保险粉在水中的分解速度很快吗?我配制的溶液放了一天好象连二亚硫酸钠就分解完了,

1、保险粉为强还原剂,可防止芳胺基氧化,同时可除去有色杂质,以保证产品色泽洁白,若用量过多,则成品含硫量不合格.
2、用惰性溶剂（二甲苯）与聚酯化反应生成水的共沸而将水带出.
3、沉淀反应液中的铁盐

保险粉废水是含保险粉的废水保险粉是硫代硫酸钠

连二亚硫酸钠,也称为保险品,是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品,熔点300℃(分解) ,引燃温度 250 ℃,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇水发生强烈反应并燃烧.

解题思路：（1）制备过程中需要制备二氧化硫进行反应生成硫代硫酸钠，二氧化硫是污染性气体不能排放空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；若换成盐酸除了反应生成硫代硫酸钠外还有氯化钠；
（2）①KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管；
③局部变色就停止滴定，消耗标准溶液少，测定结果偏低；
（3）③依据Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法分析判断的；
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液；
⑤热的滤液冷却结晶过滤得到晶体．

（1）装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气；换做 盐酸进行反应产物中 除了硫代硫酸盐外还有氯化钠，
故答案为：吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气；NaCl；
（2））①KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管，
故答案为：淀粉溶液；酸式滴定管；
③滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积减小，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数的测量偏低；
故答案为：偏低；
（3）由提纯硫化钠的实验步骤和操作过程可知，
③依据Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精，根据提纯硫化钠晶体的实验步骤和方法可知，但烧瓶中固体不再减少，说明硫化钠全部溶解于酒精中，不溶的杂质沉淀过滤除去，故答案为：烧瓶中固体不再减少；
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，故答案为：趁热过滤；
⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体，故答案为：将所得滤液冷却结晶，过滤得到硫化钠结晶水合物．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．

保险粉（低亚硫酸钠）：属于强还原漂白剂.在碱性溶液内对面料有剥色和漂白作用,主要用于白色丝、毛织物的漂白和脱色.
保险粉是什么样的助剂?怎样正确使用?保险粉又名快粉,化学名称为低亚硫酸钠或连二亚硫酸钠.它是强还原剂,呈白色流动性细纱状,性质活泼,遇到水能够自燃,属于危险品.它极易受潮而失去使用价值.
由于保险粉以纤维的损伤相对于氧化剂而言要小得多,所以称做“保险粉”.它可以用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害.但是保险粉对除还原染料以为的大多数染料有破坏作用.所以一般情况下只能在白色纺织品使用.保险粉主要用于剥除衣物上的色迹,亦可使一些陈旧性的灰黄色衣物的色泽更新.具体用法：使用10~15倍90℃热水,加入25~40克保险粉/每件衣物,然后投入衣物并且迅速翻动拎洗,3分钟之内反应就可以基本结束.上述的操作的要点是：⑴使用时要把保险粉放入热水中搅匀,不要用热水冲化保险粉.（先放水后放保险粉） ⑵注意翻动衣物时使其尽量没入水中.⑶动作应该迅速.
多注意观察（随时）还原程度等的变化.
保险粉（棉扒白）对活性染料、直接染料的扒色：
一、主要有3种现象：
A、扒色后织物为白色.B、扒色后织物为原色的浅色.C、扒色后织物为其它色的浅色.
二、一般扒色时的用量（以 1 kg布为准）
保险粉：40—60g
纯 碱：PH值 10—10.5
温 度：98—100℃浴比1:15
时 间：20—30分钟
扒色后的水洗过程：冷洗→酸洗（PH值4左右）→冷洗二次→静置2小时以上,冷洗一次,80℃左右热洗一次,冷洗2次,待染色.
三、扒色后的作用
⒈棉纤维可以将深色改为浅色,方法是扒色,再水洗后再染可需的颜色.
⒉染色中出现色花,扒色后要从新染色进行补救.
一般情况下不要扒色,最好根据原来的颜色进行改色,或加色,可以节约成本,减少不必要的浪费.
色的三要素：颜色有三种主要特性（即色的三要素）,就是色相、亮度和深度.
⑴色相指比较明确地表示出某种颜色的色别的名称,如红、黄、蓝等.
⑵亮度也称鲜艳度,是指光泽的明、暗、强、弱的程度.
⑶深度一般是指颜色的浓淡（深浅）.

