氯化铵溶液中为什么氢离子浓度大于一水合氨浓度

水中镁钙含量的测定可否有其它缓冲溶液代替氨氯化铵溶液如题

SDPFL1年前1

娃哈哈87137 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

学的是化学?

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钠和氯化铵溶液的总反应方程式? 急求 在线等!

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急需!谢谢!

Aini_rr1年前1

yaya268 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

2Na + NH4Cl == NaCl + NaOH + NH3↑

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醋酸和氯化铵溶液那个PH大?氯化铵溶液PH大.分析：一个是弱酸,一个是强酸弱碱盐.毕竟水解少量,而人家醋酸再弱也是个酸,

醋酸和氯化铵溶液那个PH大?
氯化铵溶液PH大.
分析：一个是弱酸,一个是强酸弱碱盐.毕竟水解少量,而人家醋酸再弱也是个酸,所以还是氯化铵PH大,对么?

被你遗弃的猫1年前5

蜀山七瞎 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

同种情况下 酸的PH排列
二元强酸

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铵根和醋酸根哪个更弱0.1mol每升的醋酸溶液与ph=13的氨水溶液和0.1mol每升的氯化铵溶液哪个水的电离程度大?

月牙儿baby1年前1

wangsen888 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

0.1mol/L的氯化铵溶液电离程度更大.
前两个是酸或碱的溶液,抑制水的电离.第三个是盐溶液,促进水的电离.这样就可以比较了.
很高兴为您解答

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怎样分析溶液的导电性变化大还是小?比如说将NaOH分别加入自来水、稀盐酸、稀醋酸、氯化铵溶液中,导电能力变化不大的是?怎

怎样分析溶液的导电性变化大还是小?比如说将NaOH分别加入自来水、稀盐酸、稀醋酸、氯化铵溶液中,导电能力变化不大的是?怎样去分析捏?

sinjiqin1年前1

xinyi 共回答了22个问题 | 采纳率100%

自来水的导电性不好,加入NaOH后,导电效性加强；稀盐酸和氯化铵溶液本身导电行就好,加入NaOH之后导电性不明显；稀醋酸是弱电解质,导电性不好,但是加NaOH后生成醋酸钠,强电解质完全电离,导电效果明显增强.

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用碳酸铵溶液沉淀钙离子和钡离子时,为什么要加入氯化铵溶液,又要加入氨水?

kwgkwg1161年前1

眞我dē风采 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

加入氨水和氯化铵溶液是为了保持溶液呈碱性,防止钙离子和钡离子生成碳酸氢钙和碳酸氢钡不能沉淀

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氯化铵怎样结晶怎样使不是饱和的氯化铵溶液中的氯化铵结晶出来.

fargosc1年前3

liyayadong 共回答了20个问题 | 采纳率95%

加热浓缩,降温结晶.
或增大氯离子或氨根离子浓度,减小氯化铵溶解度.（不推荐,氯化铵溶解度太大.）

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为什么氯化铵溶液呈酸性虽然氯化铵水解 但是水解而出的氨水会电离又产生氢氧根 那怎么知道是水解出的氢离子多还是电离出的氢氧

为什么氯化铵溶液呈酸性
虽然氯化铵水解 但是水解而出的氨水会电离又产生氢氧根 那怎么知道是水解出的氢离子多还是电离出的氢氧根多呢?

HellenLQ05311年前4

fanxiangxuan 共回答了21个问题 | 采纳率81%

氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子浓度的失衡.所以氯化铵水解并非自身释放出氢离子,而是减少了水电离出来的氢氧根离子,造成氢离子浓度的相对增大,一水合氨的电离与铵根的水解是互为逆反应的动态平衡.氯化铵的水解是促进了水的电离,所以严格来说体系中的情况如下：水电离的氢离子最多,水电离的氢氧根离子其次,一水合氨电离出氢氧根离子最少.

