（2008•塘沽区一模）将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠

依题意，抛物线对称轴为x=2，根据对称性可知，抛物线经过两点（1，0），（3，0），
且抛物线开口向下，
∴抛物线解析式为y=-（x-1）（x-3）．
故答案为：y=-（x-1）（x-3）（答案不唯一）．

点评：
本题考点： 二次函数的性质．

考点点评： 本题考查了二次函数的性质．抛物线的顶点式y=a（x-h）2+k，顶点坐标为（h，k）．

（1）生石灰与水反应放出大量的热，利用其放出的热量可对食物进行加热；
故答案为：生石灰与水反应放出大量的热；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和原子个数不变，从化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反应物中有钙原子1个、氯原子2个、氧原子5个、碳原子1个、氢原子2个，生成物中有氢原子2个、氯原子2个、氧原子2个，因此X中含有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，所以X的化学式是CaCO₃；
根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．
故答案为：CaCO₃；+1；
（3）因为“洁厕灵”主要成分为盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查质量守恒定律、化合价以及碳酸钙的有关知识，重在考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化学理论的基础知识，而且要有解决化学实际问题的能力．

∵DE∥BC，
∴△ADE∽△ABC，
∴[AD/AB]=[DE/BC]，
∵[AD/DB＝
3
2]，
∴[AD/AB]=[3/5]，
∴
S△ADE
S△ABC=[9/25]，
∵S_△ADE+S_{四边形DBCE}=S_△ABC，
∴
S△ADE
S四边形BCED=[9/16]．
故答案为：9：16．

点评：
本题考点： 相似三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查了相似三角形的判定和性质，相似三角形的面积之比等于相似比的平方．

（1）污水无色，说明不含铁离子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，说明溶液中含有钡离子，一定不含碳酸根离子和硫酸根离子，用pH试纸测定污水的pH=10，说明废水呈碱性，一定含有氢氧根离子，钠离子和氯离子的存在与否无法确定，所以本题答案为：Ba²⁺、OH^-，Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-．
（2）①若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见离子的共存问题，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行；还有根据常见物质的颜色作为推断类问题的突破口，是解决转化关系推断问题的一种常用方法，因此对于常见物质颜色的掌握则是很重要的．

A、气体的溶解度在其它条件不变时随温度的升高而减小，A说法正确．
B、溶解度需指明温度，B说法不正确．
C、如果是氧化钙等能和水反应生成气体氢氧化钙，并发出大量的热，但氢氧化钙的溶解度较小．所得溶液中的溶质的质量远远小于1g，所得溶液的质量为10g，溶质质量分数就小于于10%；若为氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水极易溶于水，所得溶液中的溶质质量大于1g，溶液质量为10g，所得溶液中溶质质量分数就会大于10%；若是不和水反应的能溶于水的溶质，所得溶液溶质质量分数为10%，所以所得溶液溶质质量分数不一定是10%．故C说法正确．
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，D说法不正确．
故选AC．

点评：
本题考点： 气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题主要考查了溶解度和溶液溶质质量分数问题；气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小；无论固体还是液体都要指明温度溶，要回分析不同情况下溶液溶质质量分数问题，特别主意一些能和水反应的物质，反应后所得溶质质量分数要分析清楚溶液中的溶质才能正确求解．

（1）证明：作PI⊥FD，PJ⊥DE，PG⊥AF，PH⊥EC，
∵EP平分∠DEC，
∴∠PED=∠CEP，
在△PEJ和△PEH中，
∠PED=∠CEP，PE=PE，∠PHE=∠PJE，
∴△PEJ≌△PEH（ASA），
∴PJ=PH，
同理，可证△PGF≌△PIF，
∴PG=PI，
∴点P是四边形ABCD的准内点；

（2）平行四边形对角线AC、BD的交点P₁就是准内点，如图3（1），
或者取平行四边形两对边中点连线的交点P₁就是准内点，如图3（2），
梯形两腰夹角的平分线与梯形中位线的交点P₂就是准内点，如图4．

