与钠离子具有相同电子数的五种分子是什么?

A ：氢离子浓度为10的﹣14次方的溶液中,是强碱性溶液,钠离子、偏铝酸根、S2-、SO32-可以共存.
B：水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度乘积为10的-28次方的溶液中,则由水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度乘积=10的-14次方,水的电离被抑制,是强酸或强大性溶液,HCO3- 钙离子不能共存.

要有生理盐水的浓度数据,才能计算.

1由两种物质的的分子式:NaCl和MgCl2,且 n(Na):n(Mg)=3:2
所以NaCl和MgCl2的物质的量之比为:3:2
NaCl和MgCl2的质量之比为:(58.5*3):(95*2)=1:1.08
2设混合物中有NaCl Xmol MgCl2 Ymol
则:X:Y=3:2
X+2Y=28
X= 12 Y=8
NaCl和MgCl2的质量之比为:(58.5*12):(95*8)=1:1.08

Na2SO4 摩尔质量为 23*2+96==142 g/mol
71 g Na2SO4 就是 71/142==0.5 mol
一个 Na2SO4 有 2个Na+ 和 一个 SO42-
则 0.5 mol Na2SO4 有 0.5*2==0.1 mol Na+离子
有 0.5*1==0.5 mol SO42- 离子

11.7g的氯化钠的物质的量 = 11.7/58.5 = 0.2mol
含有 0.2NA 个钠离子,0.2NA 个氯离子,共含 0.4NA 个离子

1.Na+、I-、K+、NO3-
应该是有酸性环境的条件,HNO3可以把I-氧化成I2.
2.H+、NH4+、SiO32-、Cl-
因为H+能与SiO32-反应生成硅酸沉淀.
SiO32- +2H+=H2SiO3↓

不能.三价铁水解呈酸性,硝酸根在酸性条件下会氧化亚铁离子

S2O3
这是硫代硫酸根 在强酸性溶液中不稳定 会分解为S和SO2
别的离子在pH = 1的溶液中是稳定的
钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存
硫酸根离子是没有氧化性的

因为如果溶液的PH=12,说明溶液是碱性溶液.
即溶液中大量存在OH-离子.
因为镁离子和OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以是不能大量共存在PH=12的溶液中的.

不能,因为可以发生反应：2H+ +CO32-=H2O+CO2↑

铁3离子.铁2离子.硫酸根离子,氯离子,镁离子,钙离子,钠离子
1,取少量样品于试管中,加入KSCN溶液：得到红色溶液的是含有Fe3+
2,取少量样品于试管中,滴入酸性KMnO4 溶液：溶液红色褪去,含有Fe2+
3,取适量样品溶液,加入硝酸钡溶液至过量,产生白色沉淀,含有硫酸根离子；加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含有氯离子；加入氢氧化钡溶液,产生白色沉淀,证明含有镁离子；加稀硫酸至不在产生沉淀（除钡离子）,加氢氧化钾溶液调溶液为碱性,通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,证明含有钙离子（题目中硫酸根和钙离子共存,暗示不考虑微溶）
4,取少量样品于试管中,加入过量氢氧化钡溶液至不在产生沉淀,通入过量二氧化碳,过滤,滤液加入过量稀硫酸溶液至不再产生沉淀,取上清夜做焰色反应,验证钠离子

选A 分析：B中氢离子和碳酸根离子会结合成碳酸,再继续反应会生成二氧化碳逸出； C中镁离子和氢氧根会结合生成氢氧化镁沉淀；D中氢离子和氢氧根显然不能大量共存,会生成水,而且硫酸钡是沉淀；只有A中的所有离子都不会互相反应,所以选A

它们会显碱性不是因为电离,而是因为另外一种和电离不同的反应：水解.简单地说,弱酸根离子在水中会发生水解反应,以碳酸根为例,(CO3)2-+H2O---(HCO3)-+OH-,(HCO3-)+H2O---H2CO3+OH-,正是由于这个反应的存在,使得溶液中的OH-会比H+多（H+全部是由水电离产生的,而OH-除了水电离以外,还有水解反应会发生）,因此溶液呈碱性,而CuSO4溶液呈酸性也是因为铜离子的水解.水解和电离一样,都是很微弱的可逆过程,存在反应平衡

第一组可以共存.碱性环境中,硝酸根不能把硫离子氧化.
第二组不能共存.铁离子,铵根离子都应存在于酸性化境（水解）,偏铝酸根离子应存在于碱性环境,两者发生双水解不能大量共存.
请参考.

