主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是______

xvjjg2022-10-04 11:39:542条回答

主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是_______B处于周期表中______周期______族,用电子式表示他们形成化合物的过程

已提交，审核后显示！提交回复

共2条回复

同是uu孤独人共回答了16个问题 | 采纳率87.5%: 主族元素A和B的离子相差两个电子层,且相互间可形成AB2型离子化合物,已知B在常温下呈液态,则A的元素符号是Be,B处于周期表中4周期VIIA族.分析：B在常温下呈液态,在主族元素中只有可能是卤族元素的Br,又因为A和B的离子相差两个电子层,所以A肯定是周期2的金属元素且可形成AB2型离子化合物说明A是+2价态只能是Be.Be²﹢＋2Br﹣＝BeBr2; 1年前

冥界小猫共回答了71个问题 | 采纳率: B是溴。A是Be; 1年前

相关推荐

第三四周期主族元素A和B的离子结构相差两个电子层,A在第m族,B在第n族B为非金属元素,则A 和B核外电子数（原子）分别 第三四周期主族元素A和B的离子结构相差两个电子层,A在第m族,B在第n族B为非金属元素,则A 和B核外电子数（原子）分别是多少 sdfj1kllj1451年前1: 大头__喵喵共回答了18个问题 | 采纳率100%

B是非金属原素,三四周期的非金属元素只能形成阴离子,金属元素只能形成阳离子,所以A是金属元素.A形成阳离子,B形成阴离子,电子层差了两个,说明B只能是第四周期的,而A只能是第三周期的.第三周期第m族的话就是10+m,第四周期第n族可以这样算,第四周期最后一个元素是氪36,第n族的话就是36-（8-n）=28+n

1年前查看全部

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、 分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 [ ] A、m、n B、3、7 C、m-2、10n D、m＋2、n＋10 月照堂主1年前1: 打雷要下雨共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

D

1年前查看全部

分别处在第2、3周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差两层.一直A处于m族,B处于n族,A只有正化合价,则A、B原 分别处在第2、3周期的主族元素A和B,它们的离子的电子层相差两层.一直A处于m族,B处于n族,A只有正化合价,则A、B原子核外的电子总数分别为（） A、m+2,10+n B、m,n C、3,7 D、m-2,10-n bsy_1141年前1: benqingting 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

选A
A与B的周期数仅差1,而离子电子层却差两层,说明原第二周期的A的离子核外一定只有一层电子,所以它电子总数为2+m.（主族的族序数=最外层电子数）同理说明原第三周期的B的离子核外一定有三层电子,所以它电子总数为10+m.

1年前查看全部

1.主族元素A和B的离子相差2个电子层,可以形成AB2离子化合物,已知B在常温下是液体,求A的元素符号 1.主族元素A和B的离子相差2个电子层,可以形成AB2离子化合物,已知B在常温下是液体,求A的元素符号 2.由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的化合物是 A,CSI B NACL C KF D CSCL hahaha__1881年前4: 风过无痕眼如波共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

第一题是我们期中考试的考题耶～
答案是：A：Mg （顺便说一声,B：Br2）
第二题：选B
Na离子和Ne电子层相同,Cl离子和Ar电子层相同～
Cs离子,I离子和Xe的电子层相同,C选项说反了诶～

1年前查看全部

大家在问