亚特兰大奥运会提出了科技奥运的主题；悉尼奥运会确定了绿色奥运的主题；雅典奥运会展示了人文奥运的主题。北京奥运会把“绿色奥

(1)124.2
(2)C ₃ H ₈ ＋5O ₂ ===3CO ₂ ＋4H ₂ O　；负
(3)4.2×10 ^－7 mol/L
(4)>　；HCO ₃ ^－ ＋H ₂ O CO ₃ ^2－ ＋H ₃ O ^＋ (或HCO ₃ ^－ CO ₃ ^2－ ＋H ^＋ )，HCO ₃ ^－ ＋H ₂ O H ₂ CO ₃

解题思路：Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1---①
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1------②
则根据盖斯定律，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ•mol^-1
Ⅱ根据先拐先平数值大．由图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，B%增大，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＜p，
Ⅲ：（1）乙酸显酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸钠水解使溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-．
（2）等浓度的两种溶液比较，
①由于醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离，电离出的醋酸根离子虽然水解，但程度很小；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．．
②溶液的导电能力取决于溶液中自由离子的浓度大小．醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以醋酸中离子浓度小，导电性差．③酸能抑制水的电离，而醋酸钠水解能促进水的电离．故由水电离出的c（OH^-）不等，
（3）乙酸、乙酸钠两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．

Ⅰ（1）已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1---①
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1------②
则根据盖斯定律，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）可由①-②得，△H=△H₁-△H₂=+124.2 kJ•mol^-1，
故答案为：+124.2；
Ⅱ（2）根据先拐先平数值大．由图知，温度T₁为先到达平衡，故T₁＞T₂，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由右图可知，压强为P₂先到达平衡，故P₂＞P₁，增大压强，B%增大，则平衡向逆反应方向移动，因为增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+n＜p，
故答案为：＞；＜；吸热；
Ⅲ：（1）乙酸显酸性、c（H⁺）＞c（OH^-）；乙酸钠水解使溶液显碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），其原因是CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-，故答案为：乙酸钠；CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-；
（2）等浓度的两种溶液比较，
①由于醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离，电离出的醋酸根离子虽然水解，但程度很小；溶液中的c（CH₃COO^-）不相等，醋酸中少．故①错；
②溶液的导电能力取决于溶液中自由离子的浓度大小．醋酸为弱酸，电离程度很小；醋酸钠为强电解质，完全电离；所以醋酸中离子浓度小，导电性差．故②错；
③酸能抑制水的电离，而醋酸钠水解能促进水的电离．故由水电离出的c（OH^-）不等，故③正确，
故答案为：③；
（3）乙酸、乙酸钠两种溶液等体积混合后溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；则混合后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查范围广，包括盖斯定律求焓变、速率与平衡的图象、弱电解质的电离、盐的水解等，综合性较强，但难度不大．

(1)124.2
(2)C ₃ H ₈ +5O ₂ =3CO ₂ +4H ₂ O；负
(3)4.2×10 ^-7 mol/L
(4))大于；HCO ₃ ^- +H ₂ O CO ₃ ^2- +H ₃ O ⁺ (或HCO ₃ ^- CO ₃ ^2- +H ⁺ )、HCO ₃ ^- +H ₂ O H ₂ CO ₃ ^- +OH ^- 、HCO ₃ ^- 的水解程度大于电离程度

(1)124.2
(2)C ₃ H ₈ +5O ₂ =3CO ₂ +4H ₂ O；负
(3)4.2×10 ^-7 mol/L
(4))大于；HCO ₃ ^- +H ₂ O CO ₃ ^2- +H ₃ O ⁺ (或HCO ₃ ^- CO ₃ ^2- +H ⁺ )、HCO ₃ ^- +H ₂ O H ₂ CO ₃ ^- +OH ^- 、HCO ₃ ^- 的水解程度大于电离程度

（1）124.2
（2）C ₃ H ₈ ＋5O ₂ =3CO ₂ ＋4H ₂ O；负
（3）4.2×10 ^-7 mol/L
（4）>；HCO ₃ ^－ ＋H ₂ O CO ₃ ^2－ ＋H ₃ O ^＋ （或HCO ₃ ^－ CO ₃ ^2－ ＋H ^＋ )，HCO ₃ ^－ ＋H ₂ O H ₂ CO ₃ ＋OH ^－ ，HCO ₃ ^－ 的水解程度大于电离程度

A、根据态水变为气态水是一个吸热的过程，所以1molC₃H₈（g）与5molO₂（g）反应生成3molCO₂（g）和4molH₂O（g）放出热量小于2220.0kJ，故A错误；
B、热化学方程式C₃H₆（g）+4.5O₂（g）-→3CO₂（g）+3H₂O（l）+2049kJ表示的意义：在常温常压下，1molC₃H₆与4.5molO₂反应生成3mol气体CO₂和3mol液态H₂O放出热量等于2049.0kJ，故B错误；
C、1mol丙烷完全燃烧放热多于1mol丙烯完全燃烧放热，所以丙烷分子储存的能量大于丙烯分子，故C正确；
D、丙烷分子储存的能量大于丙烯分子，所以丙烷转化为丙烯的过程是放热过程，故D错误．
故选C．