保险粉最强
之后应该是亚硫酸氢钠,亚硫酸钠,焦亚硫酸钠

甲醇是弱极性分子,与水互溶并行成氢键后使保险粉用极性氧.氢原子接触的机会变小了,从而析出.

连二亚硫酸钠,也称为保险粉,是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品,熔点300℃(分解) ,引燃温度 250 ℃,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇水发生强烈反应并燃烧.
保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白,由于它不含重金属,经漂白后的织物色泽鲜艳,不易退色.在各种物质方面,保险粉还可用于食品漂白,诸如明胶、蔗糖、蜜等,肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等.保险粉还可应用于有机合成,如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂,它是最适合木浆造纸的漂白剂.[

保险粉对还原染料等具有还原、褪色的作用.
不能肯定你的灰色裤子是用的什么染料,但肯定是发生了反应,导致染料褪色.
可以用低浓度的氧化剂,如含有过氧化碳（俗名：氧净）的洗衣粉溶液浸泡,有助于恢复颜色.但不一定能完全复原.

解题思路：（1）据装置是否要加热、酸是否有挥发和是否有强氧化性来判断；
（2）装置中有氧气会干扰后面的实验；
（3）加热时采用水浴；
（4）控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保险粉的反应物为ZnS₂O₄和NaOH，结合质量守恒书写方程式；
（6）配制保险粉注意与水大量放热，让产生的热量及时散失，要及时搅拌．
（7）装置的设计要符合环保．

（1）因为盐酸有挥发性，制得的气体不纯，而混有HCl气体；硝酸有强氧化性，Na₂SO₃有较强的还原性，二者反应不生成SO₂；Cu和浓硫酸反应要加热，而图A中没有，故答案为：B；
（2）装置中有氧气会氧化锌，所以原因为：排除装置中的氧气，故答案为：排除装置中的氧气；
（3）水浴能使容器受热均匀，故答案为：水浴加热；
（4）控制硫酸的滴入速度，让产生的热量及时散失，做法就是缓慢旋转活塞a，故答案为：缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度；
（5）合成保险粉的反应物为ZnS₂O₄和NaOH，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂，反应的方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓，
故答案为：ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓；
（6）配制保险粉注意与水大量放热，让产生的热量及时散失，要及时搅拌，故答案为：往一定量的水中边缓慢加入保险粉并搅拌；
（7）装置的设计要符合环保，有尾气SO₂气体放出，污染环境，故答案为：无尾气吸收装置．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断．

保险粉是一种强还原剂,很多染料的母体结构中都含有偶氮不饱和双键,而这种不饱和双键就是染料的发色基团.保险粉能破坏掉这种共轭性的不饱和双键,使染料褪色.但是分散染料绝大多数都不是这种结构,而是蒽醌共轭结构,保...

解题思路：（1）②为充分冷却，应使冷水充满冷凝管；
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液；
⑤热的滤液冷却结晶过滤得到晶体；
（2）制备过程中需要制备二氧化硫进行反应生成硫代硫酸钠，二氧化硫是污染性气体不能排放空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；若换成盐酸除了反应生成硫代硫酸钠外还有氯化钠；
（3）①KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管；
③刚看到溶液局部变色就停止滴定，可能还没有达到滴定终点．

