以“双赢的智慧”为话题,自定立意,写一篇不少于1000字的记叙文.所写内容必须在话题范围之内

（1）光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用．
故答案为：光合．
（2）大气中二氧化碳含量继续增加，主要是因为人类大量使用化石燃料所致，因此要想扼制温室效应的进一步发展，我们可以采取的措施有减少化石燃料的使用，公民要养成低碳生活习惯，大力植树造林，开发利用无污染的新能源．
故答案为：减少化石燃料的理用、植树造林；

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；光合作用与呼吸作用．

考点点评： 大量燃烧化石燃料是产生大量二氧化碳的主要原因，消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．

（1）①图象分析，一氧化碳的转化率随温度升高减小，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
②0.1Mpa、100℃的条件下，一氧化碳的转化率为0.5，消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol，依据平衡三段式得到；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 4 8 0
变化量（mol） 2 4 2
平衡量（mol） 2 4 2
则反应达到平衡时容器体积和开始容器体积之比：V（平）：V（起）=n（平）：n（起）=8：12=0.67
反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍；
故答案为：0.67；
③平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；在温度和压强不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，体积增大，平衡不移动，故CO的转化率不变；
故答案为：不变；不变；
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算，①×2-②则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
（3）CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时是原电池，负极上是甲醇失电子发生氧化还原反应生成碳酸盐，反应的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）反应前后气体物质的量增大为反应的A的量，所以由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式=
P−P0
P0×100%=（[P
P0-1）×100%；
平衡时A的转化率=
9.53−4.91/4.91]×100%=94.1%，
A（g）⇌B（g）+C（g ）
起始量（mol/L） 0.10 0 0
变化量（mol/L） 0.10×94.1% 0.10×94.1% 0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%） 0.10×94.1% 0.10×94.1%
K=
[B]•[C]
[A]=
(0.0941mol/L)2
0.10×(1−94.1%)=1.5mol/L
故答案为：94.1%；K=
[B]•[C]
[A]=
(0.0941mol/L)2
0.10×(1−94.1%)=1.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查图象分析，原电池原理电极反应书写，化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数理解，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，压强关系和物质的量的计算应用，化学平衡计算方法，图表数据处理方法的分析判断，题目难度中等．

（1）新疆地处我国地势三级阶梯中的第二级阶梯；
（2）横亘在新疆中部的是天山山脉，位于该山脉以南的大盆地是塔里木盆地；
（3）新疆地区有“早穿皮袄午穿纱，围着火炉吃西瓜”之说，它生动地反映了该地区气温具有日较差大的特点；
（4）新疆能源资源丰富，图中显示乌鲁木齐、哈密等地区蕴含着丰富的煤炭资源，该资源可通过兰新铁路线运往东部地区；
（5）目前上海市居民使用的天然气部分来自新疆，实现新疆天然气输送到上海的是“西气东输”工程．
故答案为：
（1）二；（2）天山；塔里木；（3）日较差大；（4）煤炭；兰新；（5）西气东输．

点评：
本题考点： 地势西高东低、呈阶梯状分布；新疆维吾尔自治区．

考点点评： 本题考查新疆维吾尔自治区的相关知识，熟记课本知识点读图后解答即可．

（1）温度相同时，作垂直x轴的辅助线，发现压强为P₂的CO的转化率高，该反应正反应为体积减小的反应，压强增大平衡向体积减小的方向移动，即向正反应应移动，CO的转化率增大，所以P₁＜P₂，
由图可知，压强一定时，随温度升高，CO的转化率降低，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故K₁＞K₂，
故答案为：小于；大于；
（2）a．速率之比不等于化学计量数之比，故a错误；
b．CO、H₂的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时n（CO）：n（H₂）=1：2，故b正确；
c．由图可知温度为100℃、压强为P_l（MPa）条件下（恒温恒压），反应达平衡时，CO的转化率为0.5，故参加反应CO的物质的量为0.5amol，由方程式可知，生成甲醇为0.5amol，故平衡时c（CO）：c（C H₃OH）=0.5a：0.5a=1：1，CO、H₂的起始物质的量之比为1：2，等于化学计量数之比，平衡时c（CO）：c（H₂）=1：2，故平衡时c（CO）：c（H₂）：c（C H₃OH）=l：2：1，故c正确；
d．反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，平均摩尔质量增大，恒温恒压下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度增大，故d错误；
故答案为：bc；
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO（g）、2a mol H₂（g），等效为在原平衡的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，CO的转化率增大，化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：增大；不变；
（4）参加反应的CO的物质的量为2.5mol×90%=2.25mol，则：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），物质的量减少△n
1 2
2.25mol 4.5mol
故平衡时总的物质的量为2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故平衡时容器内压强为开始时压强的[5.5mol/2.5mol+7.5mol]=0.55倍，
故答案为：0.55．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查平衡常数、化学平衡计算、化学平衡的影响因素及读图能力等，综合性较大，难度中等，应加强平时知识的积累，注意利用定一议二原则分析图象．

（1）①图象分析，一氧化碳的转化率随温度升高减小，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应；
故答案为：吸热；
②0.1Mpa、100℃的条件下，一氧化碳的转化率为0.5，消耗一氧化碳物质的量为4mol×0.5=2mol，依据平衡三段式得到；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 4 8 0
变化量（mol） 2 4 2
平衡量（mol） 2 4 2
则反应达到平衡时容器体积和开始容器体积之比：V（平）：V（起）=n（平）：n（起）=8：12=0.67
反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的0.67倍；
故答案为：0.67；
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，压强增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡右移，故CO的转化率增大；平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变；
故答案为：增大，不变；
（4）①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算，①×2-②则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1；
（5）CH₃OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时是原电池，负极上是甲醇失电子发生氧化还原反应生成碳酸盐，反应的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了图象分析，原电池原理电极反应书写，化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数理解，热化学方程式和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．