复习提纲

一、学期教学计划（全册总备课）
制定学期教学计划的目的是为了纵观全册,科学合理地安排一学期的教学工作,以保证全学期教学工作能有计划、有目的地顺利进行.
1、制定学期教学计划的步骤：
(1)学习课程标准,把握课程标准对本册教材的总要求；
(2)钻研教材,把握教材中每一单元的要求及单元之间的联系,对照教参,深入了解教材的重点和难点；
(3)了解学生原有的知识水平和能力,掌握学生的心理特点,因材施教.
2、学期教学计划应包括如下内容：
(1)本班学生学习情况分析（包括学生的思想品德、学习习惯 、学习态度、学习能力等方面）
(2)本册教材内容及前后联系；（本册教材的指导思想和主要特点,本册教材的内容总安排及关于课文、关于习作、关于练习的具体安排）
(3)学期教学目标；（包括学习习惯、汉语拼音、识字写字、口语交际、阅读、习作等方面的具体目标）
(4)教学进度.（包括单元名称、课时数、起止日期等）
二、单元教学计划（单元备课）
备好一单元要做到以下四个明确：本单元的训练重点及相应的目标要明确,本单元课文之间的内在联系要明确,本单元的每篇课文是通过什么内容和形式来完成重点训练任务要明确,本单元练习的横向关系要明确.单元教学计划应包括以下几个方面：
1、单元教学内容
2、单元教学目标（分认知目标、操作目标、情感目标三方面）
3、单元教学重点、难点
4、单元课时安排
三、一篇课文的教学计划（一篇课文的备课）
一篇课文的备课也就是制定一篇课文的教学计划和程序,这是学期单元教学计划的具体落实,是课时计划进行实施的依据,一篇课文的备课内容一般包括以下几个方面：
（1）课文教材简析：抓住文章的三维定位（知识点、能力点、情感、态度、价值观）加以阐述.
（2）课文教学目标：即三维目标,.包括知识目标、能力目标、情感、态度、价值观目标.
（3）课文重点、难点：字、词、句、段、篇及听、说、读、写的训练重点项目和教材特点以及本班学生的实际来确定.
（4）教学具准备：充分利用直观教具,（尤其是电教手段）备教学具的使用方法和使用计划.
（5）课时安排：一般来讲,阅读课文为2~3课时,练习为2~3课时,习作指导为2课时,讲评为1课时.
四、制定课时教学计划（编写教案）
制订课时计划是备课的最后一步,也是关键的一步,是学期、单元教学计划的具体落实.课时计划是进行课堂教学的依据,也是检查是否完成教学任务的主要依据.课时计划详略要适宜,要讲究实效.课时计划应提前几天写好,上课前要根据上节课情况再熟悉一遍教案,并做好各项准备工作.每一课时计划应包括以下内容：
1、课时教学目标,应该准确、全面、恰当.
2、教学重点
3、教学难点
4、教学准备（含电教手段运用）
5、教学过程：面向全体学生,精讲多练,以人为本,因材施教.
6、练习设计：练习要有针对性,层次性、启发性、多样性、科学性.
7、作业设计：根据教材要求,以及本单元课文基本训练要求,重点训练项目及课后习题为依据,设计适量、精当的课堂及家庭作业,课堂作业课内完成.板书设计）
8、板书设计：形象、生动、富有教育启发性.
9、教后反思：（具体要求见“教学五认真”）
五、语文课一般按照“自学、质疑、自释、自练、自评”设计教学程序,课型一般包括“阅读课、练习课、复习课、作文指导课、作文讲评课”等.
（1）阅读课的基本结构：
①激趣导入,揭示课题——初读课文,整体感知——反馈矫正,检查字词——再读课文,理清脉络——自主探究,读议拓宽——总结评价,巩固提高
②复习导入,揭示目标——细读课文,自主探究——反馈矫正,读议拓宽——总结评价,整体回归——巩固提高,课堂作业
（2）练习课的基本结构：板书课题,揭示目标——对照要求,尝试练习——反馈矫正,点拨引导——巩固练习,总结提高
（3）复习课：在教师指导下,复习已经学过的知识和技能,把知识系统化,条理化,使能力进一步得到发展.一般可以从“字词句篇”和“听讲、读写”等方面入手,复习课的基本结构一般包括：
提出复习内容,展示复习目标——对照目标,自我复习——质疑问难,讨论解难——归纳整理,拓展练习——评议小结,巩固提高
（4）作文指导课的基本结构：谈话导入,明确目标——审题立意,交流讨论——学习例文,归纳写法——迁移训练,学生草稿——交流反馈,修改誊写
（5）作文讲评课的基本结构：复习导入,出示训练要求——展示佳作,对照要求,进行点评——展示问题习作,诊断病因,进行修改——自评互评,共同修改——总结评价,巩固提高,完成小作文一篇.

自从上初中以来，转眼间，半学期过去了，检验初一学生这一段时期学习效果的期中考试很快就要来临了。为了取得一个较好的成绩，根据我的实际情况，特制定考试复习计划如下： 一、要合理安排时间。把应该复习的复习好，注意劳逸结合。 二、多看课本，课后及时复习。期中考试考核的内容都是围绕课本的，把课本吃透，把该熟记的知识点、该掌握的公式都必须拿下。每天在课后用半小时来复习。复习时要勤于思考，勤于动脑，学会举一反三。 三、要把重点深入掌握，细化知识点。应该把做过的练习题进行归类和总结，对于自己不明白的题要积极提出疑问，学会总结一些技巧、梳理一下做题的思路、把握规律。 四、适当做些综合题。综合题能反映出对该学科的知识掌握的全面性。做综合题时，要规定时间和评分标准，可谓“平时以考试心态多做模拟卷，考试时就能以平常心态做考试卷”。 五、整理课堂笔记，坚持做好系统复习。试着回忆当时上课过程，反复看笔记，把各学科的知识系统地进行整理，克服放松情绪。 六、强化记忆，查漏补缺。在系统复习中，将平时自己在学习过程中对某方面的内容掌握不够的、理解还欠深刻的内容及时补正，达到完美无缺。 学习是学生的天职，考试是最好的试金石。面对考试，只要勤勤恳恳、持之以恒，就能不乱不燥，气定神闲。机会只降临于有准备的头脑，成功只光顾勤勉向上的人生。我希望通过我的努力，我的成绩能够进入全班前10名。为了这个目标，我一定会加油努力的。

如果你前面的日子每天有复习,更我一样,我可以推荐我的方法给你
语文：该背的古文全背一偏,在把要考的课下注释巩固,翻译可以看小册卷或作业上的错的.
英语：把之前做重点号的单词背一偏,再把老师以前发的练习看一偏
数学 物理 化学；看以前的练习的错题,并总结方法
政治 历史；I hate this!看一篇目录

金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解.
1. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属.
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐.
（3）K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应生成 ,其余金属则不能.
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应.
（2）铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐.
（3）用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来.
纵观2005年各省市中考试题,概括起来主要有以下几种类型.
一、判断金属与酸（或盐溶液）能否发生反应
例1 （连云港市）5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了他.小明一定不会用的试剂是（ ）
A. 硫酸铜溶液 B. 硝酸银溶液
C. 盐酸 D. 硝酸钠溶液
解析：在金属活动性顺序表中,金排在氢的后面,不与盐酸反应：铜锌合金中的锌能置换出盐酸中的氢,会有气泡产生.铜和锌都比银活泼,能置换出硝酸银溶液中的银,金属表面的颜色发生变化；锌也能置换也硫酸铜溶液中的铜,溶液的颜色会发生变化.故不能与铜锌合金发生反应的为硝酸钠,因此一定不会用D.
二、判断未知金属的活动性大小
例2 （南京市）小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序,做了以下实验：（1）把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：由金属活动性顺序可知：排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在它后面的金属从其溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的氢.据此由（1）推知：X排在H的前面,Y排在H的后面,即活动性：X>Y；由（2）知Y的活动性比Ag强,Ag比Z强,即Y>Ag>Z；综上则有X>H>Y>Ag>Z,故正确答案为B、D.
三、判断金属与混合盐溶液反应的产物
例3 （柳州市）向含有 的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤.下列推断正确的是（ ）
A. 若滤纸上只有Ag,则滤液中必有
B. 若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有 ,可能有
C. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有 ,可能有
D. 若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有
解析：若用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在后面的首先被置换出来.故Zn首先应与 溶液发生反应,反应完后若Zn有剩余才与 溶液发生反应.综上所述,可判断B符合题意.
四、判断金属与酸反应速率
例4 （天津市）用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图1所示.则下列说法中不正确的是（ ）
A. 曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况
B. 盐酸均反应完,锌、铁有剩余
C. 盐酸均反应完,锌恰好完全反应,铁有剩余
D. 锌、铁都反应完,盐酸有剩余
解析：金属的活泼性越强,越容易与酸发生置换反应,生成氢气的速率越大.同价态的不同金属与酸反应产生等质量的氢气时,金属的相对原子质量越大,消耗金属的质量就越多,反之就越少.由图象可知a比b反应速率快,a、b产生的氢气质量相等.由于在金属活动性顺序中锌比铁活泼,故a为锌,b为铁；由于等质量的锌和铁产生的氢气质量相等,故盐酸都已反应完全,再锌的相对原子质量大于铁,故消耗锌的质量比铁多,锌有可能恰好完全反应,也可能有剩余,但铁肯定有剩余.故应选D.
五、设计实验验证金属的活动性
例5 （上海市）为探究铁和铜的金属活动性顺序,请根据实验室现有的仪器和药品条件,通过填写表1,完成对实验方案的构思.
〔实验仪器〕试管、胶头滴管、镊子
〔实验药品〕铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
表1
方案 所选药品 有关化学方程式
1
2
解析：由于铁是活泼金属,而铜是不活泼金属,因此可让其与稀硫酸反应观察现象,也可利用铁、铜与硫酸铜溶液反应观察现象的方法来验证.
方案一：将铁、铜片分别放入稀硫酸中,铁和稀硫酸反应有气泡产生,而铜则无现象,有关方程式为 .
方案二：将铁、铜片放入硫酸铜溶液中,铁和硫酸铜溶液反应,有红色的铜覆盖在铁的表面,溶液由蓝色变为浅绿色,铜则不反应,有关方程式为 .
六、评价实验方案
例6 （河南省）某化学兴趣小组为测定 三种金属的活动性顺序设四种方案,每种方案所用试剂如下,其中你认为不可行的是（ ）
A. 溶液
B. 溶液
C. 、稀盐酸、 溶液
D. 溶液、 溶液
解析：（A）中 都不能与 溶液反应,只能说明 没有Fe活泼,但Cu和Ag的活泼性无法判断.（B）中Fe能置换出 溶液中的Cu,而Ag则不能,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（C）中Fe能和稀盐酸反应,Cu则不能,但Cu能置换出 溶液中的Ag,说明Fe比Cu活泼,Cu比Ag活泼.（D）中Cu不与 溶液反应,但能和 溶液发生置换反应,说明Cu不如Fe活泼,但比Ag活泼.因此方案（A）不可行.
七、进行实验探究
例7 （四川省）甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质,设计了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案.
（1）请你帮助甲同学完善表2中的探究方案.
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分反应 ___________
②在①所得溶液中,插入________,充分反应 无明显现象
③在②所得溶液中,插入________,充分反应 ___________
结论：金属活动性 .写出①中反应的化学方程式：________.将铝丝插入溶液前应进行的操作是__________.
（2）乙同学看到甲同学的方案后,认识只要再补充一个实验,还能得出活动性 的结论,乙同学要补充的实验是________.
（3）丙同学认为要得到活动性 的结论,不必补做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为_________.
解析：根据金属活动性,可知铁能和稀盐酸反应,可观察到溶液中有气泡出现,溶液由无色变为浅绿色,方程式为 .反应后①中得到 溶液,由题给信息甲同学步骤②中无明显现象,说明插入的金属没有铁活泼,即为铜丝.由步骤②中没有反应,故②所得溶液仍是 溶液,在步骤③中插入铝丝,发生反应 ,溶液由浅绿色变为无色.由于金属铝表面容易形成致密的氧化膜,具有较强的抗腐蚀性,因此将铝丝插入溶液前应用砂纸除去铝丝表面的氧化铝,以便于能充分反应.由于甲同学已证明了活动性 和 ,因此乙同学要得出活动性 的结论,只需再做一个把铜丝插入盐酸中的实验即可.丙同学应先在盐酸中插入铜丝,无明显现象,说明活泼性 ；再将铁丝插入①所得溶液即盐酸中反应,说明活动性 ,最后把铝丝插入②所得溶液即 中反应,说明活动性 ,综上调整插入金属的顺序即可得出活动性 的结论.