（1）②为充分冷却，应使冷水充满冷凝管，则应向冷凝管的a处通入水，故答案为：a；
④温度增大硫化钠在酒精中溶解度增大，热溶液过滤得到滤液中主要是硫化钠的酒精溶液，故答案为：趁热过滤；
⑤热的滤液通过冷却、结晶、过滤得到晶体，故答案为：冷却结晶，过滤；
（2）装置中氢氧化钠是吸收尾气的主要作用，因为原料气二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，以防止污染空气；换做盐酸进行反应产物中除了硫代硫酸盐外，在酸性条件下发生反应生成单质硫和氯化钠，反应的方程式为4HCl+2Na₂S+SO₂=4NaCl+3S↓+2H₂O，
故答案为：吸收SO₂等有害气体，防止污染空气；4HCl+2Na₂S+SO₂=4NaCl+3S↓+2H₂O；
（3）①KIO₃、KI和HCl可配制标准碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中发生的氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇碘单质变蓝指示反应终点；碘溶液具有氧化性，应选用酸式滴定管，
故答案为：淀粉溶液；酸式滴定管；
③刚看到溶液局部变色就停止滴定，可能还没有达到滴定终点，消耗的碘少，则浓度偏低，故答案为：偏低．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用，掌握基础，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究，题目难度中等．

　保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白,由于它不含重金属,经漂白后的织物色泽鲜艳,不易退色.在各种物质方面,保险粉还可用于食品漂白,诸如明胶、蔗糖、蜜等,肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等.保险粉还可应用于有机合成,如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂,它是最适合木浆造纸的漂白剂.而且在水处理和控制污染方面可将许多重金属离子如Pb2+,Bi3+等还原为金属,还可用于保存食物水果等.
　　但是由于保险粉存在的诸多危险性,它的很多用途倾向于用更加安全,易于储存与运输的二氧化硫脲替代

解题思路：（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则分析；
（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”分析；
（3）根据灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题；
（4）①根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同，进行分析；②根据保险粉的性质分析判断．

（1）Na₂S₂O₄中Na是+1价，O是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，则Na₂S₂O₄中S的化合价为+3价；
（2）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应；
（3）根据灭火的原理，沙土覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气；
（4）①根据质量守恒定律和化学方程式HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+X可得，X的化学式含有钠原子的个数为：1+1-2=0，含有硫原子的个数为：2-2=0，含有氧原子的个数为：2+2x2+1-4-2=1，含有碳原子的个数为1-1=0，含有氢原子的个数为1+1-0=2．故可判断X的化学式为H₂O；②根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，保险粉应密封、干燥保存．
故答案为：（1）+3；（2）放热；（3）隔绝氧气；（4）①H₂O；②密封、干燥保存

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题主要考查学生从题目中获取信息的能力以及根据获得的信息结合所学化学知识解决问题的能力，题目中用到的化学知识有根据质量守恒定律推断化学式、根据化合物中化合价原则推断某元素的化合价、灭火的原理、物质的保存等，难度不大．

解题思路：A、根据盐的含义以及化合物中化合价的代数和为0进行解答；
B、根据连二亚硫酸钠与水能剧烈反应其化学性质很活泼进行解答；
C、根据连二亚硫酸钠的化学性质很活泼进行解答；
D、根据连二亚硫酸钠用于纺织工业的漂白剂、脱色剂进行解答．

A、连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+3价，故A错误；
B、连二亚硫酸钠与水能剧烈反应其化学性质很活泼，故B正确；
C、连二亚硫酸钠虽称为“保险粉”，但连二亚硫酸钠的化学性质很活泼，故C错误；
D、连二亚硫酸钠用于纺织工业的漂白剂、脱色剂，而不是毫无用处的有害物质，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对物质的性质和储存方法做出正确的判断．

(1)          (2)  B  
(3)  NaOH+HCOONa+2SO ₂ =Na ₂ S ₂ O ₄ +CO ₂ +H ₂ O（写HCOOH且配平没问题，也给分）
(4)  0．1
(5)  S ₂ O ₃ ^2- +2H ⁺ =SO ₂ +S↓+H ₂ O     2 Na ₂ S ₂ O ₄ = Na ₂ S ₂ O ₃ +Na ₂ SO ₃ +SO ₂
(6) 取少许固体溶于水中,加入BaCl ₂ 溶液，有白色沉淀产生，则证明是②
（或取少许固体溶于水中，若闻到刺激性气味，则证明是②）

属于一级遇湿易燃物品,遇水后发生化学反应,反应剧烈,产生可燃气体硫化氢和二氧化硫,并放出大量的热.

