在Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；__

（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜分别生成了二氧化氮、一氧化氮，都属于空气的污染气体，污染了环境；由反应的化学方程式可知：Cu～4HNO₃（浓），3Cu～8HNO₃（稀），制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少，节约了原料，产生污染空气的气体少．
（2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是：先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，这样反应效率高，即节约了原料，又避免了污染；反应的化学方程式分别是2Cu+O₂

△
.
2CuO、CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
故答案为：（1）稀硝酸生成硝酸铜的转化率高（或产生污染空气的气体少等，合理即可）；
（2）与氧气反应，硝酸，2Cu+O₂

△
.
2CuO；CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O；可以，反应效率高，不产生污染空气的气体．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握选择实验方案通常要考虑：是否操作简单、是否产生污染、是否节约能源等是正确解答此类题的关键．

（1）Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，N元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：Cu；N；
（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，对应还原产物为NO₂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，
故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=[32g/64g/mol]=0.5mol，则被消耗的HNO₃的物质的量是0.5mol×4=2mol，被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：0.5mol；2mol；1mol；
（4）Cu失去电子，N得到电子，该反应转移2e-，则单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为，故答案为：．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．

（1）反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，全部被还原，故错误；
（2）反应Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，由方程式可知氧化剂中只有[1/2]被还原，故错误；
（3）反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，N元素化合价由+5价降低到+2价，被还原，由方程式可知氧化剂中只有[1/4]被还原，故正确；
（4）反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，全被还原，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

（1）Cu+4HN0₃═Cu（N0₃）₂+2NO₂↑+2H₂0中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）由反应可知，生成1mol气体就有1mol硝酸被还原，则反应中生成1mol NO₂，则被还原HNO₃的物质的量为1mol，
故答案为：1mol．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．

（1）3.2g铜的物质的量为[3.2g/64g/mol]=0.05mol，则：
Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2
0.05mol0.1mol
故NO₂的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的NO₂的体积为2.24L；
（2）50mL 11.0mol•L^-1 的浓硝酸中n（HNO₃）=0.05L×11.0mol•L^-1=0.55mol，
故反应后溶液中n（NO₃^-）=n_原（HNO₃）-n（NO₂）=0.55mol-0.1mol=0.45mol，
故反应后溶液中c（NO₃^-）=[0.45mol/0.05L]=9mol/L，
故答案为：9mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 考查根据方程式的计算，难度不大，注意（2）中根据氮原子守恒的利用．

该反应中，铜元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸是氧化剂、Cu是还原剂，还原剂被氧化，所以Cu被氧化，在该反应中，根据Cu和二氧化氮之间的关系式知，若消耗了1mol Cu，则生成2mol NO₂，故答案为：氧化；氧化；2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据化学反应中元素化合价变化结合基本概念来分析解答，注意结合方程式进行计算，题目难度不大．

（1）4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体的物质的量=[4.48L/22.4mol/L]=0.2mol，无论硝酸被还原成一氧化氮还是二氧化氮，根据氮原子守恒知，被还原的硝酸与气体物质的量之比为1：1，所以被还原的硝酸的物质的量是0.2mol，故答案为0.2mol；
（2）25.6g Cu的物质的量=[25.6g /64g/mol＝0.4mol，50mL 12mol/L的硝酸的物质的量=12mol/L×0.05L=0.6mol，由（1）知被还原的硝酸的物质的量是0.2mol，所以剩余硝酸0.6mol-0.2mol=0.4mol，如果铜完全被氧化成铜离子，生成硝酸铜需要硝酸的物质的量（起酸作用的硝酸的物质的量）为0.4mol×2=0.8mol＞0.4mol，所以铜剩余．
根据铜原子守恒得，铜被氧化的物质的量=
1
2]起酸作用的硝酸的物质的量=[1/2×0.4mol=0.2mol，所以还剩余铜0.4mol-0.2mol=0.2mol．
故答案为：铜；0.2mol；
（3）设一氧化氮的物质的量为xmol，二氧化氮的物质的量为ymol．
（x+y）mol×22.4L/mol=4.48L，x+y=0.2mol①
根据氧化还原反应中得失电子守恒知，铜失电子的物质的量0.2mol×2=0.4mol，氮原子的得电子的物质的量为3x+1y=0.4mol，


