硫酸氨高温下分解,产物是二氧化硫,水氮气,氨气.该反应的化学方程式中,产物的化学计量数是什么?

a L硫酸铝和硫酸氨的混合溶液中,加入b mol氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀 ,如果加入足量强碱并加热可得到

a L硫酸铝和硫酸氨的混合溶液中,加入b mol氯化钡,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀 ,如果加入足量强碱并加热可得到c mol氨气,则原溶液中铝离子的物质的量浓度为( )
A、(2b-c)/2a B、(2b-c)/a C、(2b-c)/3a D、(2b-c)/6a
希望得到指教,

欣儿儿1年前2

13778 共回答了20个问题 | 采纳率85%

n(NH3)=n(NH4+)=cmol
n(SO4^2-)=n(Ba2+)=bmol
根据溶液电中性原则：
3*n(Al3+)+n(NH4+)=2*(SO4^2)
n(Al3+)=(2b-c)/3
c(Al3+)=(2b-c)/3a

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NAOH 硫酸 硫酸氨

桐汪1年前1

violet1987 共回答了20个问题 | 采纳率85%

氢氧化钠含离子键、共价键；硫酸只含共价键；硫酸氨含离子键、共价键.

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现有五种试剂,硫酸铝,硫酸氨,氯化亚铁,氯化镁,硫酸钠,只用一种试剂检验出来,选择有氢氧化钠,氢氧化钡,硝酸银,还有一个

现有五种试剂,硫酸铝,硫酸氨,氯化亚铁,氯化镁,硫酸钠,只用一种试剂检验出来,选择有氢氧化钠,氢氧化钡,硝酸银,还有一个选项忘记了.（考试时候的题目,我选的是氢氧化钡.保佑我没选错~）

yanhuodai1年前1

青春背我 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

很遗憾,应该选氢氧化钠,分别逐滴加入
硫酸铝先沉淀后溶解
硫酸氨 加热产生有刺激性气味的气体
氯化亚铁,生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
氯化镁生成白色沉淀
硫酸钠无现象
没关系,继续加油

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氢氧化钠和硫酸氨共热.

qiaodanhrb1年前1

lhakpatsering 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

生成有刺激性气味的氨气

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硫酸氨强热分解为NH3.SO2.N2和H2O,不书写化学方程式,应用电子得失守恒法确定SO2与N2的分子个数比

lq2727811511年前2

ann151 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

硫酸根中的硫离子是＋6,SO2中S是＋4,故得到2电子
铵根中N是-3,N2中N是0价,故失去6电子,而NH3中N化合价不变,没得失电子
所以,根据得失电子守恒,SO2:N2=3:1

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向硫酸氨溶液加水,那种离子浓度会增大?为什么?

a2244669961年前3

红外线的 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

氢氧根离子浓度会增大.硫酸氢铵在水中完全电离为铵根离子、氢离子和硫酸根离子,显酸性,稀释使溶液酸性减弱,由于溶液中总的氢离子浓度与总的氢氧根离子浓度的乘积是Kw,是一个常数,所以氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大.
由于水能够微弱电离出氢离子和氢氧根离子,所以水溶液中始终存在这两种离子,且温度不变时二者浓度乘积为定值.由此,稀释时不可能使体系中所有离子浓度都降低,氢离子和氢氧根浓度必然一个增大一个减小.

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酒精滴到哪种物质上会燃烧酒精滴到下列物质中（ A ）上会燃烧？A 高锰酸钾 B 氯化钠 C 硫酸氨 D 醋酸

牵着蜗牛跑1年前2

esc997 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

高锰酸钾
高锰酸钾有强氧化性,会与酒精发生剧烈的氧化反应,产生大量的热,引发酒精燃烧.

