笔记上一道数学公式,lx1-x2l=(根号下△)/lal

Please remember to bring a notebook to make notes and participate in it on time .

笔记最好知己没有听过的语法和词组,例句和感觉听过的东西最好别记,否则在复习笔记是,印象深的内容会下看到而忽略自己没见过的,上课笔记做的过多,会影响听课,下意识认为记在本上的东西可以不用脑记,所以记得越少越好,...

做语法题需要
(1)对某章节的纵横了解.高档次的测试绝对不会一对一地测试,而是从整体上观察学员的辨识判断能力,例如非谓语动词,不知道非谓语动词与谓语动词的本质差别,很多题目就做不好,不知道各类非谓语动词之间的差别,自然也无从判断正误.
(2) 言语的目的或者说是逻辑.所谓言语（不是语言）就是人们在实际场合下说出的话.既然是实际场合下的行为,必然有其交际动机和目的.语法是死的,但更重要的是,它也是为交际服务的,它必须符合自然规律,交际心理,因果关联等因素.一个简单的例子：I saw Fu Minxia dive/diving into the water gracefully.用动词原形还是现在分词?dive是一个瞬间动词,尽管它也有过程,但通常是短暂的,人们一般都会看到整个过程.如果选用现在分词,就是故意将其过程用慢镜头效果展现,否则我们会用动词原形.到底哪一个对或错?你看呢?
我记得十几年前有一个学得不错的高中生在高考一周前来找我,他完型填空很吃力.我只是跟他谈了两次.时间关系.那年平常好的同学都普遍滑坡,而他却逆势上升,高分中榜.语法不是死的,掌握要义,灵活掌握是关键.

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斯宾塞．约翰逊 谁动了我的奶酪
温斯顿·格卢姆 阿甘正传

都记在心里了,补不补都没关系

讲真话是有力量的表现,要真诚,讲话要讲自己要思考过的话.对与自己的过错,要敢于暴露,敢于改正.讲真话需要人格力量;勇气;纯真和善良;.

哲学,是理论化、系统化的世界观,是自然知识、社会知识、思维知识的概括和总结,是世界观和方法论的统一.是社会意识的具体存在和表现形式,是以追求世界的本源、本质、共性或绝对、终极的形而上者为形式,以确立哲学世界观和方法论为内容的社会科学.

note

C

你在这里问不可能有的

t1,t2并联关系,a,b中只要有一个高电平即可把t2集电极拉低（比ab都为电平时低）,z是射极输出结构,跟随t2集电极变化.所以Z=(a+b)的非,如果体会不出看真值表：



数字电路看比较
t1,t2若都没通,看看此时t2发射极电位
t1,t2有一个若通,即可把头上的高电位牵引过来使t2发射极电位变高,t3集电极电位变低,y变高,所以为Y=a+b
不懂的话再讨论

《有梦想的人是幸福的》
《为了父亲的心愿》 常春藤阅读系列---现代文阅读（七年级）

附录
1
：记笔记需要注意的三大原则

第一、记录知识的体系或者说老师的思路

比如这节课老师讲了三个知识点.
第一个知识点分为三个部分.
一级一级地把
体系和思路理清楚.看起来就像我们教材的目录一样.如果更前进一步,可以
学习画思维导图来做笔记,
把老师讲课的内容画成一幅思维导图,
这样就更好
了.这里需要强调的是,不管是整理成目录形式的笔记,还是画成思维导图的
笔记,目的都是一个：
"
提纲挈领,理清思路
"
.这跟做读书笔记是一样的.看
完一本书或者书的一部分以后,可以把这段文字的框架结构整理成这个样子：

第
19
节：学习的第一原则：从简单的地方开始
(14)
一：
&&&&&&
（一）
：

1
：
%%%%%%
2
：
%%%%%%
……

平时自己整理习惯了,
熟练了之后,
再用这种思路来做课堂笔记,
就很方便了.
画思维导图也是一样,先在看书的时候练习画思维导图,熟练了之后,听课的
时候也可以用画图的方法来做笔记了.

第二、记录重点和难点

1.
重点：就是老师反复强调或者要求大家记录下来的知识点.这个很简单,只
要老师说：
"
这个要记下来.
"
或者故意重复说几遍,留出记录的时间,你就详
细地记录下来.还有就是当时听不懂的,也记录下来,课后认真去体会或者拿
去问老师.

2.
难点：就是觉得自己难以完全理解,或者觉得对自己很有启发的,以前没有
想到的部分.
比如老师讲了三道例题,
其中一道很简单以前做过,
就不必记录.
如果有一道对你很有启发,觉得这是一个新思路,就记录下来.或者老师突然
提到什么东西,你觉得很新鲜,也可以记录下来.

