含一碳碳三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 ，此炔烃可能有的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

存在四重键,
并且某些含有四重键的化合物使用常用药品就可以合成,很容易制备,如乙酸亚铬
四重键是一类用8个电子在两个原子间成键的化学键,比常见的双键和叁键更加复杂.[1]中过渡金属,包括铼、钨、钼和铬常可以形成稳定的四重键,而且四重键中涉及的配体也大多是π碱,而非π酸配体.很多有关四重键的研究都是出自Cotton和他的同事之手.
1844年Eugène-Melchior Péligot第一个合成了含有四重键的化合物——乙酸铬(II)Cr2(μ-O2CMe)4(H2O)2,但接下来的一个世纪内却没有人意识到其中成键的独特性.[2]Frank Albert Cotton于1964年以K2[Re2Cl8]·2H2O的例子,首次提出了四重键的概念.该化合物中Re-Re键长只有2.24Å.在分子轨道理论中,四重键以σ2π4δ2来描述,包括一个σ键、两个π键和一个δ键.
K4[Mo2Cl8]与上述的K2[Re2Cl8]是等电子体.[3]含钨四重键的例子则包括W2(hpp)4.

C=C-C三C
这是含C最少的组合了

这道题的特点是(麻烦.烦琐),原因是化学伴随着数学问题~有耐心就好解一个苯环,上面要连很多个烃基．除已知的条件之外,是烷烃基还是烯烃基呢?烯烃的通式为CnH2n,烷烃为CnH2n+2.一个三键就是CnH2n-2,当然也不排除双,三键连在
一条直链上．为了把问题简单话．我们可以这样做：1,单键,三键连在一条链上．通式CtH2t-2,只含一个三键,所以1CnH2n-2.苯环上的其他5个位置上都为单键.A+B+C+D+E

苯 Ni
双键 Ni
三键 LiAlH4
醛基 LiAlH4
其实有非常多的催化剂啊!

RC≡CH --------RCOOH +CO2 +H2O
≡CH这端生成CO2,RC≡生成羧酸

碳碳叁键算三个 碳碳双键算二个 氮氮三键算三个共价键

氮氮三键的能量很大,其实碳碳三键的能量也很大,但是关键就是氮的反应主要都是破坏三键,碳的反应破坏1-2个单键就行了.三根键都有一根是西格玛键,另两根是π键.那根难以破坏的键是西格玛键,能量很大的,另外两根键的叫π键,能量小多了

极性键定义就是不同元素的原子形成的键,而非极性键定义就是同种元素原子形成的键.
换个角度说,不同元素的原子由于夺电子能力不同,或说电负性不同,电子云会有偏向所以键会有极性.

用酸性高锰酸钾溶液,碳碳双键与碳碳三键均可使其褪色.
也可以用溴水,因发生加成反应而使溴水褪色.
在褪色过程中,碳碳双键比碳碳三键褪色快些.
当然在大学有机化学中另有简便方法.

那只是在进行催化加氢时,亲核加成就不符合这个规律.原因是如在P2催化下,氢吸附在催化剂上,两个氢原子从同方向一起加上去,就行成顺式了.

均只有一个σ键,其余的是π键.即碳碳三键有一个σ键,2个π键; 碳碳双键有一个σ键,1个π键

N-H键是单键
NN是三键,而不是三个键.注意区分,三键是一个键；不是三个键.
或者说N≡N不是3个N-N

首先说明,键能越大越稳定.
2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定.
而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键.
三键同理.
所以氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应

有机物都是空间结构的 谁写在前面后边都没关系 但要满足他的结构

炔烃可能有一个或者多个碳碳三键.
一个三键的是炔烃,两个的一般都叫做二炔烃!

