在水电解器的玻璃管里注满水,接通电源后,两只玻璃管内的液面都下降,下列描述中正确的是

（1）电解水的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，注意配平和条件及气体生成符合．
（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和，因此两管气体的体积比不符合理论比值．
（3）从实验记录来看，从第4分钟后溶液就达到饱和，气体不再溶解，管（A）和管（B）产生气体的体积比就非常接近理论比值了．
故答案：（1）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
（2）开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和；O₂在水中的溶解度比H₂的大．
（3）4

点评：
本题考点： 电解水实验；实验数据处理或者误差分析的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查到了容易忽略的一种实验现象，就是开始气体体积比不符合理论值，是由气体的溶解性不同造成的．

A、电解水的实验中，观察到的现象有：电极上有气泡产生，两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1，故选项正确；
B、水是由氢、氧两种元素组成的，是结论，故选项错误；
C、水是由氢、氧两种元素组成，也是结论，不是现象，故选项错误；
D、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，属于结论，故选项错误．
故选A．

点评：
本题考点： 电解水实验．

考点点评： 本考点考查了电解水的实验现象、结论和质量守恒定律，在回答问题时，不要将现象和结论混淆了．

A．通电时，铝作阴极，铁作阳极，故A错误；
B．阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中产生氢氧根离子，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色，所以这些物质不都是电解的直接产物，故B错误；
C．根据B知，不法商贩是利用铁作阳极、铝作阴极，通过电解方法生成氢氧化亚铁、氢氧化铁而欺骗市民的，故C错误；
D．铝片上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以信息给予为载体考查了电解原理，根据实验现象知，铁作阳极铝作阴极，活泼金属作阳极，阳极上金属失电子发生氧化反应而不是电解质溶液中阴离子发生氧化反应，为易错点．

（1）a管内产生的气体较多，是氢气；连接的是电源的负极；故填：负极；
（2）在电解水的实验中，用燃着的木条来检验的是由负极产生的气体，检查时出现的现象是：气体能燃烧产生淡蓝色的火焰，用燃着的木条检验的是由正极产生的气体，检验时产生的现象是木条燃烧的更剧烈．由此可知，与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气，能支持燃烧，与电源负极相连的试管中产生的气体是氢气，具有可燃性；
故填：
正极一端的玻璃管负极一端的玻璃管
现象木条燃烧的更剧烈 气体能燃烧产生淡蓝色的火焰
解释产生的是氧气 产生的是氢气（3）①H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=98；故填：98；
②Ⅰ、水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑；
Ⅱ、设电解3.6g水能产生氧气的质量为x，则
2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑
36 32
3.6g x
[36/32＝
3.6g
x]
x=3.2g
故填：3.2；
Ⅲ、在电解过程中，硫酸的质量不变，只有溶剂的质量减少，减少了3.6g．
则电解后溶液中硫酸的质量分数为：
100g×4.82%
100g−3.6g×100%=5%．故填：5%．

点评：
本题考点： 电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 纯净的水导电能力很差，可在水中加入硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，电解水时加入的物质质量不变．

（1）水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水
通电
氢气+氧气．
（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和，因此两管气体的体积比不符合理论比值．
（3）从实验记录来看，从第4分钟后溶液就达到饱和，气体不再溶解，管（A）和管（B）产生气体的体积比就非常接近理论比值了，原因是氢气和氧气在水中溶解都达到饱和．
故答案：（1）水
通电
氢气+氧气．
（2）开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和；O₂在水中的溶解度比H₂的大．
（3）4；氢气和氧气在水中溶解都达到饱和．

点评：
本题考点： 电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查到了容易忽略的一种实验现象，就是开始气体体积比不符合理论值，是由气体的溶解性不同造成的．

A、A极产生的气体是氧气，比负极产生的气体少，故A不正确；
B、B极产生的气体是氢气，比正极产生的氧气多，故B正确；
C、A极产生的气体是氧气，有助燃性，不可被点燃，故C错误；
D、B极玻璃管内产生的气体是氢气，具有可燃性，没有助燃性，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 电解水实验．

考点点评： 要熟记电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，氢气和氧气的质量比即水中氢元素和氧元素的质量比1：8，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性．

（1）电解水的化学方程式为：2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑，注意配平和条件及气体生成符合．
（2）因为氢气和氧气在水中的溶解性不同，氧气的溶解性稍强一些，故开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和，因此两管气体的体积比不符合理论比值．
（3）从实验记录来看，从第4分钟后溶液就达到饱和，气体不再溶解，管（A）和管（B）产生气体的体积比就非常接近理论比值了．
故答案：（1）2H₂O

通电
.
2H₂↑+O₂↑．
（2）开始阶段产生的少量H₂和O₂溶解在水中且未达到饱和；O₂在水中的溶解度比H₂的大．
（3）4

点评：
本题考点： 电解水实验；实验数据处理或者误差分析的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查到了容易忽略的一种实验现象，就是开始气体体积比不符合理论值，是由气体的溶解性不同造成的．