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硫酸用氨水中和,能得到氮肥硫酸氨,其反应的化学方程式是?

weng30001年前2

许这 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O

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下列离子方程式正确的是1.锌与稀硝酸反应:Zn+(2H+)=(Zn2+)+(H2↑) 2.硫酸氨浓溶液与氢氧化钠共热:(

下列离子方程式正确的是
1.锌与稀硝酸反应:Zn+(2H+)=(Zn2+)+(H2↑) 2.硫酸氨浓溶液与氢氧化钠共热:(NH4+)+(OH-)=△(NH3↑)+H2O,那个,大家把上标,下标自己写一下,可能清楚写,额...输得不是很好==再帮忙解释下原因吧,

kkk1230001年前1

wvan131 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

第一个错,第二个对
第一,硝酸不仅显示出酸性,不同浓度的硝酸显示出不同的强氧化性.稀硝酸与金属反应生成相应的盐,水,一氧化氮,不会生成氢气.浓硝酸与金属反应生成二氧化氮以及相应的盐,水.
第二个是实验室制备氨气的一种方法.

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有含硫酸氨肥料样品1.48g,如入过量碱液并加热,充分反应后氨气全部放出,并用250mL 0.05mol/L 硫酸吸收,

有含硫酸氨肥料样品1.48g,如入过量碱液并加热,充分反应后氨气全部放出,并用250mL 0.05mol/L 硫酸吸收,然后用15mL 0.2mol/L NaOH 溶液中后剩余的酸,恰好完全反应,试计算:该肥料中的氮元素的质量分数是多少?
14.3% 我想知道过程...
都说了答案是14.3% 我们的同学都是计到20.8% 但是跟老师所给的答案不一致!
我也怀疑答案是错的...所以才上来问问人..

保护自己1年前1

浪费吧 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

氮肥与碱反应后,氮肥中的氮元素都到了氨气中,氨与氢离子、氢氧根离子与氢离子均为等物质的量反应,所以n(NH3)=0.25×0.05×2－0.015×0.2＝0.022mol,氮元素的质量为0.022mol×14g/mol＝0.308g,该肥料中的氮元素的质量分数是0.308/1.48=20.8%

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某微生物的培养基成分有粉状硫,硫酸氨,磷酸氢钾,硫酸镁,硫酸铁,氯化钙,水.其中哪些是营养成分.

angryriver1年前3

carriezjy 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

一般对与植物有用的营养成分就一些包括氮磷钾元素的····如：硫酸铵、磷酸氢钾
其他的的显然没什么用的啦,最多的也就算个微量元素
PS.水是作为溶剂滴···

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碳酸钙,氯化钾,Ca(H2PO4)2,硫酸氨,氨水.同时对农作物施用含氮磷钾的化肥,最恰当的三个组合是?

X迷1年前2

xf0002 共回答了20个问题 | 采纳率90%

中间三个 碳酸钙不溶 氨水挥发

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硫酸亚铁氨的制备实验中,计算硫酸亚铁氨的理论产量是根据铁的用量还是硫酸氨的用量?为什么?

cheskoe1年前1

分手还是朋友 共回答了20个问题 | 采纳率100%

一般以硫酸铵为计算标准.
1、一般在实验中采取的是铁稍微过量一点,或者用了铁屑等原料,含有一部分的杂质.
2、制备硫酸亚铁过程中铁会有部分损失,而硫酸铵是实验室提供的化学纯试剂

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例如：硝酸盐,硫酸氨,盐和盐酸,氢氧化钙等等,我正在预习初三的内容,练习题做到化学价和化学方程运算那里不会写化学式,补习

例如：硝酸盐,硫酸氨,盐和盐酸,氢氧化钙等等,我正在预习初三的内容,练习题做到化学价和化学方程运算那里不会写化学式,补习的老师叫我先记,求常见的一类什么酸什么盐的化学式及化学价,可以的话教我怎么自己写.

wxl3721年前1

chenig 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

主要是你要记住常见离子的化合价,而不是记化合物中元素价态.因为绝大多数酸和盐都是离子化合物,只要明白离子价态,就可以很容易地组合出相应物质.要有整体的意识,孤立的记元素价态,意义不大.
常见阳离子的化合价：钾、钠、铵、氢离子、亚铜+1,钙、镁、亚铁、铜、铅+2,铝、铁+3
…阴离子…：硫酸根、碳酸根-2,硝酸根、氯离子、氢氧根-1
阴阳离子化合价的代数和需为零,可以通过求最小公倍数确定原子比值.
常见的酸：硫酸H2SO4,盐酸HCl,硝酸HNO3,碳酸H2CO3,硅酸H4SIO4,醋酸HAc
硫酸盐：Xn（SO4）m 如硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸铵（NH4）2SO4、硫酸铁Fe2（SO4）3、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸铝Al2（SO4）3
硝酸盐：Xn（NO3）m……
盐酸盐（氯盐）：XnClm……
碳酸盐：Xn(CO3)m……