第三、简略,迅速,不能耽误听课

上课最重要的是听和理解,然后才是记笔记.如果埋头记笔记,老师讲的内容
反而没有听清楚,或者只是听见了记下来了,但是没有动脑筋思考,这样的效
果就会很糟糕.所以记录的时候,尽量用自己能看懂的简写、关键词等,字迹
比较潦草也无所谓.只要第一点做到了,这个笔记框架清楚,里面的内容乱一
些不会影响以后的复习.
记录老师讲的例题时,
你没有必要完全照抄整个解题
过程,只要把最重要的解题关键点记下来,以后看到这个题目的时候,看一下
几个关键点,就能回想起来具体解法

English is very important to us students so we should learn it well. But how can we learn it well. Next I would like to give some advice . First we should form the habit of reading English every morning. Second we should listen to our teachers carefully in class and take notes so that we can review our lessons after class. Third we should try to recite as many words as we can and try to use them as often as we can . Finally we should communicate with others in English to improve our oral English. Only in that way can we learn English well.

有生单词有的直接跳过去.
口译不是笔译,要求的是效率和性价比.如果80%的翻译对于原意无损的话,完全可以.

　　　　1.记好提纲　　　　课堂上,老师讲的内容那么多,全部记下来没有必要,上课时又疲劳又紧张,根本没有时间去思考老师讲的问题,其实提纲是一堂课的骨架和脉络,它反映了课堂教学内容的结构、系统和要点,老师一般都要板书出来,记提纲可以条理知识,巩固记忆、笔记时要边记边体会,力争不重不漏.
　　　　2.记录实验现象及其本质　　　　物理学是以实验为基础的学科,教材中有许多演示实验和学生实验,这些实验能直观地反映物理规律,因此,观察并认真记录实验中的正常现象,有助于迅速正确地理解物理规律.当然,实验中的意外现象也不可忽视,它或许是你迸发灵感的基点.同时,力求认识现象的发生本质,沟通和理顺各现象间的联系,明确记录其实验结论.
　　　　3.记录重点、难点和疑点　　　　每节物理课都有学习的侧重点、难点和疑点.因此,应注意老师的启发诱导、分散讲解和设疑讨论,根据教师的阐释和板书,有条理、有针对性地整理在课堂笔记中,同时,要把课堂上一时没听清或没听懂的内容记下来,课后和老师商榷,这将有利于拓宽自己的思维空间.
　　　　4.记录注意、说明和要思考的内容　　　　在物理课堂教学中,老师常会说“注意”,提醒学生易上当、易错、易误解和易产生错觉的问题,通常用“说明”二字交待特殊形式和现象、特定条件和结果、特别问题及原因,以及以课外作业的形式留给学生讨论、思考、观察的问题,这些都是透彻理解和全面掌握物理规律的关键点.
　　　　5.记录思路、方法、小结和内容之间的联系　　　　在物理教学过程中,老师会不断地介绍一些解决问题的思路和方法、技巧.笔记时要侧重记下分析的关键依据和思路、解答的步骤,并归类掌握,使解题有“规”可循,有“法”可依,便于总结各知识点、各部分知识之间的联系,使知识、思维网络化,这对综合复习、提高解题能力大有益处.
　　　　除了以上几点外,同学们还应提高自己的笔记速度,学会用最简单的缩略句表达一个复杂的内容.一堂课后,抽一点时间整理一下笔记,该补充的就及时补充,该提炼的就写上批语,这对强化当堂课的重点、难点知识,及时复习和巩固所学知识都是十分重要的.

体阅读法是一种按照一定的程序对文章从整体上加以快速理解的阅读方法,也叫作整体阅读.此法中的程序是根据文体的特点而设计的一套阅读步骤.运用整体阅读法,可以有步骤地对信息进行筛选.一般说来,阅读材料中文字负载的信息可分为三类：有用信息、次要信息、无用信息.阅读时,如果目的明确,大脑就能对文字负载的有用信息优先选择,而不至于为处理次要信息、无关信息费时太多.整体阅读法的程序实际上就是筛选有用信息的程序.采用整体阅读法,能使阅读的过程变得井然有序,大大提高阅读的效率.运用整体法阅读好比是带着索书单进书库取书,根据索书单上填的书名、号码,就能从排列有序的众多的图书中准确而迅速地找到所需的图书.如果没有索书单,进了书库后,漫无目的地选择,一定会费很多时间.整体阅读法是根据人脑的一种特性提出来的,即,人的大脑在接收信息时具有明显的选择性,在处理信息时能够遵守严格的程序.这个程序在心理学上就是定势.整体阅读法的理论依据就是定势理论.或者说,程序阅读法是心理学的定势理论在阅读活动中的灵活运用.固定程序法中“程序”的含意是,这种阅读法是按一定的程序和步骤读书,目的明确.由此可见,阅读的速度取决于大脑在对得到的信息重新编码时能否采用简便易行的方法.比如,先让一个人重复感知两个大小不等的球,然后再让他看两个大小相等的球.在这种情况下,他就会认为这两个球仍然大小不一.他所产生的这种幻觉现象叫做“定势错觉”.这是因为他在看不同大小的球体时所形成的暂时习惯在实际空间里已经“定了型”.定势理论的研究者确信,走势现象在经过多次重复之后,就会使不断变动的状态变成一个固定不变的形象.人所形成的这种习惯性的固定概念在以后就可以轻易地、自动地、不假思索地加以利用.根据这一道理,我们把阅读过程固定为七项内容（或曰七个步骤）,每次阅读时,都是顺着这七项内容去读.久而久之,这七项内容在脑子里就会形成“定势”,只要看书,就会自然地、习惯地循着这七项内容去读、从而大大加快阅读速度和阅读效率.