别管语法了,现在就算复习了语法也用不出来,专心背单词,能背多少是多少

这是我辛苦弄的,满意要加分的
物理知识点复习提纲（一）（人教版必修1适用）
专题一：运动的描述
【知识要点】
1.质点（A）
（1）没有形状、大小,而具有质量的点.
（2）质点是一个理想化的物理模型,实际并不存在.
（3）一个物体能否看成质点,并不取决于这个物体的大小,而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素,要具体问题具体分析.
2.参考系（A）
（1）物体相对于其他物体的位置变化,叫做机械运动,简称运动.
（2）在描述一个物体运动时,选来作为标准的（即假定为不动的）另外的物体,叫做
参考系.
对参考系应明确以下几点：
①对同一运动物体,选取不同的物体作参考系时,对物体的观察结果往往不同的.
②在研究实际问题时,选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化,能够使解题显得简捷.
③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动,所以通常取地面作为参照系
3.路程和位移（A）
（1）位移是表示质点位置变化的物理量.路程是质点运动轨迹的长度.
（2）位移是矢量,可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示.因此,位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离.路程是标量,它是质点运动轨迹的长度.因此其大小与运动路径有关.
（3）一般情况下,运动物体的路程与位移大小是不同的.只有当质点做单一方向的直线运动时,路程与位移的大小才相等.图1-1中质点轨迹ACB的长度是路程,AB是位移S.

（4）在研究机械运动时,位移才是能用来描述位置变化的物理量.路程不能用来表达物体的确切位置.比如说某人从O点起走了50m路,我们就说不出终了位置在何处.
4、速度、平均速度和瞬时速度（A）
（1）表示物体运动快慢的物理量,它等于位移s跟发生这段位移所用时间t的比值.即v=s/t.速度是矢量,既有大小也有方向,其方向就是物体运动的方向.在国际单位制中,速度的单位是（m/s）米/秒.
（2）平均速度是描述作变速运动物体运动快慢的物理量.一个作变速运动的物体,如果在一段时间t内的位移为s, 则我们定义v=s/t为物体在这段时间（或这段位移）上的平均速度.平均速度也是矢量,其方向就是物体在这段时间内的位移的方向.
（3）瞬时速度是指运动物体在某一时刻（或某一位置）的速度.从物理含义上看,瞬时速度指某一时刻附近极短时间内的平均速度.瞬时速度的大小叫瞬时速率,简称速率
5、匀速直线运动（A）
（1） 定义：物体在一条直线上运动,如果在相等的时间内位移相等,这种运动叫做匀速直线运动.
根据匀速直线运动的特点,质点在相等时间内通过的位移相等,质点在相等时间内通过的路程相等,质点的运动方向相同,质点在相等时间内的位移大小和路程相等.
（2） 匀速直线运动的x—t图象和v-t图象（A）
（1）位移图象（s-t图象）就是以纵轴表示位移,以横轴表示时间而作出的反映物体运动规律的数学图象,匀速直线运动的位移图线是通过坐标原点的一条直线.
（2）匀速直线运动的v-t图象是一条平行于横轴（时间轴）的直线,如图2-4-1所示.
由图可以得到速度的大小和方向,如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明一个质点沿正方向以20m/s的速度运动,另一个反方向以10m/s速度运动.
6、加速度（A）
（1）加速度的定义:加速度是表示速度改变快慢的物理量,它等于速度的改变量跟发生这一改变量所用时间的比值,定义式:a=
（2）加速度是矢量,它的方向是速度变化的方向
（3）在变速直线运动中,若加速度的方向与速度方向相同,则质点做加速运动; 若加速度的方向与速度方向相反,则则质点做减速运动.
7、用电火花计时器(或电磁打点计时器)研究匀变速直线运动（A）
1、实验步骤：
（1）把附有滑轮的长木板平放在实验桌上,将打点计时器固定在平板上,并接好电路
（2）把一条细绳拴在小车上,细绳跨过定滑轮,下面吊着重量适当的钩码.
（3）将纸带固定在小车尾部,并穿过打点计时器的限位孔
（4）拉住纸带,将小车移动至靠近打点计时器处,先接通电源,后放开纸带.
（5）断开电源,取下纸带
（6）换上新的纸带,再重复做三次
2、常见计算：
（1） ,
（2）
8、匀变速直线运动的规律（A）
（1）.匀变速直线运动的速度公式vt=vo+at（减速：vt=vo-at）
（2）. 此式只适用于匀变速直线运动.
（3）. 匀变速直线运动的位移公式s=vot+at2/2（减速：s=vot-at2/2）
（4）位移推论公式： （减速： ）
（5）.初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的
时间间隔内的位移之差为一常数： s = aT2 (a----匀变速直线运动的
加速度 T----每个时间间隔的时间)
9、匀变速直线运动的x—t图象和v-t图象（A）
10、自由落体运动（A）
（1） 自由落体运动
物体只在重力作用下从静止开始下落的运动,叫做自由落体运动.
（2） 自由落体加速度
（1）自由落体加速度也叫重力加速度,用g表示.
（2）重力加速度是由于地球的引力产生的,因此,它的方向总是竖直向下.其大小在地球上不同地方略有不,在地球表面,纬度越高,重力加速度的值就越大,在赤道上,重力加速度的值最小,但这种差异并不大.
(3)通常情况下取重力加速度g=10m/s2
（3） 自由落体运动的规律
vt=gt．H=gt2/2,vt2=2gh
【巩固练习】
1．诗句“满眼波光多闪灼,看山恰似走来迎,仔细看山山不动,是船行”中,“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是（ A ）
A 船和山 B 山和船 C 地面和山 D 河岸和流水
2．下列物体或人,可以看作质点的是( D ).
①研究跳水冠军伏明霞在跳水比赛中的空中姿态
②研究奥运冠军王军霞在万米长跑中
③研究一列火车通过某路口所用的时间
④研究我国科学考察船去南极途中
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
3．根据给出速度和加速度的正负,对下列运动性质的判断正确的是（ C ）.
A、V0 >0,a< 0, 物体做加速运动 B、V0< 0,a >0, 物体做加速运动
C、V0 >0,a >0, 物体做加速运动 D、V0< 0,a< 0, 物体做减速运动
4．做匀加速直线运动的列车, 车头经过某路标时的速度为v1, 车尾经过该路标时的
速度是v2, 则列车在中点经过该路标时的速度是 （C ）
(A) (B) (C) (D)
5．如图是在同一直线上运动的物体甲、乙的位移图象.由图象可知是 （ D ）
A、甲比乙先出发；
B、甲和乙从同一地方出发；
C、甲的运动速率大于乙的运动速率；
D、甲的出发点在乙前面S0处.
6．用接在50Hz交流电源上的打点计时器测定小车的运动情况.如图是实验得到的纸带.则小车的加速度和在点1时的即时速度分别是多少?（ A ）
A、a=5.00 m/s2和V1=1.60 m/s B、a=5.00 m/s2和V1=3.20 m/s
C、a=50.0 m/s2和V1=1.60 m/s D、a=50.0 m/s2和V1=3.20 m/s
7．关于自由落体运动的加速度,正确的是（ B ）
A、重的物体下落的加速度大； B、同一地点,轻、重物体下落的加速度一样大；
C、这个加速度在地球上任何地方都一样大；
D、这个加速度在地球赤道比在地球北极大.
8．汽车由静止开始从A点沿直线ABC作匀变速直线运动,第4s末通过B点时关闭发动机,再经6s到达C点时停止,已知AC的长度为30m,则下列说法错误的是 （A ）
A．通过B点时速度是3m/s
B．通过B点时速度是6m/s
C．AB的长度为12m
D．汽车在AB段和BC段的平均速度相同
9．关于匀加速直线运动,下面说法正确的是( B ).
①位移与时间的平方成正比 ②位移总是随时间增加而增加
③加速度、速度、位移三者方向一致 ④加速度、速度、位移的方向并不是都相同
A、①② B、②③ C、③④ D、②④
14．如图所示,在足够长的斜面的顶端A处以相同的时间间隔连续释放五只小球,所释放的小球均沿同一直线做加速度相同的匀加速直线运动．当释放最后一只小球时,第一只小球离A点3.2m,试求此时第四只小球与第三只小球之间的距离．
答案：
∵
∴

专题二：相互作用与运动规律
【知识要点】
11、力（A）
1.力是物体对物体的作用.
⑴力不能脱离物体而独立存在.⑵物体间的作用是相互的.
2.力的三要素：力的大小、方向、作用点.
3.力作用于物体产生的两个作用效果.
⑴使受力物体发生形变或使受力物体的运动状态发生改变.
4．力的分类
⑴按照力的性质命名：重力、弹力、摩擦力等.
⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、压力、支持力、动力、阻力、浮力、向心力等.
12、重力（A）
1.重力是由于地球的吸引而使物体受到的力
⑴地球上的物体受到重力,施力物体是地球.
⑵重力的方向总是竖直向下的.
2.重心：物体的各个部分都受重力的作用,但从效果上看,我们可以认为各部分所受重力的作用都集中于一点,这个点就是物体所受重力的作用点,叫做物体的重心.
① 质量均匀分布的有规则形状的均匀物体,它的重心在几何中心上.
② 一般物体的重心不一定在几何中心上,可以在物体内,也可以在物体外.一般采用悬挂法.
3.重力的大小：G=mg
13、弹力（A）
1.弹力
⑴发生弹性形变的物体,会对跟它接触的物体产生力的作用,这种力叫做弹力.
⑵产生弹力必须具备两个条件：①两物体直接接触；②两物体的接触处发生弹性形变.
2.弹力的方向：物体之间的正压力一定垂直于它们的接触面.绳对物体的拉力方向总是沿着绳而指向绳收缩的方向,在分析拉力方向时应先确定受力物体.
3.弹力的大小
弹力的大小与弹性形变的大小有关,弹性形变越大,弹力越大.
弹簧弹力：F = Kx (x为伸长量或压缩量,K为劲度系数)
4.相互接触的物体是否存在弹力的判断方法
如果物体间存在微小形变,不易觉察,这时可用假设法进行判定.
14、摩擦力（A）
(1 ) 滑动摩擦力：
说明 ： a、FN为接触面间的弹力,可以大于G；也可以等于G;也可以小于G
b、 为滑动摩擦系数,只与接触面材料和粗糙程度有关,与接触面
积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关.
(2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.
大小范围： Om,第一次用水平力F由左向右推M,物体间的相互作用力为N1；第二次用同样大小的水平力F由右向左推m,物体间的相互作用力为N2,则：（ C）
A、N1 >N2 B、N1 =N2 C、N1

