NH4+ 价层电子对数1.NH4+ 离子的价层电子对数 如何计算?公式里的每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数这两个

（1）3个成单电子，3d7 sp3d2 外轨 八面体
（2）无成单电子，4d10 sp3 外轨，四面体

错
价层电子对综合考虑了中心原子的价电子数以及配位原子提供的电子数和整个微粒带的电荷数.
价层电子对数是用来判断分子构型的依据,同一原子与不同原子结合,其价层电子对数都不同.
例如PCl3,价层电子对数为4,而PCl5的价层电子对数为5

1、是HCHO
单键中没有π键,所以只有CO2 、 HCHO含π键,其中只有HCHO是极性分子
2、是OF2
分子中价电子总数=6+1*2=8,所以是sp3杂化,三原子为v型
3、是BiF5
sp3d杂化轨道数是5,所以成键数为5,只有BiF5符合
4、是SF6
八面体构型配位数是6,所以只有SF6

价电子,简单理解就是影响化合价的电子,所以,
主族元素的价电子,就是最外层电子
过渡元素的价电子,除了最外层电子之外,还可以是次外层甚至是倒数第三层的电子
对照周期表,可以发现,
d区元素的价电子包括最外层电子,还有次外层上的d电子
f区元素,甚至倒数第三层上的f电子也可以是价电子
ds区的IB族元素价电子包括最外层电子和次外层的d电子,而IIB元素的价电子则主要就是最外层的s电子
一般,我会要学生注意周期表中的上下递增关系,然后记忆2个关系：
一是,周期表从左到右的族的变化,IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII包括3个纵行、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0；
第IA主族的核电荷数,H-1,Li-3,Na-11,K-19,Rb-37,Cs-55,Fr-87,下一个-119,
一般记住这几个就够了,
若给出一个不熟悉的,就和这几个对照,看在它们的后面还是前面,再推算具体的位置
112号,在119前第7个位置,所以从119倒推,处于第7周期IIB族,价电子是7s2
77号,在87号前第10个位置,处于第6周期第VIII族,价电子是5d7 6s2
33号,在37号前第4个,处于第4周期VA族,价电子4s2 4p3

先求孤电子对数,阴离子：a=中心原子最外层电子数+电荷数 阳离子：a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2（a-xb） 最后加上中心原子&（先代替一下哈）键的个数.例：CO32-：a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3,所以价层电子对数是0+3=3 我这么说可以明白么?

空间构型取决于 成键的杂化轨道形式以及键角和键能大小.
这些知识在大学的无机化学中会学到.
对于高中只要记住一些常见物质就行啦,比如铵根离子是正四面体,氨气分子是三角锥,二氧化碳直线型

价层 孤 VS 立体
SO3 .3 0 sp2 平面三角
CH4 4 0 sp3 正四面体
NH4+ 4 0 sp3 正四面体
H2O .4 2 sp3 V
BF3 .3 0 sp2 平面三角
CO3 2- .3 0 sp2 平面三角
SO2 .3 1 sp2 V
NH3 4 1 sp4 三角锥

首先,你可以参考我另外两处的回答,都是关于用这种方法判断构型的.
简而言之,配位原子,就是与你所选定的中心原子直接成键的原子,它们的总数就是配位原子数.你的例子中,选定Sn为中心原子,它分别与两个Br成键,所以有两个Br原子配位,故配位原子数为2.
价层电子对数目,注意“对”字,所以要除以2,是对数,不是个数.
一对电子被两个原子所共用（即中心原子和一个配位原子共用）,共有3对价层电子,减去配位原子数（等于与配位原子成键所用去的电子对数）,则是未用于成键的电子对数,称为孤对电子.如你所言,其实应该称为一对孤对电子,它代表两个电子.
关于配位原子提供的电子数,规定：卤素原子或氢原子提供1个,氧、硫按不提供算.再复杂的,本科涉及不到,可能要参考高等无机结构化学（麦松威等著）.中心原子提供的电子数,就按中心原子的价层电子数计算,碳族就是4了（2s2 2p2）

