在120℃时.将2L水、1L一氧化碳、1L氧气和2L二氧化碳组成的混合气体依次缓缓通过过量的热铜粉、过量的过氧化钠和过量

根据反应方程式C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O（g）、2H₂+O₂=2H₂O（g）可知，b＞3a时，氧气过量，氢气与乙烯的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水蒸气，
在120℃、101kPa下，水为气体，则乙烯与氧气的反应中，反应前后气体体积不变，则气体体积缩小是由于氢气与氧气的反应引起的，设混合气体中氢气的体积为x，
则：2H₂ +O₂=2H₂O（g） 缩小体积△V
2mL 1mL
x [b/16]mL
则：x=

b
16mL×2mL
1mL=[b/8]mL，
则混合气体中乙烯的体积为：amL-[b/8]mL=（a-[b/8]）mL，
故选C．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物燃烧的计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物燃烧的化学方程式，明确差量法在化学计算中的应用，正确分析燃烧后气体体积减少的原因是解答本题的关键．

H₂S和O₂反应方程式为2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O，温度和容器体积不变，则容器内气体压强之比等于其物质的量之比，反应前后气体压强之比为1：0.75=4：3，则反应前后气体的物质的量之比为4：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
（1）当H₂S过量时，氧气不足量，反应前后气体的物质的量之比为4：3，设反应前混合气体的物质的量为4mol，则反应后气体的物质的量为3mol，气体的物质的量减少1mol，设氧气的物质的量为x，
2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O 气体的物质的量减少
1mol 1mol
x 1mol
1mol：1mol=x：1mol，所以x=1mol，则硫化氢的物质的量为4mol-1mol=3mol，
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以原混合气体中H₂S和O₂的体积之比=3mol：1mol=3：1；
（2）当O₂过量时，则H₂S不足量，反应前后气体的物质的量之比为4：3，设反应前混合气体的物质的量为4mol，则反应后气体的物质的量为3mol，气体的物质的量减少1mol，设H₂S的物质的量为y，
2H₂S+O₂

点燃
.
2S+2H₂O 气体的物质的量减少
2mol 1mol
y 1mol
2mol：1mol=y：1mol，y=2mol，
则氧气的物质的量=4mol-2mol=2mol，
相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以原混合气体中H₂S和O₂的体积之比=2mol：2mol=1：1，
答：原混合气体中H₂S和O₂的体积之比为3：1或1：1．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了根据方程式进行计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，注意要分情况讨论，该温度下水是气体，为易错点．

（1）假设甲烷为y mL，则氢气为（a-y）mL，则：
CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g）
y mL 2y mL
2 H₂+O₂=2H₂O（g）
（a-y）mL 0.5（a-y）mL
由题意可知，2ymL+0.5（a-y）mL=amL，
解得y=[1/3]a，
即甲烷的体积分数为

1
3amL
amL×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
（2）假设甲烷为y mL，则氢气为（a-y）mL，则：
CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g）
y mLymL 2y mL
2 H₂+O₂=2H₂O（g）
（a-y）mL （a-y）mL
由题意可知，2ymL+ymL+（a-y）mL=2amL，
解得y=0.5a，
即甲烷的体积分数为[0.5amL/amL]×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）全部为氢气消耗氧气最小，由2 H₂+O₂=2H₂O（g），可知消耗氧气为0.5amL，
全部为甲烷消耗氧气最多，由CH₄+2 O₂=CO₂+2H₂O（g），可知消耗氧气为2amL，
故0.5a＜x＜2a，
故答案为：0.5a＜x＜2a．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度不大，（3）中注意利用极值法进行解答．

设有机物的平均式为C_xH_y，则有：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂→xCO₂+[y/2]H₂O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+[y/4]=x+[y/2]，解得y=4，与C原子数目无关，平均组成中满足H原子数目为4即可，
A．CH₄、C₂H₄中H原子数都为4，任意比混合，平均H原子数目都是4，故A不符合；
B．C₂H₆、C₂H₂混合只有二者按物质的量之比为1：1混合时，平均H原子数目为4，其它比例混合不满足，故B不符合；
C．C₂H₄、C₃H₄中H原子数都为4，任意比混合，平均H原子数目都是4，故C不符合；
D．C₃H₆、C₄H₈中原子数分别为6、8，平均H原子数一定大于4，符合题意，故D符合．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式进行计算，注意利用平均组成进行解答，注意该温度下水是气体，为易错点．

设烃的分子式为C_xH_y，120℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：C_xH_y+[4x+y/4]O₂
点燃
xCO₂+[y/2]H₂O（g），
由于反应前后压强不变，可得：1+[4x+y/4]=x+[y/2]，
解得y=4，从而推知，只要两种烃中满足C_xH₄，即氢原子平均能够等于4，
A、甲烷与乙烯分子中氢原子都是4，满足C_xH₄，故A正确；
B、乙炔含有2个氢原子，乙烯含有4个氢原子，不能够满足氢原子平均为4，故B错误；
C、乙烯含有4个氢原子，乙烷含有6个氢原子，不能够满足氢原子平均是4，故C错误；
D、丙炔含有4个氢原子，丙烯含有6个氢原子，氢原子平均一定大于4，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从有机物燃烧的方程式结合体积的变化进行解答．

氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，
假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
2 1
x （a-b）L
2：1=x：（a-b）L
x=
2×(a−b)L
1=2（a-b）L，则氧气体积=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假设氧气完全反应，设氧气的体积为y，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
1 1
y（a-b）L
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，则氢气体积=aL-（a-b）L=bL；
假设二者恰好反应，根据方程式知，氢气和氧气体积之比为2：1，所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L，
答：氢气和氧气体积分别为2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或[2a/3]L、[a/3]L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意进行过量计算，注意该温度下水为气体，为易错题．

氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，
假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
2 1
x （a-b）L
2：1=x：（a-b）L
x=
2×(a−b)L
1=2（a-b）L，则氧气体积=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假设氧气完全反应，设氧气的体积为y，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
1 1
y（a-b）L
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，则氢气体积=aL-（a-b）L=bL；
假设二者恰好反应，根据方程式知，氢气和氧气体积之比为2：1，所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L，
答：氢气和氧气体积分别为2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或[2a/3]L、[a/3]L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意进行过量计算，注意该温度下水为气体，为易错题．

氢气和氧气发生反应2H2+O2 点燃 . 2H2O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O△V2&nbsp...

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意进行过量计算，注意该温度下水为气体，为易错题．

氢气和氧气发生反应2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O，120℃时，水是气态，反应前后气体体积减少量=（a-b）L，
假设氢气完全反应，设氢气的体积为x，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
2 1
x （a-b）L
2：1=x：（a-b）L
x=
2×(a−b)L
1=2（a-b）L，则氧气体积=aL-2（a-b）L=（2b-a）L；
假设氧气完全反应，设氧气的体积为y，
2H₂+O₂

点燃
.
2H₂O△V
1 1
y（a-b）L
1：1=y：（a-b）L
y=（a-b）L，则氢气体积=aL-（a-b）L=bL；
假设二者恰好反应，根据方程式知，氢气和氧气体积之比为2：1，所以氢气体积为[2a/3]L、氧气体积[a/3]L，
答：氢气和氧气体积分别为2（a-b）L、（2b-a）L或bL、（a-b）L或[2a/3]L、[a/3]L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，注意进行过量计算，注意该温度下水为气体，为易错题．

①铝的比热是0.88×10³J/（kg•℃），表示的含义是1kg的铝温度升高（降低）1℃所吸收（放出）的热量为880J．
②50g=0.05kg的铝温度降低120℃-40℃=80℃放出的热量是
Q_放=cm△t=0.88×10³J/（kg•℃）×0.05kg×80℃=3520J．
故答案为：1kg的铝温度升高（降低）1℃所吸收（放出）的热量为880J；3520J．

点评：
本题考点： 热量的计算；比热容的概念．

考点点评： 本题考查物质比热容的物理意义和放热的计算，相对比较简单，属于基础题．

解析：烯烃（C_nH_2n）完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是1：1．烷烃（C_nH_2n+2）完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比小于1：1．A、B（烯烃）混合气体完全燃烧生成的二氧化碳气体与水蒸气的体积比是4：4.8＜1：2，则A是烷烃．
在同温、同压下，混合烃与生成的二氧化碳、气态水的体积比是2：4：4.8，则A（烷烃）、B（烯烃）混合物的平均化学式是C₂H_4.8．分子组成最简单的烯烃是CH₂═CH₂（B），则A（烷烃）必定是CH₃CH₃．
设CH₂═CH₂与CH₃CH₃的体积比是a：b，则：
（4a+6b）/（2a+2b）=4.8：2　a：b=3：2
所以B在A、B混合气体中所占的体积分数是[2/3+2]×100%=40%，
答案：CH₃CH₃；CH₂═CH₂；40%．

点评：
本题考点： 有机物实验式和分子式的确定；结构简式．

考点点评： 本题考查了根据混合气体的平均分子式来确定成分气体的化学式和体积比，难度一般，要用讨论的方法来确定物质的成分，注意掌握此类题目的解题方法．

（1）在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式．反应B反应后气体物质的量减少，根据气态方程可知p前＞p后后，而反应C反应前后气体物质的量没有变...

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡的分析，注意利用物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律是解答的关键．处理好物理和化学学科间综合即可解答，体现了当今的命题方向．

设烃的化学式为C_xH_y，则燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂=xCO₂+[y/2]H₂O，
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
常见含有4个H原子的烃有：CH4、C₂H₄、C₃H₄，
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．

设烃的化学式为C_xH_y，则燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+[y/4]）O₂=xCO₂+[y/2]H₂O，
完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，则有：1+x+[y/4]=x+[y/2]，y=4，
常见含有4个H原子的烃有：CH4、C₂H₄、C₃H₄，
则烃分子式中所含的碳原子数不可能是4，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意从燃烧前后的体积变化找出分子的组成特点，注意常见有机物的分子组成．