分解率 是什么

KClO3与MnO2混合物,含MnO216%加热一段时间后二氧化锰质量分数提高变为20%,求氯酸钾的分解率

男人天使1年前1

bobojessica 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

设混合物的质量为m克,则MnO2的质量=16%m,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=16%m/20%=4m/5,则生成的O2的质量=m-4m/5=m/5 2KClO3 = 2kCl +3O2
245------------- 96
x--------------- m/5245:96=x:m/5
x=49m/96氯酸钾的分解率=49m/96/m=51%

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.氯酸钾..分解率..一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,已知其中二氧化锰的质量分数为20%,加热后二氧化锰在剩余固体中

.氯酸钾..分解率..
一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,已知其中二氧化锰的质量分数为20%,加热后二氧化锰在剩余固体中的质量分数变为25%,求氯酸钾的分解率

lingfeng11021年前1

欧阳珍异 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

二氧化锰是催化剂,不参与反应.
所以它的质量不变化.
假设原来有100质量的混合物,那现在只有80了,
减少了20的氯酸钾,原来的质量为80,所以就是分解率是25%.
没考虑全面,减少的只是氧气的量,
根据化学式2KClO3----->2KCl+3O2,O2有20,则KClO3有 51.04.
分解率就是51.04/80=63.80%.

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某碳酸氢钙固体加热后余下固体质量只有原来的一半,则碳酸氢钙的分解率为___ A 100％ B 75％ C 50％ D 2

某碳酸氢钙固体加热后余下固体质量只有原来的一半,则碳酸氢钙的分解率为___ A 100％ B 75％ C 50％ D 25

nba43jordan1年前1

别让我等 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

答案不是 D吧 应该是A
以上是解析
Ca（HCO3）2分解率用 就是分解的Ca（HCO3）2质量 除以 Ca（HCO3）2的总质量
这个方程式为标准
Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O +CO2
减少的质量就是 H2O +CO2 的质量
所以Ca（HCO3）2 = CaCO3 + （H2O +CO2）
162 100 62
根据方程式来看 162份Ca（HCO3）2分解之后剩下固体是应该是CaCO3的100份
但是题目要求剩余固体的为原来的一半是不是就应该是（162/2）=81份 现在二者不相等 说明了什么呢
根据以上的分析可以判断 Ca（HCO3）2已经完全反应 但是为什么不满足剩余一半质量的条件呢
说明了还发生了CaCO3分解 如下
CaCO3 = CaO + CO2
所以原有的Ca（HCO3）2已经分解完全了 所以分解率应该是100%才对

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2CH4高温生成C2H2+3H2.若甲烷裂解得到混合气体5,且其中含有上面化学方程式中的物质,则甲烷的分解率是

2CH4高温生成C2H2+3H2.若甲烷裂解得到混合气体5,且其中含有上面化学方程式中的物质,则甲烷的分解率是
所以未分解的CH4与分解的CH4体积比为1：1.5=2：3 不好意思了！

leveya1年前1

小楼昨夜春光无边 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

2CH4=C2H2+3H2
C2H2与H2体积比1：3
所以C2H2与H2混合物平均相对分子质量=26*25%+2*75%=8
再用十字相减法
16......2
.10
8......6(这个看得懂把.）
知道剩余的CH4与混合气体比为1：3
又因为混合气体与分解的CH4体积比为4：2=2：1
所以未分解的CH4与分解的CH4体积比为1：1.5=2：3
所以分解率为2/2+3=60%
十字交叉法的话
比较难说清楚
假设一种混合气体是由氧气和甲烷组成
混合气体的相对分子质量为24
氧气32 -------------- 8
--------- ------- 24
甲烷16 -------------- 8
所以氧气和甲烷的质量比是8:8就是1:1
用混合气体的两倍来算

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将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体（a>b),KClO3的分解率为c%产生的气体室温下密度为d克/升.求

