金属材料的机械性能指标有哪些常说45＃钢调质后机械性能增加,而强度和硬度反而会降低,请教各位大侠这是不是正确?如果正确的

（1）因为钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果，所以A、B、C三处中，B处先生锈；故填：B；氧气和水蒸气；
（2）根据质量守恒定律和铜绿的成分可知，铜绿可能是铜与H₂O及二氧化碳有关；故答案为：二氧化碳．
[设计与实验]D装置中所有生锈的条件都具备，比如：氧气、水、二氧化碳，故答案为：D．
[评价与改进]需要一个实验和D形成对照，证明有空气没水的情况下照样不会生锈，故答案为：；
[拓展与应用]地点不同，环境就不同，空气的湿度，含氧量等都无法确定，因此小明的分析不全面，故答案为：不全面；地点不同，环境（条件）不同，所以无法比较．
（3）样品和稀硫酸反应能生成大量气体，说明样品中含有碳酸根离子，溶液呈蓝色说明样品中含有铜离子．
样品在大试管中加热能生成氧化铜和水，氧化铜是黑色的，大试管内壁应该有水珠出现．
故答案为：
实验操作实验现象结论

步骤l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀盐酸（1）产生大量气体
（2）溶液呈蓝色（1）石青中含有离子：碳酸根
（2）石青中含有离子：铜

步骤2取少量石青样品置于大试管中加热（1）残留固体呈 黑色
（2）大试管内壁出现 水珠
石青加热易分解①检验步骤1中产生的气体为二氧化碳的方法是把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳．气体的溶解度随着温度的降低而增大，随着压强的增大而增大；故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；C；
②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和水与二氧化碳的质量，就可确定石青的化学式（即确定x、y的值）．故填：水与二氧化碳．
③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面涂油、漆等．故填：涂油、漆等．

点评：
本题考点： 探究金属锈蚀的条件；气体溶解度的影响因素；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握质量守恒定律，学会对比实验的设计和应用，记住：对比实验一般采用“单一变量原则”，也就是说其他条件不变，只改变一个条件，这样产生的不同结果就是这个因素引起的．

（1）世界上重量最轻的固体金属材料．这里说的“重量最轻”用确切的物理语言来说是指这种材料的密度小；
（2）室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这一事例表明纳米铜具有较好延展性；
故答案为：密度；延展性．

点评：
本题考点： 物质的基本属性．

考点点评： 密度、延展性都是在描述物质的某种性质，要明确密度、延展性的含义．

A、硫酸铜能与铁反应生成铜，不能将硫酸铜放在铁桶里，故A错误；
B、设生成2g氢气需要铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 2g
[56/x]=[2/2g]
x=56g
生成2g氢气需要纯铁的质量是56g，而生铁是铁的合金，是混合物，故B错误；
C、铁在有水和氧气并存时易生锈，将裸露的铁管埋在潮湿的土里易生锈，故C错误；
D、防锈就是使铁与水或氧气隔绝，锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）一氧化碳可把三氧化二铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe₃O₄

高温
.
3Fe+4CO₂．
故答案为：4CO+Fe₃O₄

高温
.
3Fe+4CO₂；
（2）通入的CO可能过量，进入大气会污染空气，所以要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导气管口），除去尾气中的CO；
故答案为：除去尾气中的CO；
（3）通过（1）题可知，反应后的固体是铁，与稀盐酸反应生成氢气，化学反应式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙，经高温煅烧可生成生石灰．
故答案为：生产生石灰．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；常见的意外事故的处理方法；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的应用．

考点点评： 本题考查化学反应式的书写和尾气的处理，尾气处理是化学实验中的常见问题，可训练同学们的解题能力，提高环保意识．

（1）实验时需要测电流的大小，所以需要电流表；
故答案为：电流表．
（2）在研究电阻与材料的关系时，需要控制材料的长度和横截面积相同，所以可以选择A、C进行实验；
故选：AC．
（3）实验时，要求电阻两端电压要相同，所以可以将它们并联在一起，电路图如图所示：
（4）只闭合S_A，读出电流表的示数I_A；只闭合S_C，读出电流表的示数I_C；
将I_A和I_C的电流大小进行比较，电流大的导电性能好．

