（2014•南沙区一模）如图，在Rt△ABC中，∠A=90°，点O在AC上，⊙O切BC于点E，A在⊙O上，若AB=5，A

（1）由于在t₁℃时，A和C的溶解度曲线交于一点，说明在该温度下，两物质的溶解度相等，故答案为：t₁
（2）有三物质的溶解度曲线不难看出，温度在t₁℃和t₂℃之间时，三物质的溶解度大小关系是B＞A＞C，故答案为：t₁＜t＜t₂
（3）由于B的溶解度受温度的影响很小，因此若想使B从它的饱和溶液中结晶析出，应采取蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发结晶
（4）由于在t₃℃时，A的溶解度是80克，即在100克水中最多溶解80克A，则在30克水中最多溶解24克A，故答案为：24

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，通过固体溶解度曲线可以解决什么样的问题，从而加深学生对固体溶解度的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力．

A、因在单质中元素的化合价为0，而在化合物中Na为正价、O为负价，故A错误；
B、由化学式，根据化合价计算原则，（+2）×2+（-1）×2≠0，故B错误；
C、由化学式，根据化合价计算原则，（+1）×2+（-2）×2≠0，故C错误；
D、由化学式，根据化合价计算原则，（+1）×2+（-1）×2=0，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查物质中元素化合价的计算，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．

A、人体摄入葡萄糖之后会缓慢氧化成CO₂和H₂O，同时放出能量，故A正确；
B、该分子的相对分子质量为：12×6+1×12+16×6=180，故B正确；
C、葡萄糖含有三种元素，分别是碳，氢，氧元素，故C正确；
D、葡萄糖中C，H，O元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故D错误．
故选D

点评：
本题考点： 生命活动与六大营养素；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系，掌握相对原子质量的概念及其计算，了解物质的元素组成及元素质量比的计算方法．

（1）酒精燃烧，是将酒精内部的化学能转化为内能释放出来；然后将内能通过热传递转移给水和烧杯；
由图可知，在液体表面和内部有大量气泡产生，说明该液体已经沸腾．
（2）Q=mq=0.1kg×3×10⁷J/kg=3×10⁶ J；
因为酒精放出的热量约有10%被液体吸收，所以Q₁=10%×Q=3×10⁵J，
C=[Q/m△t]=
3×105J
2kg×36℃=4.17×10³．
故答案为：热传递；是；3×10⁶；4.17×10³．

点评：
本题考点： 探究水的沸腾实验．

考点点评： 此题考查的是能量的转化、热传递和做功改变物体的内能，是比较直接的一个考法，还考查学生对热传递过程中的吸热公式和燃料燃烧放出热量公式的理解和运用．

（1）由丙烷的化学式C₃H₈，可知丙烷由C、H两种元素组成的化合物，因此，丙烷属于有机物；
故答案为：有机物；
（2）丙烷C₃H₈中H、C元素的质量比=1×8：12×38=2：9；
故答案为：2：9；
（3）根据丙烷燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不产生污染物，可从源头上减少对环境的污染；
故答案为：燃烧后的产物为二氧化碳和水，对环境无污染；
（4）设生成二氧化碳的质量为x
C₃H₈～3CO₂
44 132
100g x
[44/100g＝
132
x]
x=300g
故答案为：300．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；有机物与无机物的区别；根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、有机物的定义以及根据化学方程式计算参与反应物质的质量，掌握了这些问题就不难解决此题了．

A、盐酸既会与碳酸钠反应，也会和氢氧化钠反应，这样加入盐酸后虽然将杂质碳酸钠除去了，但是也把氢氧化钠反应了，故A错误，
B、二氧化碳会与石灰水反应而一氧化碳不会与石灰水反应，通过石灰水后会将二氧化碳除去，而剩下一氧化碳，故B正确，
C、氯化氢会和氢氧化钠反应而氢气不会和氢氧化钠反应，通过氢氧化钠会将氯化氢除去而剩下氢气，故C正确，
D、硝酸银会与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，通过过滤将沉淀除去，而剩下硝酸钾溶液，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究．

