求气体摩尔体积习题 带答案的必须说明过程 三道以上 要计算题 不要选择判断还有就是不要去复制别人的回答

D

弄清各个概念的具体意义,分清楚了,这一章的知识点较琐碎,各个量之间的联系要搞清楚.
比如说：
你把一摩尔看作一打（鸡蛋）,把微粒当鸡蛋
微粒个数＝＝＝＝＝＝鸡蛋总数
物质的量（几摩尔的问题）＝＝＝＝＝鸡蛋打数（几打）
摩尔质量（一摩尔几克）＝＝＝＝一打鸡蛋几斤
NA（一摩尔几个）＝＝＝＝＝12（一打几个）
再去看看那几个公式,你会发现 其实很简单．
公式PV=nRT
（p表示压强,单位是kPa；V表示体积,单位是L；n表示物质的量,单位是mol；R是常数,取8.314；T是温度,单位是K）
温度和物质的量一定时,可以有上面的公式得出p1/p2=V2/V1
即压强和体积成反比.
其他任何两个物理量之间的关系都可以同理推出,注意要让其他物理量不变!

PV=nRT
P 压强；V 体积；n物质的量；R常数；T温度.

Vm=V/n V是体积就是多少L,然后n就是22.4L/mol,相除就是多少mol?对吗?不理解这个公式,请指导下.
前面的摩尔质量的都好理解,这个气体摩尔体积的觉得特别的难理解.

选：A
假设该气体的摩尔质量为M,则a克气体的物质的量为：
n=a/M=b/NA
所以 M=(a.NA)/b
当气体为c克时,其物质的量为：
n=c/M=(b.c)/(a.NA)
所以c克气体的体积为
V=n.Vm=[22.4x(b.c)]/(a.NA)=22.4bc/aNA L
所以答案是:A

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.它的符号是Vm,常用的单位是L∕mol和m3∕mol.
Vm=V∕n
气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的温度和压强.
一般在0℃和101k Pa（标准状况下）的条件下,气体摩尔体积约为22.4L∕mol.

标准情况下,气体分子的间隔都差不多,分子的大小也差不多,为了简便计算,世界化学组织就认定标准状况下22.4L/MOL为气体摩尔体积,也不矛盾

不是一个概念

有啊,在任何状况下,都有气体摩尔体积的,它的定义是：在一定条件下,1mol任何气体具有的体积.
标准状况,即101325Pa和0摄氏度,只是一种情况,此时为22.4L/mol

温度越高,气体分子间距离越大,体积越大；
压强越大,气体分子间距离越小,体积越小
温度为273K(即0'C),是标准条件下的温度,压强高于101kPa,却是高于标准条件下时的压力,所以气体摩尔体积小于22.4 L/mol.这句话正确.

气体摩尔体积单位应该是L/mol
标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

简单一点说,气体摩尔体积就是将气体的质量、体积、摩尔数联系起来的桥梁.答题过程中,凡是出现常温常压这个条件,一般就要考虑到题目中出现的气体给出的数据是哪一项,比方说2g氢气,就是1mol,就是1L,反过来也一样,化学计算题其实就是通过这种方式将各种通过不同单位表达出来的物质统一在同一个单位下进行计算.

假设剩余的气体h2,则：h2的体积就是 B+2/3（A-B）=（2A+B）/3 升
假设剩余的气体是O2,则：H2的体积是 2(A -B)/3 升
因为是标况所以生成的水都是液体.剩余的其要么是H2,要么就是O2.

两题都是考察阿弗加德罗定律的.即：同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比.第一题：由阿弗加德罗定律可得：2A+B=2X2Y 则由质量守恒定律得（题上应该有B分子式为Y2的条件） A的分子式为：X2第二题：求出2.80g氮气...

在标准状态时,所谓的理想气体的摩尔体积是“22.4L/1mol” ,倒过来就成为：1mol/22.4L=0.0446mol/L ,这是量浓度的表示方法,对气体来讲是对的.
溶液也有量浓度,用的时候应该指出.这是两种不同的公式
摩尔体积只适用于气体
量浓度只适用于溶液 摩尔体积只适用于气体

C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
是正确的额.解答步骤其实就是MOL体积的定义.你要是了解了mol体积的概念,这道题很简单了.

设有COX升,CO2（8-X）升.
X÷22.4×28＋X÷22.4×44＝15
解出来就行了..懒得解了

准确的说是 -------分子数相同.
譬如,相同摩尔数的N2和 CO2,分子数相同,但原子数CO2要更多.
更何况粒子还可以是质子、中子、电子、夸克等等.

ACD
0.460~0.629g
采用液体石蜡代替水做这个实验（或其他不吸收二氧化碳的液体）

1.你可以忘记这个计算,PV = NRT,V / N = RT / P,到P,T和R,R = 8.31,P = 101,T = 273
2在标准条件下的气体摩尔体积为22.4L /摩尔由实验确定数值测定

利用公式：PV=NRT,V=RT/P=R/P*T如用R=8.314常数则V（50°C）=8.314/101325*（50+273）=0.0265(m3)即26.5L如用标准摩尔体积22.4升,则有下式：V（50°C）/22.4=(273+50)/273V（50°C）=(273+50)*22.4/273=26.5(L)同理...