2N 3Na He Fe Hg

304奥氏体不锈钢,很难被均匀腐蚀,怕产生晶间腐蚀,而产生晶间腐蚀的主要元素是氯离子.至于钠离子,它能和304里的什么元素产生化学反应呢?没有的,所以,钠离子不会腐蚀304钢

D,因为在溶液中能够大量共存的离子两两结合后不生成水或沉淀或气体.
当有水生成时,我们认为H2O不会解离；当有沉淀生成时,我们任务该沉淀在此中溶剂中不可解离；有气体生成时,气体就跑掉了,想解离都是不可能了.

(1)取代只上去一个氯原子.答案是4NA
（2）对的.不过题目最好是含1mol氯化钠的溶液
（3）偏大.NaOH体积读小了.但是盐酸体积用的还是一样多.

请注意它是有先后顺序的,并不是同步进行的.
首先是少量兴奋性较高的钠通道开放,很少量钠离子顺浓度差进人细胞,致使膜两侧的电位差减小,产生一定程度的去极化.当膜电位减小到一定数值（阈电位）时,就会引起细胞膜上大量的钠通道同时开放,此时在膜两侧钠离子浓度差和电位差（内负外正）的作用下,使细胞外的钠离子快速、大量地内流,导致细胞内正电荷迅速增加,电位急剧上升,形成了动作电位的上升支,即去极化.当膜内侧的正电位增大到足以阻止钠离子的进一步内流时,也就是钠离子的平衡电位时,钠离子停止内流,并且钠通道失活关闭.在此时,钾通道被激活而开放,钾离子顺着浓度梯度从细胞内流向细胞外,大量的阳离子外流导致细胞膜内电位迅速下降产生去极化,形成了动作电位的下降支,即复极化.此时细胞膜电位虽然基本恢复到静息电位的水平,但是由去极化流人的钠离子和复极化流出钾离子并未各自复位,此时,通过钠泵的活动将流人的钠离子泵出并将流出的钾离子泵人,恢复动作电位之前细胞膜两侧这两种离子的不均衡分布,为下一次兴奋做好准备.

D,抗利尿激素分泌增加会增加水的重吸收

1.下列各组离子,能大量共存且形成无色溶液的是（D）
A.氢离子、银离子、氯离子、硝酸根离子 （生成氯化银沉淀）
B.钠离子、铁离子（显正三价的）、氯离子、硫酸根离子 （铁离子有颜色）
C.氢离子、钠离子、氯离子、碳酸根离子 （生成CO2气体）
D.氢离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子
2.物质的组成往往决定物质的性质,下列四种物质中,有三种物质具有某种相同的化学性质,另外一种物质是（A)
A.H2SO4 B.MgSO4 C.K2SO4 D.NaCl
后三种都为盐,只有A为酸
3.下列对实验现象的分析合理的是（B）
A.向某无色溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则证明该溶液是盐酸
B.某白色固体与熟石灰混合加热,产生有刺激性的氨味,证明该固体是铵盐.
（我觉得两个都是对的）
A不一定对,因为生成的白色沉淀不一定为氯化银,还有可能是硫酸银沉淀,即也有可能是硫酸.
几种化肥的鉴别：
其中通过观察可以鉴别出来的是Ca3(PO4)2
通过闻气味可以鉴别出来的是 NH4HCO3;NH4NO3
通过在其水溶液中加入Ba(OH)2溶液可以鉴别出K2SO4;NH4HCO3;NH4NO3
(1)Ca3(PO4)2属于磷肥为灰白色,氮肥和钾肥为白色
(2)铵盐有刺激性气味
(3)K2SO4的溶液中加入Ba(OH)2溶液后会出现白色沉淀,NH4HCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液后会产生白色沉淀和刺激性气味的气体,NH4NO3溶液中加入Ba(OH)2溶液可以产生刺激性气味的气体.

