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（2）抛物线上的动点求三角形的面积；
（3）由全等及相似求抛物线上点的坐标及是否存在这样的点使三角形相似或全等.
（4）二次函数背景下在生活实际应用中的最值问题（如最大利润,最省钱等等）.

到建筑工地找点生石灰.用水发开就是Ca(OH)2.石灰过量加点苏打粉,静置,上清液就是NaOH溶液.

120度加240度等于360度,就不等于转60度之后加转两圈嘛

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一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）
　　
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
　　
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
　　
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 　
78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象：石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2 =2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点：(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色.(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净.　　
3.水通电分解（分解反应）
2H2O =2H2↑ + O2↑
现象：通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1：2
相关知识点：(1)正极产生氧气,负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为1：8；(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性；(4)电源为直流电
　　
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H2O = Ca（OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.(4)发出大量的热
　　
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是：洗净、干燥、称量.
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
　2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管.
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气.
6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O2= CO2
不充分燃烧：2C + O2= 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体.
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
　　
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O2= SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体.
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
　　
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧；太晚,不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底.
　　
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量.
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O2 =2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
　　
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快；(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO；(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
　　
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO= Cu + H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中.使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快.
　　
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰　　
15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O2 =2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
　　
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO= Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料.
18.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl2= 2HCl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气.
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO2 =2CO
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H2O= H2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸.
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 =H2O + CO2↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解；(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色.
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K+ 2H2O = KOH + H2↑
②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C+H2O= CO+ H2 ↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO3 +H2O =H2SO4
②Na2O +H2O =2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象：固体溶解,产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

游山西村（陆游）
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沪教版中小学古诗词六年级（下）
丰乐亭游春
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红树春山日欲斜,长郊草色绿无涯.
游人不管春将老,来往亭前踏落花.
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清明时节雨纷纷,路上行人欲断魂.
借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
早春呈水部张十八员外
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天街小雨润如酥,草色遥看近却无.
最是一年春好处,绝胜烟柳满皇都.
咏柳
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碧玉妆成一树高,万条垂下绿丝绦.
不知细叶谁裁出,二月春风似剪刀.
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李白乘舟将欲行,忽闻岸上踏歌声.
桃花潭水深千尺,不及汪伦送我情.
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行遍天涯千万里,却从邻父学春耕.
小池
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泉眼无声惜细流,树阴照水爱晴柔.
小荷才露尖尖角,早有蜻蜓立上头.
晓出净慈寺送林子方
毕竟西湖六月中,风光不与四时同.
接天莲叶无穷碧,映日荷花别样红.

【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 （3）、R＝R1＋R2 （4）、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) （5）、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：（1）、I＝I1＋I2 （2）、U＝U1＝U2 （3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] （4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式) （5）、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：（1）、I1/I2＝U1/U2 （2）、P1/P2＝I12/I22 （3）、P1/P2＝U12/U22 8电功：（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】 1、光速：C＝3×108m/s (真空中) 2、声速：V＝340m/s (15℃) 3、人耳区分回声：≥0．1s 4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg 5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa 6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m3 7、水的凝固点：0℃ 8、水的沸点：100℃ 9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V 12、一节铅蓄电池电压：2V 13、对于人体的安全电压：≤36V（不高于36V） 14、动力电路的电压：380V 15、家庭电路电压：220V 16、单位换算：（1）、1m/s＝3．6km/h （2）、1g/cm3 ＝103kg/m3 （3）、1kwh＝3．6×106J 【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 回答人的补充 2009-05-15 21:55 【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 6、热力学温度：T＝t＋273K 【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 （3）、R＝R1＋R2 （4）、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) （5）、P1/P2＝R1/R2 6、并联电路：（1）、I＝I1＋I2 （2）、U＝U1＝U2 （3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] （4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式) （5）、P1/P2＝R2/R1 7定值电阻：（1）、I1/I2＝U1/U2 （2）、P1/P2＝I12/I22 （3）、P1/P2＝U12/U22 8电功：（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式) 9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)

一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑.
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体.
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊.
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色.
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生.H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
9、硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊.（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O

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CO2 【相对分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）【性状】无色无臭气体,有酸味.【溶解情况】溶...