中心原子 就是分子中间那个原子.比如甲烷的中心原子是C
NO2就是有单电子的.
http://zhidao.baidu.com/question/257667020.html
我更倾向于结构式A的表示方法.
即认为存在∏43,存在单电子.
这主要是考虑键角是134度,大于sp2杂化的120度

可以的
sp2杂化

中学教材上的价层电子对互斥理论只研究ABn型的分子.甲醛中存在三种元素,依据达到稳定结构的理论,碳氧之间为双键,碳与两个氢为单键.中心原子碳有四个键达到稳定结构,双键中一个σ键一个π键,所以中心原子有三个σ键,无孤对电子,价层电子对为3,呈三角形结构.

形成的σ键和未成键的电子对之和
或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.
中心原子价层电子对包括中心原子未成键的电子对和已经成键的共用电子对,配位原子的电子与中心原子共用的算中心原子价层电子对,不共用的不算.

BF3
B:3个电子；F:提供一个电子；共6个电子,3对.所以结构为平面三角.

第三周期即主量子数n=3,价层电子排布为3s 3p.不会出现3d轨道,而且3d轨道能量高于4s轨道,所以电子会优先排布4s轨道,那就是第四周期及以后的元素了.

试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.
主量子数n 角量子数l 磁量子数m 自旋量子数ms
1 0 0 1/2
1 0 0 -1/2
2 0 0 1/2
2 0 0 -1/2
2 1 0 1/2
2 1 1 1/2
2 1 -1 1/2
本人水平有限,回答仅供参考.

五对电子,在空间分布成三角双锥结构,正三角形的平面正上和正下方各有一对电子（垂直三角形平面）.
a中：孤电子对都在三角平面内,之间成120度角,即不成90度,因此为0；三角平面上下方各有一对成键电子（Cl-F键）,它们都分别与两对孤电子对成90度,因此孤电子对与成键电子对的作用对数为2*2 = 4；平面中只有一个F（成键电子对）,因此平面上下F与其作用时成90度角,所以成键电子对间的作用对数为2；
同理可以得出其它两种结构的作用方式.

是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键.
确定中心原子中价层电子对数
　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）],即为中心原子的价层电子对数.规定：(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算；(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待.

乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.
价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子（如MLn）,不用来研究乙烯这种分子.
中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知.

（每空2分，第(4)第1空1分，共计15分）（1）3d ⁶ 4s ² （2）B＜D＜C
（3）    ② b、e、f（全对2分，选对1～2个得1分，选错一个均不得分）
（4）金刚石；1:2 ；离子的半径与离子所带的电荷
（5）3 :8


<>

化,变化；学,科学.
科学,是研究事物的客观规律的
所以说：化学是物质变化规律的科学.
数理化所研究的对象都不发生变化.
生物所涉及的变化,不是物质的变化,而是生命的变化.

未成对是3.
排到了np,ns是排满的,也就是x＝2,p排满是6个电子,半满时3个电子各占一个轨道,故未成对电子数是3.

1、核外电子排布：-2-8-6,是元素硫（元素S）
价层电子结构：3s2-3p4
2、位置：第三周期,第6主族,分区指的是什么?（非金属?）
最高价氧化物：三氧化硫,SO3
3、电子层：3层
能级组：3（一般为轨道数）
轨道：3
价电子数：6（最外层电子数）

(6-2×2)/2+2=3

麻烦以后打成BrCl3-行不
一开始没看懂
对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）

因为O原子是形成双键,而考虑结构是单键；中心原子也提供了2个电子（相当于一个单键的电子数）,所以就不要考虑氧原子的提供电子数了.

最高能级的3个电子 主量子数n为3,角量子数l为2,
即为3d3 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3)
因为是X3+ :
所以:X 是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
即为铬
则写出该元素符号:Cr ,并确定其属于第四周期,第VIB族的元素

BCl ₃ 、COCl ₂ 是平面三角形；H ₂ O、SO ₂ 是V形；NH ₃ 是三角锥形；CO ₂ 是直线形；NH ₄ ⁺ 、CCl ₄ 是正四面体形.