考点点评： 在除去杂质的同时不能引入新的杂质，除杂问题是近年中考的热点，要加以训练掌握．

A、C+它C手O

高温
.
它C手+CO_它↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物8反应，属于置换反应，故选项错误．
六、S+O_它

点燃
.
SO_它，该反应符合“多变一”8特征，属于化合反应；且是一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物8反应，属于燃烧反应；故选项正确．
C、CO_它+H_它O═H_它CO₃，该反应符合“多变一”8特征，属于化合反应；但不是物质与氧气快速结合氧气生成一种氧化物8反应，不属于燃烧反应；故选项错误．
D、CH₄+它O_它

点燃
.
CO_它+H_它O，该反应8生成物是两种，不符合“多变一”8特征，不属于化合反应，故选项错误．
故选：六．

点评：
本题考点： 化合反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 本题难度不大，掌握化合反应（“多变一”）、燃烧反应（物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物）的特征是正确解答本题的关键．

（1）变化前的微粒有：H⁺、SO₄^2-、Na⁺、OH^-，而反应后的微粒有：H₂O、SO₄^2-、Na⁺，则可判断该反应的实质是：H⁺与OH^-反应生成H₂O分子；
（2）由图乙可知，该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，属于置换反应；
（3）当氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好完全反应时，溶液呈中性，所以，溶液的颜色变化是由红色变成无色，此时溶液中存在的粒子是Na⁺、SO₄^2-；
（4）设该稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80 98
40g x
[80/98＝
40g
x] 解得：x=49g
稀硫酸的溶质质量分数是[49g/245g]×100%=20%
故答为：（1）H⁺与OH^-反应生成H₂O分子；（2）置换；（3）由红色变成无色，Na⁺、SO₄^2-；（4）20%．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 对比微观过程图前后的微粒的不同，找出变化前后微粒的改变，既可发现溶液中发生化学变化的实质．

A、浓硫酸具有吸水性，敞口漏置于空气中，导致溶剂增多，溶质不变，所以溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，故A正确；
B、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，故B错误；
C、是浓盐酸的挥发性，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，导致溶质减少，溶剂不变，所以溶液质量会减少，故D错误．
故选项为：A．

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；酸的化学性质；根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．

考点点评： 解答本题关键是要知道浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性

有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、不锈钢刀是用铁合金制成的，属于金属材料，故选项正确．
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
C、涤纶布料是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，故选项错误．
D、橡胶鞋底是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响．

考点点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

A、出门购物，自己带环保袋有利于减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、养成随手关闭电器电源的习惯，有利于节约电源，从而减少化石燃料的使用，有利于减少二氧化碳的排放，故B正确；
C、午休时仍开着电脑，易造成电源浪费，从而达不到节约化石燃料的作用，不利于减少二氧化碳的排放，故C错误；
D、用节能灯替换60瓦的灯泡，有利于节约电源，从而减少化石燃料的使用，有利于减少二氧化碳的排放，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环．

考点点评： 本题考查了减少二氧化碳排放的措施，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、探究声音能否在真空中传播，运用的是科学推理法；所以A符合要求；
B、探究压力作用的效果，运用的是控制变量法和转换法；所以B不符合要求；
C、在研究磁现象时，用磁感线来描述磁场运用的是模型法；所以C不符合要求；
D、用总电阻表示同一段电路上串联的两个电阻，用的是等效法；所以D不符合要求．
故选A．

点评：
本题考点： 物理学方法．

考点点评： 本题考查了物理中的科学研究方法的种类区分，注意在初中物理中灵活应用这些研究方法．

（1）第一十字母必须大写，第二十字母要小写，所以铬元素表示为：Cs；（2）正价在前负价在后，十字交叉再约简，铬c化合价有+2和+九价，亚铬元素c化合价为+2价，氯元素是-1价，所以氯化亚铬表示为：CsC九2；铬元素化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道元素符号的写法，化学式书写原则，化学方程式的书写方法，实验现象的描述方法．

