硫化亚铜与氧气灼烧会生成氧化亚铜吗?还是只生成氧化铜

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫，有刺激性气味的气体产生，而氧化铜受热无变化，由于硫化铜和硫化亚铜的含铜量不同，故剩余的生成氧化铜的质量不同，然后根据物质的质量差异进行鉴别，
2CuS+3O₂

△
.
2CuO+2SO₂
192 160
Cu₂S+2O₂

△
.
2CuO+SO₂
160 160
所以本题答案为：

实验步骤 现象 结论
（1）分别称取相同质量的样品，在空气中灼烧 有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味 固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味的是硫化铜和硫化亚铜
（2）分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量， 有一种样品质量减轻，一种样品质量不变 质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 不同考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质差异进行．

（1）同一化学反应中，参加反应的各物质的量之比等于计量数之比；根据反应前后各元素的原子守恒知，1mol 赤热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2mol 氢气，需要2mol水蒸气参加反应，生成2mol铜，所以生成的一种刺激性气味的气体是二氧化硫；所以该反应中反应物是硫化亚铜和水蒸气，生成物是铜、氢气和二氧化硫，反应条件是高温，
故答案为：Cu₂S+2H₂O（g）

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂；
（2）Cu₂S+2H₂O（g）

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂，该反应中各元素的化合价变化为：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2价变为+4价，所以硫元素被氧化，氧化产物是二氧化硫；Cu₂S→Cu，铜元素的化合价由+1价变为0价，所以铜元素被还原，还原产物是铜；H₂O→H₂，氢元素的化合价由+1价变为0价，所以氢元素被还原，还原产物是氢气，
故答案为：SO₂；
（3）设转移电子为xmol，
Cu₂S+2H₂O

高温
.
2Cu+2H₂+SO₂ 转移电子
2mol 6mol
1mol x
所以x=3
故答案为：3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化产物的判断等知识点，难度不大，明确氧化剂对应的产物还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．

硫化亚铜（Cu₂S）的质量为：32kg÷（[64×2/64×2+32]×100%）=40kg
故答案为：40

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量分数进行计算的能力，属于基础知识的考查，难度不大，但要注意解题步骤的规范性．

A．反应中，Cu₂S和Cu₂O中的+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu₂S和Cu₂O都是氧化剂，故A错误；
B．反应中，+1价Cu元素得电子生成0价的Cu，所以Cu是还原产物，故B错误；
C．硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
D．根据Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意该题中反应物都是氧化剂，但Cu2S还是还原剂，为易错点．

令NO、NO₂的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO₂，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为3mol+7mol=10mol，根据电子转移守恒，参加反应的Cu₂S的物质的量为[3mol×3+7mol×1/8+2]=1.6mol，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1.6mol：10mol=4：25，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查硝酸性质、氧化还原反应计算，难度中等，注意利用守恒思想进行解答．