变成乙烯和乙炔

碳碳双键、三键：可使溴水、高锰酸钾溶液褪色
醛基：银镜反应、或和新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
卤代烃：和氢氧化钠的水溶液共热,在生成的溶液中滴加硝酸银
羧基：和碳酸氢钠反应生成可使澄清石灰水变浑浊的气体
羟基：酚羟基：和溴水生成白色沉淀；和FeCl3混合显紫色
醇羟基：可以和金属钠反应生成氢气,但不能使滴加酚酞的氢氧化钠溶液褪色

楼上说的是端炔
汞盐催化水化后用羰基试剂检验羰基

单键稳定发生取代反应 双键和三键比较不稳定,容易发生加成反应,双键或者三键可以发生加聚反应,有羟基（-OH）是醇的官能团,能和酸发生酯化反应 羧基（-COOH）有酸的性质,能和醇发生酯化反应,和碱发生中和反应 醛基（-CHO）具有强氧化性 葡萄糖内也有醛基存在,能被氧化成 乙醛能被氧化成乙酸 硝基没怎么学 不知道是不是能和苯生成硝基苯的那玩意 酯基能被水解 - = 你大爷的不给我分你就死定了```驴驴留``

根据题意去做,
双键遇到03就变成-CHO
三键遇到03变成-COOH
生成物中共四个-COOH,所以含有两个三键
同理含有两个双键,CxH2x+2来计算也可以.
遇到双键,H减去二个,遇到三键,H减去四个

错的,选B 碳碳三键有还原性,酸性高锰酸钾溶液有氧化性,故二者能发生反应,高锰酸钾溶液褪色
C可加成,不饱和双键或三键绝对可加成,如加氢还原.

实验结论,乙烯基乙炔和一分子溴加成的产物具有炔的性质而没有烯的性质,从热力学的角度来讲双键的加成释放能量较高

双键指的是烯烃类化合物,三键指的是炔烃类化合物,都属于不饱和烃.最简单的烯烃是乙烯,最简单的炔烃是乙炔.这是双键和三键,还有单键,单键就是烷烃类化合物,最简单的烷烃就是甲烷-（沼气、天然气的主要成分）.

因为它形成了环状,所以比饱和烷烃要小几个氢,属于"不饱和",所以可以催化加氢

单键就是一个п键
双键是一个п键和一个б键
三键是一个п键和两个б键
键的键能大于键
所以键能单键

2楼的方法不恰当,用高锰酸钾时,在反应现象中,两者都一样能使不饱和烃褪色,速度相当快,人不容易观察出来.而若用溴水,则也不可行,原因是两者都能使溴水褪色.最好用燃烧的方法鉴别：烯烃燃烧火焰明亮伴有黑烟,而炔烃燃烧火焰明亮,冒浓烟.黑和浓是不一样的哦~!

首先看N2的的电子排布,N2刚好满足电子排布规律,N2外电子外部刚好排满八个电子,构成三个电子对,化学健能很稳定,破坏化学健能需要很大能量,而O2则不满足电子排布,化学性质比N2活泼

不饱和键就是未与其他原子单独成键,可能是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键（双键和三键就属于这一类）
而饱和键是碳的四个电子全部单独与其他原子成键了

有机物的不饱和度又称缺氢指数,即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷烃相比较,每减少2个氢原子,则有机物的不饱和度增加1,用Ω表示
不饱和度为1以上的化合物不一定是不饱和的,比如环烷烃

加成,氧化,开环时所消耗的反应物量,对于有离域大派键的还能看出物理性质的一些东东.

CH≡CH+Br-Br→CHBr=CHB

用较简单的方法理解,虽然三键每个单独键的键能比双键小,但总的键能比双键大,所以破坏双键更容易一些,这是我个人理解的方法,有兴趣可参考大学《有机化学（上）》（高等教育出版社）中讲烯、炔的一章

老师没给你看过球棍模型吗?
双键或三键在一起时 就像拧麻花一样拧时双键或三键会更稳定
这只是个比喻 化学反应实质是化学键的断裂和生成,双键三键断裂时需要更多能量所以相对会更稳定.

只有有不饱和键的才能够发生加成反应.比如烷烃只有饱和键,就不能发生加成反应；而对于烯烃和炔烃分别含有双键和叁键,可以发生加成反应.你说的六边形的图是不是说苯环啊?苯环上的每个碳上只有一个氢原子；如果六边形是环己烷,那么就是每个碳上有2个氢原子；判断氢原子个数的根本标准就是判断碳所形成的共价键有4个,如果有（一个碳碳单键）,则还可以连3个氢原子；如果有（一个碳碳双键）或者（两个碳碳单键）,则还可以连2个碳原子；如果有（一个碳碳叁键）或者（一个碳碳双键和一个碳碳单键）或者（三个碳碳单键）,则还可以连1个碳原子；如果有（一个碳碳叁键和一个碳碳单键）或者（有一个碳碳双键和两个碳碳单键）或者有（四个碳碳单键）,则不再连有氢原子.