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氯化铵溶液分别和碳酸钠,醋酸钠溶液混合是否有方程

duanezhuang1年前2

pigmana 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

没有!
它们含有的离子分别有：
NH4+ ,CL-,Na+,CO32-,CH3COO- 均能大量共存
另外,其中的NH4+ 不能和OH-共存
CL-不能和Ag+,Hg2+共存
CO32-,CH3COO-不能和H+共存

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某氨水铵根离子浓度为0.5摩尔每升时达到电离平衡若向其中加入铵根离子浓度为0.5摩尔每升的氯化铵溶液后一水合氨的电离程度

某氨水铵根离子浓度为0.5摩尔每升时达到电离平衡若向其中加入铵根离子浓度为0.5摩尔每升的氯化铵溶液后一水合氨的电离程度如何变化

没人跟我玩1年前4

monyipay 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

电离程度加强
电离度等于电离出来的铵根离子浓度除以一水合氨的浓度
NH3.H2o===NH4+OH
加入相同浓度的铵根离子,则铵根离子的浓度没有变化,但是氢氧根的浓度却减小了所以平衡会向右移动电离程度加强.
而且加入的氯离子会吸附在阳离子周围使得铵根离子与氢氧根离子结合成一水合氨的几率降低,同样也会使电离向右移动.

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氯化铵受热分解,生成氢气和氨气,舞台幕布上是用氯化铵溶液浸泡过的

氯化铵受热分解,生成氢气和氨气,舞台幕布上是用氯化铵溶液浸泡过的
氯化铵受热分解,生成氢气和氨气（均不可燃烧）,舞台幕布上是用氯化铵溶液浸泡过的这样可以防火,其中的原因是?
知道大概怎么写- -就是语言要怎么表达好

-猫本多情-1年前1

wenchey 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

首先,氯化铵分解需要吸热,可以降温,其次,氯化铵分解产生的气体不可燃,有隔绝空气的作用

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钠与饱和的氯化铵溶液反应有什么现象?方程式是什么?

huaodng1年前2

葫芦乐逍遥 共回答了19个问题 | 采纳率100%

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3
Na与溶液剧烈反应,放热,Na浮在液面上,熔成小球,四处游动,生成大量气体

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考虑到氯化铵溶液是酸性,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少,

考虑到氯化铵溶液是酸性,所以温度升高之后,就氯化铵而言,氢离子减少,
为什么

chjh1年前3

椰风低吟 共回答了11个问题 | 采纳率100%

温度升高,就氯化铵来说,确实是氢离子减小,因为氯化铵受热易分解成氨气和氯化氢（氨气和氯化氢就跑了啊,没有留在溶液中,挥发掉了,所以楼下的欠妥）,氯化铵分解,其浓度降低,从铵根水解方程式来看,反应物浓度降低,平衡...

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0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原

0.1mol/L的氯化铵溶液,向溶液加入适量氨水使混合液PH=7,混合液中c(NH4+)大于c（Cl-） 是错的,讲明原因

默默的幸福1年前2

raultao 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

根据电荷守恒,即阳离子所带总电荷数等于阴离子所带总电荷数,而电性相反,可知：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-).
当pH=7,即c(H+) = c(OH-)时,c(NH4+) = c(Cl-).

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PH=5的碳酸钠、氯化铵溶液水电离出的氢离子为分别多少.

PH=5的碳酸钠、氯化铵溶液水电离出的氢离子为分别多少.
为什么?

曾民1年前1

我是秋实007 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

碳酸钠的PH能等于5?
氯化铵倒是可以,水解,水电离出来的氢离子10的-5次方

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镁 和 碳酸钠 有氢气 产生?下列物质与镁 反应并生成氢气 的是'A/氯化铵溶液 B,碳酸钠溶液为什么B不可以

膛膛1年前1

slj0704 共回答了12个问题 | 采纳率100%

二者都是会水解的盐,前者水解呈酸性,后者呈碱性,所以前者加入镁会生成氢气,你可以认为前者是酸,后者是碱

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氯化铵溶液中加氯化铵其水解程度怎么变

sunshineden1年前2

无冰红茶 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

离子浓度变大 氯化铵水解成都变小

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0.05mol 氢氧化钠固体与100ml0.5mol/L的氯化铵溶液反应,溶液导电性受影响吗?

