从价电子排布 可以看出该元素的哪些化学性质?怎么比较粒子的半径大小(原子,离子)?

遵循三个原则：

1、能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后逐步填充能量高的电子层.

2、Pauling不相容原理：同一个轨道上不能有自旋相同的两个电子

3、洪特规则：电子总是尽可能的以自旋相同的方式占据能量相同的轨道
满壳层的电子是不能算作价电子的

元素电子填充时的最后一个能级组为ns (n-2)f (n-1)d np,理论上,这些轨道上的电子都可以成为价电子.
当然：
当n>=2时才出现np
当n>=4时才会有(n-1)d
当n>=6时才会有(n-2)f
最外层ns np上的电子肯定是价电子!
当np上没有电子时,(n-1)d上的电子成为价电子!
换句话说,当np上有电子时,一般只考虑ns np是价电子,即最外层电子才是价电子（p区元素）
当(n-1)d上的电子数

原子核外电子排布是有规律的
“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道
“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道
原子核外电子排布情况：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
其中s轨道能容纳2个电子,p轨道能容纳6个电子,d轨道能容纳10个电子
其实这其中的内容是很复杂的,科学家到现在都没根本弄清楚.想必你是好奇吧,很有好奇心挺好的,学的时候就不陌生了.
以上是我个人愚见,希望对你有用

应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层.事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子,第三层分为3S3P3D三个亚层,共2+6+10=18个电子.从s到d,电子能量越来越高,以至于3D轨道的电子能量比4S的还高,所以先排4s的电子,再排3d的.（能量越低月稳定）
容纳电子数是S两个,P六个,D十个,F十四个.即 2（2n-1）.
所谓价电子排布,就是能量最高的电子层的排布,因为能量搞,所以不稳定,所以容易产生电子的得失情况,也就是元素通常的化合价,所以称为价电子排布.