联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应,哪个是氧化剂,哪个是还原剂

（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减．从化学方程式2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4X看，反应前反应物中氮、氢、氧元素的原子个数依次为：6、8、4；反应后生成物中除4X外，氮元素的原子个数为6．比较反应前后原子种类及个数可得知，4X中应含有8个氢原子、4个氧原子，所以X的化学式为H₂O．
（2）10g96%的联氨样品中联氨的质量为y
设需要助燃物N₂O₄的质量为x
2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O
64 92
9.6g x
[64/9.6g]=[92/x]
解得：x=13.8g
答：10g96%的联氨样品完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量为13.8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题为根据化学方程式的基础计算，与高科技的结合，体现化合与高科技的密切关系．

（1）已知①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol，
②2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol，
利用盖斯定律将[①+②/2]可得：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol，
n（N₂H₄）=[32g/32g/mol]=1mol，
则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量为1mol×534kJ/mol=534kJ，
故答案为：534；
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池工作时，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，电池总反应式为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，由总反应式可知，反应生成水，OH^-浓度减小，则pH减小，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；减小；
（3）①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄，则电解池工作时，阴极生成铜，阳极消耗粗铜，应为铜的精炼装置，
故答案为：精炼粗铜；
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，在阴极上析出Ag，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，
阳极上OH^-被氧化生成O₂，电极反应式为4OH^-=O₂+2H₂O+4e^-，总反应式为4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+4HNO₃+O₂↑，
n（Ag）=[10.8g/108g/mol]=0.1mol，得到0.1mol电子，由N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O可知，需要n（N₂H₄）=[0.1mol/4]=0.025mol，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+4HNO₃+O₂↑；B；0.025mol．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；有关反应热的计算；电解原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答本题的关键，也是易错点．

A、此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；
B、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；
C、N₂H₄的分子量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，故C正确；
D、该反应2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O中，N₂H₄→N₂，N元素由-2价→0价，失电子，所以N₂H₄作还原剂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物．

根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减．从化学方程式2N₂H₄+N₂O₄═3X+4H₂O看，反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4；反应后生成物中除3X外，H、O元素的原子个数为8、4．比较反应前后原子种类及个数可得知，3X中应含有6个N原子，所以X的化学式为N_2．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，利用化学方程式进行计算，从而推断出物质的化学式．

联氨（化学式为N₂H₄）作燃料，用N₂O₄作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（2）由①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ•mol^-1）×2-（-67.7kJ•mol^-1）-（-52.7kJ•mol^-1）=-947.6 kJ•mol^-1，
即热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1；
（3）由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；离子方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查离子方程式、热化学反应方程式及电极反应式的书写，根据盖斯定律、原电池原理来分析解答即可，注意电极反应式的书写要结合溶液的酸碱性，为易错点．

设需要N₂O₄的质量为x．
2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O
6492
12.8gx
[64/12.8g＝
92
x]
x=18.4g
答：需要N₂O₄的质量为18.4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道最基本的根据化学方程式的计算题，虽然用到的化学方程式学生不熟悉，但只要掌握了根据化学方程式计算的方法，就能轻易的解答本题．

A、此反应中N元素有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确；
B、该反应是一个放热反应，反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭进行，故B正确；
C、N₂H₄的分子量是32，所以其摩尔质量为32g/mol，故C正确；
D、该反应2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O中，N₂H₄→N₂，N元素由-2价→0价，失电子，所以N₂H₄作还原剂，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据化合价是否变化判断是否是氧化还原反应，要注意的是：无论氧化剂还是还原剂都是反应物不是产物．

（1）根根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设氮元素的化合价是x，可知N2O4中氮元素的化合价：2x+（-2）×4=0，则x=+4；故填：+4；（2）设需要助燃物N204的质量为x2N2H4+N204 点燃 . 3...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算．

考点点评： 利用反应的化学方程能表示反应中各物质的质量关系的含义，根据反应中任一物质的质量都可以计算出反应中其它物质的质量．

设生成氮气的质量为x 2N2H4+N2O4 点燃 . 3N2+4H2O 64 843.2kg&n...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．

