在铜锌电解池中,（电解质溶液为硫酸铜溶液,阳极为锌片,阴极为铜片）,

1.要求是反应会自发进行,电解质的阳离子所代表的元素不能比负极金属活泼的原因也是反应自发进行（置换反应强的把弱的置换出来,这个知道的吧）
2.能让电子在电解质中自由移动,这是化学反应的实质
3.因为电池负极放出电子,电子是负的,保护了负极的金属,使其不会因为失去电子二变成离子（这也是一些金属防腐蚀的原理）
4.似乎不是吧 酸碱都是可以的啊 酸的话 反应还要快类

你只要记住原电池的总是 负极为活泼的金属 失电子（为氧化反应） 正极总是 不活泼的金属（相对与负极来说意思是比负极不活泼）负极得到电子 （还原反应）
★原电池中,较活泼的一般是负极,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的.比如：铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了.负极放电,通过外路流入正极.这里的“放电”是指电子流出,与电流的方向相反（这你肯定知道的吧,虽然很简单的原理,但是至关重要!）.失电子发生氧化反应,得电子发生还原反应（这你也是很清楚的吧~）
★原电池的书写技巧：⑴先确定正负极
⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存,则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式.
这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要.
若正极反应物是氧气,电解质溶液为中性或碱性,H2O必须写入正极的反应式中,O2生成OH-（吸氧腐蚀）；若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成H2O（析氢腐蚀）.
★电解池的正负判断简单,与正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极.
★电解池反应式书写技巧；这个很容易的,只要记得阴阳离子的放电顺序即可.

你的老师肯定会跟你讲放电顺序,记住这个顺序,在写电极式最需要注意的就是溶液自身酸碱性

正确的是：A、电解池中,阳离子向阴极移动
1、对于原电池而言,有负极正极之分
正极：得到电子的极,发生得电子的反应
负极：失去电子的极,发生失电子的反应
2、对电解池而言,有阴阳极之分
阳极：与外电源的正极相连,阴离子移向的极
阴极：与外电源的负极相连,阳离子移向的极
3、B不对,原电池中,阴离子在负极失去电子,阳离子在正极得到电子；C不对,得电子的极为正极；D不对,与电源负极相连的是阴极.

这个公式得出的是转移的电子数.任何一个溶液都满足电荷守恒,也就是说正负离子之和等于0.

额,你把正负极与阴阳极弄混了...你想,电池的负极是给出电子的,那么电解时与负极相连的阴极附近的溶液就会得到电子,不就是还原反应嘛...

电腐蚀（包括原电池和电解池）电子通过导线转移,速度快,且电解池两端有外加电压,促进了电子的迁移和反应的进行.
属于金属腐蚀

可以生成气体,但反应物中却真的没有见过用气体的.
若是电池,倒是常用标准气压下氢气和1mol/l的氢离子作为标准电极.

I=Q/T,其中Q=【5×10＾18×2+1×10＾19】×e,《e是每个电子的电量,我忘了》.
一楼的,两种电荷的方向当然是相反,因是电解池.

不对,1molCl-失电子数应是1mol (这是指生成Cl2而言的,会生成0.5molCl2),1molCl2得电子数才是2mol
倒是 2molCl-和1molCl2得失电子数必为2mol 这还说得过去

楼主电子式错了 楼主问的有些怪 直接电解硫酸锌就可以了（电极用石磨）你要非要用铜当电极 那也是 先氢得电子 得完后才轮到锌离子 ） 毕竟锌活泼性远大于铜

这样想
（1）3.2g为金属M,得到电子0.1mol
列等式：3.2/M*x=0.1→M=32x,因为x要为正整数,而且化合价也要对得上,所以x=2,M=64,为Cu
化学式：Cu(NO3)2·3H2O
（2）Cu的化合价下降,这里只有O的化合价能够上升,生成O2
电解硝酸铜溶液：
Cu2+ + 2e＝Cu
2OH- - 2e＝2H+＋O2
Cu2+ + 2OH-＝Cu+2H+ + O2↑
所以N的物质的量没有动,也就是12.1/242*2=0.1 mol
物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L
质量分数=0.1*63÷（1.032*100）=0.061
（3）有0.1mol电子得失,那么有0.05molOH-得到电子,也就是有0.05H+生成
接下来就是计算PH值啦

电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应,属于还原剂,顺便给你个口诀,很适用：阳养阴还（阳极氧化,阴极还原）,高失氧（化合价升高失电子氧化反应）被氧化还原剂,低得还（化合价降低得电子还原反应）被还原氧化剂.