阳离子：Na+ 、Fe2+ 、Fe3+、Al3+
阴离子：OH-、Cl-、NO3-、SO4 2-
1.B与Ba(OH)2反应,先沉淀,后部分溶解,溶解说明有Al3+,部分溶解说明有两种沉淀,一种是AL(OH)3 ,另一种可能是氢氧化亚铁和硫酸钡,但下面出现二价Fe、所以没有二价铁.
则,B为Al2(SO4)3
2.黄色说明有Fe3+,加AgNO3无现象,说明无Cl-、无OH-.那么阴离子只能是NO3-.
则,A为Fe(NO3)3
3.加KSCN不红,再加氯水红,Fe2+的典型反应,此时阴离子还剩下OH-、Cl-,但Fe2+和OH-不共存,所以阴离子只能是Cl-
则,C为FeCl2
最后,根据1.2.3.得D为NaOH
所以、A为Fe(NO3)3,
B为Al2(SO4)3
C为FeCl2
D为NaOH

1mol=6.02*10^23,没错,你指的是NaCl分子,1mol NaCl中有6.02*10^23个NaCl分子.NaCl分子由Cl离子和Na离子构成.你问的是1mol NaCl中的分子数,答案是6.02*10^23.如果问题是1mol NaCl中有多少离子,那答案就是2*6.02*10^23.
不够专业,

与铝反应产生大量氢气的溶液不一定只有oh- ，h+也是可以的
含有大量h+时即可共存

正确
2.3gNa为0.1mol,转化为Na+时失0.1mol电子,即0.1NA

也就是醋酸与醋酸钠的物质的量相同.那么醋酸根的物质的量就是钠的物质的量的二倍了.

根据微粒物质的量守恒来计算——Na+的物质的量不变
因为Na+的物质的量=0.6 mol/L × 0.1 L = 0.06 mol,
所以加热后恒重时,Na+的物质的量仍为0.06 mol（损失的是H2O和CO2,Na不变）
1 mol Na2CO3有2 mol Na+
则残留Na2CO3的物质的量为0.06mol / 2=0.03mol,
其质量为106 g/mol × 0.03 mol = 3.18g,
加热后残留固体物质的质量为 3.18g

H30+
NH4+

神经纤维受到刺激时先钠离子通道打开,膜外钠离子涌入膜内,很快,钠离子通过关闭；同时钾离子通道打开,钾离子大量外流,直至恢复静息电位.

在上述过程中,钠钾离子通过离子通道出入细胞的方式是不需要消耗能量的.

在随后的过程中,膜蛋白又将多余的钠离子排出细胞,同时将膜外的钾离子吸收进细胞,这时候的钠钾离子的出入细胞是属于主动转运,是需要消耗能量的.

钠离子和钾离子是形成动作电位的主要离子,通过对离子流动的控制,产生了膜内外电位的变化.
钙离子在凝血过程中起到了很重要的作用,在骨骼肌收缩过程中,终池有规律的释放收回Ca,使肌纤维收缩.同时在心肌细胞兴奋收缩的过程中,由于Ca的流动产生了复极化平台期,从而保证了心肌不出现强直收缩.同时钙离子作为第二信使在细胞信号的传导中也起到了重要作用.
氯离子在动作电位的产生中也与ca相似,当作一个配角,

解题思路：根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；
根据常用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，依据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钠离子表示为：2Na⁺；根据常用于改良酸性土壤的物质是氢氧化钙，依据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，钙元素的化合价为+2，氢氧根的化合价为-1，因此氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）₂；
故答案为：2Na⁺；Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电离是电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出自由移动的离子的过程,电离不一定是在有电流的的情况下发生.
氯化钠溶液在电流作用下会发生电解,产物是氢气、氯气和氢氧化钠.