nevana1年前1

hgr012 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

会有影响,因为生成了弱电解质氨水,反应物都是强电解质

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氢氧化钠能用来鉴别硫酸钠和氯化铵溶液吗,为啥呢

timeis1年前2

lotushuo 共回答了19个问题 | 采纳率100%

可以
铵根离子和氢氧根离子不能共存
有刺激性气味的氨气生成
用红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝,说明为氯化铵
反之,为硫酸钠

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为什么醋酸铵双水解双促进了,铵根离子浓度就小于同物质量的氯化铵溶液中铵根离子了呢

为什么醋酸铵双水解双促进了,铵根离子浓度就小于同物质量的氯化铵溶液中铵根离子了呢
促进了水的电离不是应该水少了,然后铵根离子浓度应该大才对啊

大狗_1年前2

把你借我五百年 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

水解所消耗的水很少,一般可以忽略不计的

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氯化铵溶液中通入氨气,浓度如何变化

千年老么1年前1

flrregedit 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

浓度不变,因为正负电荷守恒,氯离子浓度不变,因此与其结合的铵根离子浓度也不变.

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氨水中加入过量氯化铵溶液能否显酸性

chen_cjw1年前2

蒋寻雷 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

氨水和氯化铵等量的时候是显碱性的
过量氯化铵溶液到底是过量到什么程度?
如果过量到 氨水是一滴 氯化铵是一盆 那么会显酸性的

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于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不.正确的

于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不.正确的
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确的是( )
A．c(NH＋
4)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)
请解释C项,其他不用解释

盛sunny夏1年前1

zhq228 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

H+离子有两种来源铵根离子解离和水解离
NH4＋ + H2O == NH3·H2O + H＋
H2O == H＋ + OH－
那么氢离子的和就是两个反应数量的和,于是C正确

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用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml

用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml?为什么
请给出步骤和方法,谢

四处游泳的鱼1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液后,氢氧化镁固体质量变化

浪漫方丈1年前2

广州大哥哥 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

变小

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氢氧化钠溶液滴入几滴氯化铵溶液,会发生反应吗?

暗黑心角1年前3

--醉罢君山-- 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

会发生反应：
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3.H2O
原因：氢氧化钠溶液显示强碱性；氯化铵属于强酸（盐酸）弱碱（氨水）盐,溶液显示酸性.
它们相遇会发生酸碱中和反应.

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在浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液中 水电离出的H+的浓度后者大于前者

在浓度均为0.1mol/l的氨水和氯化铵溶液中 水电离出的H+的浓度后者大于前者
为什么?

我爱蒋俊1年前1

说啥好你987 共回答了15个问题 | 采纳率100%

影响H2O的电离的因素有：温
度、酸和碱、水解的盐,其中
酸和碱抑制水的电离,水解的
盐促进水的电离为NH3.H2O是碱,抑制水的电离.NH4Cl中NH4+水解
,促进水的电离,所以NH3.H2O中说电离出的H
+浓度小于NH4Cl中水电离出
的H+浓度

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氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合的化学方程式

氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合的化学方程式
要有配平,气体或沉淀符号
注意是溶液混合,不要加热啊【如果只是混合能反应么?】
谢

ylys1年前2

xiaozi1 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH4OH+CaCl2

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30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.

30．(11分)已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.
①
NH4++H2O===NH3•H2O+H+……②
H++OH-===H2O……③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解；乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固)====Mg2++2OH-……①
NH4++OH-===NH3•H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是___________（填写编号）.
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（2）请你说明丙同学作出该选择的理由_________________________________.
（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解；由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________.
为何不选c oh多了又何妨

kogn1年前2

雅雪hongguang 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

我只回答你追问的.
现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.
根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电解质NH3·H2O,那麼请问Na2CO3和Mg(OH)2怎麼来的NH3·H2O?