x+y＝0.2mol
3x+1y＝0.4mol]

x＝0.1mol
y＝0.1mol
所以混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积都是2.24L．
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3mol 1mol
0.1mol[1/30]mol
所以最后收集的气体体积为（0.1+[1/30]）mol×22.4L/mol=2.99L，
故答案为：2.99L；
（4）当向反应后的溶液中加稀硫酸后，溶液相当于又变成硝酸溶液，根据铜和稀硝酸反应的方程式计算生成气体的体积，
根据（2）知，硝酸的物质的量为0.4mol，铜的物质的量为0.2mol，根据铜和稀硝酸反应的方程式知，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
32 44.8L
0.2mol [2/15]mol2.99L
[2/15]mol＜0.4mol，所以硝酸过量，
根据铜和硝酸的反应方程式知，生成气体的

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，难度较大，注意：如果题目中告诉两种反应物的量，要进行过量计算，然后根据不足量的物质为标准进行计算．

（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
（2）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化氮是空气污染物，不能用排空气法收集，二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，可用E装置收集；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化氮；氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化氮，防止污染空气；
（4）一氧化氮会与空气中的氧气发生反应，还会污染空气，不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集；
（5）一切物质的分子都在不停的运动，将密度大的气体放在上面，密度小的气体放在下面会加快分子运动的速度；
故答案为：（1）B；E（2）3NO+H₂O=2HNO₃+NO（3）浓硫酸（4）排水（5）上；红综色气体飘下，最终两个瓶子中充满了红棕色气体．（1）
（1）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（2）B；E；
（3）浓硫酸；吸收NO₂，防止大气污染；
（4）排水；
（5）上；上面集气瓶中红棕色气体向下面集气瓶扩散直到均匀混合．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本题能很好的考查学生对装置选取的掌握和应用，要收集一种既有毒又与水发生反应的气体时，应用排空气法收集，后面再加一个尾气处理装置．

由Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O可知，
HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+4价，则HNO₃为氧化剂，
由反应可知，1molCu反应生成2molNO₂，
故答案为：HNO₃；2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中N元素的化合价降低与氧化剂的概念即可解答，注意反应中化学计量数与物质的量成正比，题目难度不大．

Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，由方程式可知，N元素化合价由+5价降低到+4价，则反应过程中转移1mol电子，生成1molNO₂，体积为22.4L，
故答案为：Cu；22.4．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，判断相关物质的性质，难度不大．

在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O的反应中，N元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，
由方程式可知，若反应生成2molNO₂，则消耗4mol浓HNO₃，所以若反应中生成了 1mol NO₂，则需消耗2mol浓HNO₃．
故答案为：HNO₃；Cu；2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念、判断物质具有的性质，难度不大．

（1）利用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化氮的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧化氮有毒，扩散到空气中会污染环境，为了防止二氧化氮污染环境，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮气体，即用E装置收集二氧化氮较好．
由分析可知，制取二氧化氮的发生装置和收集装置应分别选用B、E装置．
（2）二氧化氮和水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）一氧化氮能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集．
（4）因为二氧化氮的密度比空气大，所以二氧化氮比空气运动的慢，为了缩短演示实验的时间，二氧化氮最好放在上面的集气瓶中．
故填：上．
抽去两瓶之间的玻璃片，能够观察到：红棕色气体向下扩散，最后两个集气瓶中的气体都变成红棕色．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查装置的选择、化学方程式的书写，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

A．Cu与浓硝酸反应的离子反应为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故A错误；
B．食醋溶解水垢中的碳酸钙的离子反应为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故B正确；
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₂↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．向KAl（SO₄）₂ 溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O+2BaSO₄↓，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，选项D为易错点，题目难度不大．

（1）B是水槽，常用于排水法收集气体；C是集气瓶，常用来收集气体；D是锥形瓶，常用作反应容器；E是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：B是水槽；C是集气瓶；D是锥形瓶；E是铁架台．
（2）制取二氧化氮时需要加热，反应物是固体和液体，应该用E装置作为发生装置；
二氧化氮易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，为了尽可能地防止二氧化氮向外扩散，最好用A装置收集．
故填：E；A．
（3）装置F除了用来制取氧气外，还可以用来完成炭还原氧化铜实验．
故填：完成炭还原氧化铜实验．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．