应该是氯离子.钠离子一般有微弱的苦味.而海水有苦涩味是钾离子（苦味）、钙离子（涩味）、镁离子（很强的苦味）造成的.
还有,营养学的酸碱性与化学的酸碱性的概念不同.营养学的酸碱性是把食物中的有机物完全燃烧掉以后,把剩下的灰质溶于水.以水溶液的酸碱性来定义食物的酸碱性.

解题思路：A、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的进行解答；
B、根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答；
C、根据原子核内的正电荷数与质子数相同进行解答；
D、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的进行解答．

A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，钠原子和钠离子中质子数和中子数相同，所以钠离子的相对原子质量和钠原子的相同，故B正确；
C、原子核内的正电荷数与质子数相同，所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11，故C错误；
D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的，钠原子的核外电子数为11，所以钠离子核外电子数为10，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 原子和离子的相互转化．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

1.C
A选项中,氯化钠并非在电流作用下电离,而是在水中解离,形成水和钠离子与水和氯离子；B中二氧化硫溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是电解质；C中硫酸钡不溶于水,但也有一小部分溶于水,且完全电离,故是强电解质；固体氯化钠熔融可以导电,是电解质.
2.D
A选项中盐酸和只含氧元素的固体不是纯净物；氯气是纯净物,不符合非电解质是化合物的条件；泥沙水是悬浊液；D中非金属氧化物都是酸性氧化物.
3.C
碳酸根离子和氢离子会生成气体,不能共存；铜离子在水中呈蓝色,不符合；D中钡离子和硫酸根例子生成不溶于水的固体,不符合.
4.D
A中氢氧化钡和硫酸不仅生成水,还生成硫酸钡,不可省去；B中氢氧化铜不可分；醋酸是弱酸,不完全电离,不可分；D中离子前面的计量数可以略去,符合.

能啊,
氯化钠的溶液不是含有这两种离子嘛.

n(Na+)=0.1mol,参加反应的水也是0.1mol,作溶剂的水是100x0.1mol,水的总质量是二者的和

Na与水1:1反应,2.3gNa为0.1mol,共有Na0.1mol,反应后水剩（91.8）/18-0.1=5mol
故比例为1:50

根据9.2g钠离子知钠元素物质的量为9.2g/23g/mol=0.4mol,所以硫酸钠（Na2SO4）物质的量为0.2mol,所以硫酸根的物质的量为0.2mol,很正确就是这么理解的!

不一定,是可能共存,不能一定共存.
能使铝放出氢气可能是酸性也可能是碱性.
如果是酸性,不会生成H2,生成的是氮氧化物,不可能.
如果是碱性可以共存.