1.若氮氮三键的键能为941.3kJ/mol,H-H的键能为436.4kJ/mol,则N-H的键能为多少?
2.2N2+3H2==2NH3 △H=-92.2kJ/mol
放出的热量等于形成化学键的放出的能量-断开化学键的能量
即：92.2=2*3*a-2*941.3 - 436.4*3（你问的问题的热化学方程式错了）
注：形成化学键为N-H有6个!断开化学键有3个H-H键和2两个N和N之间的三键!
求a即可!
当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是：
A.容器内氮气和氢气的浓度比：可以说明平衡
B.容器内气体密度：你的题目一定是体积不变,因此无任是否平衡,其密度不变
C.恒温下容器压强：可以说明平衡,因为反应开始后,气体的分子个数在变化,那么压强也在变化,当达到平衡时,气体分子个数不变,则压强就不变,因此压强不改变的时候,说明达到平衡了!
D.氢气的物质的量：也可以说明平衡,因为在没有平衡以前,氢气的质量是在不断减少的!

N2O跟CO2典型的等电子体,可以相类比的,至于LZ说的结构,可以认为是N2O的一种共振杂化体,事实上N2O的结构还是与CO2相似的

错,乙烯分子中没有碳碳三键,只有碳碳双键；
CH2=CH2
有问题请追问~

能 ,.其它的像Br2等有还原性的物质都可以使之褪色,.
高锰酸钾是强氧化性的物质能与许多有还原性的物质发生反应

碳碳双键和碳碳三键的键能中δ键的键能是大于π键键能的,而氮氮双键和氮氮三键中的π键的键能是大于δ键键能的.
碳碳三键是2个δ键和1个π键,氮氮三键是2个π键和1个δ键,π键一般比δ键稳定.
N原子的电负性比C原子大地多,吸引电子能力远强与C,而且N形成三键时,每个原子已经达到8电子稳定结构,所以非常稳定,而C吸引电子的能力不强,而且形成三键时还未形成单质,不是稳定结构,所以不稳定.
碳的原子结构是1s2 2s2 2p2,因而,碳碳三键间并未达到饱和,而是形成了2个δ键和1个π键,此时 每一个碳原子均未达到最外层八电子稳定结构；而氮氮三键则不然,因为氮的原子结构是1s2 2s2 2p3,最外层有五个电子,通过形成三个共价键,使得每一个成键的氮原子均达到了最外层八电子稳定结构,此时最稳定,键能较高.
碳碳三键的C原子是sp杂化的,形成一个σ键和两个π键,π键由于轨道交盖不完全,导致比较容易断裂.NN3键就不一样,氮氮三键生成后没有孤电子,氮的3p轨道由半满变成全满,能量极剧下降,放出的能量很多,使得三键键能反常地高.

这个东西是比较复杂的啊!
如果你学了价层电子对互斥理论那就方便讲了.
一般化合物中氧族元素为负价是不看做供出电子云的,所以CO2中C有4个价电子,所以有：4/2=2,所以C的杂化为sp杂化,为线性结构.
一般的：
你首先要了解双键的成键形式,双键中有两种键,一种是电子云头碰头成的σ键,另一种是肩并肩(靠电子云的两侧重叠)成的π键,用于成π的电子是不参与杂化的,所以CH2=CH2(乙烯)中C的杂化形式为sp2杂化（(C上用于杂化的电子数+3×H的价电子）/2=（3+3×1）/2=3),而重氮基（-N=N-)为sp2杂化.
另外还应该注意另一种所谓的双键—配位键,实际上应该用"→"表示(由于配位键是一个原子单方面给另一给原子提供电子对作为共用电子对（是共价键）所以得到电子云的原子是得到了两个电子,但仍参与受出体的电子杂化,所以有如下：
硝酸根：,O
,||
,[O-N ]-
,||
,O
实际应该是：
,O
,↑
,[O-N ]-
,↓
,O
所以N→O上的O的杂化为sp3杂化（（氧的六个价电子+N供出的一个电子对）/2=4）,而N为sp2杂化（注意这里由于共轭效应O上得到的一个电子会转移到N上面来也参N的电子杂化）.
而叁键就简单一些由于叁键三不存在有配位键的表达,所以所以按双键的第一种情况来分析,如N三N(N2,氮气)N的杂化为sp杂化,但也有特殊的如：(BN)n(n∈N+)中B看上去无杂化（为s杂化,即可看作无杂化）,但事实上为sp2杂化,因为事实上(BN)n中B是与周围三个N成键的,而不是只与一个N成叁键；所以如果要推断一个原子的杂化就要弄清楚它所在物质的晶形（一般金属晶体无杂化、分子晶体按一般讨论、原子晶体则无重键）.
总之必须具体情况具体讨论!

