化学反应物的转化率和速率有什么关系呢?是不是速率越大,转化率越大?他们之间有什么关系?

高锰酸钾在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
反应物:高锰酸钾
生成物:锰酸钾、二氧化锰和氧气
反应条件:加热 和加二氧化锰(催化剂)
这个反应是：分解反应

解题思路：化学反应的发生要受很多因素的影响，其中反应物的浓度对反应现象、反应速率和产物都有影响，比如物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧就不同．

（1）反应现象不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰而在纯氧中燃烧发出蓝紫色的火焰
（2）反应速率不同：木炭在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．
（3）产物不同：木炭在氧气充分时燃烧的产物是CO₂，而在氧气不充分时燃烧的产物是CO．
故答案为：硫磺、木炭分别在空气和氧气中燃烧现象和速率不同，木炭在充足的氧气和不充足的氧气中燃烧生成物不同．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．

考点点评： 解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．

常见黑色物质:铁粉,木炭（碳黑,活性炭）,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,FeO,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS.
紫黑色固体：高锰酸钾

因为铁和稀硝酸的反应方程式有两个：
1、 Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O
2、3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
可以看出反应1是1：4,反应2是1：2.667.所以
1:2.667时是按照反应2进行；
在它们之间是一部分按照反应1进行,另一部分按照反应2进行.
这样一来,1:2.5 的方程式是：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
1:2.8的方程式可以这样求出：把1×x加上2×y,得铁：硝酸=(x+3y):(4x+8y)=1:2.8 解之 x：y=1：3
Fe + 4HNO3+ 9Fe + 24HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O+9Fe(NO3)2+ 6NO↑+12H2O
整理：10Fe + 28HNO3 = Fe(NO3)3 + 9Fe(NO3)2 + 7NO↑+14H2O
同理,1：3的方程式可以这样求出：把1×x加上2×y,得铁：硝酸=(x+3y):(4x+8y)=1:3 解之 x：y=1：1
Fe + 4HNO3+ 3Fe + 8HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O+3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
整理：4Fe + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + 3Fe(NO3)2 + 3NO↑+6H2O

必须比较反应所需质量 和开始时有多少质量 只要剩余物与生成物不发生反应 就是有剩余

一般来说会有明显的氧化剂,比如Cr2O72-,或者明显的还原剂如NaH,然後根据化合价的升降再去判断产物.

前一种,因为组成需要三个条件,同时满足三个同时满足碰撞在一起太困难,所以只能两个两个

转化率就是利用率,计算方法很简单.任何一个反应都是不能完全进行的.所以反应物肯定有没有被反应掉的.如果你知道未反应的量也就是剩余的量为X,总量为z
公式应该为：
转化率=(z-x)/z
如果你知道反应了的量y,那么公式为：
转化率=y/z
文字表达为反应的量除以总量.
因为是一个百分数,所以单位无所谓.但是x,y,z他们三个得用同一单位啊.mol,ml,kg等等都可以,哪个方便用哪个.
再说下产率.很多有机反应都有副产物.所以你应该先计算出所有反应物全生成你所要的产物时,能生成产物的量,记为X.再测量你实验制得的量Y.
产率=Y/X
文字表达就是实际产量除以理论产量.
同样单位无所谓.