三个：语法,短语单词,各单元测试卷或本校初二英语各学年期末考试题.当年我就是这么学的来着,希望对你有一定帮助

一、梳理课本,使本学期所学习的语文知识系统化.
二、分项复习
1、基础知识积累及运用
A、阅读本册所有的生字,记住它们的音、形、义.
B、古诗文默写：应该认真地背诵,正确规范地书写.
C、综合性学习活动：把本学期的综合性学习内容整理一下,梳理出老师平时强调的知识点.
D、文学常识：找出本册书的重要作者,掌握他们的“名、时、地、评、作”等内容.
E、名著阅读：在阅读了原著的基础上梳理出知识短文中的知识点,并牢记.
2、现代文阅读：主要是课内,选取课文的重点段,温习学习时的课文批注.
3、文言文阅读：
注意文言词、句的解释及重点语段的理解并能概括出全文和每段的大意.
三、复习时应该注意的问题.
（一）、从思想上重视
不少同学认为复习不过是平时已学过知识的重复,所以在复习阶段听课不够投入,最后导致很多知识都还是半生不熟.而期末考试是对学生一个学期学习情况的检查与总结,考试时往往侧重于对一个学期知识的总结、综合.仅靠平时的一些印象往往会顾此失彼,造成大面积的丢分.从思想上重视,不麻痹大意,强调的不单纯是时间的投入,更是“头脑”的投入,只有在复习课上真正用“脑”听课、思考、总结,才会使自己平时零散的所得到的知识系统的整理并进而成为一种能力.
（二）、复习讲究方法
俗话说：工欲善其事,必先利其器.意思是说无论做什么事,都要事先做好准备.期末考试也是一样.要想取得好成绩,除了平时努力学习,打好基础,提高能力外,期末复习方法也很关键.复习方法多种多样,应该根据自己的实际情况,选取科学、高效的复习方法.这里向大家重点推荐的是最常规但很有效的复习方法,大家可以根据自己的实际情况选择使用.
1、明确考试范围,弄清本次期末检测的重点内容和重点题型.复习时做到有的放矢.
2、根据考试的检查范围与要求对照检查自己的情况,并拟定适合自己的复习计划.使复习有针对性.
3、提高自己的复习听课的效率,向效率要成绩.
薄弱之处加以强化,做到“查漏补缺”.
4、根据不同内容和自己的不同情况,采取适合自己的复习方法.
同学们想一想,在我们的学习生活中,学习成绩好的同学,是不是能够按照老师的要求认认真真学习的同学,而与老师的要求背道而驰的同学却恰恰相反,所以这里我要强调的是,在期末复习阶段,同学们更应该按照老师的要求,认认真真的做好复习,在复习阶段,老师们都会按照考试的重点要求组织大家进行复习和过关考试.无论是哪个环节的复习都很重要,所以哪个环节都不能放松.同学们一定要按照老师的要求对所学的知识进行全面的复习并找出自己的存在的问题加以解决.
四、复习时应注意克服考试中容易出现的问题
经过了紧张的复习,是不是就能取得比较理想的成绩呢?这还取决于考试时是否有科学的正确的应试方法.
考试中常见的失误及对策
1、文章没读懂,就匆匆动笔.
应对策略：可以通过标题、开头、结尾、过渡句等内容,掌握全文的基本观点、基本情感、明确思维指向,形成鸟瞰状态后再动笔,就不会犯方向性错误.
2、题目没看清,就草草作答.
应对策略：仔细审题,即使是括号内的提示语也不要漏掉.有字数限制的要分清是用一个词、四字短语,还是不超过多少或必须达到多少字以上,严格按要求答题.答题之前应该明确方向、角度.
3、信息没找全,就中止寻读
应对策略：明确范围,仔细筛选.有效或有价值的信息判断依据是命题.体现在题干上,诸如哪段、哪几段乃至全文.考生应该根据命题的提示语,确定答题的信息范围.范围求.确定后,依题干要求,找准对应材料或根据对应材料进行语言转换（即仔细筛选出有价值的信息并进行必要的加工）.在答题后,最好想一想,还有没有另外的信息符合要求或者说更符合要

以语法为主,如：want to do sth.like to do sth.like doing sth.let's do ..

初中英语 语法很少的,主要把后面的单词表单词记住,和多做阅读题,就OK了

化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和.
（反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质.（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂；两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质；当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质.）
23、固体溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点.
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅.（氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1）
（单质中,元素的化合价为0 ；在化合物里,各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比.
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质.如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属.如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体.如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几.
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”,如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零.
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角.
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称.
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼.
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼.
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）,结构稳定,性质稳定.
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”.
8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈碱性.
（2）PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性.
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能.
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：

初中地理复习提纲
1、地球的形状和大小 地球是一个两极部位略扁的不规则的球体,它的平均直径为6371米.
2、纬线与纬度 在地球仪上,顺着东西方向,环绕地球仪一周的圆圈,叫做纬线.所有的纬线都是圆,可称为纬线圈；纬线圈的长度有长有短,赤道最长,往两极逐渐缩短,最后成一点.纬线都 指示东西方向.
赤道 是最长和纬线,长约4万千米.它与两极之间的距离相等,把地球分为南、北两个半球.赤道是地球仪上的零度纬线.赤道以北的纬度,叫北纬,习惯上用"N"作代号；赤道以南的纬度,叫南纬,习惯上用"S"表示.
3、经线和经度 在地球仪上,连接南北两极并同纬线垂直相交的线叫做经线,也叫子午线.所有的经线都是半圆状；长度都相等,都指示南北方向.

本初子午线 地球仪上的零度经线叫做本初子午线,从本初子午线向东、向西,各分作1800,以东的1800属于东经,习惯上用“E”为代号,以西的1800属于西经,习惯上用“W”为代号.
国际上习惯用200W和1600E的经线圈,作为划分东、西半球的界线.
4、地球自转与昼夜交替 地球绕地轴不停地旋转,这叫做地球自转,地球自转的方向是自西向东.自转一周的时间大约是24小时,也就是一天.这样就产生了昼夜交替的现象.
5、地球公转和季节变化 地球在自转的同时,又围绕着太阳公转,地球公转的方向也是自是自西向东,公转一周的时间就是一年.公转的轨道平面与地轴总是保持着66.50的夹角.由于地球的公转,产生了季节的变化.
6、五带的划分 热带在南北回归线之间,一年之中有阳光直射现象,地面获得的太阳光热最多,气候终年炎热.回归线是热带和温带的分界线.
寒带在北极圈以北和南极圈以南的地区,有极夜和极昼的现象.极圈是寒带和温带的分界线.温带在北回归线和北极圈之间、南回归线和南极圈之间的地区,一年中没有极夜和极昼的现象,地面得到的太阳光热比热带少,比寒带多,气候上的四季变化比较明显.
7、地图三要素 比例尺、图例与注记.在地图上所画地区的范围越小,要表示的内容越详细,选用的比例尺应越大；反之选用的比例尺越小.在地图上,通常是“上北下南,左西右东”
8、地面高度的计算方法 地面某个地点高出海平面的垂直距离,叫做海拔.某个地点高出另一地点的垂直距离叫做相对高度.
9、等高线 把海拔高度相同的各点连接成线,就是等高线.每条等高线都有相应的海拔数值.坡陡的地方,等高线密集；坡缓的地方,等高线稀疏.
10、世界海陆的分布 地球上海洋面积占了71%,而陆地面积仅占29%.大陆和它附近的岛屿合起来叫做大洲.全部位于北半球的有欧洲、北美洲.大部分
11、陆地地形 人们把地形分为山地、平原、高原、盆和丘陵五种基本类型.
山地 海拔较高,一般在500米以上,地面峰峦起伏,坡度陡峻,有的山地呈条带状分布.其中最突出的是两条由若干条高大山脉组合而成的巨大山系：一条是横穿亚欧大陆中南部的阿尔卑斯－－喜马拉雅山系；另一条是纵贯南北美洲的科迪勒拉山系,由落基山,安第斯山等山脉组成.
平原 海拔较低,一般在200米以下,地面平坦或起伏较小,常用“一望无际”
14、气温的变化 一天当中,气温有时高,有时低.陆地最高气温一般出现在正午过后（约14时）；最低气温出现在日出前后.一年当中,世界陆地上大多数地方的月平均最高气温,北半球出现在7月,南半球出现在1月.17、降水的季节变化 全年多雨区：在赤道附近地带各月降水都很多,如新加坡；全年少雨区：在内陆地区、两极地区各月降水都很少,如埃及开罗；夏季多雨区：在南、北纬300~~400附近的大陆东岸,夏季多雨,冬季少雨,如中国北京；冬季多雨区：在南北纬300~~400附近的大陆西岸,冬季多雨,夏季少雨,如意大利罗马；常年湿润区：在南、北纬400~~600的大陆西岸,全年受从海洋上吹来的西风影响的地区,各月湿润,雨量适中,如英国伦敦.
18、世界主要气候类型及分布 一、热带主要气候类型 1、热带雨林气候 主要分布在赤道附近地区,全年高温多雨. 2、热带草原气候 主要分布在非洲和南美洲赤道雨林气候的南北两侧.终年高温,一年中有明显的干季和雨季. 3、热带季风气候 以亚洲南部、东南部的印度半岛和中南半岛最为显著.这种气候终年高温,一年中也可以分为旱雨两季,风向随季节而变化.旱季,风从陆地吹向海洋,干旱少雨；雨季,风从海洋吹向陆地,降水集中. 4、热带沙漠气候 主要分布在南北回归线附近的大陆西岸和内陆地区,这种气候降水量稀少,终年炎热干燥,地面有大片的沙漠. 二、温带的主要气候类型 1、温带和亚热带季风气候 分布在亚洲的东部地区.夏季高温多雨,冬季寒冷干燥.大致以1月平均气温0℃等温线为界,此线以北为温带季风气候,以南为亚热带季风气候. 2、地中海气候 主要位于大陆西岸的中低纬度地区,以地中海沿岸分布最,夏季炎热干燥,冬季温和多雨. 3、温带大陆性气候 主要分布在中纬度内陆地区,冬冷夏热,气温变化大,降水量较少,集中夏季. 4、温带海洋性气候 位于中纬度地区大陆西岸,以欧洲西部分布最广,温和多雨,气温和降水的年变化比较小.
24、铁、煤、石油的分布 世界上铁、煤、石油的分布情况如下：
1、世界上的铁矿主要分布在俄罗斯、马来西亚、中国、澳大利亚、印度、加拿大和美国.这七个国家的铁的储量约占世界的90%.
2、煤主要分布在北半球亚欧大陆和北美洲中部,在世界各国中,煤储量居世界前列的有中国、美国、俄罗斯等国.
3、世界上石油资源的分布很集中,中东地区约占世界石油储量的一半还多.主要输往日本、欧洲和北美洲等地.27、世界人口的分布 亚洲东部和南部、欧洲以及北美洲东部的人口最为稠密,人口稠密的地区主要位于中低纬度近海的平原地带.在严寒的苔原带、冰原带,广大的严寒带针叶林带,末开发的热带雨林带,干旱的沙漠地区,以及地势高峻的高原、山区、人口稀少.28、人口向城市迁移及产生的问题 一个国家的城市人口在总人口中所占的比重,往往是衡量一个国家发展水平的标准之一.世界上发达国家人口的70%以上为城市人口,发展中国家的城市人口只占人口的30%多一点.现在农村人口向城市大规模迁移的现象,主要发生在发展中国家. 35、日本的自然地理特征 日本是东亚的一个岛国,领土由北海道、本州、四国、九州四个大岛和一些小岛组成,面积比较狭小,人口稠密.日本境内多山,国土的四分之三以上是山地和丘陵,邻近东京湾的关东平原是日本最大的平原.本州岛太平洋沿岸的神户和横滨,是全国著名的海港.日本群岛位于环太平洋火山、地震带上,火山很多.富士山是其中著名的一座活火山,也是日本最高的山.日本的季风气候具有海洋性特征,与亚洲大陆同纬度地方相比,冬季较温暖,夏季较为凉爽,降水比较丰富.全国大部分为森林所覆盖,山间河流短急,水能资源丰富.但矿产资源贫乏.图见第一册P90.
37、东南亚 图见第一册P94.东南亚位于亚洲东南部,包括中南半岛和马来群岛两大部分.中南半岛南部狭长,一直延伸到赤道附近,叫做马来半岛.东南亚的国家,除了老挝是内陆国外,其他都是临海国或岛国.其中面积最大的是印度尼西亚.领土由13000多个岛屿组成,是世界上最大的群岛国家.是世界上火山活动最多的国家.因此有“火山国”之称.马来半岛南部和马来群岛的大部分,位于赤道附近,属于热带雨林气候.中南半岛和菲律宾群岛北部属于热带季风气候.43、撒哈拉沙漠 是世界上面积最大的沙漠.西起大西洋岸边,东到红海海滨,北起地中海岸,南抵苏丹热带草原,约占非洲面积的1/4.终年高温少雨,植物稀少,沙漠下有丰富的石油.