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只用一种试剂即可判断 硫酸钠 氯化钠 硫酸氨 氯化铝 a氨水 b氢氧化钡溶液 c氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液

只用一种试剂即可判断 硫酸钠 氯化钠 硫酸氨 氯化铝 a氨水 b氢氧化钡溶液 c氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液
问题只用一种试剂即可判断 硫酸钠 氯化钠 硫酸氨 氯化铝
a氨水 b氢氧化钡溶液 c氢氧化钠溶液 d硝酸银溶液

lzhen20041年前3

luckyzy58 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

选B.
产生白色沉淀继续滴加溶解的是氯化铝.
3Ba(OH)2+2AlCl3=2Al(OH)3↓+3BaCl2 Al(oH)3+OH-=AlO2- +2H2O
无明显现象的是NaCl.NaCl+Ba(OH)2不反应
产生白色沉淀不溶解的是Na2SO4.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
产生白色沉淀不溶解的,而且产生刺激性气体的是(NH4)2SO4.
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

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硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在醋酸分子对不对?碳...

硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在醋酸分子对不对?碳...
硫酸氨溶液中氨根浓度与硫酸根浓度比为2比1吗?常温下,PH 大于7的溶液中不可能存在醋酸分子对不对?碳与浓硫酸反应的方程式?

xbxb22221年前2

dorisyanyi 共回答了14个问题 | 采纳率100%

不是.铵根会水解.不对,醋酸钠的ph ＞7,但是由于醋酸根水解,有醋酸分子.C+2H2SO4==CO2+2SO2+2H2O 加热条件

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氨气与硫酸反应生成硫酸氨的化学方程式

晨晨bb1年前2

秀墨堂主人 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

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实验室制氨气用的是氯化氨,能否用硫酸氨?若不能,为什么?

鸿宇飞翔1年前3

蔡婉红 共回答了20个问题 | 采纳率90%

不能,硫酸氨高温下能分解并且不安全
3(NH4)2SO4====3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑

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用CaSO4,NH3,CO2制硫酸氨.急!

用CaSO4,NH3,CO2制硫酸氨.急!
为什么先通氨气再通二氧化碳呢?个人认为和侯氏制碱法不完全一样,因为这里钙离子是可以产生沉淀的,碳酸的电离平衡就会不断正向移动,而不需要氨气构造碱性环境

爱梦及珊1年前1

老枪不老人 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

如果按照你的想法 率先通入二氧化碳 生成沉淀的同时也会生成硫酸 又可以溶解沉淀 所以反应不能顺利快速的进行 所以先通入氨气提供一个碱性的环境 促进反应进行

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氢氧化铝和硫酸氨反应么?如果反应,方程式是什么?

葬之魂1年前1

几吧臭 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

理论上反应 沉淀只是它的溶解度小 并不是不容 但是溶解的相当少 指望反应完全 估计得千八百年的
2AL(OH)3+3(NH4)2SO4——AL2(SO4)3+3NH3+6H2O

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氢氧化钠溶液与硫酸氨溶液反映的化学方程式和现象分别是什么?

氢氧化钠溶液与硫酸氨溶液反映的化学方程式和现象分别是什么?
请把方程式顺便配平一下,并详细打出现象`

寞寞莜伤1年前3

mminer 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

在温度较低时
（NH4）2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2NH3·H2O
此时没有明显的现象
当加热时
（NH4）2SO4＋2NaOH＝（加热）Na2SO4＋2NH3（气）＋2H2O
现象是有刺激性气味的气体生成

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用硫酸亚铁和硫酸氨制备硫酸亚铁氨,理论上硫酸亚铁和硫酸氨的物质的量之比为1：1.实际上常使硫酸亚铁稍过量,其目的是防止…

用硫酸亚铁和硫酸氨制备硫酸亚铁氨,理论上硫酸亚铁和硫酸氨的物质的量之比为1：1.实际上常使硫酸亚铁稍过量,其目的是防止…?