点评：
本题考点： 角平分线的性质；梯形中位线定理．

考点点评： 本题主要考查了多边形的准内点，用到的知识点是角平分线、中位线的性质定理；可通过证明三角形全等来证得结论，难度适中．

从图可知，电阻R₁、R₃和滑动变阻器R₂串联，电流表测量的是整个电路中的电流，电压表V₁测量的是电阻R₁两端的电压，电压表V₂测量的是滑动变阻器R₂两端的电压．
∵电流表示数变化了0.2A，电压表示数V₁的示数从6V变到5V，
∴电阻R₁功率的变化为：P_1变=|P₁-P₂|=
(6V)2
5Ω=2.2W；故C不符合题意．
滑动变阻器的滑片P在A端时电路中的电流为：I_A=[U
R1+R3，-----①
电压表示数V₁的示数为：U_1A=I_AR₁=
U
R1+R3•R₁=6V，-----②
滑动变阻器的滑片P在B端时电路中的电流为：I_B=
U
R1+R2+R3，-----③
电压表示数V₁的示数为：U_1B=I_BR₁=
U
R1+R2+R3•R₁=5V，-----④
①-③得：=
U
R1+R3-
U
R1+R2+R3=0.2A，-----⑤
②-④得：=
U
R1+R3•R₁
U
R1+R2+R3R₁=1V，----⑥


⑥/⑤]得：R₁=5Ω，
把R₁=5Ω代入④得：
U
R1+R2+R3•R₁=
U
5Ω+R2+R3×5Ω=5V，----⑦
代入②得：
U
R1+R3•R₁=
U
5Ω+R3×5Ω=6V，----⑧
而电压表V₂的示数变化了3V，
∴
U
R1+R2+R3•R₃=
U
5Ω+R2+R3•R₃=3V，----⑨
⑦⑧⑨组成方程组解得：R₂=3Ω，R₃=10Ω，U=18V；故A、B不符合题意．
总功率的变化为：P=UI=18V×0.2A=3.6W； 故D符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 电路的动态分析．

考点点评： 本题考查学生的识图能力和电压表的使用、滑动变阻器的使用以及欧姆定律的应用情况．关键是欧姆定律及其变形的灵活运用，难点是明白滑片移动过程中电路的变化情况．

（1）水吸收的热量：
Q_吸=c_水m△t=4.2×10³J/（kg•℃）×2kg×（100℃-20℃）=6.72×10⁵J；
（2）电热水壶消耗的电能：
W=Pt=2000W×60s×7=8.4×10⁵J，
能量转化效率η=
Q吸
W=
6.72×105J
8.4×105J=80%；
答：（1）水吸收的热量是为6.72×10⁵J；
（2）电水壶烧水过程中的能量转化效率是80%．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算．

考点点评： 本题考查了热量、电功与效率的计算，与生活相连，使学生觉得学了物理有用，注意用公式W=Pt计算时的单位要配套．

因为两灯泡串联，接通电路后发现L₁亮L₂不亮，说明不可能是断路，则故障可能是L₂短路或L₂的实际功率太小，又因为串联电路处处电流相等，由P=I²R可知，L₂不亮可能L₂的电阻太小．
故选BC．

点评：
本题考点： 电路的三种状态．

考点点评： 本题考查了串联电路电流特点和电路的三种状态，注意灯泡不亮的原因还可能是功率太小．

设大圆、小圆半径分别是R、r厘米． 连接OA、OB、O₁E，

则OA=OB=R，O₁E=r
作OF垂直于AB于E点，则OF垂直平分AB，
∵AB是小圆的切线，
∴OF∥O₁ E，
又∵AB∥CD
∴OF=O₁E=r
又∵OA²=OF²+AF²=OF²+（[AB/2]）²，
即R²=r²+4，R²-r²=4，
∴阴影部分面积=
πR2
2-
πr2
2，
=π
R2−r2
2，
=2π．
故答案为：2π．

点评：
本题考点： 垂径定理；勾股定理；切线的性质．

考点点评： 本题考查的是垂径定理、勾股定理及切线的性质，设出两圆的半径，根据题意作出辅助线，构造出直角三角形是解答此题的关键．

要想测量矿石的密度，需要测量矿石的质量和体积．在现有器材的条件下，利用排水法，可测出矿石的排水体积．根据漂浮的条件，可以间接求出矿石的质量．
实验步骤如下：
（1）①长杯子中装入适量水，用刻度尺测出杯内水的深度h₁；
②将杯子放入桶内的水中，使杯子竖直漂浮在水面上，用刻度尺测出杯子露出水面的高度h₂；
③用细线系好小石块并放入杯内水中，杯子继续竖直漂浮在水面上，用刻度尺测出杯子露出水面的高度h₃；
④石块在水中时，用刻度尺测出杯内水的深度h₄．
（2）设长杯子的底面积为S，则小石块的体积为V=Sh₄-Sh₁；
因为石块与杯子一同漂浮在桶中，所以增加的小石块的质量就等于杯子增加的排开水的质量，可得，m=ρ_水（Sh₂-Sh₃），
则小石块的密度为ρ_石=[m/V]=
ρ水(Sh2−Sh3)
Sh4−Sh1=
h2−h3
h4−h1ρ水．
答：（1）①长杯子中装入适量水，用刻度尺测出杯内水的深度h₁；
②将杯子放入桶内的水中，使杯子竖直漂浮在水面上，用刻度尺测出杯子露出水面的高度h₂；
③用细线系好小石块并放入杯内水中，杯子继续竖直漂浮在水面上，用刻度尺测出杯子露出水面的高度h₃；
④把石块从水中取出，用刻度尺测出杯内水的深度h₄．
（2）ρ_石=
h2−h3
h4−h1ρ水．

