在盐湖附近的人们吸管“夏天晒盐,冬天捞碱”.请你解释原因:“夏天晒盐”：“冬天捞碱”：

你是不是写错了,"如果两人每分钟都多走 16千米 ",
如果是16米
1.甲每分钟90米,乙每分钟70米
(x+16)*10+20=12x
x=90
1920=(90+乙的速度)*12
2.192分钟后在 起点处,第二次追上乙,
如果是16千米没意义!

夏天晒盐是将水蒸发后析出得到氯化钠.
而冬天则是由于温度降低导致碳酸钠在水中的溶解度急剧减小而自动析出.

1茶卡盐湖、察尔汗盐湖、马海盐湖、昆特依盐湖
2地理位置决定
3重复第一问

I．（1）图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、苯，
故答案为：萃取、分液；AC；
（2）硫酸镁在高温下溶解度较小，氯化钾在高温时溶解度大，采用趁热过滤，能除去不溶性杂质硫酸镁，防止氯化钾冷去后析出，然后降温结晶可得氯化钾，
故答案为：MgSO₄；KCl；
Ⅱ．（3）操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-以及实验的目的是制取较纯净的氯化钾晶体，需先用氢氧化钾除去Mg²⁺；再用氯化钡除去SO₄^2-，最后再用碳酸钾除去过量的氯化钡，得到的沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，
故答案为：K₂CO₃；Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃；
（3）溶液中含有过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的相关离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

解题思路：（1）操作Ⅰ为互不相溶的液体的分离，应为萃取分液，从橙色液体中分离出溴，应为蒸馏操作，以此判断所需要的仪器；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，检验SO₄^2-已除尽，应加入BaCl₂溶液，观察是否有沉淀生成；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，从操作要点分析；
（4）制备气体时要防止液体倒吸；根据反应装置不要加热的特点以及气体的收集方法判断还可制备的气体，根据NO的性质选择收集方法．

（1）氧化剂应为氯气，通入氯气发生：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，加入CCl₄，溴易溶于CCl₄，溶液分层，用萃取、分液的方法分离；由于溴和CCl₄的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，
故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；
（2）除去溶液中的Mg²⁺、SO₄^2-，应分别加入过量的BaCl₂、KOH、K₂CO₃，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl₂可除去SO₄^2-，
加入过量KOH溶液可除去Mg²⁺，最后加入K₂CO₃可除去BaCl₂，检验SO₄^2-已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽，
故答案为：K₂CO₃；取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀，则SO₄^2-已除尽；
（3）操作Ⅲ为蒸发操作，，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，
故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热；
（4）制备气体时要防止液体倒吸，b的作用为安全瓶，起到防止倒吸作用，由装置图可知，制备气体时不需要加热，并且生成的气体用向下排空气法收集，气体的密度比空气的小，只有氨气符合；NO只能用排水法收集，则b中应装满水．
故答案为：安全瓶；①；将b中装满水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验、蒸发以及气体的制备、收集等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累．

解题思路：根据图中信息判断生成二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算碳酸钠的质量分数以及所用盐酸的溶质质量分数．其中加入36.5克稀盐酸时，反应已经结束．再加入稀盐酸时，反应不再进行．

产生二氧化碳气体的质量为：2.2g．
（1）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，36.5g稀盐酸中溶质质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1067344
xy 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]
x=5.3g
[73/44＝
y
2.2g]
y=3.65g
试样中碳酸钠的质量分数为：
5.3g
6g×100%≈88.3%
（2）所用盐酸的溶质质量分数=
3.65g
36.5g×100%=10%
答案：
（1）试样中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）所用盐酸的溶质质量分数10%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了视图问题和根据化学方程式进行相关方面计算的内容．

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

冬天挥碱：由于蒸发溶剂,会有大量的氯化钠和一些碳酸钠析出,Na2CO3的溶解度在温度低的情况下（冬天）较小,所以析出的物质大部分是碳酸钠.
夏天晒盐：由于冷却热饱和溶液,碳酸钠溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响不大,所以析出的物质大部分是碳酸钠.
因此冬天挥碱(Na2CO3),夏天晒盐( NaCl)

