“钙基固硫”是有效减少煤燃烧产生二氧化硫的方法之一.它是在煤中加入适量的生石灰，燃烧时发生的反应：2CaO+2SO2+O

煤中含有S，与氧气反应生成SO₂，反应方程式为S+O₂

点燃
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SO₂，SO₂与CaO反应生成CaSO₃，反应方程式为CaO+SO₂═CaSO₃，进一步反应生成CaSO₄，反应方程式为2CaSO₃+O₂═CaSO₄，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄，CaO+SO₂═CaSO₃，2CaSO₃+O₂═CaSO₄，所以③④符合；
故选D．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查二氧化硫对环境的污染及治理，题目较简单，注意发生的化学反应及物质的性质即可解答，注重化学与生活的联系．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Ca的个数为：2-2=0，应含有O的个数为：2×4-（2×2+2）=2，应含有S的个数为：2-2=0，故可判断X的化学式为：O₂．
故选：C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式推断化学式的能力．

由反应的化学方程式2CaO+2SO₂+O₂=2X，可知反应前后各原子的个数为Ca：2； O：8；S：2；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有Ca：2； O：8；S：2，则每个X分子由1个钙原子、4个O原子和1个硫原子构成，物质X的化学式为CaSO₄；由化合价使用原则，可以确定硫的化合价为+6．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；常见元素与常见原子团的化合价；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式推断化学式和根据化学式计算化合价的能力．

解
（1）根据反应的化学方程式2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄，反应物中钙原子的个数为2，故为2．
（2）钙元素显+2价，氧元素显-2价，设CaSO₄中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价．
（3）氧原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成阴离子．
（4）二氧化硫的大量排放会导致酸雨．
答案：
（1）2
（2）+6
（3）2
（4）酸雨

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算；化学方程式的配平．

考点点评： 本题难度不大，掌握原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则计算指定元素化合价的方法、注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是解题的关键．

根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有Ca的个数为：2-2=0，应含有O的个数为：2×4-（2×2+2）=2，应含有S的个数为：2-2=0．故可判断X的化学式为：O₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式推断化学式的能力．