一章一章的搞定呀,就是第一章有什么内容,老师叫我们掌握什么内容.其实也没有什么必要做复习笔记,太浪费时间了,而且现在离中考也只剩下一点时间了,不要浪费呀.
比如说Gu来讲吧,它的各种物质的颜色和状态（水溶液）沉淀或可溶,还有就是要懂的它的各种反应方程式．还有可以和那些物质反应．记住就行了．不翻书就能知道,就好了．化学很简单的,放心吧!

忽然发现,原来,冰淇淋也会哭,冰欺淋也有眼泪.

解题思路：（1）一切物体都具有惯性，惯性的影响因素是质量，质量越大，惯性越大；
（2）天平在进行称量之前，调节平衡螺母；
（3）物体静止或匀速直线运动时，受到平衡力的作用；
（4）物体间力的作用是相互的．

A、高速行驶的火车不容易停下来，是因为火车的质量大，质量越大惯性越大，故A错误；
B、在称量过程中不能再调节天平的平衡螺母；故B错误；
C、人推桌子没推动，是因为推力等于摩擦力，故C错误；
D、游泳时，人划水身体就能前进，是因为力的作用是相互的，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 惯性；力作用的相互性；力与运动的关系．

考点点评： 本题考查惯性的影响因素、天平的调节、平衡力、作用力和反作用力，考查的知识点比较多，主要考查学生对所学物理知识的综合应用能力．

5/40==12.5%
7/(43+7)=14%
6/(50-6)约等于14.3%
250/（250+25）*100%约等于90.9%
14/（70+14）约等于16.7%
（8-6）/8=25%

在课本上做笔记自然是好的,比较直接,记录、查找、复习都方便,记得简单也可以看明白（学生写字慢,手容易累）.
如果有学生能完全用笔记本记录,当然也是可以的.不必强求一致.

在选修2-1上

1、 speak +语言
2、live in +地点 住在.
3、want to do sth. 想要做某事 want sth.想要某物
4、一般现在时态,当主语是第三人称单数是动词后需加s
He lives in Beijing now.

come back
notebook
am
pm
plan to have a trip
carefully
without
somewhere
for
higher
how much fresh fruit do our bodies need every day
my sister is shorter than my brothe

高中化学选修4知识点总结
第1章、化学反应与能量转化
　　化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收.

　　一、化学反应的热效应
　　1、化学反应的反应热
　　(1)反应热的概念：
　　当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热.用符号Q表示.
　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系.
　　Q＞0时,反应为吸热反应；Q＜0时,反应为放热反应.
　　(3)反应热的测定
　　测定反应热的仪器为量热计,可测出反应前后溶液温度的变化,根据体系的热容可计算出反应热,计算公式如下：
　　Q＝－C(T2－T1)
　　式中C表示体系的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度.实验室经常测定中和反应的反应热.

　　2、化学反应的焓变
　　(1)反应焓变
　　物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用称为“焓”的物理量来描述,符号为H,单位为kJ·mol-1.
　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变,用ΔH表示.
　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系.
　　对于等压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热等于反应焓变,其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物).
　　(3)反应焓变与吸热反应,放热反应的关系：
　　ΔH＞0,反应吸收能量,为吸热反应.
　　ΔH＜0,反应释放能量,为放热反应.
　　(4)反应焓变与热化学方程式：
　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
　　书写热化学方程式应注意以下几点：
　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq).
　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反应温度.
　　③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍.

