立体化学中,D和d都代表右旋吗?

封闭环状平面共轭体系,是指苯环,以及稠环的芳香烃类,以及杂环的芳香性化合物.
共轭实际上就是π键电子云或p电子的重叠.π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的,两个或两个以上相邻的π键电子云如果具有相同的方向,那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用,降低了体系的能量,称为共轭.最简单的例子是 1,3-丁二烯,由于中间的碳碳键可旋转,所以当两个π键方向相同时,可发生共轭,使得体系能量降低.苯环中的碳原子上都有一个与分子平面垂直的p轨道,上边有1个未成对电子,那么这6个电子便形成了6个中心（碳原子）,6电子的大π键结构.

两种都存在,但是SN2占主导（但具有SN1的性质,因为生成的‘金羊’盐具有部分碳正离子的性质）在反应中,电子效应控制了主要产物,空间因素不重要.
最后生成的主要产物构型翻转.
而且不光是酸催化,碱催化也是如此,也是构型翻转.

答案为A.
E2消除的要求为：反式共平面.对于六元环系,还要求,消除基团位于直立a键.
对于化合物A来说,其最稳定的构像为,两个甲基处于平伏键的状态,由于Br与两个甲基同处顺式,故其处于a键状态,可以与处于a键的两个氢原子发生反式共平面的消除.
对于化合物B来说,其最稳定的构象为,一个甲基和溴原子同处于e键.若要Br变为a键,需要发生一次构型翻转,即ae转换.转换之后,Br处于a键,与其中一个氢原子处于反式共平面状态.
化合物C从纸面翻过来,实际上和B是一样的分子.
化合物D,其最稳定的构象为两个甲基同处平伏键,此时,溴原子也处于平伏键.即使发生能量较高的翻转,得到两个甲基,一个溴原子均处于a键的构象.此时没有氢原子与溴处于反式共平面状态,故难于发生E2消除.
综上,A化合物最容易,B和C其次,D难于发生E2.具体见图.

从动力学来说双分子取代来说为一步反应,在反应的过度态中新键和旧键都和碳原子相连,它们的生成和断裂是同时发生的;单分子取代则是先旧键的断裂然后新键的形成.
从立体化学的角度来说:双分子取代一般是取代基从离去基团的背面进攻,碳原子的构型发生转变;单分子取代的碳正离子为平面构型,亲核试剂从平面两边与正碳离子结合生成构型相反的产物.
从热力学来说要看能线图,双取代的能线图的过渡状态位于能量曲线的顶峰,它只有一个峰;而单取代则有两个峰,有两个过渡态,它的反应速度决定于第一个活化能.

发题