点评：
本题考点： 设计实验测密度．

考点点评： 对本实验的分析依然要从实验的原理入手，重点把握质量与体积的求出过程，这里巧妙借助了等效替代的方法，求得了小石块的质量与体积，值得我们借鉴．

|-2013|=2013．
故答案为：2013．

点评：
本题考点： 绝对值．

考点点评： 本题考查了绝对值的性质，一个正数的绝对值是它本身；一个负数的绝对值是它的相反数；0的绝对值是0．

性状是指生物体的生物体的形态特征、生理特征和行为方式；在这项研究中，被研究的性状是老鼠的大小，控制这个性状的基因是生长激素基因．超级鼠体量增大（体量大小是一种性状）是大鼠生长激素基因作用的结果，因此是基因控制性状．在这个实验中导入的是大鼠生长激素基因，得到的是超级鼠，可见在生物传种接代的过程中，传下去的是控制生物的性状的基因，而不是性状．
故选：D．

点评：
本题考点： 转基因技术的应用．

考点点评： 此题通过转基因技术探究了基因控制生物的性状．

（1）●●表示2个氢原子．故填：2H．
表示1个水分子．故填：H₂O
（2）①由图中信息可知，氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl
②二氧化氯是由氧元素和氯元素组成的化合物，属于氧化物．故填：ClO₂
氯气属于单质，单质中元素的化合价为零，氯化钠中氯元素的化合价为-1，二氧化氯中氯元素的化合价为+4，NaClO₂中钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价是+3价．故填：NaClO₂

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）C和G均能够和同一物质反应，C生成的是单质，而G生成的是化合物，而两个反应的生成物相同，而F也能生成单质E，可以判断F为水，而E为氢气，那么C就是活泼金属，那么A和B为碳和金属氧化物，所以D就是二氧化碳，那么G为碳酸盐，碳酸盐可以和盐酸反应生成水，与刚才判断相符，所以反应②为常见金属与酸的反应，例如铁和盐酸反应．
（2）④为化合反应，而D含有两种元素，可以推断D为水，那么G为氢氧化钙，所以F为氢氧化钠，所以E为碳酸钠，所以C为二氧化碳，那么A为碳酸钙，B是盐酸，所以反应⑤为氢氧化钙和碳酸钠的反应．
故答案为：（1）H₂ H₂O
（2）Na₂CO₃ NaOH

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，解答本题必须熟悉学过的常见物质的转化关系

A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，分别将两种物质加入水中，能溶于水的是氯化钙，难溶于水的是碳酸钙，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．
B、KMnO₄是紫黑色的固体，氯化钾是白色的固体，用观察颜色的方法可以鉴别．
C、二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均显碱性，遇酚酞溶液均显红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

把气压计从山脚带到山顶，瓶内空气的压强不变，而外界大气压随高度的增加而减小，此时在瓶内气压的作用下，会有一部分水被压入玻璃管，因此管内水柱的高度会增大；
当管内水柱高度增大时，水深增大，由p=ρgh知，当ρ一定时，h越大，则p值越大，因此水对容器底的压强变大；
如果在瓶内装满水时，整个瓶子相当于温度计的玻璃泡，其工作原理也和液体温度计类似，因此可作为测量温度的仪器；
故答案为：变大；变大；温度计．