　　3、反应焓变的计算
　　(1)盖斯定律
　　对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律.
　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算.
　　常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和.
　　(3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH.
　　对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD
　　ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

　　二、电能转化为化学能——电解

　　1、电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池.
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－.
　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na.
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑
　　2、电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气.
　　阳极：2Cl－→Cl2＋2e－
　　 阴极：2H＋＋e－→H2↑
　　总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
　　(2)铜的电解精炼.
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液.
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－,还发生几个副反应
　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
　　 Fe→Fe2＋＋2e－
　　 Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥.
　　阴极反应：Cu2＋＋2e－→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液.
　　阳极反应：Cu→Cu2＋＋2e－
　　 阴极反应： Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化学能转化为电能——电池

　　1、原电池的工作原理
　　(1)原电池的概念：
　　把化学能转变为电能的装置称为原电池.
　　(2)Cu－Zn原电池的工作原理：
　 　如图为Cu－Zn原电池,其中Zn为负极,Cu为正极,构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解,Cu片上有气泡产生,电流计指针发生偏转.该原电池反应原理为：Zn失电子,负极反应为：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得电子,正极反应为：2H＋＋2e－→H2.电子定向移动形成电流.总反应为：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
　　(3)原电池的电能
　　若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属为负极,非金属为正极.

　　2、化学电源
　　(1)锌锰干电池
　　负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－；
　　正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
　　(2)铅蓄电池
　　负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
　　 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
　　放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
　　充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
　　(3)氢氧燃料电池
　　负极反应：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
　　 正极反应：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
　　 电池总反应：2H2＋O2＝2H2O

　　3、金属的腐蚀与防护
　　(1)金属腐蚀
　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀.
　　(2)金属腐蚀的电化学原理.
　　生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为：Fe→Fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧气被还原,正极反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈.若水膜在酸度较高的环境下,正极反应为：2H+＋2e－→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”.
　　(3)金属的防护
　　金属处于干燥的环境下,或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层,破坏原电池形成的条件.从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理,采用牺牲阳极保护法.也可以利用电解原理,采用外加电流阴极保护法.

