醋酸丙酯、异丙苯、丙二醇甲醚醋酸丙酯的污染类别?异丙苯的污染类别?丙二醇甲醚的UN编号?知道的说下,知道其中1个的也可以

做醋酸白实验?能用白醋代替醋酸吗?

xiuzhenzhu1年前1

波斯王子3 共回答了21个问题 | 采纳率81%

从化学成分上讲,白醋基本就是3%-5%的醋酸白溶液,这个浓度和醋酸白实验要求的浓度刚好一样.不过白醋是发酵生成的,里面的其他微量物资（同样都是细菌）可能对实验效果产生影响.

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相同浓度相同体积的盐酸和醋酸分别与镁条反应,哪个反应速度快,为什么?

monika19811年前5

lyz_313 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

当然是盐酸快了,最后是盐酸先结束反应.因为镁与酸反应的本质是镁与溶液中的H+发生置换反应生成H2.同浓度的盐酸和醋酸,前者溶液中H+浓度大（强弱酸的区别知道吧）所以盐酸反应快.如果题目改为相同PH的盐酸与醋酸,那就...

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物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱

爱的ww1年前1

lastwood 共回答了18个问题 | 采纳率100%

硫酸〉盐酸〉醋酸

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食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2），下列关于醋酸的叙述不正的是（　　）

食醋是调味品，其中含有醋酸（C₂H₄O₂），下列关于醋酸的叙述不正的是（　　）
A．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
B．醋酸分子中含有氧分子
C．属于有机物
D．醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1

南深北广1年前1

wtopia 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行计算判断．
B、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
C、根据有机物的概念来判断．
D、根据醋酸化学式的含义进行分析判断．

A、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故选项说法正确．
B、分子是由原子构成的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误．
C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故选项说法正确．
D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1，故选项说法正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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已电离的醋酸浓度等于溶液中的H+浓度吗

已电离的醋酸浓度等于溶液中的H+浓度吗
为什么c（H+）=10^-3mol/L C(醋酸)=0.1mol/L的醋酸溶液的电离度是c（H+）/C(醋酸）
电离度到底等于什么

long3652646621年前1

-_-花独舞 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

电离度是指已经电离的某物质占该物质总量的百分比.
举个例子,在HAc中,因为HAc是一元酸,氢离子浓度就是已经电离的HAc浓度,如果是H2SO4,那么电离度=0.5c（H+）/C(硫酸）

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现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 （ ）

现有浓度为0.1mol/L的盐酸30mL、硫酸20mL、醋酸50mL,它们的氢离子浓度由大到小的正确顺序是 （ ）
A.醋酸、盐酸、硫酸 B.醋酸、硫酸、盐酸
C.盐酸、硫酸、醋酸 D.硫酸、盐酸、醋酸
答案是D.说出理由

kenij5201年前1

haisay1219 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

氢离子浓度大小和溶液体积无关
H2SO4 HCl 0.1mol/L硫酸的H+有0.2mol/L （1mol硫酸2molH原子,且是强电解质完全电离）0.1mol/L盐酸的H+ 0.1mol/L
而醋酸为弱电解质,其中的一个H不能完全电离出来,因此H+小于0.1mol/L
所以选D

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下列说法中正确的是（）A．因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物B．固态二氧化碳的俗名叫“干冰

下列说法中正确的是（）
a．因为醋酸是由碳、氢、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物
b．固态二氧化碳的俗名叫“干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量
c．冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收
d．因为“干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易***的食品

忽闪的星星1年前1

xymyqq 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；
B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要条件，没有二氧化碳，绿色植物就无法进行光合作用，可以据此进行判断；
C、一氧化碳不溶于水；
D、根据降温可以减少细菌的滋生来分析．

A、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故A错误；
B、二氧化碳可作肥料，从而提高温室里农作物的产量，故B错误；
C、一氧化碳不溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，故C错误；
D、干冰升华是吸热降低温度可以减少细菌的滋生，减缓食物的腐烂，同时干冰无毒，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性；纯净物和混合物的判别．

