脱氢醋（乙）酸钠、丙酸钠的防腐原理是什么?

有机中酸的羧基可以分解为羰基连羟基,这样碳氧键极性增大,易断裂,而醇中可以分解为烃基连羟基,碳氧键极性相对较小,羟基的氧氢键极性大,易断裂 无极中酸的氢离子完全电离,提供氢,醇只能提供羟基

选 C
三羧酸循环的3个关键酶是：柠檬酸合酶、异柠檬酸脱氢酶、α-酮戊二酸脱氢酶
所以,只能选C
——————
关键酶：调节催化反应的限速酶,对整个反应都具有关键的调控作用.
代谢途径中决定反应的速度和方向的酶,称为关键酶.
它有三个特点：
1、它催化的反应速度最慢,所以又称限速酶.其活性决定代谢的总速度.
2、它常常催化单向反应,其活性能决定代谢的方向.
3、它常常受多种效应剂的调节.

分子数增加的反应

1.对2.对3.错,油酸不是4.错,甲胺>氨>苯胺5.错,蔗糖是非还原性二糖,果糖是一种还原性单糖

解题思路：（1）根据反应物和生成物写出化学方程式；Fe²⁺具有较强的还原性；
（2）根据反应物和生成物及质量和电荷守恒定律写出化学方程式，根据产物确定可回收利用的物质；
（3）准确滴加氯化铁溶液可使用酸式滴定管；根据元素守恒计算待测钛液中TiOSO₄的物质的量；

（1）反应物有FeTiO₃，H₂SO₄；生成物有：TiOSO₄和FeSO₄，化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；Fe²⁺具有较强的还原性，加入Fe可防止Fe²⁺被氧化，
故答案为：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O；防止Fe²⁺被氧化，以获得纯净的副产品FeSO₄•7H₂O；
（2）TiOSO₄与水反应生成H₂TiO₃，离子方程式为TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺；反应生成硫酸，硫酸可回收利用，
故答案为：TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺；H₂SO₄；
（3）准确滴加氯化铁溶液可使用滴定管，氯化铁有较强的氧化性，应用酸式滴定管；
设滤液Ti³⁺的物质的量为X．
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
1 1
X 0.1000mol•L^-1×0.03L
解得X=0.1000mol•L^-1×0.03L=0.003mol
则待测钛液中TiOSO₄的物质的量=0.003mol×5=0.015mol
根据C=[n/V]=[0.015mol/0.01L]=1.50 mol•L^-1
故答案为：酸式滴定管；1.50 mol•L^-1；

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；中和滴定．

考点点评： 本题考查常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，难度适中，注意根据元素守恒和C=[n/V]解题．

我认为是的

脂肪酸β-氧化,经脱氢、水化、再脱氢、硫解四步反应,产生乙酰CoA和比原来脂酰辅酶A少两个碳原子的脂酰CoA.新生成的脂酰辅酶A再经上述四个反应,最终全部转化为乙酰CoA.乙酰CoA再进入三羧酸循环（TCA循环）,最后形成二氧化碳和水.
软脂酸是16碳酸,8个二碳单元,7轮β-氧化后最后一个二碳单元产生.β-氧化之前软脂酸需要激活,消耗一个ATP的两个高能键,减去2ATP.一轮β-氧化产生5个ATP,每个二碳单元进入三羧酸循环生成12个ATP.这样的话,7轮β-氧化产生的ATP数目为：5×7=35,八个二碳单元产生的ATP数目：12×8=96.96+35﹣2=129.

不是,是羟基氢和阿尔法－氢(就是与与羟基相连的碳相连的碳,或者说是与羟基相隔1个碳氧键、1个碳碳键和一个碳氢键的氢)参加氧化反应.如果没有阿尔法氢,则这个反应不能进行

解题思路：A、增大乙苯浓度，增大了反应的压强，平衡向着逆向移动；
B、压强一定，充入稀有气体，各组分的浓度减小；
C、根据反应是吸热反应进行判断；
D、根据压强对该反应的影响进行分析．

A、在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，反应体系的压强增大，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率降低，故A错误；
B、保持压强一定的条件下，充入稀有气体，相当于减小了各组分的浓度，生成物浓度减小的程度大，平衡向着正向移动，苯乙烯的产量增加，故B正确；
C、该反应是吸热反应，降低温度，平衡向着放热的逆向移动，乙苯的转化率降低，故C错误；
D、该反应是体积增大的反应，恒容体系中，随着反应的进行，体系的压强增大，平衡向着逆向移动，不利于苯乙烯的生成，故恒压条件优于恒容条件，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了化学平衡的调控，注意分析反应的特点，吸热反应还是放热反应、反应两边气体体积增大还是减小，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．

你去参看百度文库【乙苯脱氢制苯乙烯】.
加氧化铁系催化剂.