在大量的实验实测中,发现,当气体物质的量为1mol时,它的体积为22.4Ｌ,而且,同温同压下,体积相同的气体含有相同数目的分子,并有规定,标况下,1mol的气体含有6.02*10^23个该气体分子.

22.4

这是高一化学中的问题.首先n(物质的量）=N（微粒数）NA（阿伏伽德罗常数）,n=V(气体体积）VM（气体的摩尔体积）,所以VM=VNNA!希望可以解决你的问题（可追问）

阿伏伽德罗定律是：同为同压同体积的气体含有相同的分子数
而标况下气体摩尔体积时其中的一种情况,应该算是阿伏伽德罗定律的特例

给你一个公式：
pV=nRT
（p表示压强,单位是kPa；V表示体积,单位是L；n表示物质的量,单位是mol；R是常数,取8.314；T是温度,单位是K）
所以记住这个公式就不用去记住那几个阿伏伽德罗老人家的东东了.
比如说,温度和物质的量一定时,可以有上面的公式得出p1/p2=V2/V1
即压强和体积成反比.
其他任何两个物理量之间的关系都可以同理推出,注意要让其他物理量不变!

本题选A,用n=m/M就可以算出来

设11.2L都是CO,则摩尔数为11.2/22.4=0.5mol,质量等于0.5*（12+16）=14g
20.4-14=6.4g
这是二氧化碳中多的一个氧的质量,摩尔数等于
6.4/16=0.4mol.
所以CO2 0.4mol,CO 0.1mol

C 去和酸反应 测生成氢气体积
氢气的物质的量可以通过Zn的质量分数去求

二氧化碳为X 一氧化碳为Y 建立方程 28Y+44X=18g X+Y=0.5mol X=0.25mol Y=0.15mol 0.15*28=4.2g 22.4/4=5.6L

PV=nRT,这是气体物理量的计算公式,P压力,V体积,n物质的量,R气体常数,T温度.凑的好的话也可以在非标态得到22.4L的体积.

设硫酸铁得物质的量浓度为xmol/L,硫酸锌为ymol/L,则：
3x+y=10-3 .1式
4x+2y=2*10-3.2式
说明：根据反映物质得化合价来判断,共有10-3Ba2+,就可以消耗10-3mol的硫酸很离子,氯离子也是用这个方法
2,氯气在此条件下的密度是m/v=14/15
未知气体是17/30,
（ 14/15）/（17/30）=71/x,解出x=43.107143
3 c（总）=7/22.4=0.3125
设n（H2）=x,n（CO）=y,则：
X+y=0.3125.1式
2x+28y=2.5
解得x=0.240385
y=o.o72115
所以,v（H2）/v（CO）=10：3
m（H2）：m（CO）=4.1999：1

2.一个O原子两价,O2就是4价l了
3.有的反应不能,像产物中含有两种（或以上）升价（降价）的反应,必须有条件限制,否则有无数种配平方式.
有的反应是歧化或归中的,要用观察法
有机反应中,可利用平均氧化数,即H 1价 O －2价 C N 可因实际变价
总价为0
4.mol体积－－某状况下,1mol气体的体积.
如标况下：1mol任何气体体积为22.4L.

第一题:
显然,如果你在高一的时候学好必修一,看清楚课本上说的话,就可以排除A和B,书上说的是"在标况下,1ml的气体!大约!为22.4L",而且还有实验表格给我们填写的,所以反过来,对于某些气体来说,只有不在标况下才会有22.4L/mol这个值.也就是说,标况下22.4 L/mol并不代表所有的气体.
而D答案,如果我说,这两种气体A是氨气,B是氯化氢,那你知道它错在哪里了吧?
第二题:
一看题目,首先剔除A,想都不用想,因为元素有同位素!(必修2知识)
只要你弄懂几条公式
①n=m/M;
②|M|=m/[(1/12)*b]=[M]Ar 相对原[分]子质量等于摩尔质量的数值;
③n=N/NA
这样你就可以求得:
BCD答案都是对的
明白?

L和m^3均为体积单位,1m^3=1000L,可以互换,理解就好,不比纠结与单位,用什么单位本来就是人为规定的.

pv=nRT
摩尔体积就是令n=1
1mol的气体所占的体积
得到v=RT/p
所以在压强一定的情况下
气体摩尔体积与温度成正比

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/2a24f4fa118eefdeb58f3176.html

