2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧,

早安美少女2022-10-04 11:39:541条回答

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧,
我不知道谁是氧化剂,谁是还原剂,谁是氧化产物,谁是还原产物.如果是过氧化钠的钠是氧化剂,那么它得到多少个电子啊?它的尾数是2,从负一价变成氢氧化钠的负二价,降低了一价,得到电子数到底乘不乘以过氧化钠中O2后面那个2呢?我不懂的用一个举例的方式吧.X2变成Y5,X2的化合价为+2,Y5的化合价为+6,那么X2到底失去多少个电子啊?怎么算的啊,我狠笨的,谁把我教会了,

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kenay0413 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂过氧化钠中的氧发生歧化反应其中两个氧给另外2个氧各1个电子氧化剂和还原剂都是过氧化钠
氧化产物氢氧化钠,还原产物氧气这是氧化还原反应.反应物中某些元素（或某个元素）之间会发生电子转移,从而它们的化合价发生改变——即反应物中有的元素失去电子,化合价升高；它失去的电子转移到其他元素（或转移到它本身）,其他元素得到电子,化合价降低.因此,氧化还原反应其实是电子转移的过程,满足这样的条件（从方程式上来看就是元素的化合价有升有降）,则反应可发生.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是个稍复杂的氧化还原反应,只有Na2O2中的氧元素化合价改变,原来是-1价,一部分变成了-2价（OH-中的O）,一部分变成了0价（O2中的O）,属于自身的氧化还原.
Na2O在O2中加热可以生成Na2O2,2Na2O+O2=加热=2Na2O2,也就是说Na2O比Na2O2更容易被氧化,因此Na2O 没有2Na2O2稳定.
这样的氧化还原反应在高中就很常见了,以后学过就明白它的原理了.
你要是高中的,知道氧化还原反应,这个方程式就没什么复杂的啦.氧化还原反应只要看反应物的元素的化合价变化就可以了啊：Na2O2的O是-1价吧Na是+1价没变,H2O中的H和O元素都转化为OH-,化合价都没变；而生成物出现了0价的O,说明反应物中有-1价氧元素的电子,而同时也只有它本身能失电子变因为实验已经证明,该反应可以分为两步,先是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,即H2O电离出的H+与[O2]2-结合,H2O中的氧都留在OH-中.然后才是H2O2=2H2O+O2放出氧气.
可见O2中的O都来自Na2O2,与H2O无关.剩下的生成物中的H都是+1价,O都是-2价,显然H2O中各元素都没有变价成O2-,这样就构成了氧化还原反应的条件了.; 1年前

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左边那个是第一步,也就是最本质的一步,因为左边那个反应大量放热会使得H2O2完全分解成H2O和O2.
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2.H2O2=H2O+1/2O2,总反应就是Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2.你第二个反应没配平.

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Fe升高3价
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所以,N（单指有化合价变动的）*3,Fe*1
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明白不?

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解题思路：已知过氧化钠的质量，根据化学方程式可以计算生成氧气的质量．
设生成氧气的质量为x，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
15632
18g x
[156/32]=[18g/x]，
x=3.7g；
答：生成了3.7g氧气．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单．

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解题思路：可设出过氧化钠的质量为x，氧化钠的质量为y，利用化学方程式中物质质量比关系求出生成的氢氧化钠的质量及放出的氧气的质量，求出溶液的总质量，列出方程组求解即可．
设过氧化钠的质量为x，生成氧气的质量为z，氧化钠的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156 160 32
x [160x/156][32x/156]
Na₂O+H₂O=2NaOH
6280
y [80y/62]
可得方程组

x+y＝70

160x
156+
80y
62
70+98−
32x
156＝50%
解之得：x=39g；y=31g
答：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的基本技能．

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解题思路：（1）根据反应化学方程式，利用已知量（过氧化钠质量）计算生成氧气的质量进行解答；
（2）根据氧气的质量求出氧气的体积，从而计算出空气的体积进行解答．
（1）设生成O2的质量为x2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑156 3215.6g x&nb...

点评：
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Na2O2的物质的量是n=m/M=7.8/78=0.1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
0.1mol n(NaOH) n(O2)
n(NaOH)=0.2mol
n(O2)=0.05mol
1.V=nVm=0.05*22.4=1.12L
生成的O2在标况下所占的体积是1.12L.
2.c=n/V=0.2/0.1=2mol/L
反应后溶液物质的量溶度是2mol/L.