那条曲线表示反应平衡时甲醇的转化率，而Y在曲线上方，说明此时未达到平衡，反应要向逆反应进行，所以v逆大于v正

A、在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，反应体系的压强增大，平衡向着逆向移动，乙苯的转化率降低，故A错误；
B、保持压强一定的条件下，充入稀有气体，相当于减小了各组分的浓度，生成物浓度减小的程度大，平衡向着正向移动，苯乙烯的产量增加，故B正确；
C、该反应是吸热反应，降低温度，平衡向着放热的逆向移动，乙苯的转化率降低，故C错误；
D、该反应是体积增大的反应，恒容体系中，随着反应的进行，体系的压强增大，平衡向着逆向移动，不利于苯乙烯的生成，故恒压条件优于恒容条件，故D正确；
故选BD．

1.细胞呼吸中脱氢,是不是还原性氢?是的
还原性氢是不是氢离子?不是,是NADH,这是一种化合物,具有强还原性
2.为什么脱氢和加氧是氧化?从化学的角度来看,因为都会失电子阿（不知道你学了这部分内容没有,可以看看高一化学书）
3.“NADH是NAD+的还原形式”是什么意思?NAD+和NADP+都可以夺取其他物质的H,形成NADH和NADPH（后者主要在光合作用中携带H）,这两种物质具有强还原性,所以就说是还原形式,但是如果从化学的角度来说,其实已经是不同的物质了.

无机含氧酸与醇可以发生酯化反应,断键方式与有机酸与醇反应不同.
前者是酸脱氢醇脱羟基生成脂类,后者是醇脱羟基酸脱氢生成脂类.
乙醇和硝酸的反应归为硝化反应更加恰当.
CH3CH2-OH + H+NO3- → CH3CH2-ONO2 + H2O

浓硫酸脱水一般指从一个有机分子中脱出水来,如浓硫酸与乙醇在170℃时生成乙烯的反应,表现了浓硫酸的脱水性.酯化反应是一个可逆反应,所以浓硫酸的作用是催化和吸水,吸水导致平衡右移,有利于酯化的进行.
从一个分子中脱水表现浓硫酸的脱水性,从两个分子中脱水表现浓硫酸的吸水性.

楼上的老师补充的很正确
首先 不是2个羧基 是1个羟基和1个羧基
其次是乳酸和纳反应脱2个氢 和碳酸钠是脱1个
这里涉及到羟基和羧基的亲核能力不一样大 碳酸钠和钠的亲电能力不一样大
说的就深了啊 不是高一解释的了的

3个,请看插图!

答案:AB
1.-OH所连的碳上有3个H时,如甲醇,可被氧化成醛.
2.-OH所连的碳上有2个H时,可被氧化成醛.如乙醇被氧化成乙醛.
3..-OH所连的碳上有1个H时,可被氧化成酮.如2-丙醇被氧化成丙酮.
4..-OH所连的碳上有无H时,不能被催化氧化.如2-甲基-2-丙醇.

NAD+

题目中给出KCN是不是想要暗示利用KCN对呼吸酶的抑制作用来解题呢?
“KCN使细胞色素及细胞色素氧化酶失去传递电子的作用 ”
KCN破坏了电子传递链.我认为是这种原因导致了没有ATP生成.

二硫键的形成确实要脱氢,其中的氢是以失电子变成氢离子脱下来的,脱下来的是两个氢离子,不是氢气.

