据2CO+O2=2CO2,2H2+O2=2H2O,CH4+2O2-CO2+2H2O可知燃烧相同体积的管道煤气和天然气消耗

这个不叫公式 应该叫化学方程式
而且你的方程式缺少反应条件 我在括号中给你补充了
C+O2=CO2（点燃） 碳在充足的氧气中燃烧产生二氧化碳
2C+O2=2CO（点燃） 碳在不充足的氧气中燃烧产生一氧化碳
2H2O+C=CO2+2H2（△） 水与碳反应产生二氧化碳和氢气
CO+O2=2CO2（点燃） 一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳
H2O+CO=CO2+H2（高温） 水与一氧化碳反应生成二氧化碳和氢气
CO2+C=2CO（高温） 二氧化碳和碳反应产生一氧化碳
CH4+CO2=2CO+2H2（点燃） 甲烷在二氧化碳中燃烧生成一氧化碳和氢气
C+2H2=CH4（高温） 碳和氢气在高温的条件下生成甲烷
CO+3H2=CH4+H2O（高温） 一氧化碳和氢气在高温的条件下生成甲烷和水
2H2+O2=2H2O（点燃） 氢气在氧气中燃烧生成水

设一氧化碳和甲烷都为Mg
则一氧化碳耗氧 为 (M/56)*32=32M/56
甲烷耗氧为 (M/16)*32*2=64M/16
64M/16 大于 32M/56
甲烷耗氧多

2：1：2

0.2mol

假如题干完整且没有讹误的话,假设将里面的气体视为理想气体,压力会上升.
1、将气体整体视为系统,系统达到平衡态时,根据气体分子动理论,有p=1/3*(nmu^2),其中n是气体分子数,m是气体分子量,u是分子的根均方速率.再由Dalton分压定律,p总=1/3*(u^2)*∑nm.
2、系统为孤立系统,所以内能不变,当发生化学反应后,因旧键断裂新键生成的能量差以热的形式被气体分子吸收,气体温度升高,平动能增大,根均方速率u变大.由于体系孤立,质量守恒,所以∑nm反应前后保持不变,所以p总 只与u有关,u增大,p总 增大.即系统压力变大.
3、楼上有误,作为孤立系统,任何过程都是自发过程,所以反应是自发的,而且熵变大.因为孤立系统本身熵永不减小.这个系统虽然定容,但压力变大,焓是增大的.因为焓不是能量,甚至没有物理意义,所以不需要遵守能量守恒定律定律,在这里虽然是孤立系统,但焓增加.
4、物理和化学里面的焓都一个东西,都是一个没有物理本体与之对应的人为规定量.没有物理意义.但焓的变化值这个量在特定条件下十分方便处理问题.比如等压下化学反应的焓变就等于反应的热效应,这样就可以利用热力学数据计算预估实际反应的热量变化情况.尤其是大多数反应都在大气压下进行,满足等压条件.

不是 你说的计量数的确会影响化学平衡常数 但是他不影响结果 你说的 那个问题2个化学平衡常数都对 都能用 都可以计算出正确答案 你自己可以算下 不过我们习惯于用上面那个

不管如何反应,密闭容器意味着物质守恒,原子个数不变,a个CO就有a个C和a个O,b个O2就有2b个O,个数比就是a：（a＋2b）

什么时候都要乘,不过有的时候配平数是1,这时候乘不乘都一样

碳的化合价由CO中的+2价变成CO2中的+4价,上升2价,失去2个电子,两个碳一共失去4个电子
氧的化合价由0价降低到-2价,下降2价,得到2个电子,一个氧气分子中有2个氧原子,一共得到4个电子
所以 转移的电子数目为4

是氧化还原反应,两个CO总共转移2*2个电子,而一个氧分子有两个氧原子共获得2*2个电子,所以电子数守恒.碳原子从+2价变为+4价,而氧原子从0价变为-2价.

STP下气体摩尔体积为22.4L/mol 那么n（CO2）=3.36/22.4mol=0.15mol 2CO+ O2= 2CO2,1 2 n（O2） 0.15mol 那么 1/2=n（O2）/0.15mol 解得 n（O2）=0.075mol 答：所需氧气的物质的量为0.075mol.

选D.
A 加催化剂只能改变反应速率,不会改变反应平衡.
B 加热 该反应为放热反应,加热会使平衡逆向进行,CO2的产率变低.所以错
C 加CO2 导致平衡逆向进行,CO2的产率变低.错
D 加氮气 反应等压,加氮气会使反应体积增大,所以会是反应的正反应增大,即能提高CO2的产率.对