肥田粉是一种常用的化肥，其主要成份是硫酸铵（NH4）2SO4．现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g．计算肥田粉

Zhongyishiye6682022-10-04 11:39:541条回答

肥田粉是一种常用的化肥，其主要成份是硫酸铵（NH₄）₂SO₄．现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g．计算肥田粉中硫酸铵的质量分数（杂质不含氮元素）．（计算结果保留1位小数）

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5252pk 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：由题目可知，化肥中氮元素的质量为8.0g×18.0%，根据公式：化合物中某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数，可求出化肥中硫酸铵的质量，进而算出硫酸铵在化肥中的质量分数；也可根据公式：混合物中某物质的质量分数=

混合物中某元素的质量分数

纯净物中某元素的质量分数

×100%，先算出硫酸铵中氮元素的质量分数，化肥中的含氮量和它之比即为化肥中硫酸铵的质量分数．

解法一：设8.0g样品中硫酸铵的质量为X．X×N的相对原子质量×N的原子个数(NH4)2SO4的相对分子质量×100%=8.0g×18.0%X=6.79g肥田粉中硫酸铵的质量分数=6.79g8g×100%=84.9%解法二：硫酸铵中氮元素的质量分数=N的相对...

点评：
本题考点：物质组成的综合计算；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评：此题考查有关化学式的计算，正确理解运用公式：化合物中某元素质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数，即可顺利解题．

1年前

（2007•福州）肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸 （2007•福州）肥田粉的主要成分是硫酸铵．现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法： （1）请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数． （2）你的计算结果和小庆计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______ （3）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意______． yuanjia41年前1: zicong 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

解题思路：（1）由生成氨气的质量根据硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式可以计算出样品中硫酸铵的质量分数．
（2）结果与小庆的比较，若偏小，可能是由实验过程中氨气逸出、称量有误或原包装上的含氮量20.0%有误造成．
（3）硫酸铵与熟石灰能反应生成氨气，若混合施用会造成肥分的损失．
（1）设样品中硫酸铵的质量分数为x．
（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△
.
CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
132 34
7.5g•x 1.7g
[132/34]=[7.5g•x/1.7g]，x=88%
（2）不相同；实验过程中氨气逸出、称量有误或原包装上的含氮量为20.0%有误．
（3）施用肥田粉时应注意不与熟石灰混用．
故答案为（1）88%．
（2）不相同；实验过程中氨气逸出、称量有误或原包装上的含氮量为20.0%有误．
（3）施用肥田粉时应注意不与熟石灰混用．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

考点点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度稍大．

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NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O 根据这个反应原理使用肥田粉应注意什么肥田粉主要成分是 NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O 根据这个反应原理使用肥田粉应注意什么肥田粉主要成分是硫酸铵 不是白日梦的kk1年前2: yibing1021 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

避免与碱性物质接触,还要注意存放时间长防潮、通风

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（2009•山东）肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉 （2009•山东）肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法． 小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下： 解：该硫酸铵中氮元素的质量分数： 2×3原子的相对原子质量 (3H4)2Sp4 ×100% ＝ 14×2 132 ×100% ＝21.2% 设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%：21.2%=x：20.0% x=[100%×20.0%/21.2%]=94.3% 小吴通过实验，测0有关数据然后进行计算，过程如下： 称取7.八大样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，0到纯净、干燥的氨气1.7大，该反应的化学方程式为： Ca（pH）₂+（3H₄）₂Sp₄ △ . CaSp₄+23H₃↑+2H₂p （请你在下面帮助小吴完成计算） ______ （1）小昊依据实验数据0出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______； （2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______． kk又不见了1年前1: 猫头小猪共回答了18个问题 | 采纳率100%

解题思路：小昊的计算过程，只需根据化学方程式，找出各物质间的比，列出比例式，得出硫酸铵的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（1）从两人计算结果的数据可知是否相同，欲知原因，须知实验时药品在使用过程中会有损耗；
（2）分析肥田粉的有效成分可知它呈酸性，可与碱发生中和反应．
设混合物中硫酸铵的质量为x
4a（Oq）_八+（Nq₄）_八SO₄

加热
.
4aSO₄+八Nq_p↑+八q_八O
图p八八×图7
x 图.7d
∴[图p八/x＝
八×图7
图.7d]
解之得x=6.6d
则该样品中硫酸铵的质量分数为：
6.6d
7.5d×图00%=88%
答：样品中硫酸铵的质量分数为88%．
（图）因为实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），所以小昊和小玉的计算结果不同．
（八）因为肥田粉的有效成分是硫酸铵，属于酸性，与碱可以发生中和反应而降低肥效，故不能与碱性肥料（或物质）混合使用．
故答案为：（图）不相同，实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），
（八）不能与碱性肥料（或物质）混合使用．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评：本题主要考查学生对物质质量分数的计算能力．以及分析实验现象得出正确结论的能力．

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现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干 现有一包肥田粉样品（主要成分是硫酸钠）,小明称取7.5克该样品与足量的熟石灰混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7克,请计算样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%） 不是硫酸钠,是硫酸铵 康师虎1年前1: gg王子　_nn 共回答了24个问题 | 采纳率100%

题出错了,应该是硫酸铵吧,
（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O
132 34
x 1.7g
x＝6.6g
质量分数：6.6g/7.5g*100％＝88％
谭银光------------这位大叔写错了吧
硫酸铵质量分数是132

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初三化学题~关于计算氮肥~急肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥 初三化学题~关于计算氮肥~急 肥田粉的主要成分是硫酸铵.现有一包标有含氮量为20.0%的肥田粉样品,小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数,他们称取7.5g样品,分别采用下列方法： 小庆根据化学式计算： 解：硫酸铵中氮元素的质量分数： 设7.5g样品中含硫酸铵的质量为X. 样品中硫酸铵的质量分数为： 答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4%. 小鸿通过实验并根据化学方程式计算： 用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热, 直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g. 该反应的化学方程式为： (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O 你的计算结果和小庆计算结果（填“相同”或“不相同”）,原因是 . soberz1年前1: wawac 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不同,可以用化学方程式计算,得出原有样品中的硫酸氨有6.6克,所以质量分数是88%所以算错了.
过程：
（NH4）2SO4+CA(OH)2=CASO4+2NH3+2H2O
132 34
x 1.7g
132/x=34/1.7
x=6.6g
6.6/7.5=0.88=88%

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肥田粉的主要部分是硫酸铵.现有一包含氮质量为20%的肥田粉样品,计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数 lou7810201年前1: kinon 共回答了15个问题 | 采纳率80%

20% * 132.14 / (14 * 2) = 94.386% 注：132.14为硫酸铵的式量；14*2为硫酸铵中2个氮原子的原子量.

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肥田粉是一种常用的化肥，其主要成份是硫酸铵（NH4）2SO4．现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g．计算肥田粉

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