这个知识要讲起来实在太复杂了,设计大学有机化学知识.我就简单讲一下吧.首先我先来说一下酯化反应是如何发生的,首先无机酸（如硫酸）将羧酸的羰基质子化,生成质子化的羰基,随后这个羰基的碳就带有明显的电正性,会被乙醇羟基上的氧所进攻,随后生成一个复杂的中间产物,这个中间产物再经过一系列转化,就转化为乙酸乙酯老实说这个反应如果没有无机酸催化的话,反应是很困难的,因为没有强酸将羧酸的羰基质子化,醇羟基的氧就无法进攻.画张机理图给你吧,老实说第一次和高中生说这个东西,讲得不太好哈哈,有空我们还可以再交流

解题思路：A、甲醇脱氢反应为吸热反应还是放热反应由温度对平衡移动的影响确定；
B、60K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率；
C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小；
D、由于初始浓度不知，因此对于此反应而言无法求算化学平衡常数．

A、由图可知，温度越高甲醇平衡转化率越大，说明升高温度化学平衡正向移动，因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H＞0，故A错误；
B、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，故C错误；
D、由于不知道初始浓度，只有转化率这一条件计算不出平衡浓度，因此无法计算平衡常数，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数及其计算等，从图中提取有用信息的能力尤为关键，难度中等，注意基础知识理解掌握．

解题思路：该反应正方向是气体体积增大的方向，正反应为吸热反应；根据温度、压强对平衡的影响分析．

A、该反应的正方向为吸热反应，升温平衡向着正方向移动，乙苯的转化率升高，故A正确；
B、该反应的正方向为吸热反应，升温平衡向着正向移动，平衡常数增大，故B错误；
C、增大压强，正反应速率增大，故C正确；
D、该反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向着逆方向移动，苯乙烯的转化率减小，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了化学平衡的调控，注意分析反应的特点，吸热反应还是放热反应、反应两边气体体积增大还是减小，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．

不是一个概念；有机化学中的氧化反应是这么定义的.氧化反应：有机物中加氧或去氢的反应叫氧化反应.可见：醇类的催化脱氢属于氧化反应.但醇类的催化氧化还会包括醇类的加氧反应,产生醇——→醛之间的“中间体”（高中化学不学）.

加了生石灰是生成了醋酸钙,属于酸碱的中和,不是酯化反应,但属于取代反应,另外,楼上的人错了,大学阶段,叔醇服从醇脱羟基酸脱氢.

你是本科生吧,这个生化里都有,糖酵解就是将葡萄糖水解为丙酮酸,并释放出少量的能量和NADPH.而这一步生成的丙酮酸和NADPH就是下一步TCA的原料,这一步会产生大量的能量.至于你说的脱氢的步骤,就是在每一次生成NADPH的时候脱得.通过时有机物氧化,并产生能量.至于具体每一步的建议你看看生化书.

三羧酸循环的四次脱氢,其中三对氢原子以NAD+为受氢体,一对以FAD为受氢体
三对氢原子以NAD+为受氢体:
由异柠檬酸脱氢酶催化柠檬酸氧化脱羧生成α酮戊二酸反应
由α-酮戊二酸脱氢酶复合体催化α-酮戊二酸氧化脱羧生成琥珀酰CoA反应
由苹果酸脱氢酶催化苹果酸脱氢生成草酰乙酸反应
一对以FAD为受氢体:
由琥珀酸脱氢酶催化琥珀酸脱氢生成延胡索酸反应

首先纠正一下,不是烷烃比烯烃稳定,而是两个碳氢sigma键比一个碳碳pi键键能高得多.反应的确Delta G大于〇,但是,G只是反应自发过程的判据,而不是所有反应的判据,G大于〇的反应是可以发生的,只不过得给于体系能量.
楼上说的是对的,烷烃的高热下的热裂解,是可以形成烯烃的.