点评：
本题考点： 控制变量法与探究性实验方案；物理学方法；电路图及元件符号．

考点点评： 此实验考查学生对控制变量法和转换法的理解与掌握．

（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹，该晶胞中铜原子个数=8×[1/8+6×
1
2＝4，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d¹⁰4s¹；4；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3−，其配体是CN^-，与配体为等电子体的微粒有：CO、N₂等，故答案为：CO、N₂；
②CH₃CH=CH₂分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP³杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP²杂化，故答案为：SP³、SP²；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，SO₄^2-中S原子价层电子对=4+
1
2]（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以是正四面体结构，
故答案为：Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；正四面体．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构，较综合，这些都是学习重点，会利用价层电子对互斥理论确定杂化方式、微粒空间构型，难度中等．

（1）铜是由铜原子直接构成的，故答案为：原子；
（2）铝的化学性质比较活泼在常温下可以和氧气反应而生成氧化铝薄膜，从而阻止了进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性，相关的化学方程式是4Al+3O₂═2Al₂O₃；故答案为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，故答案为：隔绝氧气和水；
（4）设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，根据炼制前后铁元素的质量不变，则
（1-20%）x×[112/160]=63t×96%
解得x=108t
答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是108吨．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 熟记物质的构成情况，熟记铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的反应原理，记住化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3，掌握铁生锈的原理以及有关质量分数的简单计算．

（1）在常温下，镁比铁更容易与氧气发生化学反应；
故答案为：活动性越强的金属越容易与氧气反应，如镁比铁易与氧气反应；（合理即可）
（2）金属活动性越强，则金属与酸反应速率越快；
故答案为：活动性越强的金属与酸反应的速率越快，如镁比铁与酸反应的速率快（合理即可）；
（3）根据元素的原子结构图，最外层电子数小于4时，易失电子；
钠、铝、镁三种原子的电子层数相同，最外层电子数依次变大，而三种金属的活动性Na＞Mg＞Al；钾、钙两原子的电子层数相同，最外层电子数也依次变大，而二种金属的活动性为为K＞Ca；可判断当电子层数相同时，最外层电子数越小，其活动性相对较强；
钾、钠两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性K＞Na；钙、镁两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性Ca＞Mg；可判断当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱；
故答案为：五种金属的原子最外层电子数都小于4，在化学反应中都易失去电子；当五种金属的原子的电子层数相同时，最外层电子数越小，越容易失去电子，其活动性相对较强（或当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的意义及运用以及根据金属活动性顺序强弱关系，对比金属元素的原子的核外电子排布，归纳金属活动性与原子的核外电子排布的规律，体现了结构体现了性质．

（1）根据表中实验数据，由欧姆定律可知，随电压增加，Z的阻值减小，随电压U与电流I的增加，Z的功率P=UI变大，Z的温度升高，阻值减小，由此可知，Z是由半导体材料制作的．
（2）由表中实验数据可知，当电流为1.8A时，电器元件Z两端的电压是1.2V；
由电路图2可知，电阻R与Z串联，电阻R两端的电压U_R=U-U_Z=3V-1.2V=1.8V；
电阻R的电功率P_R=U_RI=1.8V×1.8A=3.24W；
（3）把U₁=0.4V，I₁=0.2A，代入I=kUⁿ得：0.2=k×0.4ⁿ ①
把U₁=1.6V，I₁=3.2A，代入I=kUⁿ得：3.2=k×1.6ⁿ②
由①②解得：n=2，k=1.25；
故I=1.25U²
故答案为：（1）半导体；（2）3.24W；（3）I=1.25U²．

点评：
本题考点： 测定金属的电阻率．

考点点评： 本题考查了实验数据分析，要能够从表格数据得到电阻的变化情况，第三问可以用数据代入求解；熟练应用欧姆定律、串联电路特点是正确解题的关键．

（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；
要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼．
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；
尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；过滤的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；化学变化和物理变化的判别；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；白色污染与防治；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