初中生物复习提纲
生物7年级上
生物的共同特征：1.生物的生活需要营养2.生物能进行呼吸3.生物能排出身体内产生的废物4.生物能对外界刺激作出反应5.生物能生长和繁殖
生物的分类：(1)动物,植物,其他生物(2)陆生生物,水生生物(3)作物,家禽,家畜,宠物
生物圈的范围：厚度为20千米左右的圈层,包括大气圈底部、水圈的大部和岩石圈的表面.
生物圈为生物的生存提供的基本条件：动物、植物等所有生物生存所需要的基本条件是一样的,它们都需要营养物质、阳光、空气和水,还有适宜的温度和一定的生存空间
非生物因素对生物的影响：生物的生活都会受到非生物因素的影响.当环境中一个或几个因素发生急剧变化时,就会影响生物的生活,甚至导致生物死亡.
生物因素对生物的影响：捕食关系,竞争关系,合作关系
生态系统：在一定地狱内,生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统.其中有生产者（植物）,消费者（动物）,分解者（微生物）
食物链和食物网：生产者和消费者之间的关系,主要是吃与被吃的关系,这样就形成了食物链.一个生态系统中,往往有很多条食物链,他们彼此交错连接,形成了食物网.生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的.
生物系统具有一定的自动调节能力
多种多样的生态系统：森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统.
生物圈是一个统一的整体：每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联：从非生物因素来说,从地狱关系来说,从生态系统中的生物来说.7上P31
练习使用显微镜：先调粗准焦螺旋,后调细准焦螺旋.7上P37
观察植物细胞：常用的玻片标本有：切片——用从生物体上切取的薄片制成；涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成；装片——用从生物体上撕下或调取少量的材料制成.
细胞壁：是最外层一层透明的薄壁,起保护和支撑细胞的作用.
细胞膜：紧贴细胞壁内侧的一层膜,非常薄.
细胞核：植物细胞有一个近似球形.
细胞质：细胞膜以内,细胞核以外的结构.
细胞质里有液泡,液泡内的细胞液中溶解着多中物质,在植物体绿色部分的细胞中,细胞质内还有叶绿体.（动物细胞没有叶绿体,细胞壁,液泡）
植物细胞模式图 7上P45 动物细胞模式图 7上P48
细胞中有哪些物质：许多物质都是由分子组成的.
叶绿体将光能转变成化学能,储存在它所制造的有机物中.
线粒体将细胞中的一些有机物当作燃料,使这些有机物与氧相结合,经过复杂的过程,转变成二氧化碳和水,同时将有机物中的化学能释放出来,供细胞使用.
细胞核中有储存遗传信息的物质——DNA,遗传信息的载体是一种中,它的结构像一个螺旋形的梯子.DNA分子很长,它可以分成许多个片段,每一个片段具有特定的遗传信息,这些片段就叫做基因
DNA和蛋白质组成染色体.
细胞通过分裂产成新细胞：生物体由小长大,是与细胞的生长和分裂分不开的.但细胞不能无限制的长大,一部分细胞长到一定的大小,就会进行分裂.
细胞分裂过程与染色体变化7上P59
细胞分化形成组织：上皮组织：保护分泌等功能 肌肉组织：收缩舒张功能 神经组织：产生和传导兴奋 结缔组织：支持、连接、保护、营养等功能7上P62
组织进一步形成器官 器官构成系统和人体
人体内的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统.这八大系统协调配合、使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行.
植物体的结构层次：受精卵经过细胞分裂、分化,形成组织、器官,进而形成植物体.
绿色开花植物有六大器官：根、茎、叶（营养）花、果实、种子（发育）
植物的几种主要组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织等7上P67
几种单细胞生物：酵母菌,草履虫,衣藻,眼虫,变形虫,草履虫.
草履虫结构示意图,单细胞生物与人类的关系：7上P70
病毒的种类：病毒都没有细胞结构,而且比细胞小的多,只能用纳米来表示他们的大小.病毒不能独立生活,必须生活在其他生物的细胞内.根据他们寄生的细胞的不同,可以将病毒分为三大类：动物病毒,植物病毒,细菌病毒.
病毒的结构和生活：病毒的结构很简单,由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成,没有细胞结构.
病毒与人类的关系：7上P73
生物圈中的绿色植物：藻类植物（最低等）,苔藓植物,蕨类植物（最高等）,种子植物（裸子植物和被子植物）.
种子的结构（菜豆,玉米）：7上P85
被子植物比裸子植物更适应陆地生活,在生物圈中的分布更广泛,种类更多.
种子萌发的自身条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气7上P92
种子萌发的过程：当一粒种子萌发时,首先要吸收水分.子叶或胚乳中的营养物质转运给胚根、胚芽、胚轴.随后,胚根发育,突破种皮,形成根.胚轴伸长,胚芽发育成茎和叶.
植株的生长：7上P97
植株的生长需要营养物质：水、有机物和无机盐（氮、磷、钾）
桃花的基本结构：7上P102
传粉：花药成熟后会自然裂开,散发出花粉.花粉从花药落到雌蕊柱头上的过程,叫做传粉.
受精：花粉落到柱头上以后,在柱头上黏液的刺激下开始萌发,长出花粉管,花粉管穿过花柱,进入子房,一直到达胚珠.花粉管中的精子随着花粉管的伸长而向下移动,最终进入胚珠内部,胚珠里面有卵细胞,它跟来自花粉管的精子结合,形成受精卵.
种子和果实的形成：受精完成后,花瓣、雄蕊以及柱头和花柱都完成了“历史使命“,因而纷纷凋落.惟有子房继续发育,最终成为果实.其中子房壁发育成果皮,子房里面的胚珠发育成种子,胚珠里面的受精卵发育成胚.
根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区.成熟区生有大量的根毛.
水分的运输途径：7上P111
绿色植物对有机物的利用7上P123
绿色植物与生物圈中的碳——氧平衡（1773年,英国科学家普利斯特利的实验）7上P127
爱护植被,绿化祖国.7上P132

生物7年级下
人类的起源和发展：现在类人猿和人类的共同祖先是森林古猿.在距今1200多万年前,森林古猿广布于非、亚、欧地区,尤其是非洲的热带丛林.
人类起源与发展的示意图：7下P5
300万年前的人类化石：露西 175万年前古人类：东非人
1929年：裴文中发现了第一个北京猿人头盖骨的化石.
生殖系统：人生要经历由雌雄生殖细胞的结合,通过胚胎发育形成新个体的过程.这一过程是靠生殖系统来完成的.男人和女人的生殖系统不一样,大人和小孩的也有差别.
男女生殖系统解剖图：7下P9
生殖过程：7下P10
分娩：怀孕到第40周时,胎儿就发育成熟了.成熟的胎儿和胎盘从母体的阴道排出,这个过程叫做分娩.
青春期的特点：身高突增,神经系统以及心脏和肺等器官的功能也明显增强.男孩出现遗精,女孩会来月经.
青春期的性意识：初期的与异性疏远,到逐渐愿意与异性接近,或对异性产生朦胧的依恋.
我国计划生育的基本要求是：晚婚,晚育,少生,优生 8上P19
食物中的营养物质：食物中含有糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素等六类营养物质.
食物中的糖类、脂肪、蛋白质：提供能量7下P22
水和无机盐：水可以运输能量,无机盐包括钙,磷,铁,碘,锌.7下P24
维生素：7下P26
食物在消化系统中的变化：口腔是消化系统的开始部分,里面有牙齿、舌和唾液腺.唾液腺有导管,它所分泌的唾液通过导管进入口腔.
消化系统的组成和功能：7下P32
消化系统：消化道：一条很长的管道.消化腺分为两类：有的是位于消化道的大消化腺,如肝脏；有的是分布在消化道内壁的小腺体,如肠腺.
营养物质的吸收：食物在消化道内经过消化,最终分解成葡萄糖、氨基酸等能够被人体吸收的营养物质.
食品的合理营养、食品安全：7下P37
呼吸系统：人体的呼吸系统是由呼吸道和肺组成的.呼吸系统具有适合与外界进行气体交换的结构和功能.
呼吸道：鼻、咽、喉、气管、支气管,是气体进出肺的通道.
呼吸道的作用：气体的通道,对吸入的气体进行处理,使肺部的气体温暖、湿润、清洁.
肺与外界的气体交换：肺是呼吸系统的主要器官,它位于胸内,左右各一个,左肺有两页,右肺有三叶.在你不知不觉中,你的肺在有节奏地呼气和吸气.
肺的运动模式图：7下P49
肺泡和血液之间的气体交换：7下P50
一个人一天要呼吸两万多次,每天至少要与环境交换一万多升气体.
血液的组成：血液是由血浆和血细胞组成的.在两层交界处,有很薄的一层白色物质,这是白细胞和血小板.
血浆：运输血细胞,运输维持人体生命活动所需要的物质和体内产生的废物等.
血细胞：血细胞包括红细胞、白细胞和血小板.血液分层后,红细胞在下层,呈红色,白细胞和血小板在两层交界处,很薄,呈白色.
红细胞：血细胞中数量最多,两面凹的圆饼状,没有细胞核,有血红蛋白,血红蛋白可以运载氧气.
白细胞：有细胞核,比红细胞大,可以穿过毛细血管壁,包围,吞噬细菌.
血小板：最小的血细胞,没有细胞核,形状不规则,可以释放与血液凝固有关的物质.
动脉、毛细血管、静脉：7下P67
心脏解剖图：7下P68
心脏工作示意图：7下P69
血液循环模式图：7下P70
体循环：血液由左心室进入主动脉,再流经全身的各级动脉、毛细血管网、各级静脉,最后汇集到上、下腔静脉,流回到右心房.这一循环途径叫做体循环.
肺循环：流回右心房的血液,经右心室压入肺动脉,流经肺部的毛细血管网,再由肺静脉流回左心房,这一循环途径称为肺循环.
体循环是血液从心脏左侧出发回到右侧,肺循环是血液从心脏右侧出发回到左侧,于是组成了一个完整的血液循环途径.
1900年,奥地利科学家兰德斯坦纳发现血型.
输血关系表：7下P76
肾：形成尿液的器官.每个肾包括大约100万个结构和功能单位,叫做肾单位.每个单位由肾小球、肾小囊和肾小管等部分组成.
肾的内部结构示意图：7下P81
尿的形成图：7下P82
膀胱：暂时储存原尿.
眼球的基本结构和功能：7下P89
视觉形成的过程：外界物体反射来的光线,依次经过角膜、瞳孔,晶状体和玻璃体,并经过晶状体等的折射,最终落到视网膜上,形成一个物象.视网膜上有对光敏感的细胞.这些细胞将图象信息通过视觉神经传给大脑的一定区域,人就产生了视觉.
耳的基本结构和功能：7下P93
听觉形成的过程：7下P94
神经系统的组成部分：神经系统是由脑、骨髓和它们发出的神经组成的.
神经系统的组成和功能：7下P98
神经元：神经元又叫神经细胞,是构成神经系统结构和功能的基本单位.人体内有数以亿计的神经元.
神经的基本调节方式是反射.
反射：人体通过神经系统,对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应.
松开放手馒头示意图：7下P102
人体通过各种简单或复杂的反射,来调节自身的生命活动,从而能够对体内外的刺激迅速做出适当的反应.
构成内分泌系统的主要内分泌腺：7下P106
人体的生命活动主要受到神经系统的调节,但也受到激素调节的影响.