（1）根据A、B、C三种物质的溶解度曲线不难看出，t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A；
（2）在t₁℃时，A的溶解度是30g，即100g水中最多可溶解a30g，则50g水中最多溶解15g；所以30gA物质加入到50g水中搅拌形成的溶液质量是65g；故答案为：65g；
（3）根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高逐渐增大，而C的溶解度随温度的升高逐渐减小；所以要从A、B、C的混合溶液中提取出C物质，可采取升高温度，然后过滤，洗涤；故答案为：升高温度；
（4）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，故t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；升高温度，AB无溶质析出，溶质的质量分数不变，与t₁℃时相同，而C有溶质析出，观察溶解度曲线，t₂℃时C的溶解度大于t₁℃时A的溶解度，故A．B．C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是B＞C＞A；故答案为：B＞C＞A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关问题，考查了学生应用知识解决问题的能力，需根据相关知识细心分析解答．

（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂；
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中含有铜离子，或加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，如氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；
（3）催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变．
故答案为：（1）H₂O（或水分子）；双氧水是水溶液，本身含有水，所以水不是催化剂；（2）SO₄^2-（或硫酸根离子）；CuSO4（或硫酸铜）；Cu²⁺或铜离子；（3）化学性质和质量都没有改变．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律．

考点点评： 解答本题关键是要知道验证硫酸铜是催化剂，要从三个方面：改变反应速度、本身质量和化学性质不变；另外含有注意验证是哪一种微粒在起的作用时，要注意表达的方法．

（1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而把氯化镁除去，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是漏斗．
故填：漏斗．
（3）加入碳酸钠溶液时，能够把氯化钙除去，方案中加入过量试剂b应为碳酸钠溶液．
故填：碳酸钠．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不再产生气泡时，说明已经完全反应．
故填：不再产生气泡．
氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）蒸发氯化钠溶液时，能够得到氯化钠晶体．
故填：蒸发．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

A、甲醛能够破坏人体中的蛋白质，食用甲醛溶液浸泡的海鲜会危害人体健康．不正确．
B、含NH₃•H₂O的药水显碱性，能够和蚁酸反应，从而减轻痛苦．正确．
C、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，含有钾元素的化肥能够增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力．正确．
D、体内缺乏钙元素时，儿童容易患佝偻病．正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的考试热点之一．

（1）由于成的是虚像，人眼应在A蜡烛一侧观察，即眼睛应位于透明玻璃的前面，蜡烛A的像是由于光照射到玻璃表面发生 光的反射形成的．
（2）做S关于镜面MN的对称点S′．连接像点与S′与镜面相交于一点O，即为入射点，连接SO、PO，则SO是入射光线，OP为反射光线，如下图所示．
（3）用玻璃板代替平面镜的目的是：虽然成像不如平面镜清晰，但却能在观察到A蜡烛像的同时，也能观察到 蜡烛B，巧妙地解决了确定像的位置和大小的问题．
（4）由于像是由光的反射形成的，而普通玻璃的两面都能反射光，即同时成像，所以通过玻璃板该同学看到了同一个蜡烛的两个像；
（5）两支完全相同的蜡烛是为了探究物像的大小关系，所以蜡烛B与蜡烛A的像A′只有完全重合才可以比较大小．
（6）通过实验可发现，蜡烛B和蜡烛A的像完全重合，则平面镜成的像的大小与物体的大小 相等
故答案为：（1）同一侧；光的反射；
（2）