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盐的水解一题多变 原题 ：在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（ ） (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

盐的水解
一题多变
原题 ：在氯化铵溶液中,下列关系正确的是（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和,在所得溶液中（ ）
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是（ ）
(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和
(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中[A-]=[M+]
A； A； B； D.
希望能讲明白点,

撼雪1年前1

feng1981818 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1、NH4Cl在水溶液中水解自身物质量减少.Cl-不水解.所以 [Cl-]>[NH4+],NH4+水解产生H+,所以溶液显酸性.所以[H+]>[OH-] 第一题选A.
2、盐酸为强酸,氨水显弱碱性并且微弱电离出NH4+.所以[Cl-]>[NH4+]；相等物质的量的强酸和弱碱反应最终溶液显酸性,所以[H+]>[OH-].选A
3、盐酸为强酸,完全电离出H+,而氨水在微弱的电离情况下要想达到PH=11,则其浓度必须大大的超过盐酸的浓度.所以[NH4+]>[Cl-].既然氨水浓度大大的超过盐酸浓度,则等体积反应之后溶液显碱性（氨水边反应边电离）.所以[OH-]>[H+] 选B
4、如果MOH是强碱,则其物质量与HA等量.A不够准确,同理,如果MOH是弱碱,则加入的碱过量,B不够准确.如果MOH是弱碱,则生成的盐中,M+是会水解的.C不够准确.
溶液显中性时,两种物质中氢离子的量等于氢氧根物质的量.所以[A-]=[M+]

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0.1mol氯化铵溶液中阴阳离子总数＜0.2na

秀华_ii1年前1

共识心若水 共回答了20个问题 | 采纳率90%

肯定错的.氯离子就0.1,铵根离子水解总的不变,加水电离的.

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50摄氏度,PH=7的氯化铵溶液呈碱性?为什么

可乐-1年前1

zz阿清 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

温度高kw变大,中性ph变小

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（2010•广州二模）下列关于0.1mol•L-1氯化铵溶液的说法正确的是（　　）

（2010•广州二模）下列关于0.1mol•L^-1氯化铵溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH₄⁺）减少
D．向溶液中加入少量CH₃COONa固体，c（NH₄⁺）减少

hntj1401年前1

花上客 共回答了25个问题 | 采纳率96%

解题思路：A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
B．根据电荷守恒判断；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进NH₄⁺的水解．

A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），一般来说水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B．溶液存在四种离子，Cl^-、NH₄⁺、H⁺、OH^-，当溶液PH值等于7时，c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，抑制NH₄⁺的水解，则c（NH₄⁺）增大，故C错误；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进NH₄⁺的水解，c（NH₄⁺）减少，故D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解的规律，结合电荷守恒解答该题，难度中等．

1年前查看全部

化学方程式中,什么与CO2反应生成氯化铵溶液与碳酸钠溶液?

122小小人1年前1

生活aa象只狗 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这个好像是侯氏制碱法.
①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

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向氯化铵溶液中投入一块金属铯,生成无色无味的气体 对吗

支持BZC1年前1

jile 共回答了10个问题 | 采纳率90%

不对不对
Cs和水强烈放热,产生CsOH会跟NH4+反应得到NH3,怎麼可能无味

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往氯化铵溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么?

往氯化铵溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么?
以下补充省略“浓度”二字.
氢离子浓度减小的原因我知道,我不明白是为什么OH-要增加?
有人说是因为离子集浓度不变,H+减小所以OH-增加.
可是如果先看OH-离子,OH-离子因为水的稀释且和NH4+合成弱电解质而减小,那H+离子就应该增加啊?那么这个问题就成了先后矛盾的问题了.
并且生成一水合氨后,也会产生不完全电离啊,离子集也会不变啊.
纠结纠结.

cck44441年前1

tianjiahui 共回答了20个问题 | 采纳率85%

氯化铵溶液应该是弱酸性,加水后酸性更弱,显然氢离子浓度更小.这里的OH-离子不会因为水的稀释而减少,而是OH-离子是由水电离得到的.NH4+的量是固定的,与OH-离子结合数是固定的,随着水的加入,水电解出的OH-离子被NH4+结合而使OH-离子减小值就会越来越小,从而OH-离子浓度会增加.