生物8年级上
鱼：鱼所以能够在水中生活,有两个特点是至关重要的：一是能靠尾部的摆动和鳍协调作用游泳来获取食物和防御敌害,二是能用鳃在水中呼吸.
其他水生动物：
腔肠动物：有口无肛门,食物从口进入消化腔,消化后的事物残渣仍由口排出体外.
软体动物：身体柔软靠贝壳来保护（乌贼、章鱼贝壳退化,也是软体动物）
甲壳动物：体表长有质地较硬的甲.
蚯蚓的生长环境,家兔的内部结构 8上P16
空中飞行的动物：自然界中空中飞行的动物早在几亿年前就出现了.先是无脊椎动物中的昆虫,后来是有脊椎动物中的鸟,以及哺乳动物中的蝙蝠.他们既是陆生动物,又适于飞行.
世界上的鸟有9000多种 100万种以上的昆虫
鸟适于飞行的特点：鸟类的体表被覆羽毛,前肢变成翼,具有迅速飞翔的能力；身体内有气囊；体温高而恒定.鸟类的身体结构和生理特点是与它的飞行生活相适应的.
昆虫的特征：昆虫有三对足,能爬行；有的昆虫的足特化成跳跃足,能跳跃；大多数昆虫都有翅,能飞行.昆虫是无脊椎动物中惟一会飞的动物.
昆虫的身体：分为头、胸、腹三部分,运动器官——翅和足都生在胸部.外骨骼是覆盖在昆虫身体里面的坚韧的外壳,有保护和支持内部的柔软器官、防止体内水分蒸发的作用.
昆虫的分类：昆虫的分类属于节肢动物（身体由很多体节组成；体表有外骨骼；足和触角分节的是节肢动物）
两栖动物：水陆两栖生活,用肺呼吸,同时用皮肤辅助呼吸,这样的动物叫做两栖动物.
动物的运动：家兔的骨骼,关节模式图,肌肉与骨和关节的关系8上P29
骨、关节和肌肉的协调配合：骨的位置的变化产生运动,但是骨本身是不能运动的.骨的运动要靠骨骼肌的牵拉.
运动需要运动系统,神经系统的控制和调节.需要能量的供应,因此还需要消化系统、呼吸系统、循环系统等系统的配合.
动物的行为：取食行为,防御行为,繁殖行为,迁徙行为等.也可分为先天性行为和学习行为.
社会行为的特征：具有社会行为的动物,群体内部往往形成一定的组织,成员之间有明确的分工,有的群体中还形成等级.这是社会行为的主要特征.
群体中的信息交流：8上P39
生态平衡：食物链和食物网中的各种生物之间存在着相互依赖,相互制约的关系.在生态系统中各种生物的数量和所占比例总是维持在相对稳定的状态,这种现象就叫做生态平衡.
动物与生物反应器：利用生物反应器来生产人类所需要的某些物质,可以节省建设厂房和购买仪器设备的费用,可以减少复杂的生产程序和环境污染.
动物与仿生：科学家通过对生物的认真观察和研究,模仿生物的某些结构和功能来发明创造各种仪器设备,这就是仿生.
菌落：细菌的菌落比较小,表面光滑或黏稠,或粗糙干燥.真菌的菌落一般比细菌菌落大几倍到几十倍.霉菌形成的菌落常呈绒毛状、絮状或蜘蛛网状,有时还呈现红、褐、绿、黑、黄等不同的颜色.
细菌的发现：荷兰人列文·虎克制作了200~300倍的显微镜,观察老人的牙垢,发现细菌.
巴斯德用鹅颈瓶证明了细菌是由原已存在的细菌产生的.还发现了乳酸菌和酵母菌,提出了保存酒和巴氏消毒法以及防止手术感染的方法,后人称他为“微生物学之父”.
细菌的形态和结构：细菌的个体十分微小,大约10亿个细菌堆积起来,才有一颗小米粒那么大.只有用高倍显微镜或电镜才能观察到细菌的形态……细菌没有细胞核8上P60
细菌的生殖：细菌是靠分裂来进行生殖的,有些细菌在生长后期,个体缩小、细胞壁增厚,形成芽孢.芽孢是细菌的休眠体,对不良环境有较强的抵抗能力
真菌的繁殖：真菌是通过产生大量的孢子来繁殖后代的.
细菌和真菌在自然界中的作用：1.作为分解者参与物质循环2.引起动植物和人患病3.与动物植物共生.
人类对细菌和真菌的利用：8上P70
生物分类：分类的依据是生物在形态结构等方面的特征.分类的基本单位是种.
植物的分类：8上P81
生物分类从大到小依次是：界,门,纲,目,科,属,种.

生物8年级下
植物的生殖：
有性生殖：它们通过开花、受粉并结出果实,由果实的种子来繁殖后代.种子中的胚,是由两性生殖细胞结合成受精卵而发育出来的.
无性生殖：不经过两性生殖细胞的结合,由母体直接产生新个体,
嫁接：就是把一个植物体的芽或枝,接在另一个植物体上,使结合在一起的两部分长成一个完整的植物体.
完全变态：经过卵、幼虫、蛹、成虫四个时期,这样的发育过程为完全变态.
不完全变态：经过卵、若虫、成虫三个时期,这样的发育过程为不完全变态.
鸟类的生殖和发育过程：包括求偶、交配、筑巢、产卵、孵卵和育雏
基因控制生物的性状：遗传是指亲子间的相似性,变异是指亲子之间和子代个体间的差异.生物的遗传和变异是通过生殖和发育而实现的.
相对性状：同一性状的不同表现形式.
基因和染色体：细胞核内有染色体,染色体内有蛋白质和DNA.每一种生物细胞内染色体的形态和数目都是一定的.
在生物的体细胞（除生殖细胞外）人的体细胞中染色体为23对
1883年比利时胚胎学家比耐登发现马蛔虫的精子和染色体都只有2对染色体中的其中2条.
基因经精子或卵细胞的传递8下P30
1858~1865奥地利的孟德尔发现了基因的显性和隐性
1902年美国细胞学家麦克郎在男性细胞中发现一对染色体与其它染色体不一样,他把这对染色体称为性染色体.
1905年美国细胞学家威尔逊把男性性染色体称为X染色体和Y染色体,女性细胞中同一对染色体是一样的,都是X染色体.
1953年美国青年学者米勒模拟原始的地球条件和大气成分,合成了多种氨基酸.
生物进化的趋势：由简单到复杂,由低等到高等,由水生到陆生.
达尔文的自然学说：在自然界中,生物个体都有遗传和变异的特性,只有那些具有有利变异的个体,在生存斗争中才容易生存下来,并将这些变异传给下一代,而具有不利变异的个体则容易被淘汰.像这样,自然界中的生物,通过激烈的生存斗争,适应者生存下来,不适应者被淘汰掉,这就是自然选择.生物通过遗传、变异和自然选择,不断进化.
病原体：引起传染病的细菌、病毒和寄生虫等生物.
传染病流行的三个基本环节
传染源：能够散播病原体的人或动物.
传播途径：病原体离开传染源到达健康人所经过的途径.如空气传播、饮食传播、生物媒介传播等.

密度与浮力、力学、电学、气化液化

虽然说最后的语文测试是考六年的知识,其实你把5至六年级的语文书多看几遍,把一些重点记起来,最重要的是多看课外书,无论是阅读还是作文,都需要多看书

系统而全面把握,不仅要死记公式,而且要理解公式的作用,更要掌握做题的方法
找个老师给你讲讲题型课

复习是学生完成学习任务的必要环节.语文学科的复习,容易流于两个极端：一是天天模拟考,逐人逐课、逐项过关,教师忙于讲、改、评,学生忙于做、听、抄、背,成天围着老师转,师生均有身心俱累,不堪重负之感；一是认为复习就是将过去学过的知识温习一遍,把所有做的作业重新抄一遍,学生非抄即背,非写即读,这让学生机械枯燥,味同嚼蜡.上述两种方法,由于学生在学习过程中处于被动地位,虽然终日忙忙碌碌,但学习效率、效果难如人意.小学语文毕业复习,不仅要使学生的语文基础知识和基本技能在巩固中得到深化、拓展,而且要立足大语文的观点,放眼长远,教给复习方法,着力于培养学生的自我复习能力.x0d有鉴于此,我们应注意做好下面几个方面：x0d一、提高复习的认识x0d1、复习是引导学生回忆、巩固知识不可缺少的环节.x0d2、复习是引导学生系统梳理,重新建构知识的过程.x0d3、复习不只是应考.复习应以《小学语文课程标准》为指导,全面检查学生是否达到毕业标准,系统复习,全面掌握,为学生语文素养的整体提高打下坚实的基础.x0d二、运用科学的方法1、检测：摸清知识能力现状.2、贯通：建立系统的知能体系.3、补缺：弥补过去教学的不足.4、比较：促使认识的深化.5、强化：提高训练的深度.6、拓宽：多侧面地讲解相关知识.7、升华：提高原有教学层次.8、分层：取得各自的理想效果.9、迁移：推动综合能力训练.x0d三、注意复习的形式1．复习内容的整体性2．复习过程的开放性x0d在复习过程中,还应还注意基础知识、阅读、作文等各部分内容之间的内在联系,使之互相渗透,融为一体.一般情况下,以复习课文段落的阅读为载体,把基础知识和写作的复习融入其中,三者兼顾,能收到事半功倍的效果.教师就一定要深入钻研教材,发掘课文中蕴含的训练因素,是复习牵一发而动全身,以阅读为核心,融双基于一体,这样才能收到较好的复习效果.

如果你觉得复习全书上的比较难,建议先看课本,我当时先把课本还有课后习题弄了一遍,然后再看复习全书,复习全书上的是比较难的,太难的没必要纠结,只要把大纲里要求的掌握就可以了,真题比复习全书上的要简单!我觉得你完全不用着急啊,我当时暑假的时候还在看课本,而且我看了课本和复习全书这两本,没有做其他的题,高数考了116,不是很高,但是以我的复习状态来说还是比我预期的好.
考研重在持之以恒,不要着急不管你遇到的有多难,难的我们可以慢慢理解,甚至可以跳过,能掌握多少是多少.考试的时候哪怕你只记得一个公式都要写,我好多大题就做了一半,应该还是给分了!
加油奥,不抛弃,不放弃,你一定能考上的!

加速度,打点计时器,位移,自由落体,等

课本是基础,在附加做一些练习题,应该没问题

在上课过程中一定要用心听讲,多做笔记,下来多复习巩固,多练题,同时还有要多记忆,因为初中化学完全是理科中的文科.

