2mol/lH3PO4 2mol/l盐酸 H3PO4中c(H+) 为6吗那它为什么还会比HCL慢

孤凤2022-10-04 11:39:542条回答

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3300wo 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%: h3po4分步电离,溶液中存在上氢离子每时刻都比盐酸少.总量浓度是磷酸大,但是那是包括还以分子形式存在的氢离子.; 1年前

宝贝开门共回答了10个问题 | 采纳率: H3PO4是弱酸，分步电离，HCl是强酸，完全电离；H3PO4溶液中存在上氢离子是随着反应逐步电离的，所以同一时刻氢离子比盐酸中少。总量浓度是磷酸大，但是那是包括还以分子形式存在的氢离子。; 1年前

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因为磷酸是中强酸,盐酸是强酸,磷酸在溶液中部分电离,盐酸在溶液中完全电离.
所以在相同浓度下,盐酸溶液中的H+浓度比磷酸要大.
镁与酸的反应速率大小与溶液中H+浓度有关,H+浓度越大,反应速率越大.
因此镁与盐酸反应速率大.

1年前查看全部

.将0.1 mol/LH3PO4与0.2 mol/LNaOH等体积混合后,溶液的pH为 208bt1年前1: zhamiaomiao 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

你好,该题发生反应,H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
Na2HPO4既能发生水解,又能发生电离,故可以看做弱酸弱碱盐,其PH近似计算公式为PH=(10^-14Xk弱酸/k弱碱)^0.5
kHPO4-(电离常数)=4.8X10^-13
HPO4-与H2PO42-是一对共轭酸碱对
kHPO4-(水解常数）Xk(H2PO42-)=10^-14
kHPO4-(水解常数)=1.62X10^-7
PH=-log(10^-14Xk电离常数/k水解常数)^0.5=9.76
希望对你有帮助

1年前查看全部

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