若将2.3g钠块置于过量02中燃烧后,生成了3.6g固体物质,则下列推断合理的是( )

1.钠的密度比水小
2.可以与水反应并产生高温
3.与水反应产生气体 （是氢气）
它的化学反应式为 Na + H2O→NaOH + H2
哥们来个最佳啊

选B
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
x 0.1g
所以x=2.3g
所以被氧化的钠为5.4g-2.3g=3.1g

在钠和水反应前总质量是100g 把6.2g全部看做是氧化钠 那么对应的可以生成氢氧化钠的质量为8g 此时溶液质量为100g 此时溶质的质量分数为8/100*100%=8% 这是按照全是氧化钠而没有钠单质存在的情况下酸的 由于在有钠单质存在的情况下会生成氢气是溶液质量减少 并且由于钠的相对原子质量小 和等质量的氧化钠相比生成的氢氧化钠质量较多 所以如果存在钠单质的话溶液中溶质的质量分数必然要继续增加 所以答案选择C 大于8%

（1）未被氧化的金属钠的质量
设生成0.02克O2需要X克钠
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46---------------------------2
X---------------------------0.02
X=0.46g
未被氧化的金属钠的质量是0.46克.
(2)被氧化的金属钠的质量
氧化钠的质量＝1.08－0.46＝0.62克
设生成0.62克氧化钠需要Y克钠
4Na+O2=2Na2O
92-----------124
Y-------------0.62
Y=0.46g
被氧化的金属钠的质量是0.46克.

1.2Na+2H2O->2NaOH+H2∵n(H2)=2.24/22.4=0.1mol∴n(Na)=0.2mol m(Na)=0.2*2=4.6gm(Na2O)=10.8-4.6=6.2g2.容易质量=固体质量+水质量-氢气质量=10.8+89.4-0.1*2=100g溶液最终为NaOH溶液,n(NaOH)=n(Na)+2(Na2O)=4.6/23+...

解题思路：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出．

钠和水发生：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na⁺数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na⁺）不变，故选B．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题考查钠的性质，注意饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，为易错点．

生成的气体的质量为0.224/22.4*2=0.02g故而对应的钠的质量为0.01*46=0.46g
有质量守恒之0.62g的氧化钠含有的钠元素的质量为0.46g

由2Na+2H2O=2NaOH+H2（氢气0.2g）得钠的质量为4.6g,所以氧化钠的质量为5.22-4.6=0.62g,消耗的水为3.6g.
（2）由Na2O+H2O=2NaOH得一部分的氢氧化钠的质量为0.8g,消耗的水为0.18g.由2Na+2H2O=2NaOH+H2得另一部分的氢氧化钠的质量为0.8g.总消耗消耗的水为3.78g.所以反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是1.6/(94.98-3.78)=1.7%

(1) Na2O + H2O = 2 NaOH
62 80
m1 m2
Na + H2O = NaOH + 0.5H2
23 40 1
m3 m4 0.2
易见 m3 = 4.6 g
m4 = 8 g
钠块中未被氧化的金属钠的质量是4.6g
(2) m1 = 10.8 - 4.6 = 6.2 g
m2 = 8g
溶液中的溶质氢氧化钠质量 = m4 + m2 = 16 g
溶液的总质量 = 10.8 + 185.4 - 0.2 = 196 g
质量分数 = 16 * 196 = 8.16 %

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46 2
x 0.1g
所以x=2.3g
所以被氧化的钠为5.4g-2.3g=3.1g

不好意思,我现在明白了——6.2g是混合物中Na2O的质量,其中的Na才是题目求的被氧化的Na,m(Na)=（23*2/23*2+16)*6.2=4.6 g

铝箔还是铝,铝比水密度小么?
铝箔包钠,至少也应该问“是不是钠的密度比水小”吧?
钠的密度0.97,确实比水小,顺便产生的氢气部分被铝箔包裹,整体的密度更小了.