中地理复习提纲
1、地球的形状和大小 地球是一个两极部位略扁的不规则的球体,它的平均直径为6371米.
2、纬线与纬度 在地球仪上,顺着东西方向,环绕地球仪一周的圆圈,叫做纬线.所有的纬线都是圆,可称为纬线圈；纬线圈的长度有长有短,赤道最长,往两极逐渐缩短,最后成一点.纬线都 指示东西方向.
赤道 是最长和纬线,长约4万千米.它与两极之间的距离相等,把地球分为南、北两个半球.赤道是地球仪上的零度纬线.赤道以北的纬度,叫北纬,习惯上用"N"作代号；赤道以南的纬度,叫南纬,习惯上用"S"表示.
3、经线和经度 在地球仪上,连接南北两极并同纬线垂直相交的线叫做经线,也叫子午线.所有的经线都是半圆状；长度都相等,都指示南北方向.
本初子午线 地球仪上的零度经线叫做本初子午线,从本初子午线向东、向西,各分作1800,以东的1800属于东经,习惯上用“E”为代号,以西的1800属于西经,习惯上用“W”为代号.
国际上习惯用200W和1600E的经线圈,作为划分东、西半球的界线.
4、地球自转与昼夜交替 地球绕地轴不停地旋转,这叫做地球自转,地球自转的方向是自西向东.自转一周的时间大约是24小时,也就是一天.这样就产生了昼夜交替的现象.
5、地球公转和季节变化 地球在自转的同时,又围绕着太阳公转,地球公转的方向也是自是自西向东,公转一周的时间就是一年.公转的轨道平面与地轴总是保持着66.50的夹角.由于地球的公转,产生了季节的变化.
6、五带的划分 热带在南北回归线之间,一年之中有阳光直射现象,地面获得的太阳光热最多,气候终年炎热.回归线是热带和温带的分界线.
寒带在北极圈以北和南极圈以南的地区,有极夜和极昼的现象.极圈是寒带和温带的分界线.温带在北回归线和北极圈之间、南回归线和南极圈之间的地区,一年中没有极夜和极昼的现象,地面得到的太阳光热比热带少,比寒带多,气候上的四季变化比较明显.
7、地图三要素 比例尺、图例与注记.在地图上所画地区的范围越小,要表示的内容越详细,选用的比例尺应越大；反之选用的比例尺越小.在地图上,通常是“上北下南,左西右东”
8、地面高度的计算方法 地面某个地点高出海平面的垂直距离,叫做海拔.某个地点高出另一地点的垂直距离叫做相对高度.
9、等高线 把海拔高度相同的各点连接成线,就是等高线.每条等高线都有相应的海拔数值.坡陡的地方,等高线密集；坡缓的地方,等高线稀疏.
10、世界海陆的分布 地球上海洋面积占了71%,而陆地面积仅占29%.大陆和它附近的岛屿合起来叫做大洲.全部位于北半球的有欧洲、北美洲.大部分
11、陆地地形 人们把地形分为山地、平原、高原、盆和丘陵五种基本类型.
山地 海拔较高,一般在500米以上,地面峰峦起伏,坡度陡峻,有的山地呈条带状分布.其中最突出的是两条由若干条高大山脉组合而成的巨大山系：一条是横穿亚欧大陆中南部的阿尔卑斯－－喜马拉雅山系；另一条是纵贯南北美洲的科迪勒拉山系,由落基山,安第斯山等山脉组成.
平原 海拔较低,一般在200米以下,地面平坦或起伏较小,常用“一望无际”
14、气温的变化 一天当中,气温有时高,有时低.陆地最高气温一般出现在正午过后（约14时）；最低气温出现在日出前后.一年当中,世界陆地上大多数地方的月平均最高气温,北半球出现在7月,南半球出现在1月.17、降水的季节变化 全年多雨区：在赤道附近地带各月降水都很多,如新加坡；全年少雨区：在内陆地区、两极地区各月降水都很少,如埃及开罗；夏季多雨区：在南、北纬300~~400附近的大陆东岸,夏季多雨,冬季少雨,如中国北京；冬季多雨区：在南北纬300~~400附近的大陆西岸,冬季多雨,夏季少雨,如意大利罗马；常年湿润区：在南、北纬400~~600的大陆西岸,全年受从海洋上吹来的西风影响的地区,各月湿润,雨量适中,如英国伦敦.
18、世界主要气候类型及分布 一、热带主要气候类型 1、热带雨林气候 主要分布在赤道附近地区,全年高温多雨. 2、热带草原气候 主要分布在非洲和南美洲赤道雨林气候的南北两侧.终年高温,一年中有明显的干季和雨季. 3、热带季风气候 以亚洲南部、东南部的印度半岛和中南半岛最为显著.这种气候终年高温,一年中也可以分为旱雨两季,风向随季节而变化.旱季,风从陆地吹向海洋,干旱少雨；雨季,风从海洋吹向陆地,降水集中. 4、热带沙漠气候 主要分布在南北回归线附近的大陆西岸和内陆地区,这种气候降水量稀少,终年炎热干燥,地面有大片的沙漠. 二、温带的主要气候类型 1、温带和亚热带季风气候 分布在亚洲的东部地区.夏季高温多雨,冬季寒冷干燥.大致以1月平均气温0℃等温线为界,此线以北为温带季风气候,以南为亚热带季风气候. 2、地中海气候 主要位于大陆西岸的中低纬度地区,以地中海沿岸分布最,夏季炎热干燥,冬季温和多雨. 3、温带大陆性气候 主要分布在中纬度内陆地区,冬冷夏热,气温变化大,降水量较少,集中夏季. 4、温带海洋性气候 位于中纬度地区大陆西岸,以欧洲西部分布最广,温和多雨,气温和降水的年变化比较小.
24、铁、煤、石油的分布 世界上铁、煤、石油的分布情况如下：
1、世界上的铁矿主要分布在俄罗斯、马来西亚、中国、澳大利亚、印度、加拿大和美国.这七个国家的铁的储量约占世界的90%.
2、煤主要分布在北半球亚欧大陆和北美洲中部,在世界各国中,煤储量居世界前列的有中国、美国、俄罗斯等国.
3、世界上石油资源的分布很集中,中东地区约占世界石油储量的一半还多.主要输往日本、欧洲和北美洲等地.27、世界人口的分布 亚洲东部和南部、欧洲以及北美洲东部的人口最为稠密,人口稠密的地区主要位于中低纬度近海的平原地带.在严寒的苔原带、冰原带,广大的严寒带针叶林带,末开发的热带雨林带,干旱的沙漠地区,以及地势高峻的高原、山区、人口稀少.28、人口向城市迁移及产生的问题 一个国家的城市人口在总人口中所占的比重,往往是衡量一个国家发展水平的标准之一.世界上发达国家人口的70%以上为城市人口,发展中国家的城市人口只占人口的30%多一点.现在农村人口向城市大规模迁移的现象,主要发生在发展中国家. 35、日本的自然地理特征 日本是东亚的一个岛国,领土由北海道、本州、四国、九州四个大岛和一些小岛组成,面积比较狭小,人口稠密.日本境内多山,国土的四分之三以上是山地和丘陵,邻近东京湾的关东平原是日本最大的平原.本州岛太平洋沿岸的神户和横滨,是全国著名的海港.日本群岛位于环太平洋火山、地震带上,火山很多.富士山是其中著名的一座活火山,也是日本最高的山.日本的季风气候具有海洋性特征,与亚洲大陆同纬度地方相比,冬季较温暖,夏季较为凉爽,降水比较丰富.全国大部分为森林所覆盖,山间河流短急,水能资源丰富.但矿产资源贫乏.图见第一册P90.
37、东南亚 图见第一册P94.东南亚位于亚洲东南部,包括中南半岛和马来群岛两大部分.中南半岛南部狭长,一直延伸到赤道附近,叫做马来半岛.东南亚的国家,除了老挝是内陆国外,其他都是临海国或岛国.其中面积最大的是印度尼西亚.领土由13000多个岛屿组成,是世界上最大的群岛国家.是世界上火山活动最多的国家.因此有“火山国”之称.马来半岛南部和马来群岛的大部分,位于赤道附近,属于热带雨林气候.中南半岛和菲律宾群岛北部属于热带季风气候.43、撒哈拉沙漠 是世界上面积最大的沙漠.西起大西洋岸边,东到红海海滨,北起地中海岸,南抵苏丹热带草原,约占非洲面积的1/4.终年高温少雨,植物稀少,沙漠下有丰富的石油.
初中生物复习提纲
生物7年级上
生物的共同特征：1.生物的生活需要营养2.生物能进行呼吸3.生物能排出身体内产生的废物4.生物能对外界刺激作出反应5.生物能生长和繁殖
生物的分类：(1)动物,植物,其他生物(2)陆生生物,水生生物(3)作物,家禽,家畜,宠物
生物圈的范围：厚度为20千米左右的圈层,包括大气圈底部、水圈的大部和岩石圈的表面.
生物圈为生物的生存提供的基本条件：动物、植物等所有生物生存所需要的基本条件是一样的,它们都需要营养物质、阳光、空气和水,还有适宜的温度和一定的生存空间
非生物因素对生物的影响：生物的生活都会受到非生物因素的影响.当环境中一个或几个因素发生急剧变化时,就会影响生物的生活,甚至导致生物死亡.
生物因素对生物的影响：捕食关系,竞争关系,合作关系
生态系统：在一定地狱内,生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统.其中有生产者（植物）,消费者（动物）,分解者（微生物）
食物链和食物网：生产者和消费者之间的关系,主要是吃与被吃的关系,这样就形成了食物链.一个生态系统中,往往有很多条食物链,他们彼此交错连接,形成了食物网.生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的.
生物系统具有一定的自动调节能力
多种多样的生态系统：森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、农田生态系统、城市生态系统.
生物圈是一个统一的整体：每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联：从非生物因素来说,从地狱关系来说,从生态系统中的生物来说.7上P31
练习使用显微镜：先调粗准焦螺旋,后调细准焦螺旋.7上P37
观察植物细胞：常用的玻片标本有：切片——用从生物体上切取的薄片制成；涂片——用液体的生物材料经过涂抹制成；装片——用从生物体上撕下或调取少量的材料制成.
细胞壁：是最外层一层透明的薄壁,起保护和支撑细胞的作用.
细胞膜：紧贴细胞壁内侧的一层膜,非常薄.
细胞核：植物细胞有一个近似球形.
细胞质：细胞膜以内,细胞核以外的结构.
细胞质里有液泡,液泡内的细胞液中溶解着多中物质,在植物体绿色部分的细胞中,细胞质内还有叶绿体.（动物细胞没有叶绿体,细胞壁,液泡）
植物细胞模式图 7上P45 动物细胞模式图 7上P48
细胞中有哪些物质：许多物质都是由分子组成的.
叶绿体将光能转变成化学能,储存在它所制造的有机物中.
线粒体将细胞中的一些有机物当作燃料,使这些有机物与氧相结合,经过复杂的过程,转变成二氧化碳和水,同时将有机物中的化学能释放出来,供细胞使用.
细胞核中有储存遗传信息的物质——DNA,遗传信息的载体是一种中,它的结构像一个螺旋形的梯子.DNA分子很长,它可以分成许多个片段,每一个片段具有特定的遗传信息,这些片段就叫做基因
DNA和蛋白质组成染色体.
细胞通过分裂产成新细胞：生物体由小长大,是与细胞的生长和分裂分不开的.但细胞不能无限制的长大,一部分细胞长到一定的大小,就会进行分裂.
细胞分裂过程与染色体变化7上P59
细胞分化形成组织：上皮组织：保护分泌等功能 肌肉组织：收缩舒张功能 神经组织：产生和传导兴奋 结缔组织：支持、连接、保护、营养等功能7上P62
组织进一步形成器官 器官构成系统和人体
人体内的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统.这八大系统协调配合、使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行.
植物体的结构层次：受精卵经过细胞分裂、分化,形成组织、器官,进而形成植物体.
绿色开花植物有六大器官：根、茎、叶（营养）花、果实、种子（发育）
植物的几种主要组织：分生组织、保护组织、营养组织、输导组织等7上P67
几种单细胞生物：酵母菌,草履虫,衣藻,眼虫,变形虫,草履虫.
草履虫结构示意图,单细胞生物与人类的关系：7上P70
病毒的种类：病毒都没有细胞结构,而且比细胞小的多,只能用纳米来表示他们的大小.病毒不能独立生活,必须生活在其他生物的细胞内.根据他们寄生的细胞的不同,可以将病毒分为三大类：动物病毒,植物病毒,细菌病毒.
病毒的结构和生活：病毒的结构很简单,由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成,没有细胞结构.
病毒与人类的关系：7上P73
生物圈中的绿色植物：藻类植物（最低等）,苔藓植物,蕨类植物（最高等）,种子植物（裸子植物和被子植物）.
种子的结构（菜豆,玉米）：7上P85
被子植物比裸子植物更适应陆地生活,在生物圈中的分布更广泛,种类更多.
种子萌发的自身条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气7上P92
种子萌发的过程：当一粒种子萌发时,首先要吸收水分.子叶或胚乳中的营养物质转运给胚根、胚芽、胚轴.随后,胚根发育,突破种皮,形成根.胚轴伸长,胚芽发育成茎和叶.
植株的生长：7上P97
植株的生长需要营养物质：水、有机物和无机盐（氮、磷、钾）
桃花的基本结构：7上P102