点评：
本题考点： 大气压强与高度的关系；液体温度计的构造与工作原理；液体的压强的特点．

考点点评： 此题主要考查的是液体温度计的构造和工作原理，其中还涉及了气压和高度的关系、液体压强的特点等知识，综合性较强．

A、50克19.6%的稀硫酸与5.6克的铁恰好完全反应生成0.2克的氢气，与6.5克的锌恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都加了10克的金属，都减少了0.2克的氢气，所以天平平衡．
B、50克19.6%的稀硫酸与1.8克的铝恰好完全反应生成0.2克的氢气，与2.4克的镁恰好完全反应生成0.2克的氢气，两边都减少了0.2克的氢气，但是所加金属的质量不一样，所以天平不平衡．
C、50克19.6%的稀硫酸与10克碳酸钙恰好完全反应生成4.4克的二氧化碳，烧杯内实际增加的质量是5.6克，而另一边增加了5.6克的氧化钙，所以天平平衡．
D、硫酸与氢氧化钠和氢氧化铜反应都没有气体生成，两边所加的质量不一样，所以天平不平衡．
故选AC

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；称量器-托盘天平．

考点点评： 做本道题时要考虑烧杯内所增加的实际质量，判断A、B两选项时要看清楚金属与酸是不是恰好完全反应，要根据它们实际参加反应的质量进行计算．

（1）氧气具有支持燃烧的性质，能是带火星的木条复燃，故答案：氧气；
（2）人体缺钙元素容易引起骨质疏松，故答案选B；
（3）铝和铜都能导电都可制导线，故答案：导电；
（4）干冰易升华可制造舞台烟雾，故答案：干冰；
（5）铜锈的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃可知铁锈中含有铜、碳、氧、氢四种元素，又化学反应前后元素种类不变，铜和空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用才能使生成的铜锈中含有这四种元素，故答案：铜、氧气、水和二氧化碳．

点评：
本题考点： 氧气的检验和验满；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；元素的概念．

考点点评： 本题考查了氧气的性质、化学元素和人体健康、金属的用途、二氧化碳的用途和化学式的意义及质量守恒定律，侧重基础知识的考查．

（1）根据实验装置，结合白磷的着火点较低，而红磷的着火点较高，不易达到，所以我们可以观察到试管中的白磷燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，同时由于温度升高使气体压强增大，而使球变大，等燃烧完成后，由于消耗了氧气而使气球变小；
故答案为：只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小．烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化；
（2）本实验是在密闭的装置中完成的可以避免产生的白烟污染空气，同时又做了对照实验，一目了然的得出了燃烧的条件，故答案为：保护环境，控制变量
（3）白磷燃烧要消耗氧气，由于本装置是密闭的，当把试管倒放入水中时，会由于试管中氧气被消耗，而使压强小于外界大气压，又因为氧气约占空气体积的五分之一，而使水大约进入试管的五分之一处；
故本案为：试管中液面上升；白磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强变小，外界大气压把水压入试管中
（2）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数=[14/79]×100%=17.7%；
②这种氮肥的纯度=[16.8%/17.7%]×100%=94.9%．
故答案为：①17.7% ②94.9%

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究；元素的质量分数计算；标签上标示的物质成分及其含量．

考点点评： 本题主要考查的是燃烧的条件，并且结合了一些物理方面的知识，这类学科交叉型的题目，要注意在分析化学反应的基础上再结合物理知识来解答．

（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，在农业上可作复合肥料，
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症．
（3）酒精具有可燃性，是实验室中常用的燃料．
（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤．
（5）大理石的主要成分是碳酸钙，是常用作建筑材料的盐．
故答案为：（1）C；（2）A；（3）B；（4）E；（5）D．

点评：
本题考点： 常见化肥的种类和作用；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在．

A、稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构，说法正确，不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳性质不完全相同，因为构成物质的分子不同，说法正确，不符合题意；
C、水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不符合题意；
D、物质热胀冷缩，说明分子之间的间隔随温度的改变而改变，分子的大小没有发生变，不正确．符合题意．
故选D．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动．

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）纯碱溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故答案为：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，所以本题答案为：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以本题答案为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了碳酸钙的性质以及有关反应方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写方程式时要注意配平．

所画图形如下所示：

其中写出点A₁的坐标是：（2，7）．
故答案为：（2，7）．

点评：
本题考点： 作图-平移变换；坐标与图形变化-平移．

考点点评： 本题考查的是平移变换作图．作平移图形时，找关键点的对应点也是关键的一步．平移作图的一般步骤为：①确定平移的方向和距离，先确定一组对应点；②确定图形中的关键点；③利用第一组对应点和平移的性质确定图中所有关键点的对应点；④按原图形顺序依次连接对应点，所得到的图形即为平移后的图形．