考点点评： 熟练掌握常见物质的性质，注意区别“干冰”与二氧化碳的性质差别．

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下列关于PH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（） A.两种溶液中由水电离出来的c（H +）不相同 B.中和相同体积的两

下列关于PH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（） A.两种溶液中由水电离出来的c（H +）不相同 B.中和相同体积的两种溶液所需NaOH的物质的量相同 C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出氢气的速率相同 D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m小于n

林海05571年前2

hua0328 共回答了12个问题 | 采纳率33.3%

我看一下A 是相同B 因为Hcl是强酸，而醋酸是弱酸，所以相同体积下，盐酸的酸性（也就是C（H+）肯定大于醋酸的，所以所用的NaOH物质的量不一样C. 放出气体的速率不一样，因为Fe和醋酸根会发生双水解，Fe 要结合水电离出来的OH-，而CH3COO-要结合水电离出来的H+D. 因为强酸/碱稀释后的ph变化非常明显，而弱酸/碱稀释后ph变化不太明显2者稀释后ph仍然相等，则说明强酸溶液稀释的倍数一...

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为什么金属在弱酸中就是化学腐蚀（如Al在醋酸中）,而在强酸中就是电化学腐蚀?

为什么金属在弱酸中就是化学腐蚀（如Al在醋酸中）,而在强酸中就是电化学腐蚀?
书上说在强酸里面是析氢反映

licanwei1年前4

qyg123 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不是这样吧
都是化学腐蚀
在盐里一般是电化学
析氢只是说有氢气放出,化学和电化学腐蚀都可以有,吸氧是电化学专有的

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将氢氧化钠滴入醋酸中,如何确定已完全中和?

将氢氧化钠滴入醋酸中,如何确定已完全中和?
提示 当醋酸与氢氧化钠完全中和时,再滴加一滴氢氧化钠时,溶液就呈碱性,而一滴氢氧化钠溶液对测量结果的影响很小可乎略不计
答案为先在醋酸中滴加紫色石蕊试液,然后逐渐滴加氢氧化钠溶液,当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由红变蓝,说明完全中和.
为什么不是由红变紫?

smiling5641年前5

wangly_89 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

变紫时现象不明显
正好完全反应只是一刹那的时,要确保醋酸完全反应,变蓝更易辨别

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弱电解质的电离平衡同体积的PH相同的盐酸 硫酸 醋酸 与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应 问反应刚开始时和进行后的反应速率?望

弱电解质的电离平衡
同体积的PH相同的盐酸 硫酸 醋酸 与足量的锌粉或碳酸钠溶液反应 问反应刚开始时和进行后的反应速率?
望详解
刚开始 醋酸快？

大二男生1年前3

liang_wz 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

刚刚开始时速度是一样的,因为各溶液的PH是一样的,所以其H+浓度是一样的.
反应一段时间以后,因为醋酸为弱酸,在H+反应后,醋酸会电离产生H+,而盐酸和硫酸为强酸,是完全电离的,所以醋酸中H+浓度会高于盐酸和硫酸.所以反应一段时间后,醋酸反应会快些.

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高中化学反应原理的单选题.向醋酸溶液中滴入稀氨水,电流强度变换曲线是哪一个?

UnixPanther1年前1

zgdx000 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

醋酸是弱电解质,加入稀氨水后生成醋酸铵,醋酸铵是盐类物质,导电性相对醋酸要强一些,后面醋酸完全反应掉以后稀氨水是弱电解质,导致导电能力下降

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阅读资料并资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具

阅读资料并
资料一：通常食醋中含有3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH₃COOH，在常温下是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
资料二：钙是人体的一种常量元素．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．
（1）写出醋酸的两点物理性质______．
（2）不能用铝制品来盛放食醋的原因是______
（3）熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是______．

香烟头31年前1

瑶果雨05700 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：（1）依据物理性质的概念进行判断．
（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属也会放出氢气．
（3）磷酸钙不易溶于水不能被人体吸收，加食醋会使其转化为可溶的钙盐利于人的吸收．

