溶解度曲线图可表示的意义是（　　）

解题思路：（1）根据图象可以得到A物质在20℃的溶解度，然后根据溶解度的定义来求饱和溶液中溶质与溶剂的质量比；
（2）根据图象可以得到B物质在20℃的溶解度，然后根据溶质质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%进行计算；
（3）据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．

（地）如图所示，20℃时，A物质的溶解度是 25g，即地00g水中最多溶解A物质25g，所以其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是：25g：地00g=地：i．
故填：25；地：i；
（2）如图所示，20℃时，A物质的溶解度是 25g，其饱和溶液的溶质质量分数：[25g/25g+地00g]×地00%=20%．
故填：20%；
（3）由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以当大量A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶法提纯A；
故填：降温．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 掌握溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义，并会灵活分析解答相关问题．

解题思路：（1）根据溶解度曲线交点的含义回答；
（2）根据A的溶解度随温度变化情况及不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答；
（3）根据物质的溶解度随温度变化情况考虑；
（4）根据溶质质量分数的计算方法并结合溶解度曲线考虑．

（1）P点表示：t₂℃时A、C的溶解度相同；
（2）A的溶解度随温度变化较大，不饱和溶液变为饱和溶液的方法通常有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，若不改变溶质的质量分数只能用降低温度的方法；
（3）由于A的溶解度随温度的升高而增大，且变化范围大，B的溶解度受温度变化影响小，所以用冷却热饱和溶液的方法，从B溶液中获取B晶体宜用蒸发结晶的方法；
（3）根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，t₃℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，所以：A＞B＞C，降低温度后，A和B都会析出晶体，仍是饱和溶液；因为在t₁℃时B的溶解度大于A，所以溶质质量分数是B＞A，但是C降低温度后成为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数由小到大的顺序为：A＜C＜B；
故答案为：
（1）t₂℃时A、C的溶解度相同；
（2）降低温度；
（3）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；蒸发结晶；
（3）A＜C＜B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法，并学会应用．

溶解度曲线是表达物质浓度和温度关系.判断会不会析出晶体,第一种情况：首先要确定在那个温度,以50度为例,就在x轴（温度轴）50度那个地方做垂线,与溶解度曲线相交,再过交点向y轴（浓度轴）作垂线与y轴相交,此时得到的浓度数据意思是：在50度时,该种物质的溶解度.如果实际浓度高于这个浓度,就有晶体析出.反之就没有.
第二种情况：确定物质的浓度,并在y轴上找到该点,过该点作y轴垂线并与曲线相交,过交点作x轴垂线与x轴相交,得到的温度数据意思是：该物质在该浓度下完全溶解需要的温度要在这个温度以上,否则就会有晶体析出

http://www.***.com/docs/documents/1148/solubility-nh3-water.png

在曲线上的点,都是饱和溶液,
曲线下的点,都是不饱和溶液
曲线以上的点,都是过饱和溶液