克拉伯龙方程PV=nRT的字母各代表啥

计算理想气体状态的,它忽略了气体分子间相互作用力,如果液化气分子间相互作用力可忽略(无分子势能),那么就可以

理想气体状态方程或克拉佩龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT .1、可以用于计算几个变量中的一个变量（其他已知...

对的,就是这个...为什么的话,这么写：
克拉伯龙方程 pv=nRt,其中P,V,t 是变量
左边,d(pv) = pdv+vdp,这是乘积的微分,是公式,记一下就行了
右边,d(nRt) = nRdt,因为n,R是常数,所以只对 t 微分
于是就得到了 pdv+vdp=nRdt

用P*V=N*R*T求解 先求物质的量N 再代回求其他条件下的数据.单位要用国际标准,此时常数R=8.314

克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
推导：
pV=nRT
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上
V=f（p,T,N）
求V全微分
将Boyle-Marriote定律,以及Charles-Gay-Lussac定律代入全微分中
不定积分得到lnV+lnp=lnT+C
令C=lnR
即得pVm=RT
同乘以n得到pV=nRT
注：所有气体R值均相同.
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,则P表示压强,单位Pa；V表示气体体积,单位立方米；n表示物质的量,单位mol；T表示热力学温度,单位K（开尔文）；R表示气体常数,单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1.R=8.314帕米3/摩尔·K.
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
Pv=m/MRT ……②
PM=ρRT ……③
以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.
阿伦尼乌斯方程是瑞典化学家阿伦尼乌斯提出的关于化学反应的速率常数与温度之间的关系式.
阿伦尼乌斯方程可以表示为以下形式：
TAF=Lnormal/Lstress=e
其中Lnormal及Lstress分别为正常状况下的使用寿命及加速测试下的使用寿命.Ea 表示活化能.K表示玻尔兹曼常数(8.62*10eV/K).Tnormal及Tstress分别表示正常状况下的绝对温度及加速测试下的绝对温度.
阿累尼乌斯方程为：
式中：k — 反应速率常数,min
k0 — 频率因子常数,min
Ea — 反应活化能,J×mol
R — 气体常数,8.314J×mol×K
T — 绝对温度,K

克拉珀龙方程式通常用下式表示：PV=nRT

楼上可能将理想气体克拉珀龙方程和相变克拉珀龙方程搞混淆了.相变克拉珀龙方程适用于所有物态.根据我的理解,水的流速并不影响水的凝固点,当然不排除通过影响压强间接影响其凝固点,但这一效应应该不太明显（日常生活中的水压不太高）.
我们的确观察到冬季水管易于冻结,如果将水龙头打开一些,水就不易结冰.但这并不意味着水的冰点下降.这一现象我的解释是,自来水厂输出的水都是零上的,气温很低时,通过管道散热,水的温度降至零下而结冰.如果水不流动,水的温度将较快低于冰点,从而结冰.水流动时,流经管道的水量比不流动时管道中的水量大,而管道单位时间内散热量基本是个定值,故流动的水降温较少,从而不易达到冰点.很明显水流速越大,水越能保持原有（水厂）温度,越不易结冰.
回复有所耽搁,见谅.

不是.比如充入等体积的气体a和b,由于气体分子间极为空旷,所以相互不影响,a、b的压强均为p,而容器受的则为2p.
那如果是多种气体放一起计算,则p就是你选择的那几种气体的p的加和.

P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.

P1V1/T1=P2V2/T2这是理想气体状态方程.理想气体状态方程说明一定质量的理想气体压强和体积乘积与热力学温度的比值相等,为一常数.
Pv/T=(m/M)R=nR 克拉伯龙方程描述的是某质量的理想气体压强和体积的乘积与热力学温度的比值与理想气体摩尔质量的关系.

楼上没考虑烃为液态,所以得出一个荒谬的结论CH,哪有这种物质啊.但是C H比例是对的,该物质应该是C5H5.

使用范围：理想气体
在一般情况下
由于气体体积很大,分子间间隔很大
可以忽略因为分子相对位置而引起的相互作用力
即忽略分子势能,此时该方程可以使用

应该简单介绍一下阿伏伽德罗定律的.
克拉伯龙方程方程似乎高二物理会学.提一下应该就行了,不要求掌握.

对

克拉伯龙方程 是：PV=nRT
其中：压强P就是题目给出的上限,60大气压
容器的体积V=40 升,但这些二氧化碳在标准状态下,其体积是3.96/0.00198公斤升=2000升
n是物质的量,R是常数.n和R的数值不用算,不影响解题.

状态1：常温常压的时候,P1V1=nRT1, 其中P1=1个标准气压,V1=2000升,T1=273 K
状态2：高温高压的时候,P2V2=nRT2,其中P2=60个标准气压,V2=40升,求T2
两个方程左右两边分别相除,P1V1/P2V2=nRT1/nRT2,代入上述数值,
T2=327.6 K

希望对你有帮助.