乙炔中两个C原子都是中心原子.
价电子对数=（中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值）/2
对于碳原子,价电子数就是最外层电子数4
配位原子提供的σ电子数：H原子提供1个
离子电荷代数值显然是0
所以价电子对数=(4+1+0)/2=2.5
乙炔中激发态的C原子2s和2px轨道杂化成2个sp轨道,其中一个与H原子形成σ单键,另一个与C原子形成σ单键,而2px和2py以肩并肩的方式与另一个C原子形成π键.
对于为什么不是sp2杂化,从比较直观的角度解释下吧
如果是sp2杂化,形成的3个轨道相互之间的夹角为120°,其中一个轨道与H原子形成σ单键,另外2个轨道都要与另一个C原子成键,但由于夹角为120°,所以这种情况是不可能的.

解题思路：（1）价电子排布式即外围电子排布式；
（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp²杂化，以此来解答；
（3）Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（4）该元素为铜元素；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成．

（1）Cr、Cu⁺的价层电子排布式分别为3d⁵4s¹、3d¹⁰，故答案为：3d⁵4s¹； 3d¹⁰；
（2）乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp²杂化，C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间有1个是sp²形成的σ键，C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故答案为：5；1；
（3）Fe基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故答案为：4；
（4）铜的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4S¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4S¹；
（5）过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，故答案为：．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查常用化学用语的理解，难度中等，注意价层电子排布式与电子排布式的区别．

5d^10 6s^1

中心原子的价层电子对中的孤对电子对 = 中心原子的最外层电子数 - 2*成键个数
因为形成一根键需要共用2个电子

举例PCl3 第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1 所以价层电子对数=4
第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4
Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子
Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对.

中心原子P,VA族元素,提供5个电子.
周围原子O,VIA族元素,当VIA族元素作为周围电子的时候,不提供电子.
还有3个负电荷,所以3个电子
一共8个价电子,4对.P是sp3杂化.
完全不知道你那个怎么来的

因为是双键呀

A的族价通常指最高价,与族序数相同
化合价通常指得电子数,所以可以看成绝对值
(+/-)离子电荷相应的电子数 阴离子是得电子应该加,阳离子减
如硫酸根离子SO4 2-
m=（6-2*4+2）/2=0
没有孤电子对,只有四个成键电子对,所以是正四面体结构

