3.72克过氧化钠、氧化钠和钠的混合物,跟足量水反应生成0.36克混合气体,该混合气体在一定条件下恰好完全

吃kk2022-10-04 11:39:541条回答

3.72克过氧化钠、氧化钠和钠的混合物,跟足量水反应生成0.36克混合气体,该混合气体在一定条件下恰好完全
反应,计算混合物中的钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量和质量?

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liuzhe816 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
Na2O + H2O = 2NaOH
设Na的物质的量是x,Na2O2的物质的量是y,Na2O的物质的量是z
根据产生气体的质量 2 * x/2 + 32 * y/2 = 0.36
根据混合物总质量 23x + 78y + 62z = 3.72
根据产生的气体能恰好完全反应 x/2 = 2 * y/2
解得 x = 0.04 mol,y = 0.02 mol,z = 0.02 mol
所以物质的量 Na、Na2O 、Na2O2 分别是 0.04 mol、 0.02 mol、 0.02 mol
质量 Na、Na2O 、Na2O2 分别是0.92 g、 1.24 g、 1.56 g
1年前

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piperwu1年前1
jackyshu_xi 共回答了18个问题 | 采纳率100%
在这里可以放出氢气和氧气,它们完全点燃恰好完全反应,说明H2&O2物质的量之比为2:1(2H2+02==2H20点燃)
2Na2O2+2H20==4NaOH+O2,2Na+2H20==2NaOH+H2,得Na2O2和Na物质的量之比为2:1,因为都是2摩尔的该物质与水反应生成1摩尔该气体.Na2O,+H20==2NaOH,不生成气体.672ml的气体的物质的量为672/22400=0.03(mol),所以H2,0.02摩尔,O2,0.01摩尔,相应地,Na2O2为0.02摩尔,Na为0.04摩尔,质量和为78*0.02+23*0.04=2.48(克),还剩3.72-2.48=1.24(克)为Na2O,物质的量1.24/62=0.02(摩尔),所以三种物质的量之比为0.04:0.02:0.02=2:1:1
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在网上搜索,有些人说一斤按16两算,一钱等于3.125克,有些人说一斤=595克,一钱等于3.72克,那么按照现在的算法不是500克=一斤,一斤=10两,1两=10钱,一钱不就是5克吗?一般到店里买东西那种老的称(有钩子的那种)是按照怎样算的呢?
加入WCO1年前1
dm0123 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
现在有些商店用的带钩的称,大多数是按照一市斤等于500克来算的.因此现在的一钱等于5克是比较科学的.
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羊肉粉salem1年前1
adelacl 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
阁下题目打错啦,3.72g混合物不可能有672mol混合气体.给个方法:设产生氧气xmol,则氢气是2xmol,则3x=气体总摩尔,解除x,通过方程式解出Na和过氧化钠质量数,再用3.72g混合物减去上两个就可以得出,换成摩尔就可以