解题思路：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答；（3）NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，HCO3-⇌CO32-+H+，pH＞8，可见水解程度大于电离程度；根据碳元素守恒解答．

（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
故答案为：+124.2；
（2）因4.4g丙烷完全燃烧生成液态水时放出220KJ的热量，所以44g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量2200KJ，
则丙烷完全燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2200KJ/mol．
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2200KJ/mol；
（3）NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，pH＞8，可见水解程度大于电离程度，c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；溶液中的离子共有
Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H⁺、OH^-五种离子，水解是微弱的，最多的仍是Na+、HCO₃^-，pH＞8，c（OH^-）＞c（H⁺），H⁺有两个来源，HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺和水的电离，所以c（HH⁺）＞c（CO₃^2-），离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；电荷守恒即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2（CO₃^2-）；据C原子守恒，NaHCO₃溶液中Na原子与C原子个数比是1：1，而C原子有3个去向，HCO₃^-、CO₃^2-和H₂CO₃，故有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．
故答案为：＞；c（CO₃^2-）；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2（CO₃^2-）； c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；离子方程式的有关计算；热化学方程式．

考点点评： 本题考查了盖斯定律，热化学方程式书写，以及溶液中的三个守恒，难度较大，题目跨度较大，易出错，且做且小心．

解题思路：（1）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；
（2）依据平衡常数概念结合平衡状态下离子浓度和同时浓度计算得到；
（3）同浓度溶液，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，结合水的电离平衡和溶液中的离子积常数分析判断．

（1）①C₃H₈（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）=CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①-②得到热化学方程式为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2kJ•mol^-1 ；
故答案为：C₃H₈（g）=CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2kJ•mol^-1 ；
（2）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=10^-5.6mol/L；c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=
c(H+)c(HCO3−)
c(H2CO3)=
10−5.6×10−5.6
1.5×10−5=4.2×10^-7 mol•L^-1，故答案为：4.2×10^-7 mol•L^-1；
（3）①100ml 0.1mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃两种溶液，在两种溶液中水电离出的氢离子数和水电离出的氢氧根离子数相同．碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以溶液②中氢氧根离子浓度大于溶液①中 氢氧根离子浓度，即溶液中水电离出的氢离子数①＜②；溶液中阴离子浓度之和①＜②；常温下，①100ml 0.1mol/L NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺）、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液的pH大于7，碳酸氢根离子水解大于电离，则溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
故答案为：＜；＜；＞；HCO₃^-+H₂O⇌CO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^-=CO₃^2-+H⁺）、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度．

点评：
本题考点： 热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，弱电解质平衡常数的计算，盐类水解的分析，离子浓度大小的比较判断，题目难度中等．

解题思路：（1）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O₂，氧元素的化合价降低，以此来书写电池总反应方程式，原电池中阴离子向负极移动；
（2）依据平衡常数概念结合平衡状态下离子浓度和同时浓度计算得到；
（3）根据NaHCO₃溶液的中HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度来回答．

负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O₂，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O，原电池中阴离子向负极移动，即CO₃^2-移向电池的负极，故答案为：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；负；
（2）常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H⁺）=c（HCO₃^-）=10^-5.6mol/L；c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃的第一级电离的平衡常数K₁=
c(H+)•c(HCO3−)
c(H2CO3)=
10−5.6×10−5.6
1.5×10−5=4.2×10^-7 mol•L^-1，故答案为：4.2×10^-7 mol•L^-1；
（3）因NaHCO₃溶液显碱性，HCO₃^-的水解程度大于自身的电离程度，即NaHCO₃溶液中既存在电离平衡为HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，水解平衡为HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度，
故答案为：＞；因为NaHCO₃溶液中既存在电离平衡：HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，又存在水解平衡：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，而HCO₃^-水解程度大于电离程度．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了燃料电池的工作原理、弱电解质平衡常数的计算、盐类水解的分析，题目难度中等．

A、根据态水变为气态水是一个吸热的过程,所以1molC3H8（g）与5molO2（g）反应生成3molCO2（g）和4molH2O（g）放出热量小于2220.0kJ,故A错误；
B、热化学方程式C3H6（g）+4.5O2（g）-→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ表示的意义：在常温常压下,1molC3H6与4.5molO2反应生成3mol气体CO2和3mol液态H2O放出热量等于2049.0kJ,故B错误；
C、1mol丙烷完全燃烧放热多于1mol丙烯完全燃烧放热,所以丙烷分子储存的能量大于丙烯分子,故C正确；
D、丙烷分子储存的能量大于丙烯分子,所以丙烷转化为丙烯的过程是放热过程,故D错误．
故选C．