将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体（a>b),KClO3的分解率为c%产生的气体室温下密度为d克/升.求
1 室温下生成氧气的体积
2 原混合物中KClO3的质量
3 若将加热后的b克固体在加热至恒重,求最后固体的质量

liluyan1年前1

475001 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.加热后固体中含有KCLO3,KCL,MnO2,
根据质量守恒定律,
所产生的氧气质量即为A-B克
所以氧气V=A-B/D 克/升
2.MnO2
根据2KCLO32KCL+3O2
301 96
301(A-B)/96C％ y
计算出生成氧气的质量y=(A-B)/C％
根据质量守恒定律,
最后的固体质量为A-(A-B)/C％

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一道化学题!大家帮我做做!纯净的Ca[Hco3]3试样在高温下分解,固体是原试样质量的一半时,他的分解率为多少

不能过夜1年前2

江南伍次熊 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

设分解的Ca(HCO3)2质量为x,原Ca(HCO3)2质量为y
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 质量减轻
162.62
x.62x/162
则有62x/162=y/2
所以x/y=162/(2*62)>1,所以分解率为100%

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取0．04MOLKMnO4固体,加热一段时间后收集到了a Mol气体.高锰酸钾此时分解率为x,在反应后的残留固体中加入足

取0．04MOLKMnO4固体,加热一段时间后收集到了a Mol气体.高锰酸钾此时分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmol气体(设Mn元素全部为Mn2+存在于溶液中).求a+b= （用x表示）
1-0.02x

行走在岸上的鱼儿1年前2

zongzhuo1981 共回答了20个问题 | 采纳率95%

aMol为氧气,可得a=0.02x,同时产生0.02x锰酸甲和0.02x二氧化锰.锰酸甲和二氧化锰再与浓盐酸反应,锰酸甲生成0.1（1-x）Mol的氯气,二氧化锰生成0.02xMol的氯气,剩余的0.04（1-x）Mol的高锰酸钾生成0.04xMol的氯气,即b=0.1（1-x）+0.02x+0.04（1-x）,所以a+b=0.1-0.02x

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含二氧化锰的质量分数2%的kclo3、Mno2混合物,加热一段时间测得二氧化锰的质量分数升为3%,求氯酸钾分解率

HXLEE0011年前1

处新 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设二氧化锰质量为6g
加热前混合物质量=6/2%=300g
加热后混合物质量=6/3%=200g
根据质量守恒定律,生成氧气质量=300-200=100g
2KClO3----3O2+2KCl
245 96
m 100
m=255.2g
原氯酸钾质量=300-6=294g
氯酸钾分解率=255.2/294*100%=86.8%

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已知2CO2＝2CO＋O2,反应后的平均相对分子质量为Mr,求其分解率

已知2CO2＝2CO＋O2,反应后的平均相对分子质量为Mr,求其分解率
急用,谢谢!
答案是(88-2Mr)/Mr．但我不知道为什么，谢谢

gagacao1年前2

水似云做衣 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设共有ymol的CO2,参加反应的有xmol,则分解率为x/y,根据方程式可知,反应生成xmol的CO和x/2mol的O2,所以反应后气体为剩余的CO2和生成的CO和O2.所以反应后气体的物质的量为（y-x+x+x/2）mol=（y+x/2）mol,反应前后质量不变,为（44y）g,摩尔质量在数值上等于相对分子质量,所以混合气体的摩尔质量为44y/（y+x/2）=Mr,解得x/y=（88-2Mr）/M

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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原来的一半时,碳酸氢钙的分解率为多少?

牢固1年前1

hzxwzxw 共回答了12个问题 | 采纳率100%

100% Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2↑+H2O 162g 100g 碳酸氢钙分解完全后,高温下又有 CaCO3 = CaO+CO2↑ 100g 56g 若碳酸氢钙分解完全而碳酸钙未分解,则剩余固体质量应超过原试样质量的一半.在此题所给条件下,不但碳酸氢钙完全分解,而且已有部分碳酸钙发生分解.

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在密闭的容器中有如下反映：N2O4(g)→2NO2(g).假设在某温度下达到平衡时,N2O4的分解率为30%,此时混合气

在密闭的容器中有如下反映：N2O4(g)→2NO2(g).假设在某温度下达到平衡时,N2O4的分解率为30%,此时混合气体压强是N2O4未分解时压强的几倍?
（字母后面的数字均为下标.）

liubiaohui1年前1

右手温暖你 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

1.3倍
N2O4(g)→2NO2(g),由一份气体转变为两份

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氨气加热分解为氮气和氢气,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3.则氨气的分解率为多少?

