见的有铜锌合金,铜镁合金,铜银合金,铜铁合金.现有一种铜合金,未确定其为四种合金中哪一种 金属材料鉴别 铜合金有很多种类.常见的有铜锌合金,铜镁合金,铜银合金,铜铁合金.现有一种铜合金,未确定其为四种合金中哪一种,作如下实验 将20克合金粉末加入到98克20%稀硫酸中,恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干后得到固体纯净物32.2克 （1）此合金含有的另一种金属的化学式为? （2)求解生成氢气的质量? （3)该合金中含铜的质量 知道里面过去以有的解答我看过,看不懂. 枭首于阵1年前2: ll一小棵共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

首先,不可能是铜银合金,这不用说.由题意,恰好完全反应,即硫酸完全反应,硫酸根全部由硫酸转移到反应后滤液中,也就是硫酸根全在蒸干后的固体纯净物中,反应前硫酸根怎么算?稀硫酸中溶质的质量＝98*20%＝19.6克,硫酸根的质量＝19.6×96/98＝19.2克,这对吧,那么固体纯净物中金属质量就是32.2－19.2＝13克,金属与硫酸比为13：19.6=65:98,相对分子质量65是什么?锌.然后就是列方程式计算了,则生成氢气的质量为0.4克,该合金中含铜的质量＝20－13＝7克.全手打.

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铜铁合金铸造黄铜时候加入铁,铁熔点高不融化,此时加入稀土,会发生什么样的现象,能否使铜铁相融? 冰目1年前2: 右手拿不到鼠标共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

少量加入稀土可以细化铜铁合金,铜和铁的融化温度相差不大,都在1200度左右,它们完全可以相容.

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某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数.现取铜铁合金样品20.0g.将80.0g稀硫酸平均分成4份.分4次逐渐加入 某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数.现取铜铁合金样品20.0g.将80.0g稀硫酸平均分成4份.分4次逐渐加入到样品中.每次充分反应后侧的剩余固体质量见下表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 求：（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量. （2）铜铁合金中铁元素的质量分数 （3） 80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量. 第一和第二详细点可以嘛.我们老师很严! hollylwj1年前1: 59735211 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量：13g
（2）铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%
（3） 80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
7 x
x=12.25g

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将铜铁合金放入稀硝酸中,完全反应铜有剩余,生成物是什么? bcuc1年前2: qjkiss1983 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%

生成物是一氧化氮、硝酸亚铁、硝酸铜和水.
因为铜有剩余,说明溶液中没有稀硝酸和硝酸铁.(稀硝酸能直接把铁氧化为三价铁,而三价铁又能把铜氧化为二价铜,自身被还原为二价铁）

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某铜铁合金,投入硝酸溶液后,先和硝酸反应的是铜还是铁? 南粤清风1年前2: 邱雪景共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不一定,关键是看是硝酸溶液的浓度,如果是稀硝酸,由于铁的电极电位比铜更负,先和硝酸反应的是铁,如果是浓硝酸,由于铁很快会形成一层钝化膜,阻止了硝酸的进一步腐蚀,这时先和硝酸反应的就是铜了,因此,铁皮桶可以装浓硝酸而不能装稀硝酸.

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实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0
剩余固体质量/g	17.2	14.4	13.0	13.0

20克铜铁合金 与100克盐酸完全反应 得到溶液119.6克 求铜的质量分数和原盐酸的百分比浓度

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