第2章、化学反应的方向、限度与速率(1、2节)
　　原电池的反应都是自发进行的反应,电解池的反应很多不是自发进行的,如何判定反应是否自发进行呢?
　　一、化学反应的方向
　　1、反应焓变与反应方向
　　放热反应多数能自发进行,即ΔH＜0的反应大多能自发进行.有些吸热反应也能自发进行.如NH4HCO3与CH3COOH的反应.有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2.
　　2、反应熵变与反应方向
　　熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大.反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差.产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行.
　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响
　　ΔH－TΔS＜0反应能自发进行.
　　ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态.
　　ΔH－TΔS＞0反应不能自发进行.
　　在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH－TΔS＜0的方向进行,直至平衡状态.
　　二、化学反应的限度
　　1、化学平衡常数
　　(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 .
　　(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全.
　　(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关.对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数.
　　(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态.
　　2、反应的平衡转化率
　　(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示.如反应物A的平衡转化率的表达式为：
　　α（A）＝
　　(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高.提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高.
　　(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算.
　　3、反应条件对化学平衡的影响
　　(1)温度的影响
　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动；降低温度使化学平衡向放热方向移动.温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的.
　　(2)浓度的影响
　　增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动；增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
　　温度一定时,改变浓度能引起平衡移动,但平衡常数不变.化工生产中,常通过增加某一价廉易得的反应物浓度,来提高另一昂贵的反应物的转化率.
　　(3)压强的影响
　　ΔVg＝0的反应,改变压强,化学平衡状态不变.
　　ΔVg≠0的反应,增大压强,化学平衡向气态物质体积减小的方向移动.
　　(4)勒夏特列原理
　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动.
　　【例题分析】　
　　例1、已知下列热化学方程式：
　　(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) 　　　ΔH＝－25kJ/mol
　　(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) 　　ΔH＝－47kJ/mol
　　(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) 　　　　ΔH＝＋19kJ/mol
　　写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 .
　　解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看出有我们需要的有关物质,但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起.
　　将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)
　　得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
　　整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
　　将(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
　　整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
　　答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
　　例2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而得到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：
　　阳极反应式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
　　 阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　；
　　总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　.
　　解析： 作为燃料电池,总的效果就是把燃料进行燃烧.本题中CO为还原剂,空气中O2为氧化剂,电池总反应式为：2CO＋O2＝2CO2.用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式,就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
　　例3、下列有关反应的方向说法中正确的是(　　 )
　　A、放热的自发过程都是熵值减小的过程.
　　B、吸热的自发过程常常是熵值增加的过程.
　　C、水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向.
　　D、只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的.
　　解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化,故A错误.只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的,要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断,D错误.水自发地从高处流向低处,是趋向能量最低状态的倾向是正确的.有些吸热反应也可以自发进行.如在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述两个反应都是吸热反应,又都是熵增的反应,所以B也正确.
　　 答案：BC.
　 化学反应原理复习（二）
　　 　　　　　　　　　　
　　【知识讲解】
　　第2章、第3、4节
　　一、化学反应的速率
　　1、化学反应是怎样进行的
　　(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应,大多数化学反应都是分几步完成的.
　　(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应.总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程,又称反应机理.
　　(3)不同反应的反应历程不同.同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同,反应历程的差别又造成了反应速率的不同.
　　2、化学反应速率
　　(1)概念：
　　单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢,即反应的速率,用符号v表示.
　　(2)表达式：
　　(3)特点
　　对某一具体反应,用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比.
　　3、浓度对反应速率的影响
　　(1)反应速率常数(K)
　　反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快.反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响.
　　(2)浓度对反应速率的影响
　　增大反应物浓度,正反应速率增大,减小反应物浓度,正反应速率减小.
　　增大生成物浓度,逆反应速率增大,减小生成物浓度,逆反应速率减小.
　　(3)压强对反应速率的影响
　　压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反应,压强的改变对反应速率几乎无影响.
　　压强对反应速率的影响,实际上是浓度对反应速率的影响,因为压强的改变是通过改变容器容积引起的.压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反应速率都增加；增大容器容积,气体压强减小；气体物质的浓度都减小,正、逆反应速率都减小.
　　4、温度对化学反应速率的影响
　　(1)经验公式
　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
　　式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能.
　　由公式知,当Ea＞0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率也随之增大.可知,温度对化学反应速率的影响与活化能有关.
　　(2)活化能Ea.
　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改变温度对反应速率的影响越大.
　　5、催化剂对化学反应速率的影响
　　(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
　　催化剂大多能加快反应速率,原因是催化剂能通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能来有效提高反应速率.
　　(2)催化剂的特点：
　　催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变.
　　催化剂具有选择性.
　　催化剂不能改变化学反应的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能改变平衡转化率.
　　二、化学反应条件的优化——工业合成氨
　　1、合成氨反应的限度
　　合成氨反应是一个放热反应,同时也是气体物质的量减小的熵减反应,故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动.
　　2、合成氨反应的速率
　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动,又使反应速率加快,但高压对设备的要求也高,故压强不能特别大.
　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去,能保持较高的反应速率.
　　(3)温度越高,反应速率进行得越快,但温度过高,平衡向氨分解的方向移动,不利于氨的合成.
　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率.
　　3、合成氨的适宜条件
　　在合成氨生产中,达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的,故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ,制反应温度在700K左右,压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa 之间,并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比.
　　第3章、物质在水溶液中的行为
　　一、水溶液
　　1、水的电离
　　H2OH＋＋OH－
　　 水的离子积常数KW＝［H＋］［OH－］,25℃时,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.温度升高,有利于水的电离, KW增大.
　　2、溶液的酸碱度
　　室温下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
　　酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
　　碱性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
　　3、电解质在水溶液中的存在形态
　　(1)强电解质
　　强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质,强电解质在溶液中以离子形式存在,主要包括强酸、强碱和绝大多数盐,书写电离方程式时用“＝”表示.
　　(2)弱电解质
　　在水溶液中部分电离的电解质,在水溶液中主要以分子形态存在,少部分以离子形态存在,存在电离平衡,主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐,书写电离方程式时用“ ”表示.
　　二、弱电解质的电离及盐类水解
　　1、弱电解质的电离平衡.
　　(1)电离平衡常数
　　在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数,叫电离平衡常数.
　　弱酸的电离平衡常数越大,达到电离平衡时,电离出的H＋越多.多元弱酸分步电离,且每步电离都有各自的电离平衡常数,以第一步电离为主.
　　(2)影响电离平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例.
　　加水、加冰醋酸,加碱、升温,使CH3COOH的电离平衡正向移动,加入CH3COONa固体,加入浓盐酸,降温使CH3COOH电离平衡逆向移动.
　　2、盐类水解
　　(1)水解实质
　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱酸或弱碱,从而打破水的电离平衡,使水继续电离,称为盐类水解.
　　(2)水解类型及规律
　　①强酸弱碱盐水解显酸性.
　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
　　②强碱弱酸盐水解显碱性.
　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
　　③强酸强碱盐不水解.
　　④弱酸弱碱盐双水解.
　　Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
　　(3)水解平衡的移动
　　加热、加水可以促进盐的水解,加入酸或碱能抑止盐的水解,另外,弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解.
　　三、沉淀溶解平衡
　　1、沉淀溶解平衡与溶度积
　　(1)概念
　　当固体溶于水时,固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时,固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态,称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数,简称溶度积,用Ksp表示.
　　PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
　　 (2)溶度积Ksp的特点
　　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关,且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动,但并不改变溶度积.
　　Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.
　　2、沉淀溶解平衡的应用
　　(1)沉淀的溶解与生成
　　根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较,规则如下：
　　Qc＝Ksp时,处于沉淀溶解平衡状态.
　　Qc＞Ksp时,溶液中的离子结合为沉淀至平衡.
　　Qc＜Ksp时,体系中若有足量固体,固体溶解至平衡.
　　(2)沉淀的转化
　　根据溶度积的大小,可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀,这叫做沉淀的转化.沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动.
　　四、离子反应
　　1、离子反应发生的条件
　　(1)生成沉淀
　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀,又有沉淀的转化.
　　(2)生成弱电解质
　　主要是H＋与弱酸根生成弱酸,或OH－与弱碱阳离子生成弱碱,或H＋与OH－生成H2O.
　　(3)生成气体
　 　生成弱酸时,很多弱酸能分解生成气体.
　　(4)发生氧化还原反应
　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应,且大多在酸性条件下发生.
　　2、离子反应能否进行的理论判据
　　(1)根据焓变与熵变判据
　　对ΔH－TΔS＜0的离子反应,室温下都能自发进行.
　　(2)根据平衡常数判据
　　离子反应的平衡常数很大时,表明反应的趋势很大.
　　3、离子反应的应用
　　(1)判断溶液中离子能否大量共存
　　相互间能发生反应的离子不能大量共存,注意题目中的隐含条件.
　　(2)用于物质的定性检验
　　根据离子的特性反应,主要是沉淀的颜色或气体的生成,定性检验特征性离子.
　　(3)用于离子的定量计算
　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法.
　　(4)生活中常见的离子反应.
　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多,主要有：
　　Ca2＋、Mg2＋的形成.
　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
　　 MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
　 　加热煮沸法降低水的硬度：
　　Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
　　或加入Na2CO3软化硬水：
　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓,Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓

