氧化还原反应一定有单质参加么?

离子反应中 有氧化还原反应 氧化还原反应中也有离子反应 比如 二价铁和高锰酸钾溶液的反应 是离子反应 也是氧化还原反应 但离子反应也不全是氧化还原反应 比如酸碱中和 主要在于有没有电子得失 有就是氧化还原反应 没有就不是 离子反应就是离子参与的反应

Cu的活动性较弱,H的活动性比Cu强,规律是先“欺负”活动性弱的,所以先和Cu反应.

希望对你有帮助

A、该反应的前后各元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B、氧化铁中铁的化合价为+3价，而反应过后单质铁的化合价为0价，铁的化合价由+3价变为了0价，符合氧化还原反应，故B正确；
C、该反应的前后各元素化合价不变，故不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D、属于分解反应，但是反应前后各元素的化合价未改变，故D不符合题意；
故选B

解题思路：A、Fe与Cu²⁺发生置换反应Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，还原剂还原性强于还原产物还原性，Cu还原性比Fe弱．
B、原子的氧化性越强，其阴离子不容易失去电子，阴离子还原性越弱．
C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生．
D、氧化性、还原性强弱与得失电子多少没有关系，与得失电子难易程度有关．

A、Fe与Cu⁹⁺发生置换反应Fe+Cu⁹⁺=Cu+Fe⁹⁺，还原剂还原性强于还原产物还原性，Cu还原性比Fe弱，故A错误；
B、原子的氧化性越强，其阴离子不容易失去电子，阴离子还原性越弱，故B正确
C、一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有之间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，故C错误；
下、氧化性、还原性强弱与得失电子多少没有关系，与得失电子难易程度有关，如氯原子的7电子形成氯离子、硫原子的9个电子形成硫离子，氧化性氯气比硫强，故下错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 考查氧化性、还原性强弱的比较等，难度中等，注意从结构理解氧化性与还原性强弱，掌握氧化性、还原性强弱比较规律．

⑴①③
⑵H ₂ CO ₃ ==CO ₂ +H ₂ O；C+2CuO 2Cu+CO ₂ ↑；C+O ₂ CO ₂ （合理都给分）

Ca+AgNO3=CaNO3+Ag

C

A 用氮气和氢气反应合成氨气，有化合价变化，是氧化还原反应
B从铝土矿中获得铝，铝元素由+3价变为0价，是氧化还原反应
C玻璃制备是硅酸钠和二氧化硅反应，硅酸钙和二氧化硅反应，不是氧化还原反应
D从海水中获得氯气是电解饱和的食盐水，有化合价变化，是氧化还原反应
故选C。

不是,这个属于胶体的盐析现象,是物理反应

A、金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质可能作还原剂也可能作氧化剂也可能既作氧化剂又作还原剂，如：Cl ₂ +H ₂ O=HCl+HClO，氯气既氧化剂又作还原剂，故A错误；
B、处于最高价态的元素只能得电子不能失电子，所以只有氧化性，故B正确；
C、还原剂的还原性与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，故C错误；
D、某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素可能被氧化也可能被还原，如：2Na ₂ O ₂ +2H ₂ O=4NaOH+O ₂ ↑中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以氧元素既被氧化又被还原，故D错误；
故选B．

解题思路：A．OH^-与Fe²⁺能结合生成沉淀；
B．碱溶液中该组离子不反应，酸性条件下I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应；
C．碱溶液中该组离子不反应，酸性条件下只发生复分解反应；
D．OH^-与Mg²⁺、HCO₃^-结合生成水和沉淀．

A．OH^-与Fe²⁺能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；
B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I^-、NO₃^-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；
C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，但在酸性条件下H⁺、SO₃^2-发生反应生成水和气体，故C不选；
D．OH^-与Mg²⁺、HCO₃^-结合生成水和沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子的共存问题，熟悉习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

解题思路：A．含金属元素的离子也可能为阴离子，如AlO₂^-等；
B．非金属性单质可作还原剂，如C、H₂等；
C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原；
D．金属离子被还原不一定得到单质．

A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO₂^-等，故A正确；
B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；
C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu²⁺→Cu，S^2-→S，故C错误；
D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe³⁺→Fe²⁺，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

来我空间看看

有；CaCO3=高温=CaO+CO2(气体).