（14分）（1）吸收二氧化硫等尾气，防止污染空气 （2分）      NaCl（2分）
（2）①IO ₃ ^- +5I ^- +6 H ⁺ =3I ₂ + 3H ₂ O（2分）
②淀粉溶液  （2分） 酸式滴定管（2分）
③偏低（1分）
（3）③烧瓶中固体不再减少（1分）
④趁热过滤（1分）
⑤将所得滤液冷却结晶，过滤（1分）

Na2S2O4 + 3Cl2 +4H2O =Na2SO4 + 6HCl +H2SO4

保险粉又名快粉,学名是连二亚硫酸钠.是强还原剂,性质活泼,遇到水能够自燃,属于危险品.非常容易受潮变质.一定要密封保存.
由于保险粉对于衣物县份的损伤对于氧化剂而言要小的很多,所以叫做“保险粉”它可以用于各种纤维的纺织品二不至于造成伤害.但是保险粉对于除了还原染料以外的大多数燃料有破坏作用.所以一般情况下只能用于白色纺织物.
保险粉主要用于剥除衣物上的色迹,亦可以使一些陈旧性的灰黄色衣物的色泽更新.还可以用来中和被次氯酸钠或者高锰酸钾漂黄了的白色织物

连二亚硫酸钠,也称为“保险粉”.它是一种白色砂状结晶或淡黄色粉末化学用品,熔点300℃（分解） ,引燃温度 250 ℃,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇水发生强烈反应并燃烧.
保险粉广泛用于纺织工业的还原性染色、还原清洗、印花和脱色及用作丝、毛、尼龙等物织的漂白,由于它不含重金属,经漂白后的织物色泽鲜艳,不易退色.在各种物质方面,保险粉还可用于食品漂白,诸如明胶、蔗糖、蜜等,肥皂、动（植）物油、竹器、瓷土的漂白等.保险粉还可应用于有机合成,如染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂,它是最适合木浆造纸的漂白剂.

Na2S2O4.2H2O（保险粉）可以溶于NaOH溶液,并没有提及会反应.
因为Na2S2O4.2H2O（保险粉）还原性极强,不很稳定,在加热灯条件下,会与NaOH反应,发生自身氧化还原,
生成Na2S+ Na2SO3 +H2O

按照这个说法,应该是各种药品的质量之和为总质量,按质量分数计算.
固液反应,体积不好计算,只能是质量分数了~
就像楼上说的一样.
如果是液体和液体反应,那就可能是体积了.

保险粉（连二亚硫酸钠,Na2S2O4）具有还原性,其中S化合价为＋3,在水中与O2发生氧化还原反应,生成亚硫酸氢钠（NaHSO3）,其中S化合价为＋4和硫酸氢钠（NaHSO4）,其中S化合价为＋6,反应如下：
O2＋H2O＋Na2S2O4＝NaHSO3＋NaHSO4
NaHSO3和NaHSO4为酸式盐具有酸性,可与Na2CO3发生如下反应：
NaHSO4＋NaHSO3＋Na2CO3＝Na2SO3＋Na2SO4＋H2O＋CO2
综合上述两个反应如下：
O2＋Na2S2O4＋Na2CO3＝Na2SO3＋Na2SO4＋CO2
根据以上反应方程式可知：两种反应物与生成CO2的mol比为1：1：1,根据容器体积和CO2的含量可以得到CO2的mol数,也就是应分别加入两种物质的mol数,由此得到两种物质的质量.

（1）关闭蒸馏烧瓶右端活塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明气密性良好。反之则气密性不好。
（2）Na ₂ SO ₃ 固体 NaOH溶液(或KMnO ₄ 溶液等)
（3）三颈烧瓶
（4）S ₂ O ₃ ^2- +SO ₂ +H ₂ O=S↓+2HSO ₃ ^2-
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）①93.00% ②B