孤电子对（英语：Lone pair）或称孤对电子,是不与其他原子结合或共享的成对价电子.存在于原子的最外围电子壳层.
　　孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对轻原子组成的分子影响尤为显著.配体通过与的,的发生等均通过孤对电子.指分子中未成键的价电子对.
举例说明
　　例如,氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的原子上有两对孤对电子对.由于孤对电子对比成键电子对在空间的伸展大,对成键电子有更强的排斥作用,致使分子的减少.如无孤对电子,键角为109°28’,而氨和水分子的键角分别为107°18’和104.5°.在描述分子几何构型时,不包括孤对电子,故甲烷分子为正四面体形；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形.[1]
相关资料
　　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的（叫做孤对电子）.只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响.
　　分子中电子对间的排斥的三种情况为：
　　孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；
　　孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；
　　成键电子对之间的排斥（成-成排斥）.
　　一个分子需尽力避免这些排斥来保持稳定.这个理论称,仅当温度在约115-120℃时,排斥力才能变成零.当排斥力不能避免的时候,整个分子则倾向于形成排斥最弱的方式（与理想形状有最小差异的方式）.
　　孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥,后者又大于成键电子对之间的排斥.因此,分子更倾向于最弱的成-成排斥.
　　配体较多的分子中,电子对间甚至无法保持90°的夹角,因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上.
词条:价层电子对互斥模型
　　英文:(valence-shell electron-pair repulsion model) (VSEPR)
　　简称: VSEPR
　　概念:VSEPR模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好.VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化,也很容易判断物质的空间构型.
简介
　　在1940年,希吉维克（Sidgwick）和坡维尔（Powell）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型,用以预测简单分子或离子的立体结构.这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展,定名为价层电子对互斥模型,简称VSEPR（Valence Shell Electron Pair Repulsion）.
　　价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型.理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置.同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素,运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设,成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状．
常见分子构型
　　二氧化硫 4sp3杂化 正四面体 0 正四面体 甲烷 1 三角锥 氨 2V字型 水 5sp3d 三角双锥 0 三角双锥 PCl5 1 变形四面体(跷跷板型) TeCl4 2T字型 ClF3 3 直线型 I3 6sp3d2 正八面体 0 正八面体 六氟化硫 1 四方锥 IF5 2 平面四边形 ICl4 3T字型 4 直线型 7sp3d3五角双锥 0 五角双锥 IF7
AXE方法
　　价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.
　　甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个电子对,四个氢原子位于四面体的顶点,键角(H-C-H)为109°28'.
　　一个分子的形状不但受配位原子影响,也受孤对电子影响.氨分子(NH3)中心原子杂化类型与甲烷相同（sp3）,分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体.其中三个是成键电子对,另外一个是孤对电子.虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状.因此,这是一个AX3E型分子,整个分子的形状是三角锥形,因为孤对电子是不可“见”的.
　　事实上,电子对数为七是有可能的,轨道形状是五角双锥.但是它们仅存在于不常见的化合物之中.一种如六氟化氙,有一对孤电子,它的构型趋向于八面体结构,因为孤对电子倾向于位于五角形的平面上.另一种如七氟化碘,没有孤电子,七个氟原子呈五角双锥状排列.
　　电子对数为八也是有可能的.
A．理论要点
　　①对于ABm型共价分子：中心原子周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子的价电子对数,而价电子数等于成键电子对和未成键的孤电子对之和．
　　②价电子对要尽量远离,减小排斥
　　两对────180°最远
　　三对────平面三角形最远
　　四对────四面体
　　五对────三角双锥
　　六对────正八面体
　　一般说来,孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为
　　孤电子对～孤电子对>孤电子对～成键电子对>成键电子对~成键电子对
　　③价层电子对排布方式与分子构型有关
　　只有σ键才能撑起分子骨架,所以分子构型与价对构型有时一致有时不一致,根据键对与孤对数目判断构型.
B．计算方法
　　m+n规则：
　　m为中心原子周围B原子个数．
　　n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2
　　特别注意：当算出的n值不是整数值时,有2种取值方法．
　　①n>3时,只取整数位．(例如n=3.9只取n=3)
　　②n双键排斥>单键排斥.
　　2.孤对电子与键对电子间的排斥大小为：孤对/孤对>孤对/键对>键对/键对.
　　3.配位原子的电负性增大或中心原子电负性减小,也会使键角偏离标准值.端原子电负性增加时,共享电子对将偏向配位体,从而减少成键电子对之间的斥力,键角的度数随之减小.
　　4.价电子对的相邻电子对越多,所受斥力就越大,距离原子核也越远.
　　VSEPR能够广泛预测定性预测各类ABn型分子的几何构型,但也有例外.例如BaI2,SrCl2都是弯曲形构型而非预计的直线性型；对过渡金属化合物几何构型的判断也有一定的局限性,对于过度元素配位场理论则能更好说明.

价层电子对确定后如2对电子,则中心原子为sp杂化,3对为sp2杂化,4对sp3杂化.5对sp3d杂化,6对sp3d2杂化.

价层电子对理论是用来解释单中心分子空间构型的理论,只看键的数目,不看键的类型,只要是两个原子之间的键,不论是单键（即只有一个σ键）,双键（一个σ键和一个π键)还是三键（一个σ键和两个π键),都只算一个键,因为这些键都只有同一个空间指向,只需算一个键；
每个键都含有一个σ键,所以σ键的数目是与键的数目相同的.为简单起见,只需考虑σ键.