一、基础知识：
1、基本字词的音、形、义：
主要涉及生字词基本都在考试篇目中的“预习提示”和“课下注释”中.
注意：某些字词要求结合具体语言环境解释,复习时必须了解“课下注释”中本文中的解释.如：《背影》中颓唐指（家境）败落.
注意以下几点：
1）多音多义字：基本篇目中出现很多,如：“涨、藏、应和、薄、强”等等.
2）同音字、形似字：学生在作文和阅读回答时,最常见运用错误的有：即和既、在和再、到和道等,再比如：把艰苦写成坚苦,把克服写成刻服,把悼念写成掉念,等.
3）要注意结合语境解释词语：现代汉语中,有很多词语有其基本义,也有引申义、比喻义.如：“这课书很深”和“这块布颜色深”中的“深”字,意思就不一样.
2、词语的感情色彩：
本学期主要有以下几个地方的词语感情色彩发生了变化：
1）唉,我现在想想,那时真是太聪明了!
（聪明一词,褒义贬用）
2）我用儿童的狡猾的眼光察觉,她爱我们,并没有存心要打的意思.
（狡猾一词,贬义褒用）
3、修辞方法：
中学阶段一般掌握八种修辞方法：比喻、拟人、排比、对偶、夸张、反复、反问、设问.
4、口语交际：得体、文明.（这种题目一般都非常简单.）
5、文学常识：
莫怀戚、朱自清、鲁迅、肖复兴、魏巍、张志公、刘绍棠、彭荆风、刘心武、胡适、茨威格、雨果、马克吐温、格林兄弟、孔子、韩非子、王勃、王湾、王维、李白、郭沫若、刘半农.
6、背诵默写篇目：
文言文：《先秦诸子论德八则》《扁鹊见蔡桓公》
古诗词：唐诗四首（直接默写和理解性默写）
7、修改病句：
常见的病句主要有以下几种：
1）成分残缺.主要有缺主语或缺谓语或缺宾语.如“在他的发言里给了我很大的启发.”
2）搭配不当.主要有主谓、动宾、定语与中心语、状语与中心语等搭配不当,如“这个公司的产品数量和质量都有很大提高.“质量”“提高”搭配正确,但“数量”与“提高”不能搭配.应改为“数量”“增加”.
3）前后矛盾.如“具备良好的心理素质,是我们能否取得好成绩的条件之一”.
4）否定误用.如“难道能否认培养高素质的人才不是我们的责任吗?”否定的反问表示的是肯定的意思,应删去“不”字.
5）语序不当.如：这里的情况,对于我们已经很熟悉.
6）重复累赘.如：学校里出现了空前的前所未有的植树热潮.（同义的词语删去一个.）
7）用词不当.如：我们的生活水平正在不断改善.
8）句式杂糅.把两句话的意思合在一句里说.如“他的家乡是福建省福州市人.”应改为“他的家乡在福建省福州市”.或他是福建省福州市人.
9）关联词误用.要注意关联词的使用,如果错用、滥用、配对不当、省略不当等都会造成病句.如：只要你说得对,我们才改正.“只要”应对“就”.所以应把“才”改为“就”.
二、阅读：
课内重点阅读段落：《背影》第六段；
现代文课外阅读：
阅读速度要求：400字/分钟.多做课外阅读练习,提高阅读速度和理解、概括能力.掌握记叙文的文体知识：记叙的六要素及记叙的顺序(方法).
记叙文是所有文体中最基本、最主要,也是最实用的一种文体,整个初中阶段的语文学习是以记叙文的学习为主的,掌握记叙文的有关知识,就为学好其他文体打好了基础.
在具体的学习和运用中,一定要弄清楚或交待清楚记叙的要素和顺序,才能从整体上感知或把握整篇记叙文的内容和思路、感情和方法,才能有效地解决记叙文阅读理解中其他方面的问题.
基本题型：
一句话概括事件的内容
总结概括人物特点
词语在文中的含义
考察对内容的理解（句子的含义或对内容的判断）
找出照应句
针对文章内容从多角度谈看法
二. 教学目标和要求：
1. 了解整式、单项式、多项式等概念,对于给出的代数式,会判断是不是整式、单项式、多项式.
2. 能准确地说出给出的单项式的系数、次数,给出的多项式的项数、次数,会把一个多项式按某一个字母的降幂或升幂排列.
3. 会判断给出的一些项是不是同类项,掌握合并同类项的要点,会熟练地合并同类项.
4. 熟悉去括号法则,会按法则去括号,或按一定的要求添括号.
5. 会熟练地进行整式的加减运算,以及数与整式相乘的运算.
6. 能说出等式的意义和两条性质,能说出什么是方程、方程的解、解方程,会检验一个数是不是某一个一元方程的解.
7. 能说出什么是一元一次方程,能正确地运用等式性质和移项法则,熟练地解一元一次方程,并养成对方程的解进行检验的习惯.
8. 会找出简单应用题中的已知数,未知数和表示应用题全部含义的一个相等关系,并会根据相等关系列出方程,从而求得应用题的解,会根据应用题的实际意义,检查求得的结果是否合理.
三. 教学重难点：
1. 重点：
同类项的概念和一元一次方程的解法及其应用
2. 难点：
添括号法则的掌握及运用和一元一次方程的应用
四. 知识要点：
（一）知识结构总结：
1. 整式
2.
（二）思想方法总结：
1. 比较的方法
2. 分析和归纳的方法
3. 化归方法
4. 方程思想方法
（三）有关概念总结
1. 整式
2. 同类项
3. 去括号与添括号法则
4. 整式加减计算法则
5. 方程的概念
6. 一元一次方程的概念
7. 一元一次方程的解法步骤
8. 列一元一次方程解应用题的方法及步骤
9. 应用题的主要题型
（四）需注意的问题
1. 单项式的系数包括前面的符号.
2. 变更多项式的项的位置时,要带着符号移动.
3. 去括号的前提是保证不改变原式的值.
4. 在解一元一次方程时,要灵活安排各个步骤的次序,要注意避免去分母,去括号,移项时易犯的错误.
5. 要注意检验求得的结果是不是方程的解,方程的解是不是符合应用题题意的解.
6. 不要死记硬背例题题型和解法,要努力提高分析问题的能力.
期末小结及模拟试题
教学目标：
1. 简单复习各章的知识内容
2. 进行综合练习
二. 重点、难点
综合应用各章知识要点解决问题
教学过程（各章知识脉络）
第一章（略）数与图形广泛应用于生活中
第二章：对数的进一步发展（有理数）
1. 认识有理数：负数、分类、数轴、有理数比较
2. 相反数、绝对值
3. 有理数的运算：加、减、乘、除、乘方
4. 科学记数法及近似数
第三章：一元一次方程
1. 方程的相关概念：代数式、整式、单项式、多项式、同类项、合并同类项、方程.
2. 等式的基本性质
3. 一元一次方程及其解法：定义、解法步骤
4. 一元一次方程的应用
第四章：简单的几何图形
1. 直线、射线、线段：定义、性质
2. 相交线、平行线：定义
我还有很多你要要我可以发给你

把重点公式背了,多做题

1、提高高中物理学习心理的素质2、掌握科学的高中物理学习方法.高中物理学习方法（1）预习在测览教材的总体内容后再细读,充分发挥自己的自学能力,理清哪些内容已经了解,哪些内容有疑问或是看不明白高中物理学习方法（2）听课听老师讲课是获取知识的最佳捷径,老师传授的是经过历史验证的真理；是老师长期在高中物理学习和教学实践的精华.高中物理复习法a、课后回忆,即在听课基础上把所学内容回忆一遍.　　高中物理复习法b、精读教材.对教材理解的越透,掌握得越牢,效率也就自然提高了.　　高中物理复习法c、整理笔记.　　高中物理复习法d、看参考书.这是补充课外知识的好方法.　　高中物理复习法e、补缺补漏,系统掌握知识结构.　　高中物理复习法f、循环复习.将甲复习完后复习乙,在复习完乙后对甲再进行一次复习,然后前进……3、发展智力,提高能力.（1）发展观察力.（2）提高记忆能力.（3）发展思维能力.以上都是扬格老师传授的学习经验,具体不明白的你可以到学校去问问老师,希望对你有所帮助~

希望对你有所帮助 新年快乐哈
一.直接引语和间接引语
（一）直接引述别人的原话,叫做直接引语；用自己话转述别人的话,叫做间接引语.间接引语一般构成宾语从句.直接引语必须放在引号内,间接引语则不用引号.直接引语改为间接引语时,除将引语部分变成宾语从句外,还必须对直接引语中的人称、时态、指示代词、时间状语、地点状语等进行改变.
1.时态的变化：直接引语变为间接引语时,通常受转述动词said,asked等的影响而使用过去化的时态,即把原来的时态向过去推,也就是一般现在时变为一般过去时,现在进行时变为过去进行时,等等.例如：
Tom said to me,“My brother is doing his homework.”
→Tom said to me that his brother was doing his homework.
2.人称代词、指示代词、时间状语、地点状语等等的变化：根据意义进行相应的变化,例如：
She asked Jack,“Where have you been?”
→She asked Jack where he had been.
He said,“These books are mine.”
→He said that those books were his.
（二）直接引语改为间接引语时,都使用陈述语序,但是因为原句的句式不同,所以变成间接引语时所用的连词会有所不同.直接引语如果是一般疑问句,用连接词whether或if；如果是特殊疑问句,则用疑问词引导间接引语.转述的动词一般用asked,可以在其后加上一个间接宾语me,him,her,us等.如：
She said,“Is your father at home?”
→She asked me if/whether my father was at home.
“What do you do every Sunday?”My friend asked me.
→My friend asked me what I did every Sunday.
直接引语如果是祈使句,改为间接引语时,要将祈使句的动词原形变为带to的不定式,并在不定式的前面根据原句的语气（即请求或命令）加上ask,tell,order等动词,如果祈使句为否定式,则在不定式前加not.其句型为：ask / tell / order someone (not) to do something.例如：
She said to us,“Please sit down.”
→She asked us to sit down.
He said to him,“Go away!”
→He ordered him to go away.
He said,“Don’t make so much noise,boys.”
→He told the boys not to make so much noise.
二.各种时态的被动语态
被动语态概述
被动语态的概念：它是动词的一种形式,表示主语与谓语之间的执行或被执行关系.主动语态表示主语是谓语动作的执行者,例如：They saw the little boy crying by the river.被动语态表示主语是谓语动作的承受者,例如：The little boy was seen crying by the river.
被动语态的构成
被动语态的形式是由“助动词be+动词的过去分词”构成.助动词be随着主语的人称、数、时态等的不同而变化.几种常见时态的被动语态形式如下：
1.一般现在时 am/is/are + 过去分词
例如：Rice is planted in the south of China.
2.一般过去时 was/were + 过去分词
例如：These trees were planted the year before last.
3.一般将来时 will/shall + be + 过去分词
例如：A sports meeting will be held next week in our school.
4.现在进行时 am/is/are + being + 过去分词
例如：Your radio is being repaired now.
5.过去进行时 was/were + being + 过去分词
When he got there,the problem was being discussed.
6.现在完成时 have/has + been + 过去分词
His work has been finished.
Has his work been finished?Yes,it has./ No,it hasn’t.
7.过去完成时 had + been + 过去分词
注意：
1．除了be之外的其它系动词如get,stay等也可以和过去分词构成被动语态.例如：Their questions haven’t got answered.
2.含有情态动词的谓语变成被动语态使用“情态动词+ be + 过去分词”结构.例如：
More attention should be paid to the old in this country.
This work can’t be done until Mr.Black comes.
3.含有“be going to”,“be to”等结构的谓语,其被动语态分别用“be going to + be + 过去分词”和“be to + be + 过去分词”.例如：
The problem is going to be discussed at the next meeting.
All these books are to be taken to the library.
4.被动语态与系表结构的区别：“连系动词+用作表语的过去分词”构成的系表结构,与被动语态的形式完全一样,所以应注意它们的区别.被动语态中的过去分词是动词,多强调动作；系表结构中的过去分词相当于形容词,多强调状态.前者通常可用by 引出动作的执行者,而后者则不可以.例如：
The map was changed by someone.（被动结构）
That custom remained unchanged for many centuries.（系表结构）
系表结构中的过去分词通常可被very修饰,被动语态中的过去分词往往要用much修饰.
例如：
He was very excited.（系表结构）
He was much excited by her words.（被动结构）
5.主动形式表被动意义.有些动词的主动形式有被动意味,如 open,read,sell,shut,wash,wear,write等.此时句子的主语一般是物.例如：
These books sell well.这些书很畅销.
The door won’t shut.这门关不上.
The clothes wash well.这些衣服很好洗.