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根据什么看转移的电子数比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2看升价:O变成O2 ,一个O升1价,有2个,所以转移的电 根据什么看转移的电子数 比如2Na2O2+H2O=4NaOH+O2 看升价:O变成O2 ,一个O升1价,有2个,所以转移的电子数为2. 看降价：O变成OH- ,一个O降1价,有2个,所以转移的电子数为2.(注意NaOH中2个OH来至水） 我的疑惑之处在于：升价,O变成O2一个O升1价,为什么有2个O?2个Na2O2不是4个O? 然后降价,O变OH-,一个O降1价,有2个,这些个数从哪里看,从反应物看还是从生成物看,怎么看出有几mol,有什么规律么(⊙_⊙)? kukuyi1年前3: ll渣渣共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

Na2O2 中的 O 是 -1 价.当它与水反应的时候,其中的一个 O 原子得到了 1个电子,变成 -2 价.另一个 O 原子失去一个电子,变成了 0 价,即生成了 O 原子.两个 O原子重新生成一个 O2 分子.

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2NA2O2+2H2O=4NA+ + 4OH- + O2
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2OH- +CL2= CLO- + CL- +H2O
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下列反应属于氧化还原反应,且水做还原剂的是（）A.2NA202+2H20=4NAOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4 下列反应属于氧化还原反应,且水做还原剂的是（）A.2NA202+2H20=4NAOH+O2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑ （我的疑问是答案为什么只选C?选项A里的水氧元素的化合价为-2,最后变为O2后是0价,化合价同样升高了啊?怎么就不是还原剂呢?） 正确答案是B。弄错了。 geshiganjue1年前2: slsldjfl 共回答了8个问题 | 采纳率87.5%

因为那个水里面的氧没有变成氧气,它只是变成了氢氧根~~
氧气中的氧来源于过氧化钠-1价,所以这个反应本质上就是
过氧化钠中的氧自己发生还原氧化反应,一半升高成为氧气,一半降低变成氢氧根,而水分子中的氧根本没参加~~

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2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
该反应分为两步进行：
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 这一步相当于复分解反应,元素化合价不变
2H2O2=2H2O+O2↑ 这一步,氧元素的化合价有升有降,氧化剂,还原剂都是H2O2,
所以,原反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂.

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还原产物,就是被还原的,看化合价降低.
Na2O2里O-1价,O2里O是0价,被氧化
NaOH里O是-2价,被还原
所以还原产物NaOH
另外,氧化剂还原剂都是Na2O2,然后氧化产物O2

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H2O中的氧全部转变成了NaOH中的氧,是从-2变到了-2；Na2O2中的氧一半变成了O2中的氧,另一半变成了NaOH的氧,即一半是从-1到0,一半是从-1到-2,所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂,跟H2O没有什么关系.问题的关键在于你要弄清反映的本质!不懂你再追问吧!

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解题思路：根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可．
由CO+Na₂O₂=Na₂CO₃可知agCO满足题意，agH₂也满足，可以拓展化学式能改写为（CO）m（H₂）n就满足题意．而C₆H₁₂O₆可改写成（CO）₆（H₂）₆，C₂H₆O、CH₄、C₁₂H₂₂O₁₁不能改写成（CO）m（H₂）n的形式，即C₂H₆O、CH₄、C₁₂H₂₂O₁₁完全燃烧的产物不满足题意．
故选D．

点评：
本题考点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：这种一题多变不仅激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变，一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性．

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因为Na2O2与水的反应,是Na2O2先与水反应生成了H2O2,H2O2再分解产生O2.根据化合价的升降,可以判断出Na2O2既是还原剂,又是氧化剂.

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其实这道方程式,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,你可以这样看,水的氧-2,水的氧完全变为氢氧化钠的氧,四个氢氧化钠中有四个氧,而水只有两个氧,所以差了两个氧,就要从过氧化钠中夺取,故过氧化钠中的四个氧,两个变为氢氧化钠的,两个变为氧气.

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问题很复杂,因为NaOH和O2中的氧元素不知道哪个来自于Na2O2,哪个来自于H2O.下面的分析是可能的情况之一,但不是唯一.如果没有人愿意回答,下面的分析供参考：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中
过氧化钠Na2O2中的氧元素显-1价,
氢氧化钠NaOH中的氧元素显-2价,
单质氧O2中的氧元素显0价.
所以,反应过程中,
氢氧化钠NaOH中的氧原子在反应过程中,从-1价到-2价,每个原子得到1个电子.
单质氧O2中的氧原子在反应过程中,从-1价到0价,每个原子失去1个电子.

