用镍片和锌片侵入稀硫酸里,并以导线相连组成原电池判断正负极,写出电极反应

（1）浓硝酸浓度大，反应快，易蒸干；浓硝酸和稀硝酸相比，溶解单位质量的镍所耗稀HNO₃质量少，
故答案为：反应快，易蒸干；溶解单位质量的镍所耗稀HNO₃质量少；
（2）溶液pH=9，则C（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，C（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，Q_C=C（Ni²⁺）C²（OH^-）≤5.0×10^-16，c（Ni²⁺）≤
5.0×10 −16
(1×10−5) 2mol•L^-1=5.0×10^-6 mol•L^-1，故答案为：5.0×10^-6 mol•L^-1；
（3）NaOH～HCl
11
0.25mol．L^-1×0.024L0.006mol
参加反应的盐酸为：0.002L×6mol．L^-1-0.006mol=0.006mol；
Ni（NH₃）_x]Cl₂ ～xHCl
1x

0.232g
(59+17X+71)g/mol0.006mol；
解得：x=6，故答案为：6；
（4）Ni（OH）₂能与盐酸反应1：2反应，而Ni（NH₃）_x]Cl₂能与盐酸1：6反应，所以若在[Ni（NH₃）_x]Cl₂样品中存在Ni（OH）₂杂质，样品与盐酸的比大于1：6，即x值偏小，故选：偏小．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．