电解池中,电解的实质是阴阳离子电解硫酸时,你得明确此时溶液中的阳离子只有氢离子,不存在活泼性的先后,而阴离子有硫酸根和氢氧根(水中的),就存在氧化的先后问题了,是先氧化硫酸根还是氢氧根了.根据活泼性可知(这个活泼性是需要背下来的,氢氧根活泼性大于酸根离子,比如硫酸根,磷酸根,碳酸根等,并且活泼性大的先反应),氢氧根先被氧化,也就是说在阳极,氢氧根被氧化,在阴极,氢离子被还原,就相当于电解水了.
至于Fe和石墨做电极,Fe与O2反应,这时,为什么Fe会氧化成2＋而不是3＋,是因为一般情况下铁只能失电子成二价,Fe只会氧化成2＋ 在空气中Fe2＋会变成三价,也就是说在溶液中的反应,只能氧化到正二价,不容易到正三价.

姐姐请你看清楚一点,电解池电子从电源负极出来,经过阴极到达溶液,再到阳极,经过电源正极回到电源.原电池的电子也是从负极出来,到外电路,再到正极回电源.有什麽区别?
原电池的内电路是电解质加两极这一部份,外电路就是除了内电路以外的部份
那是原电池原理,你不用管那麼多

没错,还可以从装置中用没用电源,电极材料是不是一活一钝,是不是燃料电池等来判断

电解池的电极反应符合异性相吸的原理,阳极连着电源的正极带正电性,所以能吸引溶液中的阴离子到电极上反应,而阴极连着电源的负极带负电性,能吸引溶液中的阳离子到电极上反应.参加电极反应的离子有一定的顺序：阳离子一般以金属活动性顺序表为基准,排在H+后面的金属阳离子先得电子,如果是活泼金属的阳离子则轮到水电离出来的H+先得电子；阴离子看组成,如果是简单阴离子如 Cl-、Br-、S2-等,那么就是它们先失电子,如果酸根阴离子是硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子这些复杂原子团时,那么就轮到水电离出来的OH－先失电子了
如： 电解NaCl溶液:阳离子是H+在阴极得电子,阴离子就是Cl－在阳极失电子；
电解Na2SO4溶液：阳离子是H+在阴极得电子,阴离子就是OH－在阳极失电子；
电解CuSO4溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子,阴离子就是OH－在阳极失电子；
电解CuCl2溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子,阴离子就是Cl－在阳极失电子；

解题思路：A．电解池的阴极发生还原反应；
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物分别为H₂和O₂；
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H₂O

电解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
D．原电池中，活泼金属也可作正极，应是较强的金属为负极．

A．原电池的负极发生氧化反应，电解池的阴极发生还原反应，故A错误；
B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物分别为H₂和O₂，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故C正确；
D．Mg、Al碱性原电池中，Mg为正极，Al为负极，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，易错点为D，注意能举出反例，题目难度中等．

因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子
随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0
就开始电解水的啦
不是还有一个阴离子的放电顺序么

NaCl溶液在通电的情况下会生成NaOH,Cl2,H2,在通电的情况下是发生电解水的反应,然后OH-和二价亚铁离子反应,还会和空气中的氧气发生反应.
FE+水——氢氧化亚铁+氢气
氢氧化亚铁+氧气——氢氧化铁
其中在电解过程中产生的亚铁离子会和氢氧化钠中的OH-发生反应

好像是：负极：2H+ + 2e- =H2
正极：4OH- - 4 e-= 2H2O + O2

普通的锌锰干电池的电极反应式和总反应式如下：
正极：2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O
（包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,教材此处已在试用版的基础上得到修正）
负极：Zn - 2e- = Zn2+
该电池总反应式为（狭义）：
Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O（一般常用此式表示）
若还包括两极各自产物Zn2+和NH3在溶液中的络合反应{ Zn2+ + 4NH3 = [Zn（NH3）4]2+},则该电池反应的总反应式（广义）即为：
2Zn + 4NH4+ + 4MnO2 = Zn2+ +[Zn（NH3）4]2+ + 2Mn2O3 +2 H2O.

阳极：2H2O-4e- == 4H+ +O2
阴极：Cu2+ +2e- == Cu 2H+ +2e- ==H2
c(K+)= 2mol/L

把原电池和电解池串联起来呀
比如以铜锌原电池为电源,点解硫酸铜溶液
导线链接铜电极和电解池的一个电极,锌电极链接电解池的另一电极

如果有沉淀生成,说明电极中的金属溶解生成离子进入溶液,与电解质溶液中的离子反应生成了沉淀,则电极质量减小.如果是电镀,即在阴极金属离子得电子还原为金属,则阴极电极的质量增大.