2Na +2H2O→2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2
Na2O+H2O→2NaOH
N(NaOH)=0.05*2=0.1mol
N(H2)=0.56/22.4=0.025mol
N(Al)=0.27/27=0.01mol 所以释放 H2 i是 0.015mol则和Al反应消耗的NaOH 为0.01mol
所以由Na放出的H2为0.025-0.015=0.01mol所以单质Na的mol数为0.02mol
总的N(Na元素)=0.1+n(NaAlO2)=0.11mol
其中只有0.02mol的Na为单质其余为Na2O
所以钠元素的质量分为0.11*23/[0.02*23+(0.09/2*62)]=68.2%

解题思路：A、根据大量的钠与水剧烈的发生反应会发生危险；
B、根据汽油的性质；
C、根据钠的加热方法；
D、根据钠与水反应，氢氧化钠对手有腐蚀作用；

A、钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化钠，若取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，造成伤害，故A错误；
B、汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故B错误；
C、将一小块钠放在石棉网上加热，首先是金属熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；故C正确；
D、钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题比较简单，主要考查了钠的有关知识，只要掌握了基础知识就可完成．

解题思路：钠的密度比水小，质软，熔点低，性质活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，以此解答该题．

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，故①正确；
②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；
③钠用小刀割开后可观察到银白色，说明钠为银白色金属，故③正确；
④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；
⑤将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故⑤正确；
⑥钠可用小刀割开，说明钠很软，故⑥正确．
故选D．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题是对钠与水的反应的考查，解题的重点是对钠与水反应的有关问题，特别是物质的性质的反应的掌握，属基础性知识考查题．

解题思路：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）反应的有关方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根据铝的质量可计算出铝与NaOH反应生成的氢气的物质的量，根据氢气的体积可计算出与水反应的Na的物质的量，从电子守恒和Na元素质量守恒的角度列式解答．

（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Na₂O+H₂O=2NaOH、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）发生反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L^-1=0.1 mol，
n（H₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05 mol，
n（NaAlO₂）=n（Al）=[0.27mol/27g/mol]=0.01 mol，
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H₂）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO₂）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na₂O），
得：n（Na₂O）=0.02 mol，
w（Na）=
(0.07mol+2×0.02mol)×23g/mol
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol×100%≈89%，
故答案为：89%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查钠的性质以及混合物的计算等，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算，可以利用方程式计算，题目难度中等．

事实上,我个人觉得,引用Peter_xiehw 的看法,极少量的铜是黑色的
那
如果是把一滴硫酸铜溶液滴在钠块上,钠有可能过量许多,甚至把硫酸铜氧化成硫酸亚铜,（百度百科：硫酸亚铜外观：灰黑色粉末.）而当硫酸亚铜接触到水时立即发生歧化,使得铜密布在硫酸亚铜的表面阻碍了反应,使得整个反应体系呈黑色,而无法反应.至于你说硫酸铜的浓度越高黑色粉末就越多,我觉得还是钠过量生成了比硫酸铜浓度低时多的硫酸亚铜,导致歧化速率加快,粉末半径变小,反应生成的Cu变多,所以看上去黑色粉末更多了.
此黑色粉末我认为是硫酸亚铜,这只是我的一点拙见,若该推理过程有明显错误,请见谅.

2Na+H2O=2NaOH+H2
Na2O+H20=2NaOH
因为H2=0.2g 则H2=0.1mol 则Na=0.1*2*23=4.6g 则Na2O=10.8-4.6=6.2g
其中Na=6.2*46/（46+16）=4.6g

2Na+O2==点燃==Na2O2
生成的是过氧化钠——淡黄色固体,没有其他的小颗粒（白烟）生成.所以不选5
Na的熔点低,所以点燃会先熔化,1对

首先是钠和水反应生成NaOH和H2,然后CuSO4溶液与NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀.即
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

解题思路：根据2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量．

设产生0.2g氢气需钠的质量为x
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46 2
x 0.2g
[46/x＝
2
0.2g]
解得：x=4.6g，
则氧化钠的质量是：10.8g-4.6g=6.2g，
则对应的被氧化的钠的质量为[23×2/23×2+16]100%×6.2g=4.6g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，明确反应物和生成物的质量关系都是纯量，解题格式要规范完整，注意区分被氧化的钠和氧化钠的质量，题目难度不大．

（1）生成的氢气为0.224 / 22.4=0.01mol
由2Na+2H2O==2NaOH+H2(气体)
则必有0.02mol的Na参加反应
即金属钠一共0.02*23=0.46g
（2）用掉盐酸0.03*1=0.03mol
由HCl+NaOH==NaCl+H2O
反应掉的氢氧化钠也是0.03mol
C=n / V=0.03 / 0.1 =0.3mol / L

有气体产生（同时放大量的热）：2Na+2H20=2NaOH+H2
然后那个变色的是：酚酞+碱变红

解题思路：反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据铝的质量可计算出铝与NaOH反应生成的氢气的物质的量，根据氢气的体积可计算出与水反应的Na的物质的量，从电子守恒和Na元素质量守恒的角度列式解答．