unless === if not
If you don't hurry, you'll be late.
You will be late unless you hurry.

希望对你有帮助

是主谓短语哦
主谓短语：主语是陈述的对象（往往是名词、代词）,谓语是陈述的内容（往往是动词、形容词）,或者可以还原成……是…….这句话实际就是“今天（是）周二”
示例：上帝死了 脑袋晕
并列短语是指词和词之间表示并列关系.也就是可以在词语和词语之间加上“和、或、又……又……”之类的并列连词
比如说：调查研究 、又说又笑 风雨雷电 提高或降低

这个没有准确的反义词和近义词,请检查提问是否错误,或者重新正确提问.
————————————————————
用心、细心为您答疑解惑；
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——————————————————————————————————祝您生活愉快!

名词n.
形容词adj.
副词adv.
介词prep.
不及物动词vi
及物动词vt
代词pron.

（1）挂钟里的时间“不慌不忙,气定神凝”,“循着固定的轨迹”行走；
（2）手表里的时间“鬼鬼祟祟”地行走；
（3）项链坠的时间(台历、玩具、电脑和手提电话的时间)“匆匆地”行走；
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“咦,我的笔呢?”我把课桌和书包都翻了个底朝天,可是,没看见笔,我轻轻挪开椅子,蹲在桌子下面,目光在周边的地上搜寻,还是没有笔的踪影,再找不到笔,就赶不上记笔记了,实在不行,就只能借支笔了,可是,这是在公共教室上课,大家都只带了一支笔,这可怎么办呢?正在我急的额心冒汗时,忽然,我听见后面传来很小很轻的嗤笑声,我赶紧回头,看见后桌的小Q正在捂着嘴偷笑,另一只手背在身后,他是班里有名的捣蛋鬼,我急忙站起身拉过他的手,他那有些泥渍的手攥着的,不正是我的圆珠笔么.我一把抓过笔,瞪了他一眼,赶紧记起笔记来.