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获得氯化铵晶体 将氯化铵溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤.

zxf19831年前1

梦里畅想 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

蒸发浓缩,有加热蒸发与减压蒸发两种,后者更适合制备氯化铵晶体
蒸发一般不将溶液里水全部蒸干,氨根即使水解程度提高也不会达到分解的地步,因为CI-不水解,不会出现双水解效应

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为什么母液氯化铵溶液中加入氯化钠晶体后会析出氯化铵?

liarone1年前1

weinierlail 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小.
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
回答者：some_thing - 首席执行官 十四级 12-19 09:25

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实验室制取氨气 可行的是1,固态氯化铵加热分解2,固体氢氧化钠中滴加浓氨水3,氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热4,固态氯化铵

实验室制取氨气 可行的是
1,固态氯化铵加热分解2,固体氢氧化钠中滴加浓氨水3,氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热4,固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 哪个是对的啊?还有为什么对.哪个是因为把试管口堵住,别的都是因为什么呀?

高昂风1年前4

qwj62688 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

4是对的.
1会堵住试管口.
2反应太快,不利于收集气体.
3是因为氨气极易溶于水,且使用氢氧化钠成本较高.
以上纯为个人看法.

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（2005•青岛）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液．请你用两种不同类别的试剂鉴别它们，写出所用试

（2005•青岛）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸钠溶液和氯化铵溶液．请你用两种不同类别的试剂鉴别它们，写出所用试剂的化学式：______、______．

2xiaoxiaomimi21年前1

香怡飘飘 共回答了25个问题 | 采纳率96%

解题思路：根据硫酸钠和氯化钡或硝酸钡反应生成沉淀而氯化铵不和氯化钡反应以及氯化铵遇到碱溶液（例如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）放出氨气进行解答．

硫酸钠和氯化钡或硝酸钡反应生成白色沉淀而氯化铵不和氯化钡或硝酸钡反应，所以可用氯化钡或硝酸钡鉴别；氯化铵遇到碱溶液（例如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）放出氨气，所以可以用氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液鉴别．
故答案为：BaCl₂或Ba（NO₃）₂；NaOH或Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，可以依据物质的性质差异进行．

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在0.1mol/L氯化铵溶液中,离子浓度最大的是 A氯离子 B铵根离子 C氢离子 D氢氧根离子

榕江边1年前3

我是yy不拍土 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

氯离子浓度最大,铵根离子有一部分会发生水解,生成氨,氢离子和氢氧根离子就不用说了吧

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在氯化铵溶液中加入镁条会产生气泡得原因?用离子方程式表示

ailemon1年前2

唐铭轩 共回答了19个问题 | 采纳率100%

NH4+ +H2O=可逆=NH3·H2O+H+
Mg+2H+=Mg2+ +H2↑

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高一化学：氢氧化钠溶液和氯化铵溶液共热的离子方程式

高一化学：氢氧化钠溶液和氯化铵溶液共热的离子方程式
RT求解OWO

ebbf1年前1

猫猫走zz 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

既然加热了,就有氨气溢出
NH4+ +OH- =NH3(向上的箭头)+H2O

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氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液,氢氧化镁怎么能够溶解?

氢氧化镁悬浊液中加入氯化铵溶液,氢氧化镁怎么能够溶解?
水解不是微量的么?怎么还能溶解氢氧化镁?
我记得还有个实验是说,像氯化钡溶液中通入二氧化硫,也不出沉淀,原因就是水解太微弱了.
那同理,这种情况下怎么氢氧化镁就溶了呢?