考点点评： 此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知识和一些常识性知识．

（1）不锈钢属于金属材料，塑料属于有机合成材料，棉布、木材属于天然材料．
故填：D；A．
（2）人体摄入适量的碘元素时，可以预防甲状腺肿大．
故填：碘．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展．

（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，但混合气体中可能含有二氧化硫，二氧化硫能与石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，也可以使澄清石灰水变浑浊，化学反应式是：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，所以甲同学的做法不合理，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（2）①E装置中试剂的名称应该是无水硫酸铜，可以检验经过D装置后有无水生成，从而检验氢气的存在；
故答案为：无水硫酸铜；
②要证明原气体中有CO₂，首先装置A中的试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，除去可能存在的二氧化硫，因为二氧化硫也可以使澄清的石灰水变浑浊；然后在装置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，检验二氧化碳的存在，所以要观察到B中的澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO₂．
故答案为：B；
③D装置中黑色粉末变成红色，说明有还原气体存在，E中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，继而说明混合气体中含有氢气；再就是F中的石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳生成，就是说混合气体中没有一氧化碳．就可证明原气体中有H₂无CO，
故答案为：D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水不变浑浊．

点评：
本题考点： 常见气体的检验．

考点点评： 做好本题应该了解二氧化硫、无水硫酸铜可以检验水的存在、澄清石灰水检验二氧化碳的存在、一氧化碳和氢气具有还原性等性质，看似复杂的题目更需要同学们静心思考，方可迎刃而解．

（1）金属材料包括金属单质和合金、有机合成材料包括合成塑料和合成橡胶；
（2）活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和杂质；
（3）①鸡蛋中富含蛋白质；
②缺碘容易造成甲状腺肿大．
（4）①据表中数据和土壤的酸碱度相近的适合生长；
②中和酸性土壤选用熟石灰，一是因为它价格便宜，二是因为它腐蚀性不是太强；
③含硫煤燃烧生成的SO₂排放到空气中易造成酸雨．
故答案：（1）D，A （2）吸附 （3）①蛋白质；②碘 （4）①题选⑤；②．b；③含硫煤燃烧生成的SO₂排放到空气中．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的物理性质及用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题注重了化学与生活的联系的考查，这一考点已成为中考的热点．

A、金属分为黑色金属和有色金属两大类．黑色金属包括铁、铬、锰；有色金属是指铁、铬、锰三种金属以外的所有金属，故A正确；B、活泼金属在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜可以保护内层金属，如铝的表面有致密的氧...

点评：
本题考点： 金属的通性；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；金属腐蚀的化学原理．

考点点评： 本题考查了金属的分类、金属的腐蚀、元素在自然界中的存在形式，题目比较基础，难度不大．

①玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，故答案为：C；
②生物陶瓷可用于人体器官和组织修复或再造，故答案为：B；
③由于塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：开发研制降解塑料；
④合成材料主要有三大类：塑料、合成纤维、合成橡胶；为了增强某些橡胶制品的强度，往往需要进行硫化处理，橡胶制品中硫化程度越好，强度越大，弹性越差，
故答案为：合成纤维；硫化．

点评：
本题考点： 无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．

考点点评： 本题考查知识点较多，注重化学与生活的联系，熟悉常见的材料、环境污染物，并关注环境保护，利用化学知识来解决生活中的问题即可解答，题目难度不大．

（1）玻璃不属于金属材料，故填：玻璃；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，很多大型场馆的建设使用了大量的钢材而不是纯铁，主要是因为钢的硬度比纯铁大，故填：四氧化三；硬度大．

点评：
本题考点： 金属材料及其应用；金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢．

考点点评： 本题考查了金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．玻璃、陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，属无机非金属材料；
B．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；聚乙烯属于有机高分子材料；超导陶瓷属于无机非金属材料；
C．青铜、碳素钢、硬铝三者都属于合金，属于金属材料；
D．塑料、合成纤维、橡胶三者都属于有机高分子材料；
故答案为：C；D．

点评：
本题考点： 生活中常见合金的组成；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．

考点点评： 本题主要考查了常见材料有关知识，涉及合金的使用、材料的分类、制玻璃的原料等，题目难度不大，注意基础知识的积累．