化学平衡移动原理同样适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：

C

(1)镁离子和氢氧根形成氢氧化镁沉淀.所以平衡右移.氢氧根浓度减小.铵根浓度增加.
（2）浓盐酸与氨水反映生成氯化铵和水.平衡向右移动.因为是浓盐酸.所以酸性很强.所以有大量氢离子.而由于水的电离作用,所以氢氧根还是存在的.浓度最小的应该是氢氧根.
（3）少量氢氧化钠固体会吸收部分水.化学平衡向左移动.现象是有少量氨气.
这应该是比较基本的化学平衡的知识.当一个东西在水中已达到平衡时,再加入物体,要看物体是否与该物质反映.化学平衡向反映的方向移动.

解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

A、加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂使用平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、对于反应2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应是放热反应，升高温度平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；
D、合成氨反应是气体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，能用化学平衡移动原理解释的，故D符合；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

K=p(H2)p(CO2)/p(CO)p(H2O)=1
所以p(H2)p(CO2)=p(CO)p(H2O)
进一步成为n(H2)n(CO2)=n(CO)n(H2O)
该题用等效转化法
0.25,2.25,0.75,0.75
全转化为反应物
相当于1molCO和3molH2O反应
答案不正常啊
如果是这样,反应平衡时CO2和H2的物质的量应当不等的,CO和H2O物质的量是相等的
但实际上是相反的
我只能到这了,你看看题是不是打错了
说说方法吧,
有平衡等效转化法,就是,在等体积条件下,将生成物全转化为反应物的方法
在压强恒定的情况下,反应物的比例相同时,生成的比例就相同
前后反应系数不变的话,不受不反应气体的影响,比例一样即可平衡

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒夏特列原理可以宏观的解释平衡移动:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就能够向减弱这种改变的方向移动.影响的因素有三个,温度,压强,和浓度,从微观角度来说浓度增加后是反应物中的活化分子数这多,发生有效碰撞的几率就增加,平衡就会移动,改变压强就是间接地增加了反应物浓度,最后温度升高可以使没有活化的分子活化,发生有效碰撞的几率也会增大,进而平衡移动,可以使物质的转化率增加,在这里化学平衡怎样移动就不再说了.不知能帮你不能,还希望楼主能给些分.

因为它于硫酸反应生成硫酸钙,这种物质牢牢的附着在碳酸钙表面阻止进步反应,而醋酸钙是可溶的物质,醋酸中的氢离子不断消耗碳酸根

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.

A由于氯气和水反应生成氯离子,氯化钠中氯离子抑制反应发生
B主要是由于氨气的挥发,所以减弱,与平衡移动无关
C硫酸亚铁中低价盐酸,发生的是氧化还原反应,是离子反应,与平衡移动无关
D二氧化氮转化成四氧化二氮是一个放热反应,高温可以抑制反应发生,使二氧化氮的量增加.

解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故C不符合；
D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3－==可逆== H+ +CO32－、H2O ==可逆== H+ + OH－；Mg和H+反应生成H2和Mg2+,Mg2+跟OH－、CO32－生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3,则H+、OH－、CO32－的浓度均降低,促使上述两平衡均向右...

（Ⅰ）（1）右 减小 左 有刺激性气体产生
（2）Fe ³⁺ + 3H ₂ O Fe(OH) ₃ + 3H ⁺ 、 CaCO ₃ + 2H ^＋ === Ca ²⁺ + H ₂ O +CO ₂ ↑
碳酸钙消耗H ⁺ ,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH) ₃ 大量生成,形成红褐色沉淀
（3）浊液逐渐溶解　溶液中存在平衡 Mg(OH) ₂ (S) Mg ^{2 ＋} (aq)+2OH ^－ (aq) ,加入NH ₄ Cl溶液会发生OH ^- +NH ₄ ⁺ =NH ₃ ·H ₂ O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）强电解质
（2）碱性 A ^2- +H ₂ O HA ^- +OH ^-
(3)酸性 HA ^— H ⁺ + A ^{2 —}
（4）＜因H ₂ A第1步电离产生的H ⁺ 抑制HA ^- 的电离
（5） c (Na ^＋ )＞ c (HA ^－ )> c (H ^＋ )> c (A ^{2 －} )> c (OH ^－ )

（1）对于平衡NH ₃ ＋H ₂ O NH ₃ ·H ₂ O NH＋OH ^－ 来讲，向氨水中加入MgCl ₂ 固体时：Mg ^{2 ＋} ＋2OH ^－ =Mg(OH) ₂ ↓，OH ^－ 浓度减小，平衡向右移移动；向浓氨水中加入少量NaOH固体时，OH ^－ 浓度增大，平衡向左移动，同时由于溶解过程中放出大量的热：NH ₃ ·H ₂ O NH ₃ ↑＋H ₂ O，故有刺激性气体逸出
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe ³⁺ + 3H ₂ O Fe(OH) ₃ + 3H ⁺ ，当向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，CaCO ₃ + 2H ^＋ === Ca ²⁺ + H ₂ O +CO ₂ ↑，H ⁺ 浓度减小，平衡向正向移动，使水解产物Fe(OH) ₃ 大量生成，故有红褐色Fe(OH) ₃ 沉淀生成
（3）溶液中存在溶解平衡：Mg(OH) ₂ (S) Mg ^{2 ＋} (aq)+2OH ^－ (aq) ,加入NH ₄ Cl溶液会发生OH ^- +NH ₄ ⁺ =NH ₃ ·H ₂ O ，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解
（Ⅱ）（1）H ₂ A全部电离为离子，故为强电解质
（2）由于HA ^- 在溶液中存在平衡：HA ^- A ^2- +H ⁺ ，故Na ₂ A电离出的A ^2- 可水解使溶液呈碱性：A ^2- +H ₂