实验室制H2 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 盐酸是氧化剂
实验室制CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+H20+CO2 盐酸就是酸的作用
实验室制Cl2 MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2 盐酸是还原剂
故答案为：A

D,
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
如果反应中有8.4gHNO3被还原,
（1）被氧化的Cu的质量=3*64*8.4/2*63=12.8g
（2）共消耗硝酸的质量=12.8*8*63/3*64=33.6g

D

A、碘盐中碘以碘酸钠形式存在，不能与淀粉显色；
B、电石与水反应为水解反应；
C、该反应为可逆反应，不可能进行到底；
D、正确，可以除去硫化物。

一、选择题：
1．有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 （ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B．SO2+H2S=2H2O+3S
C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
4.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
6．下列反应盐酸作还原剂的是 （ ）
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
7.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中,Fe2O3 ( )
A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．Na2SO3→SO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→S
9．下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）
A．CO2+H2O H2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
10.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中,还原产物是 （ ）
A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2O
11.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
12.根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是 （ ）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
13.下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是 （ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1.上述判断正确的是 （ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
17.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2 ③Y+NaOH→G+W+H2O
④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 （ ）
A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W
19．同一物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）
A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
C．3N02+H2O=2HNO3+NO D．SO2+2H2S=2H2O+3S
20.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价) （ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化,氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
二、填空题
21．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2,其中能得到电子的微粒有 ,该元素的化合价 ,表现出 性,是 剂,具有还原性的微粒是 ,它们在反应中 （填得或失）电子,发生 反应（填氧化或还原）,其化合价 .
22．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）是分解反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是 （ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 （ ）
A．2KClO3 2KCl+3O2↑B．2Fe+3Cl2 2FeCl3
C．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO
23．反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ,还原剂是 ,若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g.
24．在下列反应中,氨做氧化剂的是 ,氨做还原剂的是 .
A．3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 B．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
C．2NH3+2Na=2NaNH2+H2 D．NH3+NaH=NaNH2+H2
三、简答题
25．在下列化学方程式中,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物
（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2

氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂
氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物
四、计算题
26．取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算： （Mn：55）
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数?
（2）被氧化的HCl为多少g?
27．在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
参 考 答 案
一、1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．AD 7．BC 8．CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD
二、21．H+、F2,降低,氧化性,氧化,Fe、Cl－,失去,氧化,升高 22．（1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23．KMnO4,HCl,73 24．CD,A
三、25．略
四、26．（1）78.1% （2）18.25g 27．27.4g

有机反应中，得氧去氢就是氧化，得氢去氧就是还原．不用考虑电子转移．
加成反应如果是加氢就是还原．如：乙烯加氢变乙烷．

判断是不是氧化还原反应要从是否有化合价升降着手,有化合价升降的就是氧化还原反应.而氧化剂的化合价会降低,还原剂的化合价会升高.
1、没有化合价升降,不是氧化还原反应；
2、没有化合价升降,不是氧化还原反应；
3、铜从0价升高到+2价,汞从+2价降低到0价,所以是氧化还原反应,还原剂Cu,氧化剂HgCl2；
4、铁从+3价降低到+2价,锡从+2价升高到+4价,所以是氧化还原反应,其中还原剂SnCl2,氧化剂FeCl3；
5、氮元素从-3价升高到+2价,氧元素从0价降低到-2价,所以是氧化还原反应,其中还原剂NH3；氧化剂O2；