解；（1）物理性质是不经过化学变化就表现出来的物质性质，所以资料中的醋酸是无色液体、易溶于水是关于其物理性质的描述．
（2）食醋由于具有酸的通性，因此遇到活泼金属也会放出氢气，使用铝制品盛放会腐蚀铝制品．
（3）磷酸钙由于不易溶于水而很难被人体吸收，加食醋会使其转化为可溶的钙盐，从而能被人体吸收．
故答案为：（1）无色、液体；（2）因为铝会与食醋中的醋酸反应，腐蚀铝制品；（3）磷酸钙与醋酸反应生成可溶性钙盐，有利于吸收．

点评：
本题考点： 醋酸的性质及醋酸的含量测定．

考点点评： 此题是一道与生活相关的题目，解题的关键是利用题目提供的信息，结合所学的化学知识做出正确的分析与判断．

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通常情况下，不适宜用物理性质区别的一组物质是（　　） A．氢气和氮气 B．氧气和空气 C．酒精和醋酸 D．食盐和味精

xuyixu1231年前1

柯克洛娃 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

A、氢气的密度比氮气的密度小很多，可以用物理性质进行区别．故选项错误；
B、氧气和空气都是无色、无味的气体，密度差不多，不适宜用物理性质区别．故选项正确；
C、酒精有特殊的香味，醋酸有刺激性气味，可以用物理性质进行区别．故选项错误；
D、食盐有咸味，味精没有咸味，可以用物理性质进行区别．故选项错误．
故选B

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工业用酒精食用酒,工业用醋酸与食用醋,工艺有何不同?它们的化学方程式是?

翼神龙DRAGON1年前1

sp_lele 共回答了12个问题 | 采纳率100%

工业用酒精：甲醇CH3IH
食用酒：乙醇CH3CH3OH
工业用醋酸：冰醋酸CH3COOH
食用醋：稀释的冰醋酸CH3COOH
❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

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KOH溶液与醋酸溶液反应的离子方程式是什么

独自等待71年前5

guanyiwu 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

CH3COOH+OH-=CH3COO- +H2O
CH3COOH是弱电解质,不能拆开.

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高一化学中学的酸都有哪些?如题,除了盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 硅酸 醋酸 还有哪些能把化学式写出来吗?形如H3XO4和HX

高一化学中学的酸都有哪些?
如题,除了盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 硅酸 醋酸 还有哪些能把化学式写出来吗?形如H3XO4和HXO4的什么酸啊.

d1503721年前3

虫子521 共回答了25个问题 | 采纳率100%

卤族元素加H都是算
HF氢氟酸
HBr氢溴酸
HI氢碘酸
HClO4高氯酸（最强的酸）
H3PO4磷酸
HClO次氯酸
H2SO3亚硫酸
HNO2亚硝酸
还有有机的酸
草酸 苯酚

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将一铜片在酒精灯上加热分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻

将一铜片在酒精灯上加热
分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻,乙醇使其不变,石灰水溶液使其变重?
卷子的答案就是这样的

海之锋1年前1

gsnacdt 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

铜经过加热后表面部分铜会变成氧化铜,放入醋酸中氧化铜会被酸碱反映掉,所以质量会变轻
乙醇把氧化铜还原了,所以质量不变
和石灰水中的水会生成氢氧化铜附着在同表面,所以质量会变重

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ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?

lafewants1年前5

beihaidexia 共回答了20个问题 | 采纳率90%

pH=3的醋酸 与 pH=11的NaOH 等V混合：
醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；
但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量!
所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液,
一般情况下,若不知含量的多少,CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中,
存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约,不能判断溶液的酸碱性；
但,本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”
因此,净表现为CH3COOH电离：CH3COOH -->CH3COO- + H+ ；
因此结果是：CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ；
再来说 Na+ 和 H+ 的比较：
混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L
而H+主要是过量的醋酸电离的,
必然比中和前的c(H+)少,即少于[10-3]/2 ；
----------------
最终结果：CH3COO- > Na+ > H+ > OH-

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同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?