题目呢?

　　乡村四月
　　翁卷
　　绿遍山原白满川,子规声里雨如烟.乡村四月闲人少,才了蚕桑又插田.
　　《四时田园杂兴》(其三十一)
范成大
昼出耘田夜绩麻,村庄儿女各当家.童孙未解供耕织,也傍桑阴学种瓜.
　　《题西林壁》
[宋]苏轼
横看成岭侧成峰,远近高低各不同.不识庐山真面目,只缘身在此山中.
溪上遇雨二首（其二）
崔道融
回塘雨脚如缫丝,野禽不起沈鱼飞.耕蓑钓笠取未暇,秋田有望从淋漓.
坐看黑云衔猛雨,喷洒前山此独晴.忽惊云雨在头上,却是山前晚照明.
九月九日忆山东兄弟
王维
独在异乡为异客,每逢佳节倍思亲.遥知兄弟登高处,遍插茱萸少一人.
过故人庄
孟浩然 唐
故人具鸡黍,邀我至田家.绿树村边合,青山郭外斜.
开轩面场圃,把酒话桑麻.待到重阳日,还来就菊花.
凉州词
唐王之涣
黄河远上白云间,一片孤城万仞山,羌笛何须怨杨柳?春风不度玉门关.
示儿
陆游
死去原知万事空,但悲不见九州同.王师北定中原日,家祭无忘告乃翁.
山亭夏日
【唐】高骈（pián）
绿树阴浓夏日长,楼台倒(dào)影入池塘.水精帘动微风起,满架蔷薇一院香
望天门山
李白
天门中断楚江开,碧水东流至此回.两岸青山相对出,孤帆一片日边来.题乌江亭（唐）杜牧胜败兵家事不期,包羞忍耻是男儿.江东子弟多才俊,卷土重来未可知.芙蓉楼送辛渐（唐）王昌龄寒雨连江夜入吴,平明送客楚山孤.洛阳亲友如相问,一片冰心在玉壶.‍送元二使安西唐·王维渭城朝雨浥轻尘,客舍青青柳色新.劝君更尽一杯酒,西出阳关无故人.

《春望》
国破山河在,城春草木深.感时花溅泪,恨别鸟惊心.
烽火连三月,家书抵万金.白头搔更短,浑欲不胜簪.
出塞
王昌龄
秦时明月汉时关,万里长征人未还.但使龙城飞将在,不教胡马度阴山.
石灰吟
千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲.粉骨碎身浑不怕,只留清白在人间.
第二学期
山中留客唐 张旭山光物态弄春晖, 莫为轻阴便拟归,纵使晴明无雨色, 入云深处亦沾衣.宣城见杜鹃花唐 李白蜀国曾闻子规鸟,宣城还见杜鹃花. 一叫一回肠一断, 三春三月忆三巴.蜀中九日 唐 王勃九月九日望乡台,他席他乡送客杯.人情已厌南中苦,鸿雁那从北地来?送柴侍御唐 王昌龄 流水通流接武冈,送君不觉有离伤. 青山一道同云雨,明月何曾是两乡. 田上唐 崔道融雨足高田白, 披蓑半夜耕. 人牛力俱尽, 东方殊未明.淮上渔者唐·郑谷 白头波上白头翁,家逐船移浦浦风. 一尺鲈鱼新钓得,儿孙吹火荻花中.晓日唐 韩偓 天际霞光入水中,水中天际一时红. 直须日观三更后,首送金乌上碧空.送杜十四之江南唐 孟浩然 荆吴相接水为乡,君去春江正渺茫.日暮征帆何处泊?天涯一望断人肠.泊船瓜洲 宋 王安石 京口瓜洲一水间,钟山只隔数重山.春风又绿江南岸,明月何时照我还?闻王昌龄左迁龙标遥有此寄唐 李白杨柳渡头行客稀, 闻道龙标过五溪. 我寄愁心与明月, 随风直到夜郎西.送日本国僧敬龙归唐 韦庄扶桑已在渺茫中, 家在扶桑东更东. 此去与师谁共到? 一船明月一帆风.送沈子福归江东唐 王维 杨花落尽子规啼,罟师荡桨向临圻.惟有相思似春色,江南江北送君归.塞下曲唐 常建 玉帛朝回望帝乡,乌孙归去不称王.天涯静处无征战,兵器销为日月光.送崔子还京唐 岑参匹马西从天外归 , 扬鞭只共鸟争飞. 送君九月交河北, 雪里题诗泪满衣.己亥杂诗清 龚自珍 九州生气恃风雷,万马齐喑究可哀.我劝天公重抖擞,不拘一格降人才.