叶雨晴1年前4

花花小野狼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

ρ=m/v
密度为分解前的2/3,根据质量守恒,体积变为1.5倍
假设反应前体积为V,反应了的氨气体积为V1
2NH3==△==N2+3H2 体积增量△V
2---------1----3------------2
V1--------------------------V1
由题可知△V=V1=1.5V-V=0.5V
所以反应的氨气的体积为初始体积的1/2,则转化率α=0.5V/V=50%
PS.打字很辛苦啊
"------------"没有意义,只是为了打字方便.

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初中化学加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾,二氧化锰混合物制取氧气,当二氧化锰含量由五分之一变为四分之一时,求氯酸钾分解率.

jingzying1年前1

nldyiyi 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.
2KClO3 3O2
故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)
分解率：122.5m/(48*4m)*100%=63.8%

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取一定量的氯酸钾和二氧化猛的混合物加热,开始时二氧化猛含量为26.5%.当二氧化猛的含量为30%时,求氯酸钾的分解率是多

取一定量的氯酸钾和二氧化猛的混合物加热,开始时二氧化猛含量为26.5%.当二氧化猛的含量为30%时,求氯酸钾的分解率是多少?

iqg1c5ezs55c91年前1

日月明天 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

可以假设开始时的混合物质量为100g,可得出二氧化猛为26.5g氯酸钾为73.5g,反应后混合物质量为26.5*3g 减少的为氧气的质量.根据方程式可得出反应掉的氯酸钾. （由于在网吧,具体数就不帮你计算了）

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1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.

1、纯净的的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是多少?答案是100%.思路.
2、只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（ ）
A 稀硫酸和碳酸钠
B 氯化钙和碳酸钠
C 氢氧化钡和碳酸氢钠
D 氯化钠和氯化钾
第二题答案是 A

感觉有点玄1年前3

刘菊2 共回答了20个问题 | 采纳率90%

1.通过化学方程式Ca(HCO3）2=（加热）CaCO3+H2O+CO2来分析
因为162g的碳酸氢钙就分解得100g的碳酸钙,看上去好像不能满足（剩余的固体物质质量为原试样质量的一半）,但是碳酸钙其实还可以加热分解成CaO,其相对分子质量为56,这样就有可能满足题意了,但前提是碳酸氢钙必须反应完,所以碳酸氢钙的分解率为100%
2.选A
当往稀酸中滴入碳酸钠时,酸过量,所以化学方程式是
Na2CO3+2HCL=2nacl+h2o+co2（此反应有气体产生）
但如果往碳酸钠中滴入稀酸,则碳酸钠过量,所以化学方程式另外是
Na2CO3+hcl=NaHCO3+NaCl(此反应无气体产生）
所以通过分析一种溶液滴入另一种溶液是否有气泡产生,可判断碳酸钠和稀酸
A正确
BCD中溶液都无色,BC相互反应产生现象和是否过量无关,无法分辨
D两种物质不发生反应

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在一定温度下,PCl5=PCl3+Cl2,反应达到平衡时,PCl5的分解率为20%.则混合气体的密度是氢气密度的倍数是

jinjing2831年前3

wumiao001 共回答了11个问题 | 采纳率100%

根据三步计算法.设PCl5的量为1 ,反应掉0.2
PCl5 = PCl3 + Cl2
1 0 0 开始的量
0.2 0.2 0.2 反应的量
0.8 0.2 0.2 平衡的量
平均摩尔质量=总质量除以中物质的量=208.5/(1.2)=173.75
是H2的86.875

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用氯酸钾和二氧化锰混合物100克共热的方法制取氧气,若反应前二氧化锰在混合物中的质量分数为16%,若氯酸钾的分解率为50

用氯酸钾和二氧化锰混合物100克共热的方法制取氧气,若反应前二氧化锰在混合物中的质量分数为16%,若氯酸钾的分解率为50%,则反应后：
1.氧气生成多少摩尔?
2.二氧化锰在混合物里的质量分数是多少?

