求过氧碳酸钠溶液放入二氧化锰后的反应方程式

要验证其供氧原理,首先第一步要证明其产生的氧气是由哪个部分生成,是Na2CO3中的碳酸根提供还是由过氧化氢提供,还是两者都有提供.
那么只要将过氧碳酸钠溶于水并放出氧气后的溶液中验证碳酸根的量即可.
如果碳酸根验证出来与之前加入的量一样,则说明碳酸根未全部分解,不一样说明有部分分解,完全没有则说明全部分解.
然而根据课本的理论知识其实可知氧气应该都是由过氧化氢分解而来,常温下碳酸钠是不会分解的,但是实验还是要验证一下
实验方案与操作：
1、称取0.01mol过氧碳酸钠（即3.14克）溶于水反应后.
0.01mol过氧碳酸钠中,应该含有0.02mol碳酸钠
2、反应后将生成的所有氧气收集,并称重,得m1
3、收集反应的溶液,用事先配制的浓度为0.01mol/L的 HCL溶液对其进行滴定,指示剂可使用酚酞,滴定时会产生气泡,溶液从粉红变为无色即为滴定终点,记下前后读数,得到HCL所消耗的体积V1
所以滴定中消耗的HCL的摩尔量为 0.01V1 mol
由于碳酸钠与盐酸是1:2反应,所以滴定掉的碳酸钠的摩尔量应为 0.005V1 mol
实验结果：
1、若0.005V1 mol=0.02mol,则先前过氧碳酸钠溶于水时产生的碳酸根完全被盐酸滴定掉了,即先前反应中碳酸根完全没有分解；
2、若0.005V1 mol0.32克,说明生成的氧气由碳酸根全部分解和涡过氧化氢部分分解提供
3.3若m1

过氧碳酸钠与水反应生成有强氧化性双氧水,双氧水与铝反应生成黄绿色的三氧化二铝,就这么简单

解题思路：①根据氧气能够支持燃烧的性质设计实验并描述实验的现象；
②根据碳酸钠能够和盐酸反应产生产生二氧化碳的性质设计实验．

①氧气能够支持燃烧，因此可以将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，说明有氧气产生；
②过氧碳酸钠反应除了产生氧气，还能够产生水和碳酸钠，而碳酸钠能够和盐酸反应产生产生二氧化碳，因此可以设计实验为：向溶液中滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生．
故答案为：①

实验操作 现象 结论
取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管
带火星的木条复燃 ②向溶液中滴入稀盐酸，观察是否有气泡产生．

点评：
本题考点： 制取气体的反应原理的探究；证明碳酸盐；氧气的检验和验满．

考点点评： 本题属于信息题的考查，要求能够根据题目提供的信息结合氧气和碳酸盐的化学性质进行设计实验加以证明得出结论．

1、2、3、4、6、8、9
A、B、C、L、M、E、F、K、J、D
305m/36
100ml