①无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故向溶液中滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，故选Ac；
②检验NaNO₃中混有Na₂SO₄，实质就是检验硫酸根，硫酸根能与钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故加入BaCl₂溶液和稀硝酸有白色沉淀说明硝酸钠中含有硫酸钠，故选Da；
③氢氧化钠固体露置在空气中能吸收水分而潮解，故选Bd；
④除去NaCl中混有Na₂CO₃，实质是除碳酸根，可加入稀盐酸看是否有气体生成，故选Cb．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；证明硫酸和可溶性硫酸盐；常见碱的特性和用途；碱的化学性质．

考点点评： 在进行物质的除杂和检验时，要根据物质的性质，特别是某些离子的性质进行分析，选择适当的试剂进行除杂和检验．

动点P从点B出发，沿BC、CD、DA运动至点A停止，
而当点P运动到点C，D之间时，△ABP的面积不变．
函数图象上横轴表示点P运动的路程，x=3时，y开始不变，说明BC=3，x=9时，接着变化，说明CD=7-3=4．
∴AC=5，
△ABC的周长为=3+4+5=12．
故答案为12．

点评：
本题考点： 动点问题的函数图象．

考点点评： 本题考查了动点问题的函数图象，解决本题应首先看清横轴和纵轴表示的量．

（1）遗传是指亲子间的相似性，变异是指亲子间和子代个体间的差异．①小丽父母都能卷舌，她也能卷舌；③小红父母都不能卷舌，她也不能卷舌，体现了亲子代之间性状的相似性，因此，说明生物具有遗传现象．
（2）子代个体中出现了亲代没有的性状，新出现的性状一定是隐性性状，亲代的基因组成一定是杂合的；因此从②小明父母都能卷舌，而他不能卷舌；得出不能卷舌是隐性性状，由基因aa控制，小明父亲、母亲的基因组成是Aa．
（3）生物体细胞中的染色体、基因成对存在．亲代在产生生殖细胞的过程中，成对的染色体、基因要分开，分别进入两个生殖细胞中，因此生殖细胞中的染色体、基因数目是体细胞的一半；受精卵中的染色体、基因来自于精子和卵细胞，数目又恢复到亲代体细胞中的染色体、基因数目．则图中受精卵的基因组成是Aa，由图可以看出，精子和卵细胞内的染色体是体细胞中染色体数目的一半．
故答案为：
（1）遗传；
（2）Aa；aa；Aa
（3）Aa；一半

点评：
本题考点： 基因的显性和隐性以及它们与性状表现之间的关系；生物的遗传和变异现象；基因在亲子代之间的传递．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解基因的显性与隐性以及在基因在亲子间的传递．

A、酒精燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确．
C、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误．
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水等，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题．

A、一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳属于新的杂质，故A错误；
B、加入足量氯化钡溶液目的是除去硫酸根离子，足量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和多余的氯化钡溶液，足量NaOH溶液是除去镁离子，过滤后加适量盐酸，目的是使多余的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液转化为氯化钠，故B正确；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙难溶于水，所以分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末不能加水溶解，过滤，故C错误；
D、石蕊溶液的颜色是紫色的，而盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液是无色的，所以石蕊首先被鉴别出来，盐酸呈酸性，能使石蕊溶液变红，而氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液呈碱性，使石蕊溶液变蓝，所以第二个被鉴别出来的物质是盐酸，而不是碳酸钠，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

答：（1）在试管中装入适量的沙子，用天平及配套砝码测出试管和沙子的总质量为m，将数据记录在表格中；
（2）将试管放入装有水的大水槽中，使其直立漂浮在水面上，测出浸入水中的深度h，将数据记录在表格中；
（3）5次改变试管中的沙子，分别擦干试管，测出试管和沙子的总质量m，并测出试管浸入水中的相应深度h，分别记录在表格中；
（4）用p=[F/S]=[G/S]=[mg/S]，依次算出水对试管底部的压强p．
实验数据记录表：

实验次数 1 2 3 4 5 6
m/kg
h/m
p/P_a

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验．

考点点评： 压强公式p=[F/S]，可以用来计算固体压强、液体压强、气体压强，只要找到压力和受力面积即可．
p=ρgh只能计算液体压强．
注意公式的适应范围，不能乱用公式．

证明：由题意可知，R₁与R₂并联，
∵并联电路中干路电流等于各支路电流之和，且I₁=[1/n]I，
∴I₂=I-I₁=I-[1/n]I=[n−1/n]I，
∵I=[U/R]，
∴两电阻两端的电压分别为：
U₁=I₁R₁=[1/n]IR₁，U₂=I₂R₂=[n−1/n]IR₂，
∵并联电路中各支路两端的电压相等，
∴U₁=U₂，即[1/n]IR₁=[n−1/n]IR₂，
整理可得：R₁=（n-1）R₂．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；并联电路的电流规律；并联电路的电压规律．