由反应：Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
则：n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L^-1=0.1 mol，
n（H₂）=[1.12L
22.4L•L−1=0.05 mol，
n（Al）=n（NaAlO₂）=
0.27g
27g•mol−1=0.01 mol，
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H₂）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO₂）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na₂O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na₂O），
得：n（Na₂O）=0.02 mol，
w（Na）=
(0.07mol+2×0.02mol)×23g/mol/0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol]×100%≈88.8%．
答：该钠块中钠元素的质量分数为88.8%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，解答本题时注意①有关化学方程式的书写，②注意从守恒的角度计算．

2Al + 2NaOH + 2H2O== 2NaAlO2 + 3H2 因为铝的质量减少0.27g,即0.01mol
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.015mol
通过铝生成了0.015molH2,但收集到1.12L（0.05mol)氢气,所以,剩余的0.035mol的氢气是由纳生成的.即钠块中还有纯钠0.07mol
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
0.07mol 0.07mol 0.07mol 0.035mol
由于反应后氢氧化钠的物质的量是2* 0.05=0.1mol 且由Na产生的NaOH是0.07mol,由铝消耗掉的氢氧化钠是0.01mol,所以,由氧化钠生成的氢氧化钠是0.04mol,由此可得氧化钠是0.02mol
所以钠块的总质量为23*0.07+62*0.02=2.85g
钠元素的质量是23*0.07+23*2*0.02=2.53
所以钠元素的质量分数是88.8%

有题知钠块进水后发生如下反应.
NA2O+H2O=2NAOH
2NA+2H2O=2NAOH+H2(上箭号)
那么气体必然是氢气.由题及氢气的相对分子质量为2,知氢气的物质的量为0.05mol
由化学方程式,知钠的物质的量为0.1mol其质量为0.1*23=2.3g.
所以氧化钠的质量为3.1g,物质的量为3.1/62=0.05mol
由反应方程式4NA+O2=2NA2O
可知原被氧化的钠的物质的量为0.1mol质量为2.3g

用元素守恒做比较简单：
根据反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2
由于“充分反应后得到的溶液与30ml2mol/l盐酸恰好完全反应”,因此,反应最终得到的是NaCl溶液,其中Na与Cl的物质的量之比为1:1
n(HCl)=0.03*2=0.06mol,则混合物中含钠：n(Na)=n(Cl)=n(HCl)=0.06mol,其质量为：
0.06*23=1.38g
则混合物中含氧：1.54-1.38=0.16g,则：n(O)=0.16/16=0.01mol
因此,混合物中含Na2O：n(Na2O)=0.01mol,其质量为：0.01*62=0.62g
混合物中含Na：1.54-0.62=0.92g
因此,混合物中含Na2O 0.62g,含Na 0.92g

是NaOH和NaAlO2两种物质,N(Na)=0.050*2+0.27/27=0.11(mol)
Na+Al+2H2O==NaAlO2+2H2,N(Na)=0.5n(H2)=0.025mol
Na2O(0.11-0.025)/2=0.0425mol
钠质量分数=23*0.11/(0.025*23+0.0425*62)=0.788=78.8%

（1）设未被氧化的Na质量是x
生成H2的反应：
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 2
x 0.02g
46：x=2：0.02g
x = 0.46g
因此未被氧化的Na质量0.46g
（2）Na2O质量= 1.08 g - 0.46 g = 0.62 g
其中Na元素质量 = 0.62g × (2 × 23/62) = 0.46 g
因此被氧化的Na质量0.46g

整个过程中钠和铝失电子,水得电子根据电子得失守恒
3*0.27/27 + n(Na)==== 0.1
n(Na) ==0.07mol
m(Na) ==0.07* 23 == 1.61克
反应后总的Na为0.1mol
根据钠守恒可得 n(Na2O) == (0.1-0.07)/2 === 0.015 mol
氧化钠的质量为 0.015 * 62 = 0.93克

氧化钠与睡反应不生成氢气,所以0.2g氢气全部由没被氧化的金属钠生成2Na+2H2O=2NaOH+H2气体
46g 2g
x 0.2g
x=4.6g
钠的质量4.6g
Na2O的质量=10.8-4.6=6.4g
氧化钠中钠的质量=6.4g * 46/（46+16）=4.6g
所以被氧化的钠的质量4.6g

初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题.
（1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使 用了游码,能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?（2）加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?
（3）给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?（2）实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
（2）Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中.
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
（2）有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成?
（2）原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等.
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式.
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量.
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致.
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告.
十三、平均值问题
两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间.