A．浓硫酸加入蔗糖固体中，浓硫酸使蔗糖发生了脱水反应，该反应中硫元素化合价由+6价变为+4价，所以涉及氧化还原反应，故A错误；
B．钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中氧元素化合价由0价变为-2价，所以涉及氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫和有色物质反应生成了无色物质，该反应中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故C正确；
D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，所以有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C．

question 2：因为除单质氧外,物质中的氧均为-2价,含有两个电子.一个物质得到氧,即得到电子,被氧化成高价态,发生氧化反应；相反则被还原成低价态,发生还原反应.
question 3：吸热反应：物质需要外界提供热量才可以进行的反应,表观现象为反应物质温度降低或者不变；放热反应：物质反应过程中会放出热量,反应容器会发热.
式1：碳的氧化反应；式2：；式3：锰被还原,氯被氧化的氧化还原反应.
为什么反应会发生化合价的变化?因为物质的结构决定物质的性质,元素最外层电子的多少决定了元素性质的变化.
至于以下的几个式子：反应后化合价降低的物质是氧化剂,反应后化合价升高的物质是还原剂.
question 4：

化合价降低是被还原
A：应该是HCO3^- 的吧?加H^+
B:化合价降低了,所以需加还原剂
C：Fe3O4 其实应该是是FeO·Fe2O3 ,是FeO部分氧化成Fe2O3,需要的是氧化剂（只是不知道你们现在学到这个没）
D：这个化合价就没有变化啊~只是脱了一份子的H2O

解题思路：根据图示结合化学反应进行分析解答即可，化合反应是多种物质生成一种物质的化学反应，分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．

A、该反应是化合反应，且反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，因此是氧化还原反应，故A正确；
B、该反应是分解反应，但是反应前后元素的化合价不变，故不是氧化还原反应，故B错误；
C、该反应是前后铁元素和碳元素的化合价发生了改变，是氧化还原反应，故C正确；
D、该反应是置换反应，且反应前后铁元素和铜元素的化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化反应；还原反应．

考点点评： 本题考查了对常见化学反应的推断，完成此题，可以依据具体的反应结合题干的要求进行．

D

解题思路：有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应．

A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；
B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；
C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；
D、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故D选；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查生活中常见的反应，明确有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，没有新物质生成的变化属于物理变化即可解答．

这属于置换反应.因为是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.置换反应的确属于氧化还原.但是氧化还原的范围更大.置换只是其中的一种.

当然不是 !
同素异形体之间的转换就不是!
例如
3 O2 ==== 2 O3 （氧气放电变臭氧）
4 P ==== P4 （红磷变白磷 条件 隔绝空气加热416）

I2是生成物,不能体现碘单质任何性质.

解题思路：氧化还原反应的实质为电子转移，还原剂失去电子，被还原；处于中间价态的微粒，既能失去电子也能得到电子；Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应为5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，Mn元素的化合价降低，过氧化钠中O元素的化合价升高，以此来解答．

氧化还原反应的实质为电子转移，还原剂失去电子，被还原，发生还原反应；Na₂O₂中氧元素化合价为-1价，既能失去电子也能得到电子，则既有氧化剂也有还原性；Na₂O₂和KMnO₄的H₂SO₄溶液反应为5Na₂O₂+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Na₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O，Mn元素的化合价降低，过氧化钠中O元素的化合价升高，所以氧化剂为KMnO₄，还原剂为Na₂O₂，
故答案为：电子转移；失去；还原；氧化；还原；KMnO₄；Na₂O₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．

A．CO₂和水反应生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．HCl溶于水，没有发生化学变化，故B错误；
C．NO₂与水反应生成硝酸和NO，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．NH₃溶于水，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

氧化剂氧化性可以把还原剂氧化即可发生氧化还原反应

什么都不做.它的反应原理是:过氧化钠和水反应生成双氧水和氢氧化钠,然后双氧水再分解生成氧气

D

解题思路：在3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

是的,产物除了碳酸钠还有氧气

楼下说的怕是不对吧,这个东西只能靠自己一个一个去记 还有就是氧化还原反应中都是强强生成弱弱举个例子
Fe+氢离子===亚铁离子+氢气 铁的还原性比氢气强 氢离子的氧化性比亚铁离子的氧化性强

D.CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化,不属于氧化还原反应.