HHHHBK1年前1

jjfishhy 共回答了18个问题 | 采纳率55.6%

100g中MnO2是16g,KClO3是84g
分解的KClO3是42g
即分解了42/122.5=0.3429mol
根据2KClO3----3O2
知道了生成了O2是0.3429/2*3=0.514mol
生成了O2的质量是0.514*32=16.45g
所以混合物减少了16.45g
即混合物最后的总质量是100-16.45=83.55g
因为二氧化锰的质量仍然是16g
所以 二氧化锰在最后的混合物里的质量分数是16/83.55=19.2%

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化学平衡计算题有反应,2CO2==2CO+O2可逆,平衡后平均摩尔质量是M,求CO2的分解率.需要就题论题,只有思路也可

化学平衡计算题
有反应,2CO2==2CO+O2可逆,平衡后平均摩尔质量是M,求CO2的分解率.需要就题论题,只有思路也可以

wenxi19851年前4

apple-girl 共回答了21个问题 | 采纳率100%

2CO2==2CO+O2
起始 2a 0 0 (2a为物质的量)
反应 2x 2x x
平衡 2a-2x 2x x
根据质量守恒,反应前后气体质量都=44*2a=88a g
反应后气体物质的量 = 88a/(2a-2x + 2x + x) = 88a/(2a+x) = M
所以x = (88/M - 2)a
所以CO2分解率 = 2x/2a = x/a = 88/M - 2

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丙烷高温分解生成CH4和C2H2两种气体,现取丙烷分解后的气体1L,充分燃烧后生成CO2 2.25L,求丙烷的分解率.

etd61年前1

sahfj 共回答了20个问题 | 采纳率90%

C3H8-----CH4+C2H4
x.y.y
x+2y=1
3x+3y=2.25
x+y=0.75
y=0.25
分0.25/0.75=1/3=33.33%

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用50g的高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,停止加热,剩余固体质量为40.4g 求高锰酸钾的分解率

用50g的高锰酸钾制取氧气,加热一段时间后,停止加热,剩余固体质量为40.4g 求高锰酸钾的分解率
（分解率=已分解的KMnO4的质量/总KMnO4得质量）

baobaozhouhui1年前1

13775423 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

少的9.6g是氧气 带入方程式计算
2KMno4 ===K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 9.6
比例式 算X=9.48g
分解率=9.48/50=19.96%

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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是（）
为什么不是81%?
假设有200g 的Ca(HCO3)2 然后根据反应 Ca(HCO3)2 ==CaCO3 +H2O +CO2
当有162g的Ca(HCO3)2 反应生成100g的 CaCO3.此时停止高温加热 剩余的固体就是100g 为 原来的一半.那么分解率就是 162/200*100%=81%
那么是不是分解到CaCO3时，不可能使得剩余固体为原来的1/2呢？
因为假设原来有Xg 那么剩余固体为X-162+100 g 所以 （x-162+100）/ x=1/2
算出来x是负数。所以一定不可能只分解到CaCO3这一步
应该是CaCO3继续分解成CaO才能使固体为原来的1/2.
我这样理解有错误吗？

simondongxf1年前3

逸飞vv 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

题目是当剩余的固体质量为原试样质量的一半时 而你的假设是反应掉162gCa(HCO3)2 生成100gCaCO3,那么剩余质量不是100,而是138.

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1、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量分数有12%升高至16%,则氯酸钾的分解率为多少?

1、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,二氧化锰的质量分数有12%升高至16%,则氯酸钾的分解率为多少?
2、将含A 40g,B 10g的混合物与CO2反应,最后含B 63g,同时生成9g水,已知A,B的式量分别为40和106,请写出化学方程式.
3、将27.6g氯酸钾与2g二氧化锰加热一会,待反应停止,测得剩余固体中,二氧化锰的质量分数为10%,求没有分解的氯酸钾的质量.