金属钠在投入水中的时候与水反应.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
而后与硫酸铜反应,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
开始有气泡冒出有丝丝的声音,后来有蓝色沉淀生成.
具体的问化学老师比较好.

这种题目都是用极值法的.这里先假设Na完全氧化成Na2O2,那么生成3.9g过氧化钠.同理假设生成氧化钠,那么是3.1g.生成了3.6g,在两者之间,那么就是说两者都有.

4.6g钠0.2mol,生成过氧化钠0.1mol.过氧化钠的相对分子质量78.
所以如果全部生成过氧化钠应该有78*0.1=7.8g.
所以还应该有氧化钠.

（1）设未被氧化的金属钠的质量为x
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46 2
x 0.02g
46/x=2/0.02
x=0.46g
（2）氧化的金属钠的质量=1.08－0.46=0.62g
答——————————.

反应太剧烈,放出的热量多,水易溅出,容易产生烫伤、腐蚀人体等危险

1、需钠块的质量 = 过氧化钠中钠元素的质量 = 78 × 46/78 = 46 g
2、阳离子：Na+
阴离子：过氧根离子 O2(2-),是一个整体
所以阳离子与阴离子的比例为 2：1

0.2克氢气需要4.6克钠反应得到
10.8-4.6=6.2
有6.2克氧化钠,需要4.6克钠氧化得到

Na20：6.2克
被氧化的Na：4.6克

铝箔质量比反应前减少了0.27g 可以生成氢气的物质的量为0.005mol 收集到1.12L氢气的物质的量为0.05mol 钠与水生成的氢气为0.045mol 则原来有钠的物质的量为0.09mol 质量为2.07g 水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液...

A．乙醇和钠反应生成乙醇钠，乙醇钠溶液呈碱性，所以滴入酚酞后会变红，故A错误；
B．钠的密度大于乙醇，所以反应开始时钠块沉在乙醇液面下，故B正确；
C．钠在乙醇中反应较缓慢，且钠沉的液面下，故C错误；
D．反应不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故D错误；
故选B．

　　买钠块时里面只有一点煤油,可以加一些石蜡油,钠块放在医用石蜡油中保存效果一样.
　　1.在钠块少量时,通常把钠放在煤油等密度比钠的密度小的液体物质中,主要是隔绝空气中的氧气和水,所以钠块放在医用石蜡油中保存效果一样.
　　‍2.工业上要保存大量的钠,采用的就是用固体石蜡密封保存.
　　祝你学习进步,天天提高,天天开心快乐.满意望采纳,谢谢.

物理性质：1.银白色金属.2.质软.3.密度比水小,能浮在水面上.4.熔点底,小于100度.5.能导电导热.

（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑，
答：发生的方程式为：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑；
（2）由反应：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑，
则：n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L ^-1 =0.1 mol，
n（H ₂ ）=
1.12L
22.4L/mol =0.05 mol，
n（Al）=n（NaAlO ₂ ）=
0.27g
27g/mol =0.01 mol，
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H ₂ ）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO ₂ ）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na ₂ O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na ₂ O），
得：n（Na ₂ O）=0.02 mol，
w（Na）=
(0.07mol+2×0.02ml)×23g/mol
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol ×100%≈88.8%，
答：该钠块中钠元素的质量分数为88.8%；
（3）向溶液中通入过量的二氧化碳，直至不再生成白色沉淀为止，过滤除去氢氧化铝沉淀，向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，
答：向溶液中通入过量的二氧化碳，直至不再生成白色沉淀为止，过滤除去氢氧化铝沉淀，向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，将碳酸氢钠转化为碳酸钠．

解题思路：钠与水反应生成NaOH和氢气；钠在空气中加热会和氧气反应生成过氧化钠；过氧化钠和水反应，能生成氢氧化钠和氧气；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁．

钠与水反应生成NaOH和氢气，该反应为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；金属钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；氯气具有强的氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的固体三氯化铁，反应的化学方程式为3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃；
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na+O₂

加热
.
Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+2Fe

点燃
.
2FeCl₃．

点评：
本题考点： 钠的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，可以根据教材知识来回答．

密度比水小（因为钠块浮在水面上）、熔点低（使钠熔成小球）、银白色金属（题目原话）
产生气体 （或 热量变化）
氧气（或 空气）（产生H2,所以有可燃物；放出的热量也没有减少.因此只能是缺少氧气）