（3）蜡烛B；
（4）2；
（5）蜡烛B与蜡烛A的像A′完全重合；
（6）相等．

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案．

考点点评： 此题主要是探究平面镜成像的特点，首先要掌握平面镜成像的特点．知道其中像的位置的确定利用了替代法，在实验中要注意像与物的位置和大小的确定．同时要掌握实像与虚像的特点，实像可以成在光屏上，是实际光线会聚成的；虚像不能成在光屏上，不是实际光线会聚而成的．

A、碳具有还原性，能与氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳，可以将CuO中的Cu置换出来，故选项说法正确．
B、在高温条件下，CO₂能与碳反应生成CO，故选项说法正确．
C、CO₂都能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项说法错误．
D、金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素形成的单质，故选项说法正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳元素组成的单质．

考点点评： 本题难度不大，掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质与常见的碳单质是正确解答本题的关键．

碳酸钙是由金属离子钙离子和酸根离子碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．

（1）与电阻并联的为电压表，与电阻串联的为电流表，如图所示：

滑动变阻器的基本作用是保护电路，主要作用是改变电阻两端的电压；
（2）根据表格中数据描点，并用平滑的曲线连接起来，如图所示：

由表格中数据及图象知，电阻不变，电流与电压成正比；
（3）实验次数太少，实验结论不具普遍性，应换用其它阻值的定值电阻继续实验．
故答案为：（1）电路如图；保护电路；改变电阻两端的电压；
（2）图象如图；电阻一定，导体中的电流与它两端的电压成正比；
（3）结论不具普遍性；换用其它阻值的定值电阻继续实验．

点评：
本题考点： 探究电流与电压、电阻的关系实验．

考点点评： 此题是探究电流和电压的关系实验，考查了电流表和电压表的连接，滑动变阻器的作用，描点法图象的画法及对实验数据的分析，在整个探究过程中要注意控制变量法的应用．

（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体药品；②是锥形瓶，常用作反应容器．
故填：长颈漏斗；锥形瓶．
（2）用高锰酸钾固体制取干燥的氧气时，应该用A装置作为发生装置，导出的氧气经过F装置中的浓硫酸干燥后，利用C装置可以收集到干燥的氧气；
反应的化学方程式为：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：A→F→C；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）选用固、液两种药品，利用装置B制取氧气时，应该是利用过氧化氢分解制取氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（4）用B和C装置可以制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）检查B装置气密性的操作和现象是：先用橡皮管连接好导气管，然后夹子夹住橡皮管，再向①中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱的高度差在一段时间内保持不变，说明气密性良好．
故填：水柱的高度差在一段时间内保持不变．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．

（1）氢氧化钠和氢氧化钙溶液中都含有OH^-，因此都呈碱性，都能使无色酚酞变红；
（2）①氢氧化钙与二氧化碳反应，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
①氢氧化钙与硫酸反应，化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
③氢氧化钙与硫酸铜反应，化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓
（3）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此农业上用氢氧化钙中和酸性土壤；
②农业上用氢氧化钙和硫酸铜溶液配制波尔多液；
③生活中用洗洁精或碱面除油污；故①②③均错．
故答案为：（1）OH^-
（2）①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
③Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓
（3）①②③．

点评：
本题考点： 碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查碱的有关性质，可依据已有的知识进行解决

（1）铝的化学性质较活泼，在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝，增强抗腐蚀性．故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）金和稀硫酸不反应；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案：A；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，设可炼含铁98%的生铁的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
980t×80% 98%x
[160/980t×80%]=[112/98%x]
x=560t
故答案：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；560t．
（4）铁和硫酸铜能反应生成硫酸亚铁和铜；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；锌比铁活泼铁和硫酸锌不能反应，铁有剩余说明溶液中的硫酸铜和稀硫酸全部参加反应，故溶液中含有硫酸锌和硫酸亚铁，所以溶液中的阳离子是Fe²⁺；Zn²⁺；故答案：Fe²⁺；Zn²⁺