1165220021年前3

与臣子 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

防止硫酸亚铁被氧化为硫酸铁而使得生成物不是硫酸亚铁铵.硫酸亚铁过量能保证生成物中全是亚铁离子,而没有三价铁离子.

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1t含硫48%的硫铁矿制成硫酸,在吸收氨气制成硫酸氨,在理论上可制硫酸氨（ ）吨

1t含硫48%的硫铁矿制成硫酸,在吸收氨气制成硫酸氨,在理论上可制硫酸氨（ ）吨
A.1.98 t B2.52t C.2.14 t D.2.26 t
请给出具体原因和过程

songt19791年前1

孟云 共回答了16个问题 | 采纳率100%

“理论上”的意思是硫元素不损耗……
原硫铁矿中硫元素质量为1t*48%=0.48t,制成硫酸后硫元素质量仍为0.48t
硫酸铵【你打错字了】中硫元素的质量分数为32/132【S/(NH4)2SO4】,实际有硫元素0.48t,因此可制得硫酸铵质量
0.48t/(32/132)=1.98t
因此选A

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向物质的量相等的硫酸铝和硫酸氨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

向物质的量相等的硫酸铝和硫酸氨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
则氢氧化钠溶液加入的体积X与溶液中沉淀的量关系示意图是怎样的呢?

flyingbee1111年前2

21qqqqqq 共回答了18个问题 | 采纳率100%

先产生测定,直线上升；
然后出现平台；
最后沉淀溶解.

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氨根浓度相同的碳酸氨与硫酸氨浓度大小

6609171年前5

xkq1984 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

硫酸氨浓度小
因为硫酸氨是强电解质,在水中完全电离,而碳酸氨只有一部分电离,所以在氨根浓度相同的情况下,硫酸氨浓度小一些
因为只有需要更多的碳酸氨,才能在部分电离的情况下与硫酸氨保持氨离子相等

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五公斤氨气吸收成30％浓度的硫酸氨需要多少硫酸?

深海一塑1年前1

shenyuan78 共回答了20个问题 | 采纳率95%

首先是方程式：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
34g 98g
5000g Xg（ 设用硫酸Xg）
X=5000*98/34=14411.8g 因为硫酸是30%的,所以要用硫酸的质量为：14411.8/30% 最后的结果就是48039.2g,也就是48.0392kg啦!小数点怕你看不清,我就用句号代替了,

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制备硫酸亚铁铵过程中,在用硫酸溶解铁屑时如果加过量会不会影响到后面硫酸氨的溶解,或者影响到硫酸亚铁铵析出?

木木我1年前2

wangjian25 共回答了15个问题 | 采纳率100%

硫酸亚铁氢氨,没听说过.
硫酸亚铁氨：浅蓝绿色结晶或粉末.对光敏感.在空气中逐渐风化及氧化.溶于水,几乎不溶于乙醇.相对密度(d204)1.86.在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性.低毒,半数致死量(大鼠,经口)3250mG/kG.有刺激性.用以标定高锰酸钾溶液.配制亚铁离子标准溶液.用作聚合催化剂.
制备：
一般从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解.
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂.
过滤后用少量乙醇洗涤.

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氯化氨,醋酸氨,硫酸氨,硫酸氢氨,氨水五种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是

kingpuxp1年前1

冰冰不到25 共回答了20个问题 | 采纳率90%

这个,你要看是强酸盐还是弱酸盐.越是弱,那个弱根就会结合h2o中电离的 h+,于是NH4也相对多.依次为硫酸氨,氯酸氨,硫酸氢氨,氨水,醋酸氨.