第一、首先有VESPR理论,高中化学书上介绍的,就是用VSEPR算出中心原子的价层电子对数,最简便的算法是加法,即中心原子价层电子对数n=(中心原子价电子数+配位原子提供价电子数-基团所带电荷代数值)/2.其中配位原子是H和X则提供1个价电子,O族元素不提供,N族元素提供-1个电子.
n=2,sp杂化,直线型
n=3,sp3杂化,平面三角形
以此类推
注意这是价层电子对的构型不是分子构型,分子构型则考虑配位原子的数量,
例如SO2是sp3杂化,但只有2O因此是折线形
I3-是sp3d杂化,但只有2I因此是直线形
第二、分子轨道理论,分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个分子运动.
分子轨道理论的要点：
1.原子在形成分子时,所有电子都有贡献,分子中的电子不再从属于某个原子,而是在整个分子空间范围内运动.在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ（称为分子轨道）来描述.分子轨道和原子轨道的主要区别在于：(1)在原子中,电子的运动只受 1个原子核的作用,原子轨道是单核系统；而在分子中,电子则在所有原子核势场作用下运动,分子轨道是多核系统.(2)原子轨道的名称用s、p、d…符号表示,而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示.
2.分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合（linear combination of atomic orbitals,LCAO）而得到.几个原子轨道可组合成几个分子轨道,其中有一半分子轨道分别由正负符号相同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度增大,其能量较原来的原子轨道能量低,有利于成键,称为成键分子轨道（bonding molecular orbital）,如σ、π轨道（轴对称轨道）；另一半分子轨道分别由正负符号不同的两个原子轨道叠加而成,两核间电子的概率密度很小,其能量较原来的原子轨道能量高,不利于成键,称为反键分子轨道（antibonding molecular orbital）,如 σ*、π* 轨道（镜面对称轨道,反键轨道的符号上常加“*”以与成键轨道区别）. 若组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子轨道能量没有明显差别,所得的分子轨道叫做非键分子轨道.
3.原子轨道线性组合的原则（分子轨道是由原子轨道线性组合而得的）：
（1）对称性匹配原则
只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道,这称为对称性匹配原则.
原子轨道有s、p、d等各种类型,从它们的角度分布函数的几何图形可以看出,它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性.对称性是否匹配,可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）或对于含键轴的某一平面的对称性决定.
符合对称性匹配原则的几种简单的原子轨道组合是,(对 x轴) s-s、s-px 、px-px 组成σ分子轨道；（对 xy平面）py-py 、pz-pz 组成π分子轨道.对称性匹配的两原子轨道组合成分子轨道时,因波瓣符号的异同,有两种组合方式：波瓣符号相同（即＋＋重叠或－－重叠）的两原子轨道组合成成键分子轨道；波瓣符号相反（即＋－重叠）的两原子轨道组合成反键分子轨道.
（2）能量近似原则
在对称性匹配的原子轨道中,只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道,而且能量愈相近愈好,这称为能量近似原则.
（3）轨道最大重叠原则
对称性匹配的两个原子轨道进行线性组合时,其重叠程度愈大,则组合成的分子轨道的能量愈低,所形成的化学键愈牢固,这称为轨道最大重叠原则.在上述三条原则中,对称性匹配原则是首要的,它决定原子轨道有无组合成分子轨道的可能性.能量近似原则和轨道最大重叠原则是在符合对称性匹配原则的前提下,决定分子轨道组合效率的问题.
4.电子在分子轨道中的排布也遵守原子轨道电子排布的同样原则,即Pauli不相容原理、能量最低原理和Hund规则.具体排布时,应先知道分子轨道的能级顺序.目前这个顺序主要借助于分子光谱实验来确定.
5.在分子轨道理论中,用键级（bond order）表示键的牢固程度.键级的定义是：
键级 ＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2
键级也可以是分数.一般说来,键级愈高,键愈稳定；键级为零,则表明原子不可能结合成分子,键级越小（反键数越多）,键长越大.
6.键能：在绝对零度下,将处于基态的双分子AB拆开也处于基态的A原子和B原子时,所需要的能量叫AB分子的键离解能,常用符号D（A-B)来表示.
7.键角：键和键的夹角.如果已知分子的键长和键角,则分子的几何构型就确定了.
第三、等电子体解法,指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团.有些等电子体化学键和构型类似.可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构.例如,N2、CO和NO+互为等电子体.它们都有一个σ键和两个π键,且都有空的反键π*轨道.根据金属羰基配位化合物的大量存在,预示双氮配位化合物也应存在,后来果真实现,且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处.又如BH-和CH基团互为等电子体,继硼烷之后合成了大量的碳硼烷,且CH取代BH-后结构不变.
第四、价键理论.价键理论将离子晶体或化学体系中基本的实体称作原子(正或负离子),原子具有小整数的酸价(正值)或碱价(负值),并以若干化学键与近邻原子相连(键数又称配位数).键价理论认为:原子的价将按一定比例分配允它所参与的诸键上,使每个键均具有一定的键价S,并符合价和规则,即键价之和等于原子价.根据键价-键长关联可由实测键长算出键价.
我能想到的暂时就这些了,以后想到在补充吧~