　　波义耳定律（Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）,在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体,在恒温下,气体的压强和体积成反比关系.”称之为波义耳定律.这是人类历史上第一个被发现的“定律”.
　　V=C/P 　　V是指气体的体积 　　P指压强 　　C为一常数 　　这个公式又可以继续推导,理想气体的体积与压强的乘积成为一定的常数,即：　　PV=C （constant） 　　如果在温度相同的状态下,A、B两种状态下的气体关系式可表示成：　　PAVA=PBVB 　　习惯上,这个公式会写成：　　p2=p1V1/V2
延伸：
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.
　　理想气体状态方程（ideal gas,equation of state of）,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,　　其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为：pV=mRT/M=mrT,r=R/M,　　式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 　　pV=（ p1+ p2+……）V=(n1+n2+……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分的物质的量.　　以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.　　理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的.但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低,偏差越小,在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为.极低的压力意味着分子之间的距离非常大,此时分子之间的相互作用非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计,因而分子可近似被看作是没有体积的质点.于是从极低压力气体的行为触发,抽象提出理想气体的概念.　　理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征.
　　pV=nRT 　　p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程
位K.　　R为比例系数,不同状况下数值有所不同,单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）.　　如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均摩尔质量 　　用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
推导经验定律　　（1）玻意耳定律（玻—马定律） 　　当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）① 理想气体状态方程
　　（2）查理定律 　　当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ② 　　（3）盖-吕萨克定律 　　当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③ 　　（4）阿伏伽德罗定律 　　当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 　　由①②③④得 　　V∝（nT/p） ⑤ 　　将⑤加上比例系数R得 　　V=（nRT）/p 即pV=nRT 　　实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差,因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立.如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时,体积为24.1 dm,而同样在20℃时,在842 kPa下,体积为0.114 dm,它们相差很多,这是因为,它不是理想气体所致.　　一般来说,沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时,更接近理想气体,如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃,它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右,而二氧化硫的沸点为-10℃,在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%.　　应用一定量处于平衡态的气体,其状态由p、V和T刻划,表达这几个量之间的 理想气体状态方程
关系的方程称之为气体的状态方程,不同的气体有不同的状态方程.但真实气体的方程通常十分复杂,而理想气体的状态方程具有非常简单的形式.　　虽然完全理想的气体并不可能存在,但许多实际气体,特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等,由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的,因此它是所有气体中最接近理想气体的气体.）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体.　　此外,有时只需要粗略估算一些数据,使用这个方程会使计算变得方便很多.

根据定义 正确

用针筒插入橡皮塞,加入空气,相应的导管内会有液驻上升,抽出气体有液驻下降.

解题思路：A、根据相似相溶原理作出判断；
B、依据量气管的作用分析判断；
C、实验是常温常压条件下进行的；
D、检查装置气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降；

A、氢气为非极性分子，CCl₄为非极性分子，根据相似相溶原理，部分氢气溶在CCl₄中，造成测量误差，故A错误；
B、装置中的水有两个作用，封闭量气管内的气体不与大气相通，指示量气管内、漏斗内液面位置，所以溢出对测定无影响，故B错误；
C、锌和硫酸反应是放热反应，必须待体系温度降低到常温时才可进行读数，故C错误；
D、由于此装置属于密闭体系，将水准管上提，造成内外压强不等，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了仪器的创新实用，压强关系的分析应用，量气装置中所用液体一般是水，气体在水中溶解度很小；若气体在水中溶解度较大，可采用其他液体，比如四氯化碳等．

正确
温度高

1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4 L

n=4/28+16/32=9/14 mol
所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9 克

2、
方法一：常规法
设CO2为x mol,NH3为y mol
x+y=4.48/22.4=0.2
44x+17y=6.1
解得,x=0.1 mol,y=0.1 mol
即,1：1

方法二：十字交叉法
混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2 mol
平均分子量=6.1/0.2=30.5
CO2 44 13.5
平均 30.5
NH3 17 13.5
即,13.5：13.5=1：1

解题思路：A、依据气体摩尔体积的概念分析；
B、依据PV=nRT分析；
C、标准状况下，22.4L任何气体为1mol，结合n=

N

NA

计算分析；
D、依据气体摩尔体积的概念分析计算，气体摩尔体积不但适用单一气体，液适用于混合气体；

A、依据气体摩尔体积的概念分析，标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，气体摩尔体积为22.4 L•mol ^-1，故A正确；
B、依据PV=nRT分析，非标准状况下，1mol 任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C、标准状况下，22.4L任何气体为1mol，约含有6.02×10²³个分子，故C正确；
D、依据气体摩尔体积的概念分析计算，气体摩尔体积不但适用单一气体，液适用于混合气体，标准状况下，1mol H₂和O₂的混合气体的体积约为22.4L，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，注意非标准状况下气体体积的大小分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

同温同压下,气体的体积之比等于气体的【物质的量】之比,等于【气体分子数】之比

M/NA ------1个气体分子的质量
x/NA ------气体的物质的量
A/NA ----------1个原子的质量
y/NA ------------原子的物质的量
m/V --------------气体的密度
m/M----------------气体的物质的量

气体的摩尔体积22.4L/mol是在标准状况下,即0摄氏度,1个大气压的条件下.
1mol气体的体积在不同温度不同压强下是不同的.

如果改为 在一定压强和温度下单位物质的量的气体所占的体积就是此压强和温度时气体的气体摩尔体积

8NH3+3CL2====6NH4CL+N2
8+3=11
所以压强是11：1
选B