点评：
本题考点： 金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硝酸与碳酸铵反应生成硝酸铵、水和二氧化碳，化学方程式分别为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．（NH₄）₂CO₃+2HNO₃=2NH₄NO₃+CO₂↑+H₂O
（2）由上述方程式可以看出，酸与碳酸盐能反应，原因是酸中的氢离子与碳酸盐中的碳酸根离子结合成了水和二氧化碳的原因．
故答案为：（1）

化学方程式
1．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
3．（NH₄）₂CO₃+2HNO₃=2NH₄NO₃+CO₂↑+H₂O（2）CO₃^2-H⁺

点评：
本题考点： 复分解反应的条件与实质；常见离子的检验方法及现象．

考点点评： 本题考查了复分解反应的条件，酸与碳酸盐反应的实质，要正确书写化学方程式，分析化学方程式的共同点得出反应的实质．

A、研究燃烧的条件，应采用两个变量，一是可燃物不一样，再就是隔绝氧气，所以还应该在水中加入白磷看是否燃烧，故A错误；
B、铁生锈的条件是氧气和水，所以探究铁生锈所有条件，一是只有水看是否生锈，二是只有氧气看是否生锈，三是氧气和水同时存在看是否生锈，故B错误；
C、探究MnO₂对过氧化氢溶液分解速度的影响只改变有无二氧化锰其他条件不变，所以可以达到实验目的，故C正确；
D、因为实验中同时改变两个条件，一是所取得酸不同，二是碳酸钙状态不同，所以实验结果没有意义，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价．

考点点评： 此题主要考查了学生对控制变量法的理解和运用，涉及到了影响反应速率的条件、燃烧的条件和铁生锈所有条件的探究等，属常规性对比试验探究题．

A、由化学式可知，1个甲醛分子是由1个C原子、2个H原子、1个O原子构成，故A错误；
B、由化学式，C、H、O三种元素的质量比为1×12：2×1：1×16=6：1：8，故B错误；
C、氧化物中只有两种元素，而甲醛中有三种元素，则甲醛不属于氧化物，故C错误；
D、由甲醛的化学式为CH₂O，则三种元素的原子个数比为1：2：1说法正确，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；从组成上识别氧化物；分子和原子的区别和联系；原子的有关数量计算．

考点点评： 本题较简单，学生可直接利用习题中给出的物质的化学式来分析解答即可，学生应具有牢固的基础知识和基本技能，从容易的习题中可培养学生解答行为习惯．

木块在水平方向上受压力和墙对木块的支持力，是一对平衡力；
木块在竖直方向上受重力和摩擦力，是一对平衡力；
A、木块受到四个力的作用处于平衡状态，故A错误；
B、木块对墙的压强P=[F/S]，由于木块与墙的接触面积不变，因此当F增大时，木块对墙的压强增大，故B选项错误；
C、木块在竖直方向上受重力和摩擦力，是一对平衡力；故C错误．
D、木块在竖直方向上受到的重力与墙壁对它的静摩擦力这两个力大小相等，方向相反，并且共线、共物，根据二力平衡的条件可知这两个力是一对平衡力．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 平衡状态的判断；平衡力的辨别；压强大小比较．

考点点评： 解此类题判断平衡力是关键，找出物体受到成对的平衡力，根据二力平衡特点以及压强的大小比较进行解题．

A、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应垂悬滴加，故A操作错误；
B、给试管中的液体加热时，试管内液体的体积能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；
C、浓硫酸稀释方法是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故C操作错误；
D、蒸发操作时需要使用玻璃棒不断进行搅拌，防止液体受热不匀而溅出，故D操作正确；
故选D．

点评：
本题考点： 液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范；根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．

A、只有当酒精灯内酒精不足
1
3时才要添加酒精且不能超过
2
3并不是每次使用前都都添加酒精．故不正确；
B、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，且注意不能对头自己和别人以为喷出的蒸气伤人．故正确；
C、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌．切不可把水注入浓硫酸中．故正确；
D、用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘以防止滤液浑浊．故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