xxanonymity1年前1

scmyyzl 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1.解 设原氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量为12g,则混合物的总质量就为100g,氯酸钾的质量为88g,反应后剩余固体的总质量为12g/16%=75g.总质量减少了100g-75g=25g为氧气的质量
设已经分解的氯酸钾的质量为X
2KClO3===2KCl+3O2(反应条件省略)
245 96
X 25g
245/X=96/25
X=63.8g
则氯酸钾的分解率为63.8g/88g=0.725=72.5%
2.与二氧化碳反应生成水的物质一定师碱,相对分子量为40的碱是氢氧化钠.碳酸钠的相对分子量为106.所以2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3.由已知条件可知,剩余固体的质量为2g/10%=20g 产生氧气的质量为.27.6g+2g-20g=906g
设已经分解的氯酸钾的质量为X
2KClO3===2KCl+3O2(反应条件省略)
245 96
X 9.6g
245/X=96/9.6g
X=24.5g
没有分解的氯酸钾的质量为27.6g-24.5g=3.1g

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20克的高锰酸钾,加热一段时间后,冷却至原温,称的固体质量为18.4克请计算高锰酸钾的分解率

X-ell1年前1

rongrong1986 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
减轻的质量就是氧气的质量,可算出分解的高锰酸钾质量为15.8克
再用15.8克除以总质量得分解率为79%

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拜耳法生产氧化铝分解率一般在52%~56%,指的是谁的分解率?

xiaodan8031年前1

迷糊着呢 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

在用拜耳法制备氧化铝时,先用氢氧化钠溶液溶解氧化铝,得到铝酸氢钠溶液,然后过滤掉杂质之后,慢慢降温,这时铝酸氢钠处于过饱和状态.加入氧化铝种子之后,就会析出固体出来.
这个分解率指的就是析出的固体中的氧化铝的含量占原来溶液中氧化铝的含量的百分比
分解率在52~56%,就是说有52~56%的氧化铝从溶液中析出（析出的固体不是氧化铝,只是把它折算为氧化铝）

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一道高二化学题纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质的质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率 A,50%

一道高二化学题
纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余的固体物质的质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率
A,50% B,75% C,92.7% D,100%
我看到别人的回答是这样的：
设试样为162克
Ca(HCO3)2==高温==CaO+H2O+2CO2↑固体质量减少
162--------------56--------------106
=123.8g--------------------------81
123.8/162==76.4%
我想问123.8到底是怎么来的,我想了很久还是没想出来.
希望大家详细解答,谢谢
我很急,在线等

乱世之殇1年前2

冰岛麦芽糖 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,水蒸汽和CO2逃逸到空气中,使质量减轻,对应关系为56----106 因此当质量减轻一半时X-----81 得到X=42.8 重点!81+42.8=123.8

1年前查看全部

将Ca(Hco3)2加强热,当剩余固体为原来一半时,其分解率为多少?怎么做?

将Ca(Hco3)2加强热,当剩余固体为原来一半时,其分解率为多少?怎么做?
A:20% B:25% C:30% D:15%

bem57881年前1

wanglekuqi 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2
碳酸氢钙全部分解的剩余质量应该在100,现在质量比100少应该有一部分碳酸钙又分解了,所以分解率为100％

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纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）

纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）
A. 50%
B. 75%
C. 92.7%
D. 100%

hardre1年前3

amyg66 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：若发生反应Ca（HCO₃）₂

△ .

CaCO₃+H₂O+CO₂，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，固体质量减少不一半，所以CaCO₃继续分解成CaO，此时Ca（HCO₃）₂已经全部分解．

若发生反应Ca（HCO₃）₂

△
.
CaCO₃+H₂O+CO₂，可知162g碳酸氢钙完全分解生成碳酸钙100g，剩余的固体物质质量大于原固体质量的一半，所以CaCO₃继续分解成CaO，此时Ca（HCO₃）₂已经全部分解，碳酸氢钙的分解率是100%，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，利用假设法根据固体质量变化判断碳酸钙分解是关键．

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试题 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余固体的质量为原试样的一半时,碳酸氢钙的分解率为

康桥杂社1年前1

aocoxu 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解法：用十字交叉法计算如下：162克碳酸氢钙------CaCO3100g 81-56=25 162克碳酸氢钙--------81g ----( 碳酸钙和氧化钙的摩之比） 162克碳酸氢钙------CaO56g 100-81=19 【所以CaO%=19*56/(25*100+19*56)=29.85%】 也可以162克全分解为100克,再分解出19克二氧化碳剩81克计算：56*19/(44*81)=29.85%