解题思路：（1）根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式；方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；
（3）根据Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）c（SO₄^2-）求算；
（4）根据电解方程可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO₄^2-．

（1）已知反应①：CO_2（g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g）△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H₂（g）△H=+117.6kJ/mol；
根据盖斯定律：①+②，得 CO_2（g）++CO_（g）+H₂O_（g） △H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol，
反应①与②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K₁•K₂，
故答案为：CO_2（g）++CO_（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol；K₁•K₂；
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t₁之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；

（3）Ag₂SO₄的饱和溶液中，c（Ag⁺）=4×10^-2mol/L，则c（SO₄^2-）=2×10^-2mol/L，则Ksp（Ag₂SO₄）=c²（Ag⁺）•c（SO₄^2-）=2×10^-2×（4×10^-2）²=3.2×10^-5，
故答案为：3.2×10^-5；
（4）已知电解法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），总反应式为：Fe+2H₂O+2OH^-═FeO₄^2-+3H₂，可知Fe失电子作阳极，碱性条件下，Fe失电子生成FeO₄^2-，其阳极的电极方程式为：Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，
故答案为：Fe；Fe-6e+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写、平衡常数K的应用、Ksp的计算、电解原理的应用等，题目涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

人体内环境包括：血浆,淋巴,组织液.
1.神经递质与受体结合,这个情况是神经递质由突触小泡与突触前膜结合发出到突触间隙中,然后再与突触后膜上的受体结合；这整个过程都发生在两个细胞之间,而两个细胞之间则恰恰是组织液,属于内环境.
2.葡萄糖脱氢分解产生丙酮酸（注：这个过程可以认为是细胞有氧呼吸第一步,也可以认为是无氧呼吸）,这个过程发生在细胞中,但是并不属于内环境.
3.食物中的蛋白质经消化被分解成氨基酸,这一过程应该发生在胃腔吧,明显也不是内环境.
4.胰岛细胞合成胰岛素,胰岛素的实质是蛋白质,而蛋白质的合成是发生在细胞里的核糖体中,所以自然也不是内环境.
最后答案就只可能是 1 了.

没什么大问题,非要说有问题的话,大概在于“脱氢”两个字
葡萄糖经历了磷酸化、变构、裂解、脱氢、去磷酸化、脱水等等一系列的反应,才生成两分子丙酮酸,所以,脱氢只是其中一个过程,不能概括整个过程.

要使反应维持在一定温度并持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用，因此：
甲醇与氧气的摩尔比为： n (CH ₃ OH): n (O ₂ ) =" (2" × 241.8) / 84.2 =" 5.74"
甲醇与空气的摩尔比为： n (CH ₃ OH) : n (空气) =" 5.74" / 5 = 1.1

要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用。因此甲醇与氧气的物质的量之比为(2 ´ 241.8) / 84.2 = 5.74（注意保留三位有效数字），根据氧气的体积分数0.20，可求得甲醇与空气的物质的量之比。
此题需注意计算过程中有效数字的保留：乘除运算中，以有效数字最少的保留有效数字；加减运算中以小数点位数最少的保留有效数字；常数不计算有效数字等。

三羧酸循环有4次脱氢,其中1次(琥珀酸脱氢为苹果酸)的辅酶是FAD

A

据题意知,应满足第①个反应所吸收的热量与第②个反应所放出的热量相等,则84.2 kJ·mol ^-1 ×n(CH ₃ OH)="483.6" kJ·mol ^-1 ×n(O ₂ ),即

Abstract
The mission designing that originally is that 6000 t/a are encircled by self own's process design of ketone distillation dehydro section of construction project.Being encircled by self own's ketone is important industrial chemicals ,is to make nylon ,self own lactam and the main adilic acid centre body ,be also important industry menstruum.Be encircled by self own's ketone character ,use ,be produced a general situation at home and abroad ,be produced project approachment and be produced a process flow that the main body of a book has been introduced; The reactor has carried out the material accounting and the quantity of heat accounting on to be encircled by one light tower in self own's ketone workshop distillation dehydro section of construction project ,to be encircled by self own's ketone rectifying tower ,to be encircled by self own's alcohol rectifying tower and be dehydrogenated; The equipment having been in progress to ring self own's alcohol rectifying tower and their subsidiary equipment and dehydro reactor chooses a type and secretly schemes against; Have listed the equipment schedule ,product technical economy quota and the safety at work principle; Have translated the pertinent foreign language document; Arrangement plan applying AutoCAD2010 having drawn that section of construction project material flow chart ,taking control point process flowsheet ,tie to stand on face.