解题思路：I．图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，浓缩后得到硫酸镁和氯化钾的混合液，经重结晶可得硫酸镁，过滤得到氯化钾溶液，经降温结晶，过滤可得到氯化钾；
Ⅱ．对上述操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等离子，无色溶液中先加试剂A（KOH），以除去Mg²⁺，再加试剂B（BaCl₂）以除去SO₄^2-，最后加试剂K₂CO₃，可除去过量的钡离子，过滤可得到Mg（OH）₂、BaSO₄沉淀以及少量BaCO₃沉淀，然后加入盐酸可除去过量的氢氧化钾和碳酸钾，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到氯化钾．

I．（1）图1流程操作为在盐湖苦卤的浓缩液中加入氧化剂应为氯气，可生成溴，通过萃取、分液的方法分离，利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，选择能提取碘的试剂除了对I₂有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的有四氯化碳、苯，
故答案为：萃取、分液；AC；
（2）硫酸镁在高温下溶解度较小，氯化钾在高温时溶解度大，采用趁热过滤，能除去不溶性杂质硫酸镁，防止氯化钾冷去后析出，然后降温结晶可得氯化钾，
故答案为：MgSO₄；KCl；
Ⅱ．（3）操作①后无色溶液含有K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-以及实验的目的是制取较纯净的氯化钾晶体，需先用氢氧化钾除去Mg²⁺；再用氯化钡除去SO₄^2-，最后再用碳酸钾除去过量的氯化钡，得到的沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，
故答案为：K₂CO₃；Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃；
（3）溶液中含有过量的氢氧根离子、碳酸根离子，所以用盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，反应的相关离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题综合考查物质的制备、分离和提纯的实验设计和评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的分离、提纯原理，根据实验流程解答该题，答题时要注意审题，把握实验的目的和原理．

The Earth surface of a little bit lowest is Dead Sea.The yonder surface is average low is about 400 meters in the sea level.BE an inland salt lake Dead Sea, locate Israel and Jordan it the Jordan valley of.The west coast is a Judean mountainous country, east coast is the outside Jordan plateau.Jordan the river infuses into from the north.Grow 80 kilometers Dead Sea, the breadth is 18 kilometers, the surface accumulates about 1020 square kilometers, the most deep place is 400 meters.Locate Jordan Dead Sea-Dead Sea the lowest department of the ditch is the north in the not- big 裂 valley of the east to continue part.This is the earth crust that a cake of descends to sink, clipping in two parallel geologies to break of the layer precipice.Locate Dead Sea in the desert, rain rarely and anomaly.The benefit mulberry peninsula year rainfall is 65.The weather is warm in winter, blazing hot in summer.The lake water the year evaporate quantity average is 1400 millimeter, so the lake noodles usually becomes heavy mist.Noodles water level in lake contain the seasonal variety between 30-60 the 厘 rices.Dead Sea the water salinity is very high, and arrives the lake bottom more more high.The deep place has the lake water already fossilization(the general sea water salinity is 35/1000, but Dead Sea of the salinity is about 230-250/1000.Surface layer aquatic salt the each liter reach to 227-275 grams, reaching to 327 grams in the deep water.).Because density in brine is high, the swimmer floats easiest.In the lake in addition to germ have no other move a plant.Rise tide swim from the Jordan the river or other brooks of the fish dies immediately.The near the bank plant also mainly is the salt that adapts the salt such soil to living a plant.It is a very big salt to store ground Dead Sea.Dead Sea the lake shore is shabby, fixing residents to order seldom, see the crumb farmland accidentally with recuperate a ground of etc..

解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断等质量的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，或判断通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出等．

（1）由两物质的溶解度曲线不难看出，在t₁℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故答案为：NaCl
（2）由于氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增大，但碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此把等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是碳酸钠，故答案为：碳酸钠
（3）冬天捞碱说明温度降低时，该物质的溶解度减小，故答案为：减小
（4）由于氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此若想使氯化钠从溶液中结晶析出，主要采取蒸发溶剂的方法，故答案为：②

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，加强学生对固体溶解度的理解．

具体的你自己写写吧,我只给你基本思路
首先要把其他细菌去除,方法是向取来的水样品种中加入适量的盐,（记得要保证充足的营养）然后得到嗜盐古菌
第二步,不给这些细菌提供营养,只是加一些蛋白质,最后能存活下来的细菌便是分解蛋白质的嗜盐古菌