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40克的kclo3与二氧化锰的混合物,固体质量减少了9.6克.问：生成了多少克氧气,kcl的分解率是多少

仙仙幽幽1年前1

wolcj2008 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

根据题意可知,生成氧气的质量等于固体减少的质量,9.6g
并设反应的KClO3的质量为xg,化学反应为：
2KClO3 ==(MnO2)== 2KCl + 3O2
245g 96g
xg 9.6g
245g/xg==96g/9.6g x==24.5g

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在一定条件下，测得2CO2⇌2CO+O2（反应从CO2开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为

在一定条件下，测得2CO₂⇌2CO+O₂（反应从CO₂开始）平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO₂的分解率为（　　）
A. [44−M/M]
B.

2(44−M)

M

C. [44−M/2M]
D. [M/44−M]

维轩1年前1

绒绒熊 共回答了15个问题 | 采纳率100%

解题思路：设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为x，结合平衡三段式列式计算
2CO₂⇌2CO+O₂
起始量 2 0 0
变化量 x x 0.5x
平衡量 2-x x 0.5x
依据气体摩尔质量M=[m/n]计算分析．

设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为x，
2CO₂⇌2CO+O₂
起始量 2 0 0
变化量 x x 0.5x
平衡量 2-x x 0.5x
依据气体摩尔质量M=[m/n]计算，M=[2mol×44g/mol/2−x+x+0.5x]，
x=[88−2M/0.5M]
CO₂的分解率=[x/2]=[44−2M/0.5M]=[88−2M/M]，
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算应用，主要是混合气体摩尔质量的计算分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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求氯酸钾的分解率～取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物共热制取氧气,开始时二氧化锰在混合物中的质量分数为20％,加热一段

求氯酸钾的分解率～
取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物共热制取氧气,开始时二氧化锰在混合物中的质量分数为20％,加热一段时间后,二氧化锰的质量分数变为25％,则氯酸钾的分解率为多少?

yanggaizhi1年前1

胸前一条道疤 共回答了20个问题 | 采纳率85%

设混合物初始质量为100,则二氧化锰质量为20,氯酸钾质量为80.加热一段时间后,混合物总质量为20/0.25=80,所以制得的氧气质量为20,根据2KCLO3--3O2,分解的氯酸钾的质量为2*(39+35.5+16*3)*20/(3*32)=51.04,所以分解率为51.04/80*100%=63.80%

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恒温恒容下,3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g) 加入1mol水蒸气,分解率为x,平衡后,再加入

恒温恒容下,3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g) 加入1mol水蒸气,分解率为x,平衡后,再加入1mol水蒸气,分解率会

看看我的id1年前2

爱因欠费情已停机 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

首先四氧化三铁是固体.转化率小于x.根据勒夏特列原理,只是阻止水蒸汽的量的增加,但是并不能把水全部反应掉,这样水的转化率就会减少.

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将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求

将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求
1 室温下生成O2体积
2 原混合物中KClO3的质量
3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量


不要太复杂

djpp10211年前1

fangfei2008 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

2KClO3 = 2KCl + 3O2
2*122.5 2*74.5 3*22.4
X (a-b)*22.4/32
X=245*(a-b)/96
1 室温下生成O2体积=(a-b)*22.4/32
2 原混合物中KClO3的质量=245*(a-b)*100/96c
3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后固体的质量
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 96
245*(a-b)*100/96c Y
Y=(a-b)*100/c
最后固体的质量=a-[(a-b)*100/c]

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乙烷受热分解成乙烯和H2现在乙烷部分分解的产物,取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的CO2气体则乙烷分解率为

乙烷受热分解成乙烯和H2现在乙烷部分分解的产物,取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的CO2气体则乙烷分解率为
这步是什么意思C2H6 + 3.502 --- 2CO2+ 3 H2O
1 2
y 2y
C2H4 + 302 --- 2CO2+2 H2O
1 2
x 2x
y=1-2x
2x+2y=1.6

pgxj541年前2

尘一梦红 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

乙烯充分燃烧时的产物是水和二氧化碳,即反应方程式:
C2H6 + 3.502 --> 2CO2+ 3H2O
1 2
y 2y
即1体积的乙烷完全反应生成2体积的二氧化碳
C2H4 + 302 --- 2CO2+2 H2O
1 2
x 2x
即1体积的乙烯完全反应生成2体积的二氧化碳
C2H6 --> C2H4+H2
乙烷一部分分解生成了乙烯,产生的二氧化碳部分有乙烯转化生成,因此有
y=1-2x
2x+2y=1.6
X=0.2
Y=0.6
因此乙烷分解率为40%.