两性之间1年前2

_淡墨痕 共回答了8个问题 | 采纳率100%

当然是醋酸铵中的铵根离子浓度大.因为对于弱电解质来说,电离和水解都是微弱的.所以,在氨水中,电离的一水合氨很少,所以铵根离子少；在醋酸铵中,水解的铵根离子很少,消耗的就很少.总的来说,氨水中铵根离子靠电离产生,电离程度小铵根就少.在醋酸铵中水解会消耗铵根,水解程度小铵根就多.

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下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙溶解于醋酸：CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O B．Fe 3 O 4 溶解于稀硝酸中：Fe 3 O 4 +8H + =3Fe 3+ +4H 2 O C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O D．石灰乳与MgCl 2 溶液反应：Mg 2+ +Ca（OH） 2 =Ca 2+ +Mg（OH） 2

happywtq1年前1

热情沙漠001 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

A、碳酸钙溶解于醋酸：CaCO ₃ +2CH ₃ COOH=Ca ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +CO ₂ ↑+H ₂ O，故A错误；
B、Fe ₃ O ₄ 溶解于稀硝酸中：3Fe ₃ O ₄ +NO ₃ ^- +28H ⁺ =9Fe ³⁺ +14H ₂ O+NO↑，故B错误；
C、用烧碱溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl ₂ +2OH ^- =Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O，故C正确；
D、石灰乳与MgCl ₂ 溶液反应石灰乳是悬浊液写成化学式：Mg ²⁺ +Ca（OH） ₂ =Ca ²⁺ +Mg（OH） ₂ ，故D正确；
故选CD．

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求问几个化学式醋酸铅碘化镉氯化汞氯化亚汞醋酸汞醋酸氧铍另外 这个Fe(SCN)3念什么?

jiangdou1年前1

dajohnrong 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

醋酸铅(CH3COO)2Pb,
氯化汞HgCl2,
氯化亚汞Hg2Cl2
醋酸汞C4H6O4Hg;(CH3COO)2Hg
醋酸氧铍Be4O(CH3COO)6CAS
碘化镉CdI2
硫氰化铁吧
你是高考生或大学生么

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1N醋酸等于多少mol/L?就是1个化学当量的醋酸等于多少mol/L？怎么配制？

xiaoxiaoyulv1年前4

shlx13579 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

1个化学当量的醋酸等于1mol/L.取已知醋酸的浓度C计算量取定容即可.
如需定容到250mL,则需量取的体积为：1*250/C mL

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(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答） （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2 的体积由大到小的顺序是______________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO 2 的体积由大到小的顺序是_______________________。 （3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为 。 （4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为 。 （5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为 。

夜舞婆娑1年前1

Rain游戏 共回答了18个问题 | 采纳率100%

（5分）（1）c＞a=b(1分) （2）b＞a=c(1分)  （3）c＞a=b(1分)
（4）a=b＞c(1分)      （5）c＞a=b(1分)

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在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?

忘了在哭1年前1

江南碧螺春 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

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比较一下醋酸,苯酚,氰氢酸碳酸,碳酸氢根,ALO2-的酸性强弱,我只要这几种酸的强弱

liesbeth1年前1

等你oo 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

从强到弱：醋酸,碳酸,氢氰酸,苯酚,碳酸氢根,AlO2-
弱酸酸性由强到弱为：草酸,亚硫酸,磷酸,亚硝酸,氢氟酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

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常温下把4种不同体积不同浓度的醋酸溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L氢氧化钠溶液中并加水稀释到100ml

常温下把4种不同体积不同浓度的醋酸溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L氢氧化钠溶液中并加水稀释到100ml
其中反应速率最大的是 A．20mL,3 mol·L－1 B．25mL,2 mol·L－1
C．10mL,3 mol·L－1 D．18mL,4 mol·L－1

winging1231年前1

洪都拉斯小猪 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

常温下把4种不同体积不同浓度的醋酸溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L氢氧化钠溶液中并加水稀释到100ml
D．18mL,4 mol·L－1中所含醋酸最多 所以加水稀释到100ml浓度最大,速率最快

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反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡