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关于计算原子质量计算硫酸氨中的氮元素的质量,为什么氢的原子量是1而不是2呢?惭愧,把这些学过的知识都忘光了.

jessica05011年前1

逸风843 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

H只有一个质子,没有中子

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实验室制氨气是否可以用硫酸氨和氢氧化钙

武林风1年前1

草能自拔 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%

可以的
反应过程中产生了水,使温度不是很高,类似于在溶液中的铵根与氢氧根的反应.难发生其它的氧化还原反应.
但不能用硝酸铵

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只能使用一种试剂就能将氯化氨,硫酸氨,氯化钠,硫酸钠分开,这种试剂是什么

charles6671年前3

smallsnow200 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

氢氧化钡
第一个有气体
第二个既有气体,又有沉淀
第三个没现象
最后一个只有沉淀

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碳酸钠与硫酸氨铝的化学反应方程式

zgx62262261年前1

泪洒tt8 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

2Na2CO3+NH4Al(SO4)2+H2O==2CO2+NH3+Al(OH)3
这个是双水解反应

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向氢氧化铁胶体中加入饱和硫酸氨溶液发生的现象

air717521年前1

35202783 共回答了20个问题 | 采纳率85%

氢氧化铁胶体会产生聚沉现象

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在常温下,氨水与硫酸氨的混合溶液,PH＝7时,氨根离子与硫酸根离子的浓度比?

逍遥老汉1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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硫酸氨溶于水再滴入酚酞溶液呈什么颜色

平雅1年前1

小小小百货 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

无色
硫酸氨是强酸弱碱盐,水溶液呈弱酸性

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向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氨溶液和向碳酸氢氨溶液中滴加氢氧化钠溶液的化学方程式及离子方程式

killy06211年前1

red_2005 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

（1）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铵溶液,不管怎么加,反应只有一种情况
Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O

（2）向碳酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液,有2种情况
刚开始,由于滴加的NaoH量少.反应2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O
离子方程式：HCO3- +OH-=CO32+H2O
再继续滴加NaOH,后续反应：(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3·H2O
离子方程式：NH4+ +OH-=NH3·H2O

如果一下子加入大量的NaOH：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3·H2O+H2O
离子方程式：
NH4+ +HCO3-+2OH- =CO32- +NH3·H2O+H2O‍

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物质量浓度一样的氨水 ,氯化铵,碳酸氢铵,硫酸氢铵,硫酸氨中铵根离子浓度最大是?pH由大到小的顺序是?

qqqbbbfff1年前1

七宝SAMA 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

物质的量浓度相同的NH3•H2O,NH4Cl,NH4HCO3,NH4HSO4,(NH4)2SO4
铵根的水NH4+ + H2O ==可逆== NH3•H2O + H+
铵根离子浓度大小：
1,(NH4)2SO4强电解质,铵根完全电离,加上铵根正常的水解,铵根离子浓度最大
2,其次是NH4HSO4,铵根离子完全电离,硫酸氢根中氢离子也完全电离,这样电离出的氢离子可以抑制铵根离子的水解,即铵根离子完全电离加上受抑制的水解
3,再次是NH4Cl,即铵根离子完全电离加铵根正常的水解
4,接着是NH4HCO3,铵根离子完全电离,这里注意因为HCO3-水解程度大于电离,为了方便我们就只考虑水解,不影响结论,HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-（碳酸氢根的水解）,这里的OH-离子促使铵根离子的水解,使铵根离子浓度降低,即铵根离子完全电离加上铵根受促进的水解（这里实际上是双水解）
5,最小的是NH3•H2O,只有它是弱电解质,电离出的铵根离子浓度小的可怜,远远远远小于上面4种物质
综上：(NH4)2SO4大于NH4HSO4大于NH4Cl大于NH4HCO3大于NH3•H2O
溶液PH的大小：
1,这里NH3•H2O是弱碱,PH最大无疑问
2,NH4HSO4中H+完全电离,呈酸性,PH最小无疑问
好了我们再看剩下的3种物质：NH4Cl,NH4HCO3,(NH4)2SO4
3,NH4Cl和(NH4)2SO4同为强酸弱碱盐,(NH4)2SO4中铵根离子浓度较大,水解程度也就更大,水解得到的H+浓度更大酸性更强,PH更小
即PH：NH3•H2O大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
4,还剩下NH4HCO3,NH4HCO3和NH4Cl相比,Cl-在水中不变而HCO3-在水中水解大于电离,考虑水解,产生OH-,则NH4HCO3碱性更强,PH更大
综上：PH：NH3•H2O大于NH4HCO3大于NH4Cl大于(NH4)2SO4大于NH4HSO4
说了好多,
亲!

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