学生还是老师?你看下前5年中考卷就行了,有80%的知识点几乎年年考.

大家都知道,物质是由分子、离子、原子构成.分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的.所以归根结底,物质是有原子构成的.而原子又由原子核和核外电子构成的,除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成,其它原子的原子核都是由质子和中子构成,中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的,那么夸克和电子又是由什么组成的呢?到底有没有构成物质的最小微粒呢?如果有,则这个微粒绝对是一个不可再分割的整体,那它又是由什么构成的呢?或者说,假设我们得到了这么一颗微粒,再以适当的比例将它放大或将自己缩小,我们就可以再将这颗微粒加工成粉末,那么每一颗粉末是不是都是一颗比最小微粒更小的微粒呢?那何来最小微粒之说呢?所以我认为,物质世界中没有最小微粒.于是,我想到了能量,也只有能量这种无形无态、虚无缥缈的东西才能解释物质的构成吧.能量能否构成物质呢?不知道,但至少能量与质量能相互转化.爱因斯坦的相对论里有一个理论：对于任何物体,速度增大,质量也随之增大.这个理论的具体公式是：“m=m0/｛√￣〔1－(v/c)2 〕”.其中“m”为物体目前的质量,“m0”为物体原本的质量,“v”为物体的速度,“c”为光速.速度变化的原因是什么?是由于力作用于物体之上而产生加速度,使物体随时间变化而改变速度的.而既然物体具有速度,那么他就是运动的,在运动过程中就会有位移,那么力就有对物体做功,意味着物体得到能量.物体在得到能量的过程中,质量增加,那么能量与质量不就相互转化了吗?那能量为什么不能转化成物质呢?因此我猜想：微粒是由能量凝聚而成,从而构成物质.宇宙中原本只有能量,物质是由能量转化而来

·埃及的金字塔 2
埃及的金字塔 2 [教学要求] 1、学会本课生字,理解由生字组成的词语. 2、了解课文内容,体会工程宏伟、精巧的特点及作者描写的方法. 3、从本课语言文字材料中感受古埃及人民的勤劳和智慧. 4、正确、流利、有感情地朗读课文. [教具准备] 投影片、挂图. [教学时间] 3课时...·埃及的金字塔 4
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《埃及的金字塔》——埃及简介 古文明、金字塔、狮身人面像、木乃伊埃及的古老神秘,又岂是这一纸文字能说尽的?只能把最埃及最精华的东西呈现给大家,算是在埃及之旅之前的预习吧.

直接找老师问才是最好的 毕竟答案只是次要的 而我认为化学就在于思考的过程
LS说的挺对 教师版的确有 化学这东西怎么说呢.跟老师的互动很重要 学习他的思路
也自己了解一些课外知识 就能保证平常有兴趣 以后对自己生活也会有帮助的
比如我以前的时候 经常了解一些课外知识 也做一些名校的题目 即便是后来老师出的校内竞赛的题目看起来也毫无难度 其实难得碰见LZ这样有兴趣学习化学的人

你想说明的是什么意思

歌名!?不知道!