反应:CH3COOH可逆生成CH3COO-和H+.0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液,平衡
0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.1mol/l的醋酸溶液,因为浓度不变 所以平衡不移动
那0.1mol/l的醋酸溶液中加入0.2mol/l的醋酸溶液呢,浓度怎么变化啊?醋酸中有醋酸分子,则醋酸分子浓度变大,有醋酸根离子和氢离子,则它两浓度变大 那反应物和生成物浓度都增大 怎么看浓度变化了?

tao340321年前1

zgs639 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

溶液越稀,弱电解质的电离度越大
加入较浓的醋酸后,可以认为醋酸的浓度增加,那么电离程度会减小
平衡向左移动

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用冰醋酸,蒸馏水、PH试纸如何证明醋酸（CH3COOH)是弱酸

ewrwerer1年前1

killua111 共回答了16个问题 | 采纳率100%

配制约0.1mol/L的醋酸溶液（约1：120稀释）,使用pH试纸检测,如果其pH远大于1,则说明醋酸是弱酸.

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将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（

将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）
将0.l mol• 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（ ）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
求D的详细解答

香皂泡泡1年前2

天蝎座1106 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

加入水,CH3COOH溶液电离程度增大
因为加水稀释体积扩大,微粒总浓度减小,平衡为抑制减小,要向生成更多微粒方向移动,也就是正向移动,从而促进电离.越稀越电离.
但因为体积扩大占优势,所以氢离子浓度还减小,氢氧根浓度增加.（因为离子积常数不变）
所以选D
其实换个想法,联系实际,醋是越稀释,越不酸（pH增大）.
4465864452011-11-27 16:49
氢离子不是变多了嘛?为什么氢离子浓度还减小?不懂啊.T T回复
张家琛wd2011-11-27 16:54
回复 446586445：氢离子数量/变多没错,但是体积也是变大.体积变大比氢离子变多要快,氢离子浓度=氢离子数量/体积,综合一下,氢离子浓度反而变小了.回复
如果有疑问最好追问,如果评论有时候会注意不到的.

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在一定温度下：a盐酸b硫酸c醋酸

在一定温度下：a盐酸b硫酸c醋酸
若三者c（H+）相同时,他们的物质的量浓度由大到小的顺序是
c小于a等于b

雯了了1年前1

030320324 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

因为醋酸为弱电解质因此要电离出和强酸一样的H+就必须要相对大一点的浓度

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PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是?

temader1年前1

grayhat 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

由pH=3得c(H+)平=0.001mol/L
c(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mL
c(CH3COOH)始=0.05 mol/L
∴该醋酸的电离度为0.001mol/L÷0.05 mol/L=20％

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你知道等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸混合物料守恒要怎么写吗知道的话解释下原因

myii40dmm40321年前1

zw39398 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为水始终处于物料守恒状态,所以撇开水的电离以及盐类眼泪的水解.因为醋酸钠与醋酸的浓度相等,且有ANa=（A-） +（ Na+） ,AH=（A-） + （H+）,所以c（A-）= c（A-来自醋酸）+c（A-来自醋酸钠）①（切记第①式为主干,也是解题关键） c（A-来自醋酸）=c（AH已电离醋酸）=c(AH起始醋酸)[=c（ Na+）] - c(AH) ②,c（Na+）=c（A-来自醋酸钠）③,联立①②③式,得2c（Na+）=c（A-）+c(AH)

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有关醋酸的电离平衡已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中

有关醋酸的电离平衡
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是：A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,稀释是主要因素,那么浓度比起原来的不是下降的么?
还有为什么不可以选C?

endearyou1年前1

烟雾困绕的龙 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这是可逆反应,c的话H+的浓度会加大,反应逆向进行,CH3COO-会减少,对吧,d答案就不会,稀释的话两种离子的量都会增加的,反应继续向正方向进行

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尿素,醋酸.硝酸三者的相对分子质量相近,形成的晶体都属于分子晶体,但三者的溶沸点相差较大,

魍魉魑魅111年前3

寒城风云 共回答了24个问题 | 采纳率100%

首先硝酸是无机物,无机物的溶沸点一般都比有机物要高,醋酸和尿素的主要是空间结构不同!