电离平衡
水解平衡
溶解-结晶平衡
沉淀平衡等动态平衡均可

1）右；降低；升高 MgOH是弱电解质,镁离子容易与氢氧根结合
2）右；NH3 NH3•H20 氢氧根离子
3）左；生成刺激性气味气体
什么少,平衡就往少的那里移动；多了,就不往那里移动

我解释给你听,你一下就懂了!
你看B里的物质的量是A的2倍对吧!
不是B和A的体积一样吗?如果你把B体积看成A体积的2倍.那么这两个容器反应是等效的吧~
然后呢把B慢慢缩小,缩成和A一样大,你说B的平衡向哪移动?肯定是正向移动了~
所以说就是a%

解答此题,首先要理解“什么是符合化学平衡移动原理”,所谓符合化学平衡移动原理,实质是指“改变影响化学平衡的条件,平衡向相应的方向移动.”
也就是说：增大某物质浓度,平衡向减小该物质浓度方向进行（例如1）；
降低温度,平衡向放热方向进行（例如2）（或者说：放热反应应在低温下进行）；
增大压强,平衡向计量数减小的方向进行.
催化剂使用与化学平衡移动无关.
所以,正确的答案是：B.1235 .

AC

（1）右；减小；增大
（2）右；OH ^- ；NH ₃ ·H ₂ O；NH ₃
（3）左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 + 3 CH3CH2OH = 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 11 H2O + 2 K2SO4
在有酒精的环境下,以上平衡向右移动,橙红色的重铬酸根离子被乙醇还原成绿色的硌离子

HNO3足量时,反应向逆方向移动,产生NO2.
HNO3浓度降低后,反应向正方向移动,产生NO较多

合成氨是氮气与氢气在高温高压下完成的
但是要控制温度在500℃,压强20~50MPa下,因为发现温度过高时,产量反而减少,同时,鉴于仪器的承受力,压强不能太高
温度过高产量减少,说明温度高时平衡逆向移动了,因此合成氨反应是放热反应

这些平衡在达成的过程中,加压的话,气体体系会自发趋向体积减小的反应（上例的生成氨气1+3=>2）来平衡掉条件变化造成的影响.反之也是.
温度升高时,反应平衡会向吸热反应方向移动,而放热反应因体系温度升高而受到抑制（举个例子,就像你开空调,室外温度太高的话制冷速度会慢下来,因为排出的热在外面高温下扩散减慢）

解题思路：氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

（1）氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入MgCl2固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；...

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大．

2SbCl3+3H2O=Sb2O3 +6HCl （总的）
分步的
SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl
2SdOCl + 2H2O== Sd2O3.H2O + 2HCl
前期
HCl的H+浓度越高,H2O的水解越难,反应越难进行,
加多点水PH越接近7,H+对水的水解抑制作用越弱,有利反应进行
后期
Sb3+离子浓度很低,靠单纯的水的水解很难再反应下去,
已经达到它的K值,所以要加NH3·H2O促进水解.
SbCl3 + 2NH3·H2O = SbOCl↓ + 2NH4Cl + H2O

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.

解题思路：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

A、酯水解是可逆反应，碱性条件下，碱能与水解生成的酸反应，降低生成物浓度，促进酯的水解，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；
D、工业合成氨时温度控制在500℃能极大加快反应速率，化学平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选BD．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

MgCl2+2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4Cl
与各物质的浓度有关
加入氨水,平衡向右移动,生成氢氧化镁沉淀
而能溶于饱和氯化铵溶液,相当于加氯化铵,平衡向左移动,

楼主好,化学平衡移动的例子很多,比如,用氮气加氢气生成氨气,达到反应平衡后加入再氮气或氢气,提高他的浓度,平衡就可以正向移动,理论中升温或加压也可以使平衡正向移动,但要注意加入催化剂不能使平衡移动,勒夏特列原理可以宏观的解释平衡移动:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就能够向减弱这种改变的方向移动.影响的因素有三个,温度,压强,和浓度,从微观角度来说浓度增加后是反应物中的活化分子数这多,发生有效碰撞的几率就增加,平衡就会移动,改变压强就是间接地增加了反应物浓度,最后温度升高可以使没有活化的分子活化,发生有效碰撞的几率也会增大,进而平衡移动,可以使物质的转化率增加,在这里化学平衡怎样移动就不再说了.不知能帮你不能,还希望楼主能给些分.