平面三角形吧

这是大一化学的东西!
路易斯（电子对）结构的画法

O3（-）
一个氧是中心离子,另外两个氧是配位原子,所以根据价层电子对互斥理论可知,
其成对电子数=（6+1）/2=3.5
所以中心离子氧是sp3杂化,电子空间结构为四面体形.
但由于有两个轨道上被电子占据（一个轨道上占两个电子,另外一个为一个电子）,所以臭氧分子的空间构型是V字型,杂化类型为sp3不等性杂化.

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.
（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.
（2）看中心原子在哪一主族,族序数也就是最外层电子数.
（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）.
（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数,再除以2就是中心原子的孤电子对数.
（5）数数周围有几个原子和中心原子结合,中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几.
下面以CO2为例说明一下,首先确定中心原子为C,然后知道C是第IVA族元素,C原子最外层电子数为4,减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子,两个O共需2×2=4电子）,也就是4-4=0,说明C原子没有孤对电子,而要与两个O结合需要σ键2个,C原子的价层电子对为0+2=2.中心C原子是sp杂化,VSEPR构型和分子构型均为直线型.
再如H2O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定）6-2×1=4,O的孤对电子数就是4÷2=2.加上要与两个H形成两个σ键,O的价层电子对数为2+2=4.中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略孤对电子是V形.

不一定,除了第一、第二主族元素的价层电子组态为ns1、ns2,第一第二副族元素的价层电子组态也为ns1、ns2,如CuAgAu和ZnCdHg.

理想构型,你是打错了还是?判断空间构型
你可以写电子式（多中心原子）来判断,如果是单中心原子可以用价层电子对互斥理论（也叫VSEPR理论）
有一个公式是
n=a+1/2（b-xy）就是sp^n
a是成键电子对数(结合原子数）b是价电子对数x是共有几个结合的原子y是该原子的化合价（我忘了反正差不多那个意思
sp（1省略）是直线形
sp2是平面三角形
sp3是正四面体

因时间关系,现摘录网友的精彩文章作为回答：
①当最外层电子数小于四时,易失去电子,呈现正价,此时最外层电子数有几个便是正几价
当最外层电子数大于四时,易得到电子,呈现负价,此时化合价为8-最外层电子数
x05
x05
x05
x05
②价电子数是能与其它原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
③一个概念,价层电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键,跟元素化合价有关的电子,又称价电子.顾名思义,价电子表明原子价数的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层（K层）,n=2表明第二电子层（L层）,依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）.电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的.这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p、5s、4d、5p.

1,具有两个p电子,所以是ⅣA主族元素,如C、Si等,
2,有2个量子数为N=4,L=0的电子就是4s2,有6个量子数为N=3和L=2的电子就是3d6,所以就是3d6 4s2,即铁.
3,就是3d10 4s1,就是Cu.
希望对你有所帮助!

这是电子亚层,说起来比较复杂
一般简单将比较电子能量大小,2s层电子能量低于2p层,2s层电子稳定,出现在外层的几率要小

楼主可以通过亚硫酸根的杂化形态来判断 .亚硫酸根为sp3杂化 所以有4对价层电子对
至于杂化的判断.我有一个办法 不知是从哪本书上看来的 和高中讲的和一些大学教材上的的不太一样 但是比较简单 分享给楼主
方法就是 1.元素的最外层电子数 如 氧为6 硫也是6 氮是5
2.加上配体数 如NH3为 5+1+1+1 但是氧氟作配体时要记做零 如NO3- 为5+0+0+0 亚硫酸根为6+0+0+0
3.有电荷的加上或减去电荷 亚硫酸根为 6+0+0+0+2=8 此为价层电子数
4.除2 得到价层电子对数如为单数如7 需+1 变成8 因为一个电子同样要占一对电子的空间
5.和高中判断方法一样 如亚硫酸根 6+0+0+0+2=8 8/2=4 == sp3杂化