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化学双线桥法标出变价标出元素变价不太懂,如2na2o2+2h2o=4naoh+o2,水的化合价与氢氧化钠的氧元素都为-2 化学双线桥法标出变价 标出元素变价不太懂,如2na2o2+2h2o=4naoh+o2,水的化合价与氢氧化钠的氧元素都为-2价,哪个不要标,并请再举几例说明 jy56511年前1: 快乐的小燕子共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

Na2O2:O-1
NaOH:O-2
O2:O 0
H2O不标.反应中价态不变.
如2Na2O2+2CO2---->2Na2CO3+O2

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解题思路：根据反应化学方程式，根据已知量（过氧化钠质量）计算需要水的质量、生成氧气的质量；
根据“已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L”可换算出生成的氧气在标准状况下的体积；
设需要水的质量为x、生成O₂的质量为y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
15636 32
78gx y
[156/31.2g＝
36
x＝
32
y]
解之得x=7.2g，y=6.4g
O₂在标准状况下的体积为：6.4g÷[32g/22.4L]═4.48L
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故答案为：（1）7.2g、（2）6.4g、（3）4.48L

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量，未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算．

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1一些特别的连续变化关系
（1）

①

②

③

④

2三角转化：

具体方程式自己好好谢谢,也熟悉一下

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解之得：x=39g；y=31g
答：过氧化钠的质量为39g，氧化钠的质量为31g．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生根据化学方程式进行计算的基本技能．

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2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧, 2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧, 我不知道谁是氧化剂,谁是还原剂,谁是氧化产物,谁是还原产物.如果是过氧化钠的钠是氧化剂,那么它得到多少个电子啊?它的尾数是2,从负一价变成氢氧化钠的负二价,降低了一价,得到电子数到底乘不乘以过氧化钠中O2后面那个2呢?我不懂的用一个举例的方式吧.X2变成Y5,X2的化合价为+2,Y5的化合价为+6,那么X2到底失去多少个电子啊?怎么算的啊,我狠笨的,谁把我教会了, 今世他生1年前1: zn19840309 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

这个题目水什么也不是,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,氧气是氧化产物,其实有2分子氢氧化钠是还原产物,另外两分子氢氧化钠中的氧是从2分子水中得来的,氧的化合价没有发生变化,所以水什么也不是,你说的X2变成Y5,那就失去了4个电子嘛~还有不懂的再问哈

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Na2O2有没有还原性2Na2O2+2H2O---4NaOH+O2 zz的一休1年前5: 18000 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

因为过氧化钠的O为-1价,所以既有强氧化性又有强还原性

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关于电子转移的问题：举个例子,过氧化钠与水反应的方程式--2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧原子的电子转移? 关于电子转移的问题：举个例子,过氧化钠与水反应的方程式--2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 氧原子的电子转移? 氧原子从-1价变为0价,我搞不清2Na2O2中的氧的下角标2和系数2对转移的电子计算是否有影响,比如就假定7.8克的Na2O2吧~请大师们认真回答,我真的很想弄清啊~ xuanyu19831年前1: ya0454 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
这是歧化反应
反应前,O为-1价,反应中,部分升高,生成O2,0价；部分降低,成为-2价
升高1,降低1
即Na2O2中的2个O,1个升高,1个降低,即1个O转移1个电子给另一个O
即1个Na2O2中,转移1个电子
所以,方程式系数2,即转移电子2个,从Na2O2中的O给O
若7.8g,即0.1mol,所以转移电子0.1mol

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2Na2+2H2O=4NaOH+O2,将10gNa2O2放入91.6g水中,产生1.6g氧气,Na2O2的质量分数是多少 2Na2+2H2O=4NaOH+O2,将10gNa2O2放入91.6g水中,产生1.6g氧气,Na2O2的质量分数是多少 反应后的溶液的溶质质量分数是多少 爱kk土豆1年前1: pygh888 共回答了25个问题 | 采纳率84%

消耗的水18*10/78=2.31 产生的氢氧化钠80*10/78=10.26 质量分数10.26/(91.6 10.26-2.31)=0.10306

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2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2,前面有负一价的氧,有负二价的氧,后面有负2价的氧,有零价的氧,

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