几句闲话1年前3

liaolaimin 共回答了17个问题 | 采纳率100%

1.BaCl2通入SO2不能反应是因为弱酸不能制取强酸:BaCl2+H2SO3不反应.
2.Mg(OH)2和NH4Cl反应不是因为NH4+水解使得溶液呈酸性,发生酸碱中和,而是Mg(OH)2是中强碱,可以制取弱碱NH3·H2O.你可以理解成NH4+水解的酸性要大於Mg2+水解的酸性,因此强酸NH4+可以制取弱酸Mg2+

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下列离子方程式正确的是（   ） A．氯化铵溶液呈现酸性：NH 4 ＋ NH 3 ＋H ＋ B．氢硫酸的电离：H 2 S

下列离子方程式正确的是（） A．氯化铵溶液呈现酸性：NH 4 ＋ NH 3 ＋H ＋ B．氢硫酸的电离：H 2 S 2H ＋ ＋S 2 － C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3 － ＋H ＋ CO 2 ＋H 2 O D．在标准状况下，向10mL0.1mol·L － 1 的FeBr 2 溶液中通入22.4mLCl 2 ： 2Fe 2 ＋ ＋2Br － ＋2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋4Cl －

cqmoto1年前1

bird28287 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

D

A．由于NH ₄ ^＋ 水解所致：NH ₄ ^＋ ＋H ₂ O NH ₃ ·H ₂ O＋H ^＋
B．氢硫酸为二元弱酸，电离时分步电离，并且以第一步电离为主：H ₂ S H ^＋ ＋HS ^－
C．醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO ₃ ^－ ＋CH ₃ COOH CH ₃ COO ^— +CO ₂ ↑＋H ₂ O
D．正确

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常温下,pH=5的氯化铵溶液中,c(Cl-)-c(NH4+)=10-5mol/L

fxhlz1年前1

rex1216 共回答了15个问题 | 采纳率100%

错误.c(Cl-)-c(NH4+)=10^-5-10^-9 mol/L
电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
移项得到：c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)
pH=5的氯化铵溶液中c(H+)=10^-5mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10^-5-10^-9

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下列实验方案中合理的是 A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴

下列实验方案中合理的是 A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤 C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液

yimuy1年前1

edcrfvtgb1 共回答了20个问题 | 采纳率80%

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B中除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氨水，过滤；C中除去苯中的苯酚：向溶液中加入氢氧化钠溶液，分液。

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那些溶液必须用橡胶塞?1.氢氧化钠溶液2.水玻璃3.硫化钠溶液4.碳酸钠溶液5.氯化铵溶液6.澄清石灰水7.浓硫酸

fyraul1年前1

生存意义 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

只要是碱性溶液 都必须用橡胶塞
1 碱性
2 碱性
3 碱性
4 碱性
5 酸性
6 碱性
7 酸性
12346

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分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?

分析化学实验中盐酸-氯化铵溶液中各组分的浓度怎么测?
紧急紧急

sylvia7071年前2

starcatver2 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：
1、总氯离子的滴定
加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红色沉淀停止,记录所用AgNO3溶液的体积V1.另取一份空白溶液（如去离子水）,用同样的方法处理,用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液颜色与滴定待测液相同时停止,记录所用AgNO3溶液的体积V2.则（V1－V2）为真实氯离子消耗的AgNO3体积,用此计算总氯离子浓度.
2、NH4＋离子的滴定
将待测液与足量甲醛反应,定量生成六亚甲基四胺和氢离子：
4NH4+ + 6HCHO＝(CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
以酚酞为指示剂,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V3.另取一份去离子水,加入相同量的甲醛,用已知浓度的NaOH滴定,至溶液变红,记录所用NaOH体积V4.则（V3－V4）为真实H＋所消耗的NaOH体积,用此及总氯离子浓度计算NH4＋浓度.
若有时间,需重复实验.
注：此为分析化学标准滴定方法,相对误差约为0.1%.若对相对误差要求较松,可以去掉空白滴定步骤.

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