语文复习其实最简单了.首先,先把整册书的重点科目找到（主要看老师上课所讲的量,自己斟酌）,接下来就把这几篇课文的阅读理解的答案背下来【有时候死记硬背也是一种方法】.之后,就是要巩固课外阅读,这是一个难点,因为语文阅读的篇目太多,题目也可以出的五花八门,所以,你要做的就是尽量把一些类型的题目的回答格式记住,推荐去
http://zhidao.baidu.com/link?url=Cx4HiLY51ImXLU6Q4DqXXh3Ff69WEYo6cYZ3lzyeTiGKwkAaxvIsMp7M-0LIpFqqfVXDrDDKhvuI6_Xli0l5wa
这也是百度知道里找来的答题技巧,可以试着把其中一些去背一背.
当然,对于理解能力强的你也可以跳过那些背的环节,归根到底语文靠的还是自身的感情与理解.
还有就是文言文,这是看平时积累了,只要你上课听好,这个板块基本是没问题的,20分至少能拿15分,所以不必担心. 还有就是名著阅读【这个我不说你也会的】
我知道我的回答不是很好,只是建议你在原有的基础上去背背其他东西,对你的期末考肯定是有帮助的

化学复习提纲
第一单元走进化学世界
化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学.
一、药品的取用原则
1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部.
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里.
4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）.
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净.
二、液体药品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签.
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取.
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底.
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线.
注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热.
C、读数时,若仰视,读数比实际体积低；若俯视,读数比实际体积高.
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心.
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分.
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发.
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶.
4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热；加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏.
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下.
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化.如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化.
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等.
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）.如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等.
5、纯净物：只由一种物质组成的.如N2 O2 CO2 P2O5等.
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的.如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物.如N2 O2 S P等.
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物.如CO2 KClO3 SO2 等.
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物.如CO2 SO2等.
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B ==AB
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应.（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用.
二、空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量?（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?（不能,产生新物质）
2、空气的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等.
（2） 污染物：主要是粉尘和气体.如：SO2 CO 氮的氧化物等.
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体.
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂.
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃.
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满）.本方法收集的气体较纯净.
5、操作步骤：
查：检查装置的气密性.如P37
装：将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管.
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热.
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后,先将导管撤离水槽.
熄：熄灭酒精灯.
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气.
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满.
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满.
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂.
（2）导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体.
（3）试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热.
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）.
（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热.
（6）用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）,导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部.
（7）用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气.当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满.
（8）停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片.
（10）用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花.
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮.
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应.水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气.
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃. 水 氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物,是一种化合物.从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物.从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的.
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液.
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应.
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体.
2、化学性质——可燃性.
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水.
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯.（验纯的方法：收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验；声音很小则表示氢气较纯.）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子.
2、分子的特征：
（1）分子很小,质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快.
（3）分子间有作用力和间隔.不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔.（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合.
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子. 原子一定比分子小吗?
相似性 小,轻,有间隔.
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小,轻,有间隔.同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分. 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子.
相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质.如：氧气,氮气等原子也可以直接构成物质.如：金属 分子是由原子构成的.
无数多个同种分子构成物质. 构成物质的粒子有几种?
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力.可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味.
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少.
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染.
3、爱护水资源——节水标志
（1）节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率.
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放.
第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子.但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的.如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子.
2．在原子中,原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数.
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性.
二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量.
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1．相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量.它的单位是1,省略不写 .
2．在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称.
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子.
区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义. 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义.
使用范围 应用于描述物质的宏观组成. 应用于描述物质的微观构成.
举例 如：水中含有氢元素和氧元素.即.水是由氢元素和氧元素组成的. 如；一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的.
联系 元素的最小粒子
元素原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构,性质稳定.
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个,易失电子.
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子.
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号.离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷.例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子.
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子.
2、意义：
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质).
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水是由水分子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价,氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价.
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.
3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写.
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好,坚硬)
2.石墨（软,有滑感.具有导电性,耐高温）
3.C60（由分子构成）
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1. 可燃物
2. 氧气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤,石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金.
3.常见合金：铁合金,铝合金,铜合金.
三、金属性质
1.物理性质：有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
四、金属资源的利用
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石,焦炭,空气,石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品

一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）.进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.
（2）烫伤宜找医生处理.
（3）浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
（4）浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.
注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质.
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存.
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子,酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外,还有大量的H＋（或OH-）.（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、
A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
六、氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分
1、硫酸根离子的检验: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根离子的检验: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭还原氧化铜: 2cuo + c 高温 2cu + co2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2
钠与氧气反应：4na + o2 = 2na
2o
8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、钠与水反
应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氢氧化铁加热分2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、实验室
制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氢氧化铝加热分2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅单质与氢
氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：sio2 + cao 高温 casio3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯气与金属铁反应：2fe +
3cl2 点燃 2fecl3
33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2
34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl
35、氯气与水反应：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮气与氧
气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no
43、一氧化氮与氧气反应：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3
4
6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4
47、浓硫酸与铜反应：cu
+ 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、浓硫酸与木炭反应：c
+ 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、浓硝酸与铜反应：cu
+ 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受热分nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化铵受热分nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氢氨受热分nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温
电炉 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl
非金属单质（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(过量)===xef2
2f2（过量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等体积)===2clf
3f2 (过量)+cl2===2clf3
7f2(过量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．还原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(浓)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常写成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2,cl2,br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(浓)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤气)
2c+sio2===si+2co(制得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(纯)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金刚砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3,（碱中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（热,浓）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（浓）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二,金属单质（na,mg,al,fe）的还原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（钝化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

1.A 2.C 3.A 4.B 5.D
1.at
2.to
3.with
4.about
5.over
6.in
7.in
8.and
9.on,at
10.on
1.to be
2.enjoying
3.Does get
4.went
5.have
6.visiting
7.is do
8.to have
9.are playing
10.cleaned studied

用数学归纳法证明:1)当n=1时,1=1成立
2）设当n=k时,成立
则1^2+2^2+3^2+……+k^2=1/6k（k+1）（2k+1）
当n=k+1时,1^2+2^2+3^2+……+（k+1）^2=1/6k（k+1）（2k+1）+（k^2+2k+1）=1/6(2k^3+9k^2+13k+6)=1/6(k+1)(2k^2+7k+6)=1/6(k+1)(k+2)(2k+3)
成立
所以1^2+2^2+3^2+……+n^2=1/6n（n+1）（2n+1）（n∈N）

关键是上课要听懂,
小学基本上没有太深奥的东西,老师一般上课会把要点、重点告诉你.
笔记做好,下课看一看,巩固一下.
背一背.熟背老师要求背的东西.
这样你基本能考到85分以上.你再认真细心点能考到90分以上.

教科书 后面单词表 Words and Expressions
每一个单元后面的语法重点 Grammar Focus
单词表前面还有 Grammar 语法

合理安排时间才是关键,把时间安排好进行合理的规划.不止要这样,要培养对数学的饿兴趣,不然什么都是白搭.

万变不离其中,先把书看完后,再把课后习题做一遍,有时间把平时考试是试卷拿出来重新做一遍,总结一下各种类型题目的解题方法,一定会考出个好的成绩的!

课本是你最好的要点,生物没有捷径可走,一个字一个字的看好生物书会让你生物会回考满分的.

看完每个知识点后就拿些比较经典的题目练习巩固,多练习就能熟能生巧的.

背单词,记词汇量；学基本语法；最后多听纯正英语磁带自然语感就出来了

高一主要是力学部分,然后是能量守恒.基本上能把这两项理解清楚,高一物理也就过关了.

第一题：repai

一、认真安排好你的时间.首先你要清楚一周内所要做的事情,然后制定一张作息时间表.在表上填上那些非花不可的时间,如吃饭、睡觉、上课、娱乐等.安排这些时间之后,选定合适的、固定的时间用于学习,必须留出足够的时间...

快毕业的前几个月,把整个初中的数学知识,分成几个模块,一个一个来搞定基础,然后进行综合训练,所谓的训练就是做综合题,并且找住当地中考的大纲和中考题型来做题,不能盲目的只是做题而做题,要有针对性.

多背多写

一般来说不要占太多时间,毕竟是一道不是很给力的题目.训练熟悉一下就可以.
20个空的答案是均匀的分布,一般来说ABCD都是4个,不会说某一个答案出现了6-8次,而有的没有.此外就是“不连号”,就是说不可能第一题选了A第二题还是A ,以此类推.
这就是我们以前总结的规律.分享了!
祝好!

　　第一、学会反思　　
　　数学复习是一个反思性学习的过程．首先,反思所学习的知识,技能．本节、本章涉及哪些知识,自己是否已达到所要求的程度；其二,反思所蕴涵的数学思想方法．中学数学中蕴涵着丰富的数学思想与方法．在复习过程中,反思一下课堂中涉及到了哪些数学思想方法,这些数学思想方法是如何运用的,运用过程中有什么特点,这样的思想方法是否在其他情况下运用过,现在的运用与过去的运用有何联系和差异,有无规律；其三,反思基本问题（包括基本图形,基本图象,基本等式等）,典型问题,弄清楚本节、本章有哪些基本问题,哪些典型问题,平时碰到的问题中有哪些问题可归结为这些问题；其四,反思自己的错误,准备一本纠错本,把平时出错的问题记下来,并经常拿出来看看,想想错在哪里,为什么会错．对每一堂课的复习,应放在当天做作业之前完成,养成先复习后做作业的习惯．　　
　　第二、学会整合　　
　　数学复习是一个整合知识的学习过程．在反思的基础上,一要梳理知识,理清脉络,把所学内容变为自己头脑中清晰的知识结构图；二要系统地,多方位地去探寻知识之间的内在联系；三是从数学知识中提炼、概括出对数学内容的本质认识,总结解决问题的一般方式、途径和手段．整合过程,就是一个把书由厚读薄的过程,是一个用数学的思想方法去重新组织所学知识的过程,是一个建立联系,深化理解的再学习过程．　　
　　第三、学会运用　　
　　数学复习应在数学知识的运用过程中进行．对于中学生来说,学习是目的,运用是为了加深学习,即通过运用,达到深化理解,发展能力的目的．　　
　　首先,要把新知识的学习与自己已有的知识经验结合起来,在新知识的学习过程中善于运用已有的知识．　　
　　其二,在解题中,不仅要分析解题,更重要的是要总结为什么这样解,如何想到这样解的,进而提高解题的能力．要把审题,解题后的回顾、反思作为重点,在“前思后想”中总结相关知识的作用、意义,变潜意识运用数学概念、性质等为显意识运用,变盲目碰撞为有目的、有策略地运用,变机械性练习为在数学思想方法指导下的探究性解题．　　
　　其三,在日常生活中,要善于用数学的眼光去看待问题．在复习过程中养成自我反馈和查漏补缺的习惯,养成学后实践,自我评价及反思的习惯,养成阅读数学课本的习惯,养成善于与他人交流的习惯．　　
　　第四、学会创新　　
　　数学复习是一个温故知新的学习过程．在“创新”意识的指导下,努力搜索与问题相关的知识,多方位,多角度地看待问题,从而达到对有关知识的活的复习和运用,形成对知识的一种最佳组合．　　
　　要努力探寻与其他知识之间的逻辑联系,总结一般规律,同时要挖掘其新的意义,新的作用;在数学解题练习中,特别是对典型题,更要多想一想是否有其他新的解法,是否有更简捷的解法,代数问题能否用几何方法来解,能否用函数等方法来解,等等；在开放题的求解过程中,不仅要重视解法的多样性,答案的不唯一性,更要重视方法及解答过程的比较与鉴别,在比较与鉴别中复习所运用的数学思想方法,所运用的知识、技能．　　　　总之,在复习过程中,同学们要多体验,多感悟,养成勤于思考,自觉主动探索问题的习惯,进一步培养审题能力,逆向思维能力,归纳探究能力,提高自己的数学思维品质．

高三物理复习方法?
1 认真看书,最好能把书都再给它过几遍,要有印象,尤其是实验部分和公式,对所有实验有个印象就好,重点实验老师肯定还会讲,有时间甚至自己动手做vcm仿真实验,通过多种途径感知事物,增强由形象思维向抽象思维转化的能力,通过直观的仿真实验验证,把难学的东西化为易学的东西,这样掌握的知识更牢靠,从而增加学习物理的兴趣.而公式在解答题时,就算你都不会只要列出对的式子最少一个有3分.
2 基础很重要,可以拿历年高考卷做,那里面的题目比较经典,尤其是选择题和实验题,不要随便挑战难题
3 经常复习,回顾,力求知识点都记牢,一般来讲高中物理比较简单的是力学的相互作用,加速度,平抛运动,交变电流,万有引力,变压器,这几个点一定要很熟,较难的部分你也要有个理解,动量和带电粒子在复合场的运动一般都是难点

初一语文期中考试复习指南 说明：孩子们刚进入初一,还不知初中语文考什么,如何复习迎接考试.为了帮孩子们更好地复习,现将考试的基本题型与复习内容整理好,打印出来供参考.其中,加“横线”的“加粗”的内容,表示这是...

给了.