解题思路：（1）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；
b、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；
c、t₁时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；
d、到达平衡后各组分的含量不发生变化；
（2）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；
③图1可知曲线Ⅲ乙苯的物质的量浓度较大，所以苯乙烯的体积分数就小，而且Ⅲ达平衡时间短，然后作图；
（3）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；温度不变平衡常数不变．

（1）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=
c(C6H5CH＝CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)•c(CO2)，故答案为：
c(C6H5CH＝CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)•c(CO2)；
②A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t₁时刻V_正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；
B、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确，
C、t₁时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t₁时刻未到达平衡状态，故C错误；
D、NO的质量分数为定值，t₁时刻处于平衡状态，故D正确；
故答案为：BD；
（2）①根据图I中可知，0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，
则其反应速率为[△c/t]=[0.6mol/L/50min]=0.012mol/（L•min）；
故答案为：0.012mol/（L•min）；
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，
故答案为：加催化剂；
③图1可知曲线Ⅲ乙苯的物质的量浓度较大，所以苯乙烯的体积分数就小，而且Ⅲ达平衡时间短，然后作为：，故答案为：；

（3）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；
由 （g）+CO₂（g）⇌（g）+CO（g）+H₂O（g）
初起量：1.0 3.0 0 0 0
变化量：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6
所以平衡常数为：K=[0.6×0.6×0.6/0.4×2.4]=0.225，
故答案为：减小；0.225．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，题目涉及的内容较多，侧重于考查学生对知识点的综合应用能力，题目难度中等．

丙酮酸进入线粒体后生成生成乙酰辅酶A,有一次脱氢.
乙酰辅酶A参加三羧酸循环四次脱氢.
共5次.

此反应作为亲核取代反应,是由醇或胺的孤对电子进攻羟基相连的碳,故为苷羟基整个脱去.

醇中羟基连接的是烷基,烷基是给电子基团,可以增大羟基氧上面电子云的密度,使得其亲核能力加强；而在羧酸的羧基中,羟基的旁边连接着一个羰基,而羰基是强吸电子基团,会使羟基氧上的电子云密度大大降低,使得其几乎没有亲核性了.因此我们一般把羧基做为一个整体来看待,不把它拆成羰基和羟基的组合.

确实是酸脱羟基醇脱氢 ,但这是一般情况,在存在重氧和超重氧时,可能会出现醇脱羟基酸脱氢,因为只产生正常水分子

（1）CO _{2 （g）} + _（g） → _（g） + H ₂ O _（g）； ΔH＝ +158.8 kJ/mol；（3分）
K＝K ₁ ×K；（2分） （2）B（2分）  (3) （2分）
（4）3.2×10 ^-5  （3分） （5） Fe    Fe-6e+8OH ^- ＝FeO ₄ ^2- +4H ₂ O（各2分）


<>

也叫氧化醋酸钠
CH2-Oh-COONa
H O
| //
H-C-C
|
OH ONa

乙酸极难还原,LiAlH4通常会完全还原生成乙醇
CH3COCl可以控制还原得到乙醛

解题思路：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；
②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（3）①根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，反应速率增大；
③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；
（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值．

（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：△H=△H₁+△H₂=-125-41=-166KJ/mol，
故答案为：-166KJ/mol；
（2）①乙苯与CO₂反应的平衡常数表达式为：K=
c(C6H5CH＝CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)，故答案为：
c(C6H5CH＝CH2)•c(CO)•c(H2O)
c(C6H5CH2CH3)c(CO2)；
②a．反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误；
b．反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；
c．c（CO₂）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO₂）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；
d．消耗1molCO₂为正速率，同时生成1molH₂O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；
e．随着反应的进行CO₂的体积分数逐渐减小，当CO₂的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；
所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；
（3）①根据图I中可知，0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为[△c/t]=[0.6mol/L/50min]=0.012mol/（L•min）；
故答案为：0.012mol/（L•min）；
②根据图I中实验Ⅱ改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；
③实验Ⅲ中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；
故答案为：；
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；
根据图I中实验1可知，0-50min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L
C₆H₅CH₂CH₃ +CO₂ ⇌C₆H₅CH=CH₂ +CO+H₂O
起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0
反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6
则K=[0.6×0.6×0.6/0.4×2.4]=0.225，
故答案为：减小；0.225．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大．

是水的相对分子质量