A、因为室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，由图可知，Na₂CO₃和NaCl是易溶性物质，说法正确，故A正确；
B、夏天时（30℃），水分蒸发．不易形成碳酸钠的饱和溶液，所以析出的晶体是NaCl，说法正确，故B正确；
C、冬天温度低，碳酸钠溶解度小易析出，但是氯化钠也会随着碳酸钠析出一小部分；冬天时析出的Na₂CO₃•10H₂O中一定不含有NaCl，说法错误，仍含有一定的氯化钠，故C错误；
D、NaCl溶解度曲线受温度的影响变化不大，说法正确，故D正确．
故选C．

解题思路：（1）根据产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系图，A点时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，之后再加稀盐酸为过量不再发生反应，因此，根据质量守恒定律，利用最终烧杯内溶液总质量与反应前所加各物质总质量的差值，可求得放出二氧化碳质量；
（2）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应放出二氧化碳的质量，可计算样品中所含有碳酸钠的质量，该质量与样品质量比可计算试样中碳酸钠的质量分数；
（3）至A点恰好完全反应后，所加稀盐酸过量就不再发生反应，因此，至B点时因盐酸过量，所得溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液．

（1）根据质量守恒定律，A点产生气体的质量=36.5g+6g-40.3g=2.2g；
故答案为：2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[106/x]=[44/2.2g] x=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数=[5.3g/6g]×100%=88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（3）B点时所加稀盐酸过量，所得溶液为氯化钠与稀盐酸的混合溶液，其中溶质为NaCl、HCl；
故答案为：NaCl、HCl．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 分析表示反应规律的曲线时，曲线的折点即图中A点为恰好完全反应，此后所加稀盐酸过量，不再发生反应．

解题思路：根据物理变化与化学变化的特点和区别，主要看这些变化过程是否有新的物质产生；根据粗盐提纯的过程解答即可；
（1）根据“左物右码”的原则分析；
（2）根据尽量减少误差分析选用的量筒；用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保存水平；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；
（3）接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等都会造成滤液浑浊；
（4）仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大．

有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发．
（1）称量精盐：称量时氯化钠应放在左盘；
（2）量取20mL蒸馏水要用25mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面的最低处保持水平；溶解中玻璃棒的作用是搅拌，可以加速溶解；过滤中玻璃棒的作用是引流，为防止液体直接倒入而冲破滤纸，在向漏斗内倒入液体时，应使液体沿玻璃棒慢慢流入，这一作用简称为“引流”；
蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部过热，引起液体飞溅；
（3）接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等都会造成滤液浑浊；
（4）仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以仰视结果量取水的实际体积偏大．
故答案为：物理；溶解；蒸发．
（1）左．
（2）25mL；凹液面的最低处；玻璃棒；搅拌；引流；搅拌．
（3）滤纸破损．
（4）偏大．

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验数据处理或者误差分析的探究；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 了解物理变化和化学变化的区别；粗盐提纯的步骤方法；量筒的使用．量筒的使用是中考热之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．

有新的物质产生的变化是化学变化，没有新的物质产生的变化是物理变化．晾晒海水或煮盐井水、盐湖水只是蒸发掉其中的水分，并没有生成新的物质，故属于物理变化；粗盐提纯的过程为：溶解、过滤、蒸发．
（1）称量精盐：称量时氯化钠应放在左盘；
（2）量取20mL蒸馏水要用25mL的量筒；量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的凹液面的最低处保持水平；溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流、搅拌；
（3）接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等都会造成滤液浑浊；
（4）仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以仰视结果量取水的实际体积偏大．
故答案为：物理；溶解；蒸发．
（1）左．
（2）25mL；凹液面的最低处；玻璃棒；搅拌；引流；搅拌．
（3）滤纸破损．
（4）偏大．