解题思路：（1）分析化学反应中各元素的化合价变化可得答案；
（2）根据“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，那么，金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质；钠元素由0价升高带+1价；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，可书写化学方程式，并判断反应类型；

（1）在反应Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂中，铁的化合价由+3变到0，氧的化合价未变，碳的化合价由+2变到+4，所以碳元素化合价升高了；
（2）根据：“同一反应中若有一种元素的化合价升高则一定有另一元素的化合价降低”，则金属Na与水反应生成NaOH和另一气体单质，钠元素的化合价升高；水中的氧元素为-2价，如果单质为氧气，不符合题意；故单质则为氢气，那么氢元素由+1价降低到0价，反应物和生成物都知道，故可书写化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，该反应的特点是单质与化合物反应生成单质与化合物，所以该反应是置换反应；
故答案为：（1）碳；（2）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；置换反应；

点评：
本题考点： 氧化反应；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 了解常见元素及原子团的化合价，根据化合价规律和原则，进行有关元素化合价的计算；根据题目信息，找出反应物和生成物，再利用书写化学方程式的方法及步骤，正确书写化学方程式．

解题思路：区域2所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．

A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域2，故A错误；
B、反应是氧化还原反应，是化合反应，不属于区域2，故B错误；
C、反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域2，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域2，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

一般判断氧化还原反应通过元素化合价的升降就能判断.
元素化合价升高,该元素组成的物质就是还原剂
元素化合价降低,该元素组成的物质就是氧化剂
比如氢气还原氧化铜生成铜和水,氢元素化合价升高,所以氢气就是还原剂,铜元素化合价降低,氧化铜是氧化剂.还原剂被氧化,氧化剂被还原

（1）铁离子将碘离子氧化成了碘单质,而铁离子被碘离子还原成了亚铁离子.要看电子转移的状况,是铁离子将2mol e-转移给了碘离子而不是碘单质.
（2） +7 -1 +2 0
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1.从+7价Mn到Cl2,得10*e-,被还原,还原反应
2..从-1价Cl到+2价Mn,失2*5e-,被氧化,氧化反应

选A吧,我觉得

反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)
氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)

A.CL2氧化二价铁
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
B.KMnO4氧化负一价氯
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCL2+5cl2↑+8H2O
D.浓盐酸
不能氧化负一价碘
故:选C

铁：化合价降低+3到0 2*（3-0）=6
碳：化合价升高+2到+4 3*（4-2）=6
相等的

要记住一些的
NO3-/H+ 与 Fe2+ S2- I-
MnO4-/H+ 与 Fe2+ S2- I-
ClO- H+ 与S2- I- Fe2+
Fe3+ 与 S2- I-
或者说要记住高中常见的氧化性的离子和还原性的离子
ClO-有强氧化性 S2-还原性

常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：
1.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4
最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl- S2-
中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等
同种元素的价态高,其氧化性较强；价态低,其还原性较强.
2.根据金属活动顺序表判断
金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.
单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.
金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）
如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
3.根据非金属的活泼型判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.
单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-
4.通过化学反应比较
氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原剂：还原剂 > 还原产物
5.通过与同一物质反应的产物比较
如：2Fe + 3Cl2 =（点燃） 2FeCl3
3Fe + 2O2 =（点燃） Fe3O4
可得出氧化性Cl2 > O2.
高锰酸根离子、次氯酸根离子、过氧根离子、高铁酸根离子都是强氧化性
硫离子,卤素离子都是青还原性
至于反应的判断,具有氧化性的和具有还原性的一起都会反应
如果一种离子价态还能更高,说明具有还原性,反之亦然

等式两边看化合（he）价的变化化合价升高失去电子被氧化是还原剂（绅士养花还原剂）H2O2有较强氧化（也有一定还原性）性,SO2有还原性反应中S+2价做还原剂升高到+6价生成H4SO4 H2O2中两氧合成过氧根离子表现-2价（就当每个-1价）氧化剂降到-2价（你应该是高一吧,高一好生学习吧）