在过饱和溶液中加入晶种就有大量晶体析出,并有热量放出.请用热力学原理解释这一事实.

可能是碳酸锂,它微溶于水,也可能是碳酸钠,碳酸钠在水中溶解度不小,但是它的水合物不容易溶解,你可以取少量白色结晶体用其他试剂检测下到底含有哪些离子,这个很容易

对葡萄糖酸钙结晶后母液的成分进行了分析,结果表明:葡萄糖酸钙结晶后母液含固体物质4.46%,粗蛋白质0.68%,粗脂肪0.35%,总糖0.80%,还原糖0.60%,葡萄糖酸钙3.04%.白陶土吸附去除母液中蛋白、色素、多糖等杂质,浓缩后加甲醇与乙醇混合物至10%(V/V)让葡萄糖酸钙结晶析出.离心、乙醇洗涤、减压干燥后得葡萄糖酸钙.

晶体是处于能量较低的状态,而溶质在溶液中是无序的,能量较高的状态.所以结晶过程是放热的,热量由内能转化而来.也可能会有吸热的时候,不过都是伴随着化学反应.

一样大!溶液已经达到饱和!
溶解度是初中化学比较重要一部分,中考一般会涉及
其中溶解度曲线的意义是主要考点,溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况. ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度.此时,溶液必定是饱和溶液. ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度.在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等. ④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液. ⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化,同温度下,同溶剂两溶质溶解度比较等为主要形式,万变不离其宗只要理解了溶解度曲线的意义问题就好解决.

①溶解程度与强电解质溶度积常数有关,而弱电解质和非电解质则很难说.
而水解的概念一般是指某些电解质在水中溶解之后与水中的氢离子或氢氧根离子发生作用,两者没什么直接的联系.
②第一,饱和溶液和过饱和溶液的概念既然是溶液,都一定是均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.因此,两者外观没有任何区别,都是均一,稳定的透明溶液,只是溶质的量不同.其一是饱和量,其二是多于饱和的量,但绝对是不会有固体存在的.
第二,BaSO4在水中是一坨的话,说明其中水相是饱和溶液,固态的是BaSO4固体.

不
过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.
制取过饱和溶液,需要在较高的温度下配制饱和溶液,然后慢慢过滤,去掉过剩的未溶溶质,并使溶液的温度慢慢地降低到室温.这时的溶液,它的浓度已超过室温的饱和值,已达到过饱和状态.

如果有固态杂质,就会产生异相沉淀,即溶质离子会在固体杂质上沉淀,溶液会由过饱和变为饱和,甚至变为不饱和.（举个例子,工业上为获得较大,较纯净的硝酸钠晶体,会进行陈化,即在硝酸钠饱和溶液中加入硝酸钠晶体,产生异相沉淀,使得溶液中的硝酸钠沉淀在硝酸钠晶体上,使得晶体“长大”）.要让过饱和溶液形成沉淀很容易,利用异相沉淀即可,引入极少量杂质即可,例如在做氢氧化镁沉淀时,常形成过饱和溶液,只要用玻璃棒在试管壁上摩擦,就会出现沉淀（玻璃棒和试管内壁摩擦有少量的二氧化硅碎屑,产生异相沉淀）

一.大部分溶质的溶解度随着温度升高而变大, 这种解释显然是以Le Chatelier原理或热力学公式【~黔一] 乙H一RTZ为根据的;即认为吸热过程”H>.,从而【dln左. aT」,>”,溶…K:eo31 NaZsZo3解平衡的平衡常数随温度的升高而增大. 初看起来,这种解释或叙述是合理的;
但是,对于许多放热的溶解反应而言,乙H

不危险,很安全的

过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.
制取过饱和溶液,需要在较高的温度下配制饱和溶液,然后慢慢过滤,去掉过剩的未溶溶质,并使溶液的温度慢慢地降低到室温.这时的溶液,它的浓度已超过室温的饱和值,已达到过饱和状态.
过饱和溶液的性质(不稳定),当在此溶液中加入一块小的溶质晶体（作为“晶种”）,即能引起过饱和溶液中溶质的结晶.
过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）.因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的.但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.

过饱和溶液
有些物质的溶解度随着温度上升而增大,在较高的温度下配制成它的饱和溶液,并细心地滤去过剩的未溶固体,然后使溶液的温度慢慢地下降到室温,这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度,但还尚未析出晶体,此时的溶液就叫做过饱和溶液.过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）.因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的.但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.
超饱和溶液又叫过饱和溶液.
1 饱和溶液、不饱和溶液和过饱和溶液的区别,须先从物质的溶解过程谈起.当固体溶解时,其表面的基本微粒——分子或离子,由于和溶剂分子相互作用,渐渐离开固体表面而分布到整个溶剂的各个部分；与此同时,还进行着另一个相反的过程：溶质微粒在溶液中不断运动,为碰到固体表面时,又可能重新被吸引住,脱离溶液（从溶液中析出）,回到固体上来.如果,在溶剂的量一定以及温度一定的条件下,在单位时间内从固体溶质进入溶液的分子（或离子）数目和从溶液中返回到固体上的分子（或离子）的数目相等,这时,就建立了动态平衡：
这时,溶液里所溶解的某种溶质不能再增加了,外表看来固体也不再溶解了,溶液浓度已达到此温度下的饱和值即达到饱和溶液状态.所以,饱和溶液是已溶的溶质和过量的未溶溶质达到动态平衡时的溶液.在一定温度下,饱和溶液中所含溶质的量是一定的.要制取某一温度时的饱和溶液,必须把过量的溶质加入溶剂中,使溶液中仍保留一部分过剩的溶质.
不饱和溶液是指未达到平衡还可以继续溶解的溶液.也就是溶液中所含溶质的量小于在此温度下饱和溶液中溶质的含量时的溶液.
而过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.
2 制取过饱和溶液,需要在较高的温度下配制饱和溶液,然后慢慢过滤,去掉过剩的未溶溶质,并使溶液的温度慢慢地降低到室温.这时的溶液,它的浓度已超过室温的饱和值,已达到过饱和状态.
3 过饱和溶液的性质(不稳定),当在此溶液中加入一块小的溶质晶体（作为“晶种”）,即能引起过饱和溶液中溶质的结晶.
4 过饱和溶液能存在的原因,是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）.因为每一晶体都有一定的排列规则,要有结晶中心,才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来,并且按照这种晶体所特有的次序排列起来.不同的物质,实现这种规则排列的难易程度不同,有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心,因此,有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的.但从总体上来说,过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液,即转化为稳定状态,这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定,但还有一定的稳定性.因此,这种状态又叫介稳状态.