解题思路：根据检验氯离子和硫酸根离子的方法，可以知道必须先排除碳酸根离子的干扰，在这里为了防止干扰实验结论，在去除碳酸根离子时不能选择盐酸和硫酸，可以据此作答．

检验氯离子常用硝酸银溶液，检验硫酸根离子常用氯化钡或是硝酸钡溶液，而硫酸根离子能够和氯离子产生微溶物，所以为了防止干扰实验，我们应该先检验硫酸根离子，如果用氯化钡则会引入氯离子，故用硝酸钡溶液来检验，然后再加硝酸银来检验氯离子，由于碳酸根能够和硝酸银和硝酸钡反应生成沉淀，故必须先用过量的硝酸来酸化溶液，除去碳酸根离子．
故答案为：
实验步骤 实验现象 实验目的
（1）取少量口碱溶液放入试管中，加入过量的稀硝酸 产生大量的气泡 除去碳酸根离子，防止干扰实验现象和结论
（2）向（1）所得溶液中加入过量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 验证硫酸根离子的存在
（3）将（2）所得溶液过滤，然后向滤液中加入适量的硝酸银溶液 产生白色沉淀 验证氯离子的存在

点评：
本题考点： 证明盐酸和可溶性盐酸盐；化学实验方案设计与评价；证明硫酸和可溶性硫酸盐．

考点点评： 熟练掌握碳酸根离子、氯离子和硫酸根离子的检验方法，在检验氯离子和硫酸根离子时为了防止碳酸根离子的干扰，必须先用硝酸对溶液进行酸化．

A、因为室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，由图可知，Na₂CO₃和NaCl是易溶性物质，说法正确，故A正确；
B、夏天时（30℃），水分蒸发．不易形成碳酸钠的饱和溶液，所以析出的晶体是NaCl，说法正确，故B正确；
C、冬天温度低，碳酸钠溶解度小易析出，但是氯化钠也会随着碳酸钠析出一小部分；冬天时析出的Na₂CO₃•10H₂O中一定不含有NaCl，说法错误，仍含有一定的氯化钠，故C错误；
D、NaCl溶解度曲线受温度的影响变化不大，说法正确，故D正确．
故选C．

解题思路：（1）根据溶解度受温度影响较大时采取降温结晶获得晶体、受温度影响不大时采取蒸发结晶，由获得氯化钠与碳酸钠的方法，判断两物质溶解度与温度的关系判断溶解度曲线；
（2）根据两物质溶解度曲线，判断两物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，选择分离混合物的方法；
（3）根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较20℃时两物质的溶解度大小．

（1）根据冬天捞碱（碳酸钠）夏天晒盐（氯化钠）可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，因此，曲线②表示碳酸钠溶解度曲线；（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，而碳酸钠的溶解度受温度影响较大，因此，从碳酸钠...

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

1.加水溶解
----制成溶液
3.加入足量的硝酸
----有气体生成证明有碳酸钠
2.假如足量的硝酸钡溶液.
----有沉淀 生成证明有硫酸钠
4.加入硝酸银溶液.
---有沉淀 生成证明有氯化钠
注意:
----加硫酸钡或硝酸银之前先加硝酸,排除碳酸根离子,故第3在第24之前.
----硝酸银可以和氯化钠反应生成沉淀,也可和硫酸钠反应生成硫酸银沉淀,硫酸银微溶于水,故在加硝酸银之前先加硝酸钡检验出硫酸钠,故第2必须在第4之前.

克服高寒缺氧、饮用水缺乏
要解决工程施工之中的种种困难.首先要填补盐层下的溶洞 、修好渗水的路基 增加路基密实度

解题思路：（1）碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳而氯化钠不与盐酸反应，根据方程式书写原则写出化学方程式
（2）根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可列出计算样品中碳酸钠的质量，
（3）由（2）中比例式可求出碳酸钠质量，用总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量．
（2）反应后所得溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠由原样品中氯化钠和反应生成氯化钠两部分所组成；由生成二氧化碳质量可计算出生成的氯化钠的质量，样品质量与碳酸钠质量差则为样品中氯化钠的质量，两部分氯化钠的质量和与所得溶液的质量比可计算反应后所得溶液的溶质质量分数，其中反应后所得溶液质量可利用质量守恒定律计算求得．