读书写笔记,是一种很好的学习方法.经常写读书笔记,可以增强记忆,积累知识,更好地理解、领会书中的基本观点,提高分析和总结能力,也有助于提高写作水平.读书时随手摘录文章的优美词语、名人名言或警句、精彩生动的片断等,它可以帮助学生深刻地理解和记忆原文的内容,丰富和积累词汇,提高认识能力和写作水平.
　　一、让学生树立正确的思想认识
随着年级的增高,学生的课外阅读量也不断增加,但他们看书往往是走马观花,没有加以消化,随看随丢,看完就忘得一干二净.这时,引导他们做好摘录笔记是很重要的.
　　1、"好记性不如烂笔头"、"眼过千遍,不如手抄一遍".这些句子说明读书做笔记的重要,实践也表明,以抄代背能极大提高记忆效率,使知识在头脑中留下深刻印象.
　　2、做摘录笔记可使知识准确.任何人都不可能做到"耳闻则诵,过目不忘",做好摘录笔记,可避免时间一长知识被遗忘或曲解.
3、养成不动笔墨不读书的习惯."不动笔墨不读书"这是名家读书的经验之谈.读书时适当地动动笔,边读边记,边读边写,可以养成专心阅读、手脑并用的好习惯,也利于日后查阅和系统复习,从而提高独立阅读能力.
二、分步骤做好课外摘录笔记
为了使学生更好地做课外摘录笔记,教师必须遵循循序渐进的原则,组织学生由浅入深、由易到难分步骤地进行,使学生的认识逐步深化完善.
　　（一）做"课外摘录笔记".教会学生摘抄的方法是非常重要的的,"摘",一定要摘好、美的词句."抄",一定要抄写工整、要讲究抄的格式.摘抄优美词句外,写上自己的感受.可为自己的摘抄配上一些小小的插图.另外"课外摘录笔记"还要注意以下几点：
1、处理好"阅读"与"摘录"的关系　　
"阅读"是吸收,必须如蜜蜂采花一样,博览群书,"摘录"是积累巩固,加深对作品的理解.不能只阅读不摘录,也不能只摘录少阅读.应养成读了记,记了读的良好习惯.处理"记"与"不记""记"与"不记"应根据自己的实际而定.一般是自己感兴趣的内容或对写作有帮助的可以记,如文中的好词佳句、名人警言,新颖的观点、精彩的片断,迷人的开头、含蓄的结尾等都是摘录的重点.其余的可少记或不记.
　　3选择适当的摘抄类型：摘抄型：摘抄好词好句,科学珍闻,生活常识等以丰富语言,增长知识,启迪思维,陶冶情操.提纲型：在读过一本读物后,把其中的要点或基本内容提纲挈领写下来,掌握读物的内容及作者的思路,从中学习表达事物的方法.感想型：再读完一本读物后,结合现实和个人经历写出对有关问题的认识及感想和体会,提高分析事物的能力.想象型：主要是续编故事,改写故事,发展联想和想象能力,从而培养创新思维.
　　（二）整理"课外摘录笔记
整理笔记属于学习中的组织策略,即根据知识经验之间的内在关系,对学习材料进行系统有序的分类、整理与概括,使之结构合理化,这对巩固知识大有益处.因此我有意识地引导学生把平时摘录的那些零碎、无序、孤立的内容进行系统的整理归类,使它转化为简明、有序,相互联系的知识结构.如可把平时摘录的内容按写人、写景、写物、写学习与活动等顺序进行重新整理合并,使"课外摘录本"成为内容丰富、有实用价值的"聚宝本".
三、建立恰当的激励机制　　
学生阅读的成功感缘自于自己的情感体验得到共鸣,得到肯定和赞许,丰富多彩的读书交流活动为学生提供表达自我收获的平台,满足了学生在自主阅读中交际性情感需求.我们以不同层次不同形式开展了各种读书交流活动.同时,我们从这些交流的机会,从量到质,对学生的课外阅读情况进行评价,及时把握阅读的状况,以便指导和调控.以便于鼓励学生摘抄的积极性,培养他们良好的习惯.
　　1、检查督促.每星期一检查一次,表扬写得较好的同学,并指出个别存在的问题.保证人人有阅读有摘录.
2、评比展览.每个月开展一次"课外摘录"评比展览活动,使学生在交流中互相学习,取长补短.与综合测评挂钩."课外摘录笔记"可作为一次平时成绩,也可列为"优秀学生"或"操行等级"的考核内容,引起学生足够的重视.
3、开展活动给学生展示的机会.在校内,我们还开展较大型的读书交流活动,使课外阅读氛围充满校园,如低年级先后进行了"朗读比赛"和"故事大王"竞赛,参赛同学声情并茂,观众听得津津有味,极大地激发了学生课外阅读的信心和热情；中、高年级则开展了"推荐一本好书"、"背诵古诗词"等读书活动,不但增长了知识,而且让学生有施展才能的机会.
总而言之,我们指导学生多读书、经常写读书笔记的本意是以外促内,提高其语文素质,我们并不期望每个学生在大量阅读课外书后,成为什么大作家,大文豪.通过实践,我们感到,学生经常阅读并做摘录,语言丰富,思维灵活而被表现的淋漓尽致,学生只有把阅读当做享受,多读书,多摘录,才会让自己的语言血肉丰润而神采飞扬!
请采纳答案,支持我一下.

with the help of the teacher, i can finally know how to use the dictionary and make notes.

百度

You should listen to the teacher and make notes carefully in the class.

初一上册是入门基础务必要弄懂,而且初一上册很简单,重点句型不多,比如特殊疑问句,一般疑问句,选择疑问句等.在一般现在时中,当主语是第三人称单数时,谓语动词要用第三人称单数形式,即常在动词原形后加-s或-es：He likes watching TV.他喜欢看电视.
She has lunch at twelve.她十二点吃午餐.
It looks like a cat.它看起来像只猫 单个人名、地名或称呼作主语；是第三人称单数.如：
Han Mei looks like her mother.韩梅看起来像她的母亲 单数可数名词或"this / that / the+单数可数名词"作主语时,是第三人称单数.如：
①A horse is a useful animal.马是有用的动物.
②This book is yours.这本书是你的.
③That car is red.那辆小汽车是红色的.
④The cat is Lucy's.这只猫是露茜的.