　　过饱和溶液是一定温度下,已经饱和的溶液中还含有未溶解的溶质的溶液.
　　如果固体的溶解度随温度上升而增大,则过饱和溶液升温（溶剂不蒸发）,因为固体溶解能力增大,所以过饱和溶液中未溶解的固体又能继续溶解,因此溶液中溶质的质量变大,对应的溶液的溶质质量分数也随之变大.
　　如果固体的溶解度受温度影响不大,则过饱和溶液升温（溶剂不蒸发）,过饱和溶液中未溶解的固体基本不能继续溶解,因此溶液中溶质的质量基本不变,对应的溶液的溶质质量分数也基本不变.
　　如果固体的溶解度随温度上升反而减小,则过饱和溶液升温（溶剂不蒸发）,因为固体溶解能力减小,所以过饱和溶液将不断析出晶体,因此底部未溶解的固体质量不断增加,因此溶液中溶质的质量反而变小,对应的溶液的溶质质量分数也随之变小.

醋酸钠过饱和溶液是有储存热能的作用.
储热的原理是在一定的温度下,过度溶解的醋酸钠结晶析出时放出热量.
配制方法就是将根据需要的最高温度,计算醋酸钠的用量,溶解在水中即可.例如
溶液要达到50摄氏度,那么100克水需要醋酸钠80克（大约）.

不是过饱和溶液, 是饱和溶液. 过饱和溶液是一种不稳定状态, 在没有晶核使结晶发生时才有. 这里杯底还剩有大量蔗糖, 晶核肯定是存在的.

浓度相同.
饱和之后再加入晶体就会出现一个动态的平衡.

不一定,也可以存在于其他的溶液条件下,比如共沉淀之后的水热条件下也存在均匀成核与非均匀成核,但这个不属于过饱和溶液体系.请问您的意思是在沉淀之后,对溶液再次加热,还会继续形核以致沉淀吗?如果只是通过调节温度或者PH来使得溶液形核,这个环境是否就是过饱和溶液呢?新手望指导.沪沽摩梭(站内联系TA)Originally posted by 云上天 at 2011-06-01 22:08:51:
不一定,也可以存在于其他的溶液条件下,比如共沉淀之后的水热条件下也存在均匀成核与非均匀成核,但这个不属于过饱和溶液体系.我意思是没有经过您说的共沉淀这个过程云上天(站内联系TA)一般来讲的话,溶液中结晶生长大体有两种机制：1）直接成核生长；2）溶解再结晶.在澄清溶液体系当中,如果是第一种情况,溶液的过饱和度是一个主导的参量,影响成核速度和大小等；如果是第二种情况,可能会先有一些亚稳的产物出现（特别对于变价的化合物）,然后一边消耗溶解同时生成目标产物.此时,溶液的过饱和度可能不是主导参量（或者有时也可以理解为和它没有关系,因为存在一种情况,你溶解的是5价的东西,但一开始生成的是3价的亚稳产物,然后再继续结晶成5价的）.个人的一些浅见,请高手批评指正.

只知道纯水可以

醋酸钠过饱和溶液的制备：在500 毫升烧杯中加入250 克未潮解的醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）和150 毫升蒸馏水,用微火加热,不断搅拌,使其完全溶解.趁热将溶液过滤到500 毫升洁净并干燥的平底烧瓶中（注意!不能把溶液滴在烧瓶颈部）.静置冷却后,用洁净的橡皮塞将瓶口盖严.
操作：
向瓶中投入同种溶质的小晶体,使晶体迅速布满整个烧瓶.
注意事项：
①醋酸钠晶体容易吸潮,药品量可适当增加.
②尘土亦能使过饱和溶液结晶,所以平底烧瓶要洁净,瓶口要盖严.
③晶种要细小,晶形要好,这样晶体生长缓慢,现象清晰.

无毒.当醋酸钠过饱和溶液结晶时,放出大量的热,因而会有烫手的感觉.
注意不要被烫到.还是挺热的.特别是量比较大的时候.

完全可以.
水加热到微沸状态,加入醋酸钠并搅拌,知道不能再溶解,放入冰箱小心冷藏就可以了