是形成苯
三聚时 乙炔和乙炔之间是加成啊,加成了三键就变成双键了,三个双键形成环就是苯环了,就因为共轭而没有典型的碳碳双键了

双键的话只有一个π键,电子云密度增加,三键含两个π键,但是是两个相互垂直的π键,是电子云均化.说谁比谁活泼不好比较,一般认为双键比三键活泼主要是亲电加成,但是催化加氢的话优先加到三键上去

事实上可以
ClCH2CH2OH消去HCl形成环氧乙烷

不正常,C在有机物中只能连接四个键.你写的里面的碳连接了5个键(一个三键,两个单键),是不符合碳的成键规律的.图中的化学式是书写错误的.

这跟稳定性没有关系,而是跟反应活性有关系.反应活性低的就要加热.三键化合物就是炔烃发生亲电加成反应的活性不如双键.因为三键的键长更短,键能更大,三键碳的电负性也比双键碳大,对电子的控制更强,所以不利于发生反应.打个比方：两根长一些的木棍和三根短一些的木棍哪个容易折断呢?

不对.
碳碳双键、碳碳三键、苯环,均能与氢气发生加成反应
C=O要分情况.如果是醛酮中的C=O,可以与H2加成得到醇.如果是酯、羧酸中的C=O,则不能与H2加成

名称：3-烯-1-丁炔
聚合物：-【CH2-CH】-n
|
C三键CH
上行的“|”是连接CH和C的,位置对不好准
我是化学专业的,以后有什么问题可以问我,

一楼说的对,正常啊,你到大学就知道了.
但是还是可以这样看的：
首先:一条共价键相当于2个电子共享,对每一方原子相当于多了个电子,对整个共价化合物相当于多了2个电子.
HCN：
H最外层有1个电子,达到稳定的2电子还要1条共价键,C最外层有4个电子,达到稳定的8电子要4条共价键,N最外层有5电子,达到稳定的8电子要3条共价键.所以必定是C与N形成碳氮三键和C-H.
O3：
O最外层有6个电子,所以共有6*3=18个,而每个O要达到8电子稳定状态,则一共要有8*3=24个电子,既要形成（24-18）/2=3 条共价键,所以就是你的答案了.
但实际是形成п键,是п（3,4）吧,不需要掌握.