A、固体氢氧化钠溶于水放出热量，使环境温度升高，故A错；
B、生石灰溶于水放出热量，熟石灰溶于水，温度变化不大，故B错；
C、硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，可以形成低温小环境，故C正确；
D、食盐溶于水温度变化不大，故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 解答本题关键是要知道溶于水常见的放热物质有哪些？吸热物质有哪些？并能灵活运用解决实际问题．

A、酚酞试剂遇碱变红色，遇其它溶液不变色．HNO₃和KNO₃都不呈碱性，酚酞试剂都不会变色，故A不适合；
B、AgNO₃分别与HCl和NaCl反应，都会生成氯化银沉淀，不能鉴别，故B不适合；
C、BaCl₂与AgNO₃反应，生成氯化银白色沉淀，BaCl₂与Na₂SO₄反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别．故C不适合；
D、Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应，生成碳酸钙白色沉淀，Na₂CO₃与NaOH不能发生复分解反应，现象不同，可以鉴别，故D适合．
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

因为溶液是均一的，所以剩下溶液的溶质质量分数为10%；
剩下的溶液中溶质质量为：50g×10%=5g．
故选B．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．

考点点评： 解答本题要掌握溶液的特征和质量分数的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

只有丁在自然界主要以单质形式存在，说明丁是最稳定的金属；将金属甲、乙、丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，说明了乙在金属活动顺序表中位于氢的前边，甲、丙为与氢的后面，即乙的活动性大于甲、丙．由甲盐的水溶液不能用丙制的容器盛放．说明丙的活动性大于甲，由以上分析可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丙＞甲＞丁．观察选择项，C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

∵点A（2，3）向左平移3个单位长度得到点A′，
∴点A′的横坐标为2-3=-1，纵坐标不变，即点A′的坐标为（-1，3）．
故选B．

点评：
本题考点： 坐标与图形变化-平移．

考点点评： 本题考查图形的平移变换，关键是要懂得左右平移点的纵坐标不变，而上下平移时点的横坐标不变．

（1）观察图示可知：20℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度均大于10g，属于易溶物质；
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以当硝酸钾溶液从20℃升高30℃时，溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质质量分数将不变；
（3）20℃时硝酸钾的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的硝酸钾，所以向lOOg水中加入25g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液；将上述溶液恒温蒸发掉50g水后，溶液中还有50g水，最多溶解15g，所以析出的固体质量是10g；
故答案为：（1）易溶；（2）不变；（3）不饱和；10．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素．

考点点评： 明确溶解度曲线的意义是解答本题关健，并会根据溶解度进行有关的分析、计算．

（1）∵将边长OA=8，OC=10的矩形OABC放在平面直角坐标系中，点O落在AB边上的点D处，
∴OC=DC=10，
∵BC=8，
∴BD=
102−82=6，
∴AD=10-6=4，
设AE=x，则EO=8-x，
∴x²+4²=（8-x）²，
解得：x=3，
∴AE=3，
则EO=8-3=5，
∴点E的坐标为：（0，5）；

（2）证明：（如图②）由题意可知∠1=∠2．
∵EG∥x轴，
∴∠1=∠3．
∴∠2=∠3．
∴EH=CH．

（3）过点H作HW⊥OC于点W，
∵在（2）的条件下，设H（m，n），
∴EH=HC=m，WC=10-m，HW=n，
∴HW²+WC²=HC²，
∴n²+（10-m）²=m²，
∴m与n之间的关系式为：m＝
1
20n2+5；

（4）（如图③）连接ET，
由题意可知，ED=EO，ED⊥TC，DC=OC=10，
∵E是AO中点，∴AE=EO．
∴AE=ED．
∵在Rt△ATE和Rt△DTE中，