解析：
★原电池中,较活泼的一般是负极,较不活泼的一般是正极,但这里的活泼和不活泼是相对于电解质溶液而言的.比如：铁的金属性比铜活泼,但是如果电解溶液是浓硫酸的话,铁会钝化,这时候铜就是负极了.负极放电,通过外路流入正极.这里的“放电”是指电子流出,与电流的方向相反（这你肯定知道的吧,虽然很简单的原理,但是至关重要!）.失电子发生氧化反应,得电子发生还原反应（这你也是很清楚的吧~）
★原电池的书写技巧：⑴先确定正负极
⑵若负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子不共存,则电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式.
这里氢氧燃料电池的反应式尤其重要.
若正极反应物是氧气,电解质溶液为中性或碱性,H2O必须写入正极的反应式中,O2生成OH-（吸氧腐蚀）；若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成H2O（析氢腐蚀）.
★电解池的正负判断简单,与正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极.
★电解池反应式书写技巧；这个很容易的,只要记得阴阳离子的放电顺序即可.
好累啊~~
这些都是我高考的法宝,我老师很关注电化学的,我也学的很用心的,所以高考考到这些我一点都不怕的.
看在我一个字一个字打出来的份上,把分给我吧!~~Т Т
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不.原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连,化合价升高,是氧化反应.这就是本质区别.

有 都是阳离子向电子堆积的地方搞点电子回来,我称她“放电”
在原电池里面,电子堆积在正极,所以阳离子跑到正极去
在电解槽中,电子在阴极,所以阳离子跑到阴极去
这样说应该还是清楚吧.

用惰性电极电解500毫升1mol/L含硫酸铜的氯化钠溶液,当两极都生成11.2L（标况下）气体时,求硫酸铜溶液的物质的量浓度?（忽略反应过程当中的体积变化）
方程式是
2CuSO4+2H2O 电解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
2NaCl+2H2O 电解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
首先,因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液,所以阳极首先电解出的是氯气Cl2再是氧气,阴极首先电解出的是金属铜Cu再是氢气 .因为氯化钠溶液量浓度是1mol/L,且体积是500ml,所以氯化钠物质的量是0.5×1=0.5mol.
由题可知在标况下两极产生11.2L的气体,那么两极也就产生了0.5mol的气体,可以知道在阳极区先开始产生的是氯气,因为氯离子物质的量为0.5mol,显然阳极产生的气体不会全部是氯气,因为产生0.5mol氯气需要1mol的氯离子.所以可知在阳极还产生了另一种气体那就是氧气.且氯离子是被电解完了的,所以只能产生0.25mol氯气且失去0.5mol的电子,所以剩下0.25mol气体就是氧气了(因为只有氯离子电解完了才可以产生氧气）,又可知产生1mol氧气需要失去4mol电子,所以产生0.25mol氧气就失去了1mol电子,这样阳极就总共失去了1.5mol电子.
根据电子守恒可知阴极得到1.5mol电子,由于阴极产生了0.5mol气体（可以肯定这是氢气）可知产生1mol氢气需得到2mol电子,那么产生0.5mol氢气就得到了1mol电子,那么还剩下0.5mol电子由铜离子得到成为单质铜,因为氢气是铜离子电解完后才能产生的,所以可知电解后溶液里已经不存在铜离子,又知1mol铜离子得到2mol电子成为铜单质,那么0.5mol电子就被0.25mol铜离子全部得到了,所以总共有0.25mol铜离子.
根据公式可以得到硫酸铜的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/L

解题思路：得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，据此分析解答．

得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应、原电池正极好电解池阴极上得电子发生还原反应，故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定反应类型，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，题目难度不大．

纯水是极弱电解质,理论上是可以,如果你有耐心等上几天到几个月的话````因为铁被氧化,进入溶液,所以电导率会随反应进程而逐渐增大,还是可行的.如果惰性电极电解纯水的话,几百年都有可能.
生成的沉淀在两极之间.

电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴：减小 （B）盐酸 阳：阴：增大 （C）氢氧化钠 阳：阴：增大 （D）硫酸钠 阳：阴：不变 （E）氯化钠 阳：阴：增大 （F）硫酸铜 阳：阴：减小 （G）氯化铜 阳：阴：----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） （一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点：2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼.练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .（

阴极原来怎么写就怎么写,阳极就只写活泼金属失去电子价态升高.
例如铜电解精炼的原理如下：
阳极反应：Cu — 2e = Cu2+阴极反应：Cu2+ + 2e = Cu

一个电路中,导电的质子,带正电荷的就跟电流方向相同,带负电的就跟电流方向相反,这个是由电流的定义决定的.
所以电路回路中,有电子参与导电的部分,电子流动方向是跟电流相反的.
整个回路都有电流,包括外电路跟电解质溶液.外电路中,电子从电源负极流出,到达电解质溶液,由电解质溶液的导电离子参与导电（正离子与电流方向相同,流向负极；负离子与电流方向相反,流向正极）,最后从导电溶液出来的电子流向电源正极.