因为离子是带电荷的原子或原子团,必须把它们所带的电荷写在右上角.S2-,Na+

钾离子,钠离子,氯离子,硫离子可以大量共存

有,硅酸钠.所以用玻璃管点燃氢气是黄颜色的

这个问题我总结并发表过,我给你解释,下附相应解释,不理解的大家一起探讨这个问题.
静息电位与动作电位
一、静息电位
1、概念表述
静息电位是指组织细胞静止状态下存在于膜内外两侧的电位差,呈外正内负的极化状态.其值常为数十毫伏,并稳定在某一固定水平.
2、产生条件
（1）细胞膜内外离子分布不平衡.就正离子来说,膜内K+浓度较高,约为膜外的30倍.膜外Na+浓度较高约为膜内的10倍.从负离子来看,膜外以Cl-为主,膜内则以大分子有机负离子（A-）为主.
（2）膜对离子通透性的选择.在静息状态下,膜对K+的通透性大,对Na+的通透性则很小(Na+通道关闭),对膜内大分子A-则无通透性.
3、产生过程
K+顺浓度差向膜外扩散,膜内A-因不能透过细胞膜被阻止在膜内.致使膜外正电荷增多,电位变正,膜内负电荷相对增多,电位变负,这样膜内外便形成一个电位差.当促使K+外流的浓度差和阻止K+外流的电位差这两种拮抗力量达到平衡时,使膜内外的电位差保持一个稳定状态,即静息电位.这就是说,细胞内外K+的不均匀分布和安静状态下细胞膜主要对K+有通透性,是使细胞能保持内负外正的极化状态的基础,所以静息电位又称为K+的平衡电位.
二、动作电位
1、概念表述
动作电位是指可兴奋细胞受到阈或阈上刺激时,在静息电位的基础上发生的一次快速扩布性电位变化.典型的神经动作电位的波形由峰电位、负后电位和正后电位组成.
2、产生条件
（1）细胞膜内外离子分布不平衡.细胞内外存在着Na+的浓度差,Na+在细胞外的浓度是细胞内的13倍之多.
（2）膜对离子通透性的选择.细胞受到一定刺激时,膜对Na+的通透性先增加,对K+的通透性后增加.( 因为Na+通道开放快,失活也快；K+通道开放的慢,失活的也慢,慢到几乎就不出现失活.）
3、产生过程
（1）去极化：细胞受到阀上刺激→细胞外的Na+顺浓度梯度流人细胞内→当膜内负电位减小到阈电位时Na+通道全部开放→Na+顺浓度梯度瞬间大量内流（正反馈倍增）→细胞内正电荷增加→膜内负电位从减小到消失进而出现膜内正电位→膜内正电位增大到足以对抗由浓度差所致的Na+内流→膜两侧电位达到一个新的平衡点.该过程主要是Na+内流形成的平衡电位,可表示为动作电位模式图的上升支.
（2）复极化 ：去极化达峰值时被激活的Na+通道迅速关闭而失活→Na+内流停止→K+通道逐渐被激活而开放→膜对K+的通透性增加→K+借助于浓度差和电位差快速外流→膜内电位迅速下降（负值迅速上升）→电位恢复静息值.该过程是K+外流形成的,可表示为动作电位模式图的下降支.
（3）Na+-K+泵转运：当膜复极化结束后,有一部分Na+在去极化中扩散到细胞内,并有一部分K+在复极过程中扩散到细胞外.这样细胞膜上的Na+-K+泵就会被激活,并开始主动地将膜内的Na+泵出膜外,同时把流失到膜外的K+泵回膜内,Na+—K+的转运是耦联进行的,以恢复兴奋前的离子分布的浓度.

生成Fe3+
因为溶液中有H+和NO3-,即HNO3,硝酸具有强氧化性,会将Fe氧化到Fe3+.

钾离子K+ 钠离子Na+ 银离子Ag+ 钙离子Ca2+ 镁离子Mg2+ 钡离子Ba2+ 锌离子Zn2+ 铝离子Al3+ 铜离子Cn2+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3+ 氢离子H+ 硫离子S2- 氯离子Cl- 氧离子O2- 氟离子F-
铵根离子NH4+ 氢氧根离子OH- 硫酸根离子SO4 2- 氯酸根离子ClO3- 碳酸根离子 CO3 2-
硫酸根离子 SO4 2-
盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 氯酸HClO3
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2
氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化铜CuCl2 氯化钡BaCl2 氯化钙CaCl2 氯化亚铁FeCl2 氯化铁FeCl3 氯化锌ZnCl2 氯化银AgCl
硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 硫酸钾K2SO4 硫酸铝Al2(S04)3 硫酸钡BaSO4 硫酸钙CaSO4 硫酸亚铁 FeSO4
碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 碳酸钡BaCO3 碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸根NO3- 硝酸铵NH4NO3 硝酸钠NaNO3 硝酸镁Mg(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3