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗HCl的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 117 44
x z y4.4g
[106/x＝
44
4.4g] [117/y＝
44
4.4g] [73/z＝
44
4.4g]
X=10.6g y=11.7g z=7.3g
反应掉的盐酸的质量=[7.3g/14.6%]=50g
（3）样品中氯化钠质量为10.9g-10.6g=1=0.3g
（4）反应后的溶液中溶质氯化钠质量=0.3g+11.7g=12g
反应后的溶液中溶液的质量=10.9g+50g+23.5g-4.4g=80g
反应后溶液的溶质质量分数[12g/80g]×100%=15%
故答案为：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）[106/x＝
44
4.4g]或[44/106＝
4.4g
x]；（3）0.3g；（4）15%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．

气候干旱,湖水蒸发大于补给,盐类就会析出结晶,同时水体变浅,湖面萎缩,从而使盐湖面积扩大.（盐湖指的是盐,不是水）

面积最大的咸湖是青海湖 面积最大的盐湖是察尔汗盐湖,也是世界上最大的盐湖.
希望采纳

1 这种盐湖铁路在世界上虽然少但是也有先例,所以,不能用绝无仅有.而极为罕见,虽然罕见,但是也可看见.
柔软 ﹙ 硬化﹚ 阻塞﹙畅通﹚

解题思路：（1）利用碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算反应中消耗碳酸钠及HCl的质量，完成该问题的计算；
（2）结合资料中所给出的反应信息，由碳酸的质量计算反应（1）所需要盐酸的质量，判断此时反应是否产生气体二氧化碳；由碳酸氢钠的质量计算反应（2）需要盐酸的质量及放出二氧化碳的质量，并判断此时的反应情况，以进一步推断第三次加入盐酸时可能出现的变化情况．

（1）设原固体中Na2CO3的质量为x，消耗稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 1067344xy×7.3...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的两个小问题时应区别对待，前一个小问题利用基础的碳酸钠与盐酸反应知识解答，后一个小问题才需要利用资料信息分析反应，两个问题不可混为一谈．

解题思路：（1）根据图象分析出沉淀碳酸钙的质量后根据化学方程式计算出样品中碳酸钠的物质的量，然后求出碳酸钠的质量再比上试样的质量即可求解．
（2）根据A点碳酸钠全部参加反应，B时加入的氯化钙没有碳酸钠和氯化钙反应，所以此时溶液中的溶质包括氯化钠和氯化钙分析．

（1）设6克试样中含碳酸钠的物质的量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
1 1
x 0.05mol
[1/x]=[1/0.05mol]
X=0.05mol
Na₂CO₃%=[0.05mol×106g/mol/6g]×100%=88.3%
答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（2）NaCl和CaCl₂

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

解题思路：根据冬天捞碱原因是冬天温度降低，物质的溶解度必须减小，能够析出晶体，才能捞到碱．

由于冬天温度低，物质的溶解度减小，达到饱和后温度再降低，溶解度继续减小，有部分溶质就不会再溶解在溶液中，而结晶析出，这时我们就能将其捞出来，由此可以判断该物质的溶解度必须随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，并且受温度的影响必须很大，才能做到冬天捞碱．所以碳酸钠的溶解度受温度影响较大．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 解答本题的关键是要分析出冬天能捞碱说明在冬天该物质的溶解度减小的幅度必须大，才能析出晶体．

因为温度低的话,氯化钠氯化钾的溶解度变小,所以会析出

解题思路：（1）盐湖中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，据此进行分析解答．
（2）鱼儿生长需要水中的氧气，利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

（1）因盐湖中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，冬天气温较低，Na₂CO₃的溶解度较小，易形成饱和溶液及析出晶体；NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天气温较高，水分易蒸发，故易形成NaCl饱和溶液及析出 NaCl晶体．故在我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底常有纯碱晶体析出，而夏天则常有食盐晶体析出．
（2）夏天的鱼池中，经常看见鱼浮上水面，而冬天则很少看到浮在水面的活鱼，是因为鱼儿生长需要水中的氧气，夏天气温较高时氧气的溶解度较小，水中氧气不足，故鱼儿便浮上含氧气相对较多的水面；冬天气温较低，氧气的溶解度较大，水中氧气较充足，放鱼儿不必浮上水面就能得到所需的氧气而正常生长．
故答案为：（1）盐湖中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，Na₂CO₃的溶解度受温度影响较大，冬天气温较低，Na₂CO₃的溶解度较小，易形成饱和溶液及析出晶体；NaCl的溶解度受温度影响较小，夏天气温较高，水分易蒸发，故易形成NaCl饱和溶液及析出 NaCl晶体；
（2）鱼儿生长需要水中的氧气，夏天气温较高时氧气的溶解度较小，水中氧气不足，故鱼儿便浮上含氧气相对较多的水面；冬天气温较低，氧气的溶解度较大，水中氧气较充足，放鱼儿不必浮上水面就能得到所需的氧气而正常生长．