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乙烷加热分解生成乙烯和氢气,取乙烯部分分解后的混合气体5体积,在足量氧气中充分燃烧,可生成8体积的CO2,则乙烯的分解率

乙烷加热分解生成乙烯和氢气,取乙烯部分分解后的混合气体5体积,在足量氧气中充分燃烧,可生成8体积的CO2,则乙烯的分解率为?
A20%
B25%
C30%
D35%

浪迹八方1年前3

sleiic 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

5体积里中,
无论是乙烷还是乙烯,燃烧一体积都能产生2体积二氧化碳,现在有8体积二氧化碳,那么那之中就只有1体积氢气.
乙烷 分解 == 乙烯 + H2
有4体积是乙烷乙烯混合物中,1体积的H2就是有1体积的乙烯.
所以5体积中,3体积乙烷,1体积乙烯,1体积H2,
其中1体积的乙烯和1体积的H2是1体积的乙烷分解来的.
所以有0.25的乙烷分解了

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1升C2H6分解成C2H4和H2,其体积是1升CO2的1.6倍,求其分解率?

爱情诺曼底1年前2

cyzzhz 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

正确答案一定是60% 一定的参考答案给错了 你才会提这种简单的问题吧

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乙烷受热分解成乙烯和H2现在乙烷部分分解的产物,取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的CO2气体则乙烷分解率为

格萨尔传人1年前2

ii小的我 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

分解率为25%
有1.6体积CO2=0.8体积乙烷乙烯混合物
确定含有0.2体积H2
则乙烯为0.2体积
乙烷分解0.2体积
乙烷总体积0.8体积
分解率25%

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某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热） 达到平衡 可以提高n2o4分解率的是?

某温度压强下,n2o4==2no2-q（吸热） 达到平衡 可以提高n2o4分解率的是?
保持压强不变,通入no2使体系压强增大一倍
为什么是不移动的
哎呀,写错了,是通入no2使体系“体积“增大一倍

jjxlida1年前1

永远快乐123 共回答了15个问题 | 采纳率100%

体积不知啊~体积可以变化……并没有说是密闭容器体积一定……所以你通气体温度不变但是体积扩大一倍,还是不移动啊~

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2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动

昆明的天气1年前2

haihua007 共回答了10个问题 | 采纳率100%

对于气体的可逆反应中,增大压强,则平衡向气体体积减小的方向移动,三氧化硫分解率也随之减小.

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实验室用100克15%的双氧水分解制氧气,一段时间之后收集到5升氧气,求双氧水的分解率

实验室用100克15%的双氧水分解制氧气,一段时间之后收集到5升氧气,求双氧水的分解率
O2：1.43g/l

wer7871年前2

栎鑫_佩佩 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

好象题不太对吧?
算出分解了的双氧水有15.2g

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为测定固定时间煅烧石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质）的分解率．．．（分解碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数）,

为测定固定时间煅烧石灰石（成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质）的分解率．．．（分解碳酸钙质量占原碳酸钙质量的质量分数）,某同学取一块该石灰石研碎后忘记称量而直接煅烧固定时间后,称量剩余固体的质量为103g,向其加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应,则该石灰石固定时间煅烧后的分解率为50% 怎么算的

独孤败客1年前1

ss产货1号 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

用500g14.6%求出钙元素的质量2HCl--Ca--CaCO3,碳酸钙100g杂质就是25g那么原固体为125g煅烧后为103g生成二氧化碳额、为22g推出发生反应的碳酸钙为50g那么分解率为50%

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80克氯酸钾和20克二氧化锰混合加热,称得固体重80.8克,求氯酸钾的分解率

80克氯酸钾和20克二氧化锰混合加热,称得固体重80.8克,求氯酸钾的分解率
0克氯酸钾和20克二氧化锰混合加热,称得固体重80.8克,求氯酸钾的分解率
有8%的氢氧化钠溶液425克,加入二氧化锰后,生成氧气多少g?
嘻嘻

小华头1年前1

我的小虫 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是80-（80.8-20）=19.2g
2氯酸钾 = 2氯化钾 + 3氧气
149 96
x 19.2g
解得x=29.8g
分解率=29.8g/80g*100%=37.25%
至于第二个问,我不知道你是不是抄错题了,我解决不到

1年前查看全部

（1}氯酸钾的分解率是多少?（2）生成氯酸钾多少克?