考点点评： 本题考查了并联电路的特点和欧姆定律的应用，注意方法的灵活性，是一道较为简单的证明题．

（1）样品中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）样品中的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，故答案为：Ca（OH）₂和NaCl；
（3）要将不溶性的固体分离，需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；
（4）加入碳酸钠后，和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠，但是两者对于氯化钠都是杂质，故答案为：除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠；
（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后，将碳酸钙滤出，故答案为：CaCO₃；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂，故答案为：蒸发；
（7）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200×0.9%=1.8g，故答案为：1.8；
②A、固体质量是一定的，不能增加砝码，故A错误；
B、向左偏，说明固体多，需要减少固体，故B正确；
C、称量过程中不能调平衡螺母，故C错误；
故答案为：B；
③在使用量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，仰视导致读书偏大，实际量取液体就偏少，所以导致溶液浓度偏高．故答案为：偏高．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答．

（1）需要氯化钠的质量为：200kg×16%=32kg．
故填：32；
（2）设稀释后20%硫酸溶液体积为x，
50×98%=1.14x×20%
x≈214.9cm³，
214.9cm³=214.9mL，
故填：214.9．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题．在解（2）题时，首先分析题中不变的量，然后依据该量列出等量关系进行解答．

因电流表测通过L₁的电流，a、b空白处可以达到与L₁串联的要求，若其中b位置处若填入电流表，则灯泡L₁会短路无电流通过，所以应在a处连接电流表；
b处连接电源c处填入电压表，则a处的电流表与与L₂串联，测量通过L₂的电流，不符合题意；
所以应是b处填入电压表c处连接电源，则电压表测并联电路两端的电压，开关闭合后小灯泡L₁、L₂能发光；
故选A．

点评：
本题考点： 电流表的使用；电压表的使用．

考点点评： 掌握电路中电流方向．掌握电压表和电流表的正确使用方法．

A、氧气化学性质活泼，能和很多物质反应，但不是与所有物质都能反应，故此选项错误．
B、氧气具有助燃性，由于氧气中氧的含量较高所以硫燃烧的很剧烈，故此选项正确．
C、过氧化氢制取氧气是不需要加热就能制取出氧气，此反应不需加热，故此选项错误．
D、气体的溶解度随温度的升高而降低，升温时气体的溶解会变少故此选项错误．
故选B

点评：
本题考点： 氧气的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；气体溶解度的影响因素．

考点点评： 此题是对多个知识点的考查，全面了解各知识点知识内容是解题的关键，其中含有氧气的性质制取及气体的溶解度，属基础性知识考查题．

A 悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物．所以，在一支试管中分别加入2～3mL水和几滴植物油，振荡，得到的是乳浊液．故A错．
B 浓硫酸具有吸水性，脱水性，用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，利用了浓硫酸的脱水性，所以一会儿白纸变黄，最后变黑，小木棍也变黑了，故B对．
C 镁与盐酸反应，生成气体的同时放出热量，用手触摸试管外壁，感觉到温度的变化．故C错．
D 二氧化碳能溶于水，所以向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶会由于二氧化碳溶于水，压强减小，而变得凹陷．故D错．
答案为：B

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 此题考查了浓硫酸，二氧化碳，镁的性质，以及悬浊液和乳浊液的区别，锻炼了学生分析问题，解决问题的能力．

A、在pH=2的无色溶液中，H⁺和OH^-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、四种离子和氢离子间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，但Cu²⁺在溶液中为蓝色，故B错误；
C、四种离子和氢离子间不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存，且都是无色的离子，故C正确；
D、在酸性条件下，H⁺与CO₃^2-结合生成水和二氧化碳，Ca²⁺与CO₃^2-能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题考查离子的共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，注意PH=2、无色溶液等信息的使用．

A、无论平面镜大小如何，一定能成完整的像，只是有时我们看不到完整的像，所以A错误；
B、像和物体的大小相同，像高应为1.6m，所以B错误；
C、根据物像到平面镜等距，物体与像的距离为4m，所以C错误；
D、像和物体的大小相同，像高1.6m，所以D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案．

考点点评： 本题容易混淆的地方是像和物体的大小相同，和平面镜大小无关．这是解决本题的关键．