点评：
本题考点： 结晶的原理、方法及其应用；气体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题难度不大，掌握结晶的原理、气体溶解度的两个影响因素并能灵活运用是正确解答本题的关键．

盐湖分布地区应该气候比较干旱,降水量少,蒸发量大；河流较少,向盐湖注入的水量少；植被较少.

解题思路：据图可以看出，当消耗盐酸溶液36.5g时碳酸钠全部参加反应，据此可以求出生成的二氧化碳的质量和需要的碳酸钠的质量，据此解答即可．

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成的二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[106/x＝
44
2.2g] x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
5.3g
6g×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据图示、题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．

盐湖是咸水湖的一种，干旱地区含盐度(以氯化物为主)很高的湖泊。
沼泽是指地表过湿或有薄层常年或季节性积水，土壤水分几达饱和，生长有喜湿性和喜水性沼生植物的地段。
盐湖沼泽形容地质恶劣、不宜人居的地方。

答案应该是D 因为D将生成硫酸钡沉淀,这种沉淀是既不溶于水,也不溶于酸的,虽然答案中有硝酸也会有沉淀,所以答案应该选择D A答案有盐酸,生成碳酸钡沉淀会溶解. B答案有硫酸,镁或者置换出的铁会与酸反应而溶解. C有硝酸,即使生成氢氧化铜也会溶解. 记住:初中阶段只有氯化银和硫酸钡不既不溶于水也不溶于酸的,所以它们两个常常会是考点....

(1)2.2g
(2)设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
Na ₂ CO ₃ +2HCl==2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑
106　　　　　　　　　　　44
x　　　　　　　　　　　　2.2g
106/44=x/2.2g
x=5.3g
试样中碳酸钠的质量分数为：5.3g/6g×100%≈83. 3%
(3)NaCl、HCl

A、因为室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，由图可知，Na₂CO₃和NaCl是易溶性物质，说法正确，故A正确；
B、夏天时（30℃），水分蒸发．不易形成碳酸钠的饱和溶液，所以析出的晶体是NaCl，说法正确，故B正确；
C、冬天温度低，碳酸钠溶解度小易析出，但是氯化钠也会随着碳酸钠析出一小部分；冬天时析出的Na₂CO₃•10H₂O中一定不含有NaCl，说法错误，仍含有一定的氯化钠，故C错误；
D、NaCl溶解度曲线受温度的影响变化不大，说法正确，故D正确．
故选C．

答案B 解析：本题主要考查学生对湿地的理解.A项说法太片面；湿地包括淡水或咸水,天然或人工的,故盐湖、盐沼是湿地,B项正确；天然湖泊、河流是湿地,人工水库也是湿地,C项错误；青藏高原湿地对涵养水源、调节全球气候变化有极其重要的作用,故D项错.查看原帖

答案B
解析：本题主要考查学生对湿地的理解.A项说法太片面；湿地包括淡水或咸水,天然或人工的,故盐湖、盐沼是湿地,B项正确；天然湖泊、河流是湿地,人工水库也是湿地,C项错误；青藏高原湿地对涵养水源、调节全球气候变化有极其重要的作用,故D项错.