（1}氯酸钾的分解率是多少?（2）生成氯酸钾多少克?
在20克氯酸钾和二氧化锰的混合物中,含二氧化锰为百分之十,加热后冷却,试管中剩余固体含二氧化锰为百分之十二点五.试求.

langzilili1年前1

皓月千里12 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

二氧化锰的质量为20*10%=2克
则反应前混合物的质量为：20克
反应后混合物的质量为：2/12.5%=16克
质量减少部分为O2的质量：20-16=4克
2KClO3=MnO2和△=2KCl+3O2↑
245 149 96
X Y 4
245：X=96：4=149：Y
X=10.2克 Y=6.2克
氯酸钾的分解率是：10.2/20=51%
生成的氯化钾为：6.2克

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求得KCLO3的分解率想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解

求得KCLO3的分解率
想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?已知投入氯酸钾为0.6克,投入氧化铜作催化剂,产生气体为67.2ml(已折算为标况) 求得KCIO3的分解率：为______％(保留一位小数).答案是40．8％
怎么说呢

咕呱咕呱1年前2

小新蛇 共回答了22个问题 | 采纳率100%

nO2=3*10-3 根据化学方程式　nKClO3=3*10-3 *2 /3=2*10-3
m KClO3=0.245g m%=0.245/0.6=40.8%

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初三化学方程式计算题150g 碳酸钙高温煅烧一段时间后,测得剩余固体中钙元素的质量分数为46.875%,求碳酸钙的分解率

烂电吉他1年前1

天1涯剑客 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设分解的碳酸钙的质量为X
150克碳酸钙中含钙元素的质量=150g*40/100*100%=60g
剩余固体的质量=60g/46.875%=128g
根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量=150g-128g=22g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 22g
100：44=X：22g
X=50g
碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.3%
答：碳酸钙的分解率33.3%

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加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率.

tututu1年前4

gjyangel 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

设混合物质量为100g ,则反应前二氧化锰的质量=20g,反应前氯酸钾的质量=80g
由于MnO2是催化剂,因此反应中MnO2质量不变,
反应后固体混合物的质量=20g/25%=80g
根据质量守恒定律,
生成氧气的质量=100g-80g=20g
2KClO3 =MnO2=2KCl+ 3O2
245 96
x 20g
245/96=x/20g
x=51g
氯酸钾的分解率=51g /80g *100%=63.75%

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20可的高锰酸钾,加热一段时间后,冷却至原温,称的固体质量为18.4克请计算高锰酸钾的分解率

云南普洱茶ww1年前3

531873130 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

分解率=经过反应后余下的物质质量除以原质量再乘以100%,即
(20-18.4)/20*100%=8%

1年前查看全部

纯净的CA（HCO3）2试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量是原试剂质量的一半是,CAHCO32的分解率是?

纯净的CA（HCO3）2试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量是原试剂质量的一半是,CAHCO32的分解率是?
Ca(HCO3)2分子量162
CaCO3分子量100
剩余的固体物质质量为原试样质量的一半
说明碳酸钙也开始分解了
所以碳酸氢钙分解率100%，【难道这不会说先分解了一些碳酸氢钙的时候，得到的碳酸钙分解同时也分解，那么不是没解了？

calvinlong1年前1

edithyim 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

碳酸氢钙容易分解,所以先分解,其分解完全后,碳酸钙在分解.二者分解温度差别很大.
其实你的想法是有道理的,一般都说的是理想状态.

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物质的分解率与转化率一样吗?如题.

玫瑰冰儿1年前1

tianfu9803 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

分解率应该是相对于分解反应中的反应物而言,而转化率没有对反应的要求

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