TE＝TE
AE＝ED
∴Rt△ATE≌Rt△DTE（HL）．
∴AT=DT．
设AT=x，则BT=10-x，TC=10+x，
在Rt△BTC中，BT²+BC²=TC²，
即（10-x）²+10²=（10+x）²，
解得 x=2.5，
即AT=2.5．
故答案为：（0，5）；m＝
1
20n2+5．

点评：
本题考点： 几何变换综合题．

考点点评： 此题主要考查了翻折变换的性质以及勾股定理和全等三角形的判定与性质等知识，熟练构建直角三角形利用勾股定理得出相关线段长度是解题关键．

（1）由“D处蜡烛火焰明显增大”的实验现象可判断，装置内产生的气体为氧气；锥形瓶中加入的固体物质A为二氧化锰，分液漏斗B中加入的液体为过氧化氢溶液；
故答案为：二氧化锰（MnO₂）；过氧化氢（H₂O₂）溶液；氧气（O₂）；
（2）①由“D处蜡烛火焰逐渐熄灭”可判断装置内制取的气体为二氧化碳，制取二氧化碳的反应原理的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②二氧化碳气体与棉花团中的紫色石蕊试液中的水能生成碳酸，而使试液变红红色；
故答案为：棉花团由紫色变成红色；
③为检验气体二氧化碳，可向烧杯内加入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，可说明气体为二氧化碳；
故答案为：往烧杯中滴入适量澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满．

考点点评： 利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的实验事实，实验室通常使用澄清石灰水检验气体二氧化碳，澄清石灰水变浑浊则气体为二氧化碳．

（1）要提取镁，可以首先使海水中的硫酸镁与碱反应生成氢氧化镁沉淀，要使氢氧化镁转化成氯化镁，可以加入盐酸，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故填：NaOH，HCl，MgSO₄+2NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）要将生成的氢氧化镁沉淀与溶液分离，可以使用过滤的方法，故填：过滤；
（3）要除去氯化钠中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，可以首先加入氯化钡溶液除去硫酸钠，加入的碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与上一步中多加的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，蒸发结晶和过滤操作都需要用到玻璃棒，故填：Na₂SO₄，除去CaCl₂和过量的BaCl₂，Na ₂CO₃+CaCl₂ ═CaCO₃↓+2NaCl，Na ₂CO₃+BaCl₂ ═BaCO₃↓+2NaCl，玻璃棒．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了物质提纯的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．选择的除杂试剂与杂质反应时不能引入新的杂质．

（1）由图可知电动自行车行驶90m，用时15s，所以电动自行车的行驶速度v=[s/t]=[90m/15s]=6m/s；
（2）已知人的质量是50kg，自行车的质量是20kg，
电动自行车对地面的压力F=G=（50kg+20kg）×10N/kg=700N，
受力面积S=4×10^-3m²，
自行车对地面的压强p=[F/S]=[700N
4×10−3m2=1.75×10⁵Pa；
（3）根据图3，因为电动自行车是匀速直线运动，所以F=f=20N，
前进90m牵引力做功W=Fs=20N×90m=1800J；
（4）已知P=180W，电动自行车15s做功：
W_电=Pt=180W×15s=2700J，
η=
W
W电=
1800J/2700J]=66.7%．
答：（1）电动自行车行驶速度为6m/s；
（2）电动自行车对地面的压强为1.75×10⁵Pa；
（3）则使电动自行车前进时的牵引力应是20N，依据是二力平衡条件，前进90m牵引力做功为1800J；
（4）电能转化为机械能的效率是66.7%．

点评：
本题考点： 速度公式及其应用；压强的大小及其计算；功的计算；机械效率．

考点点评： 本题的关键是能够从表中和图象中找出对解题有用的东西，然后再由速度公式、压强公式，功的公式和效率公式分别算出．

A、CO₂和HCl气体均能与澄清的石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．
B、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，加足量稀盐酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、Na₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、CuSO₄能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，再过滤除去沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故选项所采取的方法和反应的基本反应类型均正确．
故选D．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；反应类型的判定．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．