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盐类水解求助为什么醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解?HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离? 求分析

该不该海外1年前1

pbtzjx 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这与醋酸和HCN的相对强弱有关,
醋酸虽然是弱酸,但其电离能力较强,而电离能力较强,其弱酸根离子的水解能力就较弱.所以醋酸和醋酸钠等浓度混合时电离大于水解；
HCN的电离较弱,其弱酸根离子的水解能力就较强.所以,HCN和NaCN等浓度混合时 水解大于电离

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为什么说液态醋酸溶于水能导点 不是已经是液态溶于水了吗

ee的过客1年前1

sgx5216332 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

液态醋酸只是醋酸的一种形式,是纯净物,而溶于水后是醋酸溶液,是混合物,能电离出H+和Ac-,所以能导电.

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在托盘天平的两托盘上,分别放置质量相等的烧杯A和B,分别倒入等质量的pH=3盐酸和醋酸(密度均1g/cm3)

在托盘天平的两托盘上,分别放置质量相等的烧杯A和B,分别倒入等质量的pH=3盐酸和醋酸(密度均1g/cm3)
然后向烧杯分别加入等质量且足量的镁,反应过程中观察天平指针()
A.开始不偏转,后转向A
B.先偏向B,再回到中间
C.先偏向B,再偏向A
D.始终不发生偏转

猫没有牙齿1年前2

郁蓝星空_mm 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

应该选:C.先是盐酸反应的快些,产生的氢气跑掉的多点,先偏向B；等反应完全好,盐酸这边
产生的氢气少.

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问题在下面烧杯盛一定浓度醋酸溶液 溶液密度为1 g / cm3 全部倾倒后烧杯内残留0.5 mL

问题在下面烧杯盛一定浓度醋酸溶液 溶液密度为1 g / cm3 全部倾倒后烧杯内残留0.5 mL
13．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3）,全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液,用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次,此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81 B．1/820 C．1/1681 D．无法确定

blueblue20071年前2

jeff51888 共回答了16个问题 | 采纳率100%

（0.5mL乘以1 g / cm3）除以20.5mL 是第一吃冲洗后的浓度 0.5/20.5
第二次是 （0.5mL乘以0.5/20.5）除以20.5等于1/1681 g / cm3 最后答案应该是C

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处理废弃重铬酸钾,能不能用醋酸提供H+,用乙醇做还原剂?

天地独白1年前3

XXX笑嘻嘻 共回答了21个问题 | 采纳率81%

不行.弱酸性条件下重铬酸钾氧化性降低,同时乙醇还原性不强,即使乙醇大大过量也不能保证重铬酸钾彻底反应.
一般处理方法是在pH维持在2.5左右用亚硫酸氢钠之类的还原剂处理,反应完成后用碱调整pH到7~9以沉淀氢氧化铬

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求硫化亚铁与盐酸,硝酸钡与硫酸钠 醋酸与氢阳化钠 石灰石与盐酸 氯化铝与氨水的离子方程式?

耒木451年前1

rqshen 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

FeS+2H+=H2S+Fe2+
Ba2++SO42-=BaSO4
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+

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下列物质中属于有机酸的酸是?A.碳酸B.足球烯C.醋酸D.酒精为什么是不是碳酸

葵花公公1年前3

云滔天 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

所谓有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.因此醋酸算作有机酸.而无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.由于碳酸是由二氧化碳溶于水形成的,因此碳酸算作无机酸.

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1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五

1.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是多少?（电离平衡常数1.76乘以10的负五次方）.
2.浓度都是0.1mol/L的溶液①氨水②盐酸③氯化铵溶液,为什么铵根离子的浓度是③>①?答案说氨水是弱电解质,氯化铵是强电解质,但是氯化铵不是会水解么?我怎么知道哪个浓度高啊?还有,①③的混合溶液为什么是碱性的啊
3.25摄氏度时,在氢氧化镁悬浊液中加入氟化钠溶液,氢氧化镁不可能转化成氟化镁,已知氢氧化镁溶度积常数是5.61乘以10的负12次方,氟化镁的溶度积常数是7.42乘以10的负11次方.为什么这句话是错的

clearfeng1年前1

不乖girl 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

（1）pH=3.38 公式 C（H+）=（CHAc*KHAc）1/2
（2）氯化铵数强电解质,在水溶液中会把铵根离子全部解离出来,而电离和水解的程度都是很小的,所以氯化铵大于氨水,混合后会显碱性.
（3）当氟化钠的浓度大到一定程度时,氢氧化镁会转化为氟化镁.（工业上就是用碳酸钠的饱和溶液开溶解硫酸钡的）.