（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
③NO₂（g）⇌[1/2]N₂O₄（g）△H=-26.35kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②×2-①-③×2得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-534.0kJ•mol^-1）-67.7kJ•mol^-1-2×（-26.35kJ•mol^-1）=-1083kJ•mol^-1，
故热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1083kJ•mol^-1；
（2）燃料电池的正极是燃料空气中的氧气得电子发生还原反应，1mol氧气得到4mol电子，结合2mol电子生成4molOH^-，故答案为：O₂ +4e^-+2H₂O=4OH^-；
（3）①正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以当温度升高时氨气的含量降低，故图象为，故答案为：．
②在可逆反应A+B⇌C中增加一种反应物A的量，等于提高另一种反应物B的转化率，而A本身的转化率反而降低，所以氢气的量越小，H₂的转化率最高，故答案为：a．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查利用盖斯定律进行反应热计算、燃料电池电极反应方程式的书写，以及化学平衡原理的考查，也体现了利用所学课本知识能够学以致用，该题基础性强，难度中等，注意电极反应式的书写，为易错点、难点．

（1）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=[0.977/14]：[0.023/1]=3：1，所以最简式为HN₃，
设化学式为（HN₃）_n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN₃，
4.30g该氢化物的物质的量为n=[4.30g/43g/mol]=0.1mol，根据反应2HN₃═H₂+3N₂，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：HN₃；4.48；
（2）反应的方程式为：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O，生成72.0kg水时，n（H₂O）=[72000g/18g/mol]=4000mol，则消耗的n（N₂H₄）=2000mol，联氨的质量为2000mol×32g/mol=64000g，即64Kg，
答：推进剂中联氨的质量为64kg；
（3）①根据N原子守恒可求得参加反应的氨的物质的量．
n（NH₃）+180mol=156mol×2，n（NH₃）=132mol．
根据氧化还原反应中得失电子守恒可求得NO与NO₂的物质的量．
设为NO的物质的量X，NO₂的物质的量为（180mol-X），
132mol×3=Xmol×2+（180-X）mol×4，X=162mol，（180mol-X）=18mol，
NO与NO₂体积比为162：18=9：1．
答：该混合气体中NO与NO₂的体积比为9：1；
②根据质量守恒可求得反应后溶液质量．
8.90×10³g+162mol×30g•mol^-1+18mol×46gmol^-1-156mol×28g•mol^-1=10220g，
其溶液体积为10220g÷0.980g•cm^-3=10428cm³=10428mL=10.428L，
反应后溶液中剩余溶质氨的物质的量是8.90×10³g×0.300÷17g•mol^-1-132mol=25.058mol，
吸收后氨水的物质的量浓度为25.058mol÷10.428L=2.4 mol•L^-1．
答：吸收后氨水的物质的量浓度为2.4mol/L；
（4）三聚物有两种情况，一种为链状缩合时每生成一个三聚物同时生成2个氨气，一种为环状缩合时每生成一个三聚物同时生成3个氨气，根据二聚物物质的量分数为0.6，则三聚物的物质的量分数为0.4，设二聚物的物质的量为x，链状三聚物的物质的量为y，环状三聚物的物质的量为z，则有2x+3y+3z=120，x+2y+3z=80，x：（y+z）=3：2，
解之得x=30mol，y=10mol，z=10mol，
答：缩合产物中各缩合物的物质的量之比为3：1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算；复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及混合物的计算、分子式的确定以及化学方程式的有关计算，题目难度较大，注意从质量守恒的角度分析．

（1）一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失1mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole^-电子，氧化还原反应中得失电子守恒，则配平情况电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
（2）一水合氨中氮元素的化合价升高了，表现了还原性，故答案为：B；
（3）还原剂是一水合氨，对应的原产物是N₂H₄，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，为氧化剂，发生了还原反应，故答案为：N₂H₄；还原；
（4）2mol一水合氨中的氮元素化合价由-3价升高到了-2价，失2mole^-电子，次氯酸钠中氯元素化合价由+1价降低到了-1价，得2mole^-电子，反应共转移2mol电子，生成1mol N₂H₄，若生成 0.2mol N₂H₄，转移0.4mol，电子，故答案为：0.4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的有关概念以及转移电子的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A、已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O （g）△H=-1 135.7kJ/mol；
由盖斯定律，①+②得2N₂H₄（g）+2O₂（g）=2N₂（g）+4H₂O（g）△H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol=-1068 kJ/mol．
即N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol．故A错误；
B、N₂H₄不是电解质，N₂H₄•H₂O是弱电解质，N₂H₄•H₂O存在电离平衡，电离方程式为N₂H₄•H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-，故B错误；
C、原电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故C正确；
D、原电池总反应为N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池．

考点点评： 考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写，难度中等，注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式．

联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．