实验加入的HCl会水解淀粉.
（淀粉在酸性条件下水解）

"Books are the ladder of the progress of mankind." I love reading, I think: reading, should pay attention to, unlike certain people reading, seeks only to bright. Typically Reading process, is aesthet...

http://wenku.baidu.com/view/b10cfec30c22590102029d09.html

她的诗主要以母爱,童真,自然著称.从《繁星》中“童年呵,是梦中的真,是真中的梦,是回忆时含泪的微笑.”可想而知,冰心的童年充满着梦,充满着童稚的幻想.“小弟弟呵,……灵魂深处的孩子呵.”更诠释冰心与兄弟姐妹之间那不可言喻的深情厚谊.这些是冰心充满童稚的渴望与幸福.她后来出洋留学,一去便是多年,她便通过笔来叙述自己的思念,迫切希望能够早点回家.她幻想着与母亲见面,幻想着回家,她很快乐.但是一旦没了幻想,那么她就会变得更加的失落与失望.背井离乡,又离开了至爱的母亲,怎会没有思乡之情呢?“故乡的波浪呵!你那飞溅的浪花,从前是怎么一滴滴的敲我的盘石,现在也怎么一滴滴的敲我的心弦.”那波浪不断的拍打岸,我无动于衷,可是一旦离开了家乡.那一滴滴的波浪,无不在触动我内心的一根快要绷断的弦,思乡的弦.的确,世上只有妈妈好,母爱的爱是最伟大,母亲的爱是最纯洁.冰心的短诗,给了我万千的感慨.她的诗不含丝毫的虚伪,全是出自内心的真实感受,能够感人至深,也可见冰心的童年幻想中度过的,她的幻想是那么美,那么引人入胜,那么富有童趣.但,她那深深的母爱,思母心切是我们所不能企及的.母爱是那么圣洁,它是世界上任何一种爱,所不能企及的.

听课 也是一种 艺术 你需要选择在什么时候听老师讲
什么时候 记笔记 你可以提前 开始就准备笔记 然后老师讲的时候一定要听
其实 有很多时候 做笔记上课的时候 比如 老师也会在黑板上写字 这个时候你就可以 和他同时写
这样就可以2不误了

我记得我的英语笔记都是记在教科书上,因为我从来不会翻比笔记本如果记在笔记本上,记在书上的好处我认为可以建立起条件反射,读课文的时候就可以看到,经常读就经常看,然后就记住了.所以我的英语成绩那时是班级第一呢.
单词,我认为经常读课文就会加深印象,如果也是也是不喜欢看笔记的人,记下来的过程只是浪费时间,不如多读读课文,书读百遍,其意自现.如果你学习习惯好的不得了,经常就喜欢看笔记,那就不妨记下来吧!
学习方法关键适合自己才是最好的,你说呢

背时的张老师喊写的对不!我擦,好难写!

西游记与现代社会

英语,你肯定知道是一种慢功夫,要想速成,有点急功近利的心态.
不过上学期努力抓紧,还来得及,考上以后就要努力在平时了.
首先,单词和词组,老师肯定会领着复习,这个时候尤其要重视,因为老师讲的很多都是重点.上课要仔细地跟着老师复习,写笔记,有没听懂的要及时地问老师或者同学,一定要搞懂,不管这个问题多么简单.不怕别人笑话,就怕考试时手忙脚乱,那时再后悔就来不及了.
课后一定要多复习,反复看笔记.基本上,利用好课间休息时间就行了,只要九年级一年积累下来,总量也是很可观的.
多做阅读题还有完形填空,帮助理解词义.抓住近义词和反义词.同时搞懂他们的区别.
其实背课文,九年级就不用了.关键是搞懂句子的结构和里面的一些漂亮词组,记下来,会用,就达到目的了.不要想着这是一门苦差事,学以致用,艺多不压身,是不是?
当用英语已经成为一种习惯和爱好,还有什么事情办不到呢?
不要太在乎自己的分数,这个时候,谁如果太在乎分数,就会在这个关键时期被心情影响,平时考的好的中考时不一定就考的好.相信自己有这个能力冲刺并达到最好.
要准备一些英语时事材料,这个在中考的作文或者阅读中会有体现,有备无患吗.到时候组织语言写就行了,不用再拼命地花时间组织单词.
最后,祝你考入理想的高中.考出理想的成绩,加油欧!
你的串号我已经记下,采纳后我会帮你制作

原子轨道分为s,p,d,f 轨道,s 层只能放2个电子,p层只能放6个电子.钙的电子排布应该是：1s2 1p2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2,字母前面的数字代表第几层轨道,字母后面的数字代表在这个轨道上的电子数.在第三层,轨道排布为3s2 3p6 ,那就是8个电子咯.

先把多的写了,先写四张大卷子,60篇阅读和完型和物理,之后在写物理笔记和数学一篇作文,你可以自己算一下时间,先算卷子一张要写多少,再算一篇阅读和完型要写多少,再写物理和数学就ko了