（1）除去粗盐中的难溶性杂质（1分）
除去粗盐中的易溶性杂质CaCl ₂ 、MgCl ₂ （1分）
（2）过滤（1分）漏斗（1分）
（3）MgCl ₂ +2NaOH====Mg(OH) ₂ ↓+2NaCl（1分） 不再继续产生沉淀
（4）碳酸钙（或CaCO ₃ ）（1分）
（5）氯化钠的溶解度收温度影响较小（1分）
搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（1分）
（6）不可行（1分） MgCO ₃ 、Ca(OH) ₂ 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（1分）
（7）在除去MgCl ₂ 和CaCl ₂ 的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na ₂ CO ₃ （或在除去Ca ²⁺ 和Mg ²⁺ 的同时又引入了新的杂质离子OH ^— 和CO ₃ ^{2 —} ）（1分）
（8）向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（1分）

（1）浑浊液体经操作X分成了固体和液体，即操作X应该是将固体和液体进行分离的方法。所以操作X为过滤。过滤除去的是不溶于水的固体，因此实验步骤①和②是将粗盐中的不溶于水的固体除去。
粗盐中含有不溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）。实验步骤①

解题思路：由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以“夏晒盐，冬捞碱”，这里的“碱”，指纯碱碳酸钠．

A、因为室温（20℃）时，溶解度大于10克的属于易溶物质，由图可知，Na₂CO₃和NaCl是易溶性物质，说法正确，故A正确；
B、夏天时（30℃），水分蒸发．不易形成碳酸钠的饱和溶液，所以析出的晶体是NaCl，说法正确，故B正确；
C、冬天温度低，碳酸钠溶解度小易析出，但是氯化钠也会随着碳酸钠析出一小部分；冬天时析出的Na₂CO₃•10H₂O中一定不含有NaCl，说法错误，仍含有一定的氯化钠，故C错误；
D、NaCl溶解度曲线受温度的影响变化不大，说法正确，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

1、这篇课文从地点、形成和作用这三个方面介绍了盐湖.
2、雪水一路上带来许多矿物质,水到湖里不能向外流,蒸发量又大,年复一年,这样就把淡水湖变成了盐湖.（用“------”画出写盐湖形成原因的句子）
3、答：抒发了作者对盐湖的喜爱、肯定的思想感情.

盐（NaCl）溶解度受温度变化影响较小,要提取,只能把水蒸干结晶.而碱（实际上是Na2SO4/CaSO4）,溶解度随温度下降显著降低,冬天很易达到饱和,所以用“捞”的方法即可.

物理变化.结晶

（1）通过溶解、过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去．
故填：除去粗盐中的难溶性杂质．
通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl ₂ 、MgCl ₂ ．
故填：除去粗盐中的易溶性杂质CaCl ₂ 、MgCl ₂ ．
（2）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故填：过滤；漏斗．
（3）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl ₂ +2NaOH═Mg（OH） ₂ ↓+2NaCl．
故填：MgCl ₂ +2NaOH═Mg（OH） ₂ ↓+2NaCl．
判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
故填：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是碳酸钙．
故填：碳酸钙．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
故填：氯化钠的溶解度受温度影响较小．
在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
故填：搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅．
（6）这种方法不可行，因为MgCO ₃ 、Ca（OH） ₂ 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
故填：不可行；MgCO ₃ 、Ca（OH） ₂ 均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．
（7）做出这种评价的依据是：在除去MgCl ₂ 和CaCl ₂ 的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na ₂ CO ₃ ．
故填：在除去MgCl ₂ 和CaCl ₂ 的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na ₂ CO ₃ ．
（8）设计的实验是：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．
故填：向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色．

形状：盐类形状十分奇特,有的象璀璨夺目的珍珠,有的象盛开的花朵,有的象水晶,有的角宝石,因此才有珍珠盐、玻璃盐、钟乳盐、珊瑚盐、水晶盐、雪花盐、蘑菇盐等许多美丽动人的名称.
颜色：白色、黄色、绿色等

溶解度是随温度的降低而减小的.所以NACL析出.
常温时,硫酸镁的溶解度是54 g.
结晶过程可以看作溶解的反过程,结晶浓度可以认为是饱和浓度,即溶解度
硫酸镁的溶解度(g/100g水):0度25.5,10度30.4,20度35.1,25度37.4,30度39.7,40度44.7,50度50.4,60度54.8,超过70度下降
20摄氏度36g 温度升高溶解度提高 到65度时溶解度最大为54g
所以在65度时重结晶最好