电解池里浮只羊,原电池里两只羊
即电解池中负极为氧化反应 ,原电池中阳极为氧化反应
再由升失氧,降得还
即氧化反应失电子,还原反应得电子
多做一些习题就可以掌握

OH-,是阴离子,所以只能向阳极动,阳极发生的是氧化反应,即失去电子,电子是负的,即OH-会失去负电荷,被氧化,化合价会升高
H已经是+1价,不能再升高了
所以只能是O从-2价升高,所以产物有O2
每生成1个O2,化合价升高2*2=4,即要失去4个e-,所以就是4个OH-失去4个e-
4OH- - 4e- = O2 + H2O

电解池外接电源的正极,是电解池中的阳极；外接的负极,是电解池中的阴极.
在电解池的外部,电子由正极流向负极.
在电解池的内部,阴离子带着电子从阴极流向阳极；阳离子带着正电荷从阳极流向阴极.
你一定把老师的的话听错了.因为在电解池内部没有负极和正极只有阴极和阳极.老师也不可能说电解池中“ 电子的流向从负极到正极”,因为电解池中是离子的转移,或称流动也可以,不是电子的流动.

既然是精炼说明这个铜里面有其它的杂质,比如Fe,这样溶解的铜原子就少于0.5NA了

产物 相应的阳离子金属 一氧化碳和氧气 阴极 与电源负极相连 阳极与电源正极连接 电子由负极向正极 移动

解题思路：（1）依据装置图可知X为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气；依据X电极生成的氢气物质的量计算Y电极生成的氯气；

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

1.高中阶段,我们这边是不要求电解质是酸性还是碱性对电极方程式的影响的,但是大学或者竞赛里就一定要求,或者题目中给出.
而且,知道了总方程式,一般都能根据反应物推出电解质的酸碱性的.
2.电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+Cl2+H2
离子方程式：2H2O+2H2+Cl- ====2OH-+ Cl2+H2
阳极被氧化：Cl- —— Cl2
配平：2Cl-====Cl2+2e-
阴极被还原：H2O——H2+OH-
配平：2H2O+2e-====H2+2OH-
3.冷却结晶一般是跟在加热浓缩之后,也就是“冷却热饱和溶液法”,结晶出来的一般是漂亮的晶体,而且是在溶液中就析出晶体的
蒸发结晶是加热至溶剂全部挥发,出来的一般是粉末,像高中、初中常见的提取粗盐实验中,在坩埚中把粗盐溶液蒸发完全.

原电池中活泼金属做负极,发生氧化反应.相应的不活泼金属或非金属做正极,发生还原反应. 电解池的阴阳极正好和原电池相反,阴极对应正极,即发生还原反应,而阳极对应负极,发生氧化反应.

　　电解池中的阴阳离子在外加直流电源的电场力的作用下发生定向移动,比如电解NaCl溶液,Na+在溶液中定向移动到阴极,水在阴极放电后剩下的OH-也会定向移动到阳极.当电路形成闭合回路时,就会发生移动.

解题思路：依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小．

依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，
①阴阳两极都用石墨电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故①符合；
②铜作阳极，铁作阴极，阳极是活性电极铜失电子质量减小，不符合题干条件，故②不符合；
③铁作阳极，铜作阴极，阳极是活性电极铁失电子质量减小，不符合题干条件，故③不符合；
④铂作阳极，铜作阴极，阳极是惰性电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故④符合；
故选：D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析判断，主要是阳极材料的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

不一定,惰性电极就不会发生氧化反应,比如石墨（C单质）,金,铂.别的都会发生氧化反应.
题目的表述太绝对了,所以是错的

电解池.
原电池中发生的反应一定都是自发的,而Cu不能和H+自发进行反应,所以一定要通过电解才能进行.

电解池中电流由正极流向负极,电子是由负极流向正极.
阴极发生还原反应,物质化合价降低,所以阴极与负极相连,阴极得到电子,而电解池中阳离子会被还原,所以向阴极移动,阳离子得电子一般生成单质.

离子得失电子：阴离子失电子、阳离子得电子,使离子所带电荷数降低.