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PH3的醋酸和PH11的氢氧化钠混合

PH3的醋酸和PH11的氢氧化钠混合
我知道算过量显酸性 H>OH
根据电荷守恒Na小于COO
但是Na和H怎么比较啊

孤独的驿站1年前3

风江雪 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

这个我觉得是无法比较的,用平衡常数应该能算.
因为：等体积混合后钠离子浓度是原来的一半,即0.001/2=0.0005mol/L；而醋酸原来电离出的H+全被反应掉了,剩余溶液中的H+都是醋酸分子后来电离出的,一方面剩余醋酸分子少了,所以按原比例电离出氢离子的话就会使氢离子浓度小于钠离子,但溶液变稀会促进醋酸的电离,所以会使氢离子浓度上升（有可能大于0.0005mol/L）,所以要用醋酸Ka算溶液pH才能确定的.
但高中解题常常是Na大于H,不知是算出来的,还是经验主义.

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室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是

室温下,将体积相同 浓度为0.1MOL/L的盐酸和醋酸分别采取下列措施,正确的是
A 分别加入足量锌粉,充分反应后产生的H2一样多
B ……………(上同),反应开始时产生H2的速率相等
C分别加入NAOH固体恰好中和后,两溶液的PH相同
D 分别加水稀释100倍后,两溶液的PH：盐酸小于醋酸
ABCD请帮我分析

8inch1年前6

鑫语 共回答了10个问题 | 采纳率90%

选ADA当盐酸和醋酸体积 浓度相同（即氢离子的物质的量相等）因为锌粉足量,而锌与酸反应的离子方程式是：Zn + 2H+=H2+Zn2+,所以等量的氢离子与锌反应得到的氢气是一样多的.B因为盐酸是强酸,而醋酸是弱酸,所以盐酸与锌...

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写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱

写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
和食盐水

elaineqian1年前1

e403 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑

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用K4Fe(CN)6检出铜离子时,为什么要用醋酸酸化溶液

恋家情结1年前1

冷风伴着雨 共回答了25个问题 | 采纳率96%

防止K4Fe(CN)6水解

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醋酸和醋酸钠以什么比例混合时,溶液显中性?

一小滴水1年前3

快乐xx 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这道题的计算需要用到酸常数Ka,如果题目没有给的话,在这里取K=1.8×10^-5.
代入缓冲溶液pH计算公式：[H+]=Ka×a/b（a:acid,酸浓度；b：base,碱浓度）
即：10^-7(中性）=1.8*10^-5 ×a/b
解得：a/b=1：180
所以等浓度的醋酸和醋酸钠溶液以1：180混合所得的溶液呈中性.

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这些与化学有关的问题我不懂,水+硝酸钾=?水+HCI=?醋酸溶液=?浓盐酸=?硫酸铜溶液=?0.9%的生理盐水=?75%

这些与化学有关的问题我不懂,
水+硝酸钾=?
水+HCI=?
醋酸溶液=?
浓盐酸=?
硫酸铜溶液=?
0.9%的生理盐水=?
75%的酒精溶液=?
(若是1个问号则是问溶液是什么,2个问号则是问溶质和溶剂)

ntdg1年前1

阳光蝴蝶梦 共回答了14个问题 | 采纳率100%

(1)硝酸钾溶液
(2)盐酸溶液
(3)溶质:CH3COOH,溶剂：水
(4)溶质CuSO4,溶剂：水
(5)溶质：